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一、是非判断题
1.体系的状态确定,体系的各种性质也都确定,反正亦然。
(×)
2.温度一定,Kθ的数值就一定,它不随压力(浓度)的变化而改变。
(√)
3.1mol,100℃,101325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气,该过程的∆H=0。
(×)
4.在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
(×)
5.自发过程的进行都有一定的限度,即最终达到平衡。
(√)
6.某化学反应,当该反应中加入少量A,该化学反应速率明显提高,那么A这个物质就是催化剂。
(×)
7.一个相就是一种物质。
(×)
8.有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液,往该缓冲溶液中加入酸,不会改变该溶液的pH值。
(×)
9.某可逆化学反应A+B
C+D,该化学反应正反应为吸热反应,若升高温度,则正反应速率会增大,逆反应速率会减小。
(×)
10.在等温等压不做非体积功的情况下,若ΔG<0,说明是非自发的过程。
(×)
11.复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
(√)
12.同一周期元素,一般来说,随Z递增,原子半径依次递减。
(√)
13.n=1时,有自旋相反的两个原子轨道。
(×)
14.在压力相同情况下,b=0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液,有相同的沸点升高值。
(√)
15.BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。
(×)
16.螯合物的稳定性大于一般配合物。
(√)
17.恒温定压条件下进行的一个化学反应,ΔH=ΔU+PΔV,所以ΔH一定大于ΔU(×)
18.在一定外压下,0.10mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.10mol·kg-1的NaCl水溶液的沸点相同。
(×)
19.在一定范围内,高聚物的聚合度越高、结晶度越高、分子中极性基团越多,则其机械强度越大。
(√)
20.催化剂能使反应速率加快,但不能改变反应进行的程度。
(√)
21.反应的焓变ΔrHmθ就是反应的热效应。
(×)
22.在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
(×)
23.有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液,往该缓冲溶液中加入酸,不会改变该溶液的pH值。
(×)
24.Ba2+是重金属离子,但BaCO3因其溶解度小,所以像BaSO4一样,可口服作造影剂。
(×)
25.CH3Cl中的C原子属sp3等性杂化。
(√)
26.已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)是吸热反应,则其平衡常数K随温度升高而增大。
(√)
二、选择题
1.下列化合物晶体中既存在有离子键又有共价键的是(A)
A.NaOHB.Na2SC.MgOD.CaCl2
2.Al的最外层电子排布是(B)
A.3p3B.3s23p1C.3s13p2D.3s3
3.下列物质中,其分子具有直线形几何构型的非极性分子是(D)
A.CH4 B.H2O C.BCl3 D.CO2
4.某电池反应①Zn(s)+Cu2+(1mol/dm3)=Zn2+(1mol/dm3)+Cu(s)的电动势为E1;另一电池反应②2Zn(s)+2Cu2+(1mol/dm3)=2Zn2+(1mol/dm3)+2Cu(s)的电动势为E2,则E1和E2比值为(A)
A.E1/E2=1B.E1/E2=0.5C.E1/E2=0.25D.E1/E2=2
5.下列物质酸性最强的是(D)
A.H3PO4B.H3AsO4C.H2SO4D.HClO4
6.下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol·dm-3,按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是:
(C)
A.C6H12O6—HAc—NaCl—CaCl2B.HAc—NaCl—C6H12O6—CaCl2
C.CaCl2—NaCl—HAc—C6H12O6D.CaCl2—HAc—NaCl—C6H12O6
7.已知反应A+B=2C的标准平衡常数为K1Ө,那么反应2A+2B=4C在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为(D)
A.K2Ө=K1ӨB.K2Ө=(K1Ө)1/2C.K2Ө=1/2K1ӨD.K2Ө=(K1Ө)2
8、下列物质中熔点最高的是(A)
A、SiCB、SnCl4C、AlCl3D、KCl
9.在由氢气、氮气、氧气和水组成的系统中含有( C)
A.一个相B.二个相C.三个相D.四个相
10.晶格能的大小,常用来表示( B )
A.共价键的强弱B.金属键的强弱C.离子键的强弱D.氢键的强弱
11.Si的最外层电子排布是(B)
A.3p4B.3s23p2C.3s13p3D.3s4
12.下列物质中,其分子具有三角形几何构型的非极性分子是(D )
A.CH4 B.H2O C.BCl3 D.CO2
13.常温下,往0.1mol·dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解,可能发生的变化是(C)
A.HAc的Kaθ值增大B.HAc的Kaθ值增大
C.溶液的pH值增大D.溶液的pH值减小
14.下列各种氢化合物中不含有氢键的是(A)
A.CH4B.H2OC.H3BO3D.HF
15.下列分子中电偶极矩为零的是(B)
A.H2OB.CCl4C.CH3COOHD.NH3
16.根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是(D)
A.NH4+B.H2CO3C.H3O+D.H2O
17.下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol·dm-3,按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是:
(C)
A.C6H12O6—HAc—NaCl—CaCl2B.HAc—NaCl—C6H12O6—CaCl2
C.CaCl2—NaCl—HAc—C6H12O6D.CaCl2—HAc—NaCl—C6H12O6
18.对于某一化学反应,下列哪种情况下该反应的反应速率越快(D)
A、ΔrG越小B、ΔrH越小C、ΔrS越小D、Ea越小
19.在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3中,中心离子的配位数为(B)
A.4B.6C.9D.12
20.pH=2的溶液中的H+离子浓度是pH=6的溶液中H+离子浓度的(D)
A、4倍B、40倍C、4000倍D、10000倍
21.298K,稳定态单质的Sm0(B)
A、等于零B、大于零C、小于零D、以上三种情况均可能
22.反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm0<0,欲增加正反应速率,下列措施肯定无用的是(D)
A、增加O2的分压B、升温C、加催化剂D、减少CO2的分压
23.下列反应
(1)N2O4(g)═2NO2(g)K10
(2)
N2O4(g)═NO2(g)K20
(3)2NO2(g)═N2O4(g)K30
它们的标准平衡常数之间的关系正确的是(C)
A、K10=K20=K30B、K10=
K20=2K30
C、K30=
=(
)2D、K10=2K20=
K30
24.杂化轨道认为,H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是(D)
A.等性SP2杂化轨道B.不等性SP2杂化轨道
C.等性SP3杂化轨道D.不等性SP3杂化轨道
25.H2PO4-的共轭碱是(B)
A.H3PO4B.HPO42-C.PO43-D.OH-
26.根据φ0(Ag+/Ag)=0.80V,φ0(Cu2+/Cu)=0.34V,标准态下能还原Ag+但不能还原Cu2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ0值所在的范围为(D)
A、大于0.80VB、小于0.34VC、大于0.80V或小于0.34VD、0.34V~0.80V
27.若升高温度后,反应的K0值升高,则此反应(A)
A.△rHm0>0B.△rHm0<0C.△rSm0>0D.△rSm0<0
28.298K,下列反应的△rGm0等于AgCl(S)的△fGm0的为(B)
A、 2Ag(S)+Cl2(g)═2AgCl(S)
B、Ag(S)+
Cl2(g)═AgCl(s)
C、Ag(s)+Cl(g)═AgCl(s)
D、Ag+(aq)+Cl-(aq)═AgCL(s)
29.下列分子中,偶极矩最大的是(C)
A、HClB、H2C、HFD、CO2
30.已知298K时,Zn(S)+
O2(g)=ZnO(S)△rHm0=-351.5KJ·mol-1
Hg(l)+
O2(g)=HgO(s)△rHm0=-90.8KJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的△rHm0为(B)
A、442.3KJ/molB、260.7KJ/molC、–442.3KJ/molD、-260.7KJ/mol
31.已知CaCO3的Ksp=4.96×10-9,则CaCO3(s)在C(CaCl2)=0.0010mol/dm-3的CaCl2溶液中的溶解度S是(A)
A、4.96×10-6mol·dm-3B、4.96×-8mol·dm-3
C、4.96×10-5mol·dm-3D、7.04×10-3mol·dm-3
32.配离子[Ag(NH3)2]+的空间构型为(B)
A、四面体B、直线型C、V型D、八面体
33.在[Pt(en)2]2+中,Pt的氧化数和配位数分别为(C)
A、+2和2B、+4和4C、+2和4D、+2和2
34.在将pH=4的HAc溶液中加入等体积的水,其pH为(D)
A、8B、4+lg2C、4+
D、4+lg
35.配合物K[CrCl4·(NH3)2]的名称是(A)
A、四氯·二氨合铬(Ⅲ)酸钾B、二氨·四氯合铬(Ⅲ)酸钾
C、四氯·二氨合铬(Ⅱ)酸钾D、二氨·四氯合铬(Ⅱ)酸钾
36.下列物质,熔点及沸点高低顺序正确的是(C)
A、He>Ne>ArB、HF>HCl>HBrC、CH4 37.下列电对中,φ0最大的是(D) A、φ0(Ag(NH3)2+/Ag)B、φ0(Ag(CN)2-/Ag)C、φ0(AgI/Ag)D、φ0(Ag+/Ag) 38.活化能的降低,主要是达到目的(A) a,提高反应速率b,平衡向正方向移动 c,平衡向反方向移动d,增大反应热效应 39.能耐受高频率的电绝缘材料为(C) a,聚苯乙烯b,异戊二烯 c,聚四氟乙烯d,聚氯乙烯 40.27Co的三价正离子Co3+的外层电子排布式的正确写法是(C) a,3d54s1b,3d44s2c,3s23p63d6d,3d54s2 41.Na2[CaY]的配位数是(A) a,6b,4c,3d,1 42.在下述溶剂中,能溶解聚碳酸酯的是(D ) a,环己酮 b,丙酮 c,乙醛 d,三氯甲烷 43.下述分子中的中心原子采取sp3等性杂化的是( A) a,CH3Cl b,NH3 c,H2O d,PH3 44.可用做免拆外科手术缝合线的纤维是(A) a,聚乳酸b,尼龙c,涤纶d,聚四氟乙烯 45.下列碳化物中,硬度最大、熔点最高、稳定性最好的是(A) a,TiCb,VCc,Fe3Cd,Co3C 46.日常生活中,用于水管接头密封的“生料带”的主要成分的化学名称是(C) a,聚乙烯b,聚氯乙烯c,聚四氟乙烯d,聚二甲基硅氧烷 47.下列化合物中,哪一种不属于ABS的单体(D) a,丙烯腈b,丁二烯c,苯乙烯d,异戊二烯 48.下列含铁化合物中,哪一种可做补铁制剂(C) a,硫酸铁b,氧化铁c,葡萄糖酸亚铁d,四氧化三铁 三、填空题 1.对于反应: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△rHmθ(298.15K)=-92.2kJ·mol-1,若升高温度,则下列各项将如何变化(填写: 不变;基本不变;增大或减少) △rSmθ基本不变;△rHmθ不变;△rGmθ增大; Kθ减小;ν(正)增大;ν(逆)增大. 2.根据一个配体提供的配位原子数目的不同,配体可分为: 单齿配体、多齿配体。 3.给下列配位化合物命名: [Ag(NH3)2]Cl氯化二氨合银(I); K3[Fe(CN)6]六氰合铁(III)酸钾 4.有下列原电池: (-)Zn|Zn2+(1mol/dm3)||Cu2+(1mol/dm3)|Cu(+), 该原电池的负极反应为_Zn-2e=Zn2+_; 正极反应为______Cu2++2e=Cu_____。 5.比较SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4熔点高低; SiF4 6.对下列几种水溶液,按其凝固点高低顺序排列为__FDEGBAC__。 A.1mol.Kg-1NaClB.1mol.Kg-1C6H12O6 C.1mol.Kg-1H2SO4D.0.1mol.Kg-1HAc E.0.1mol.Kg-1NaClF.0.1mol.Kg-1C6H12O6 G.0.1mol.Kg-1CaCl2 7.熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的∆rHm_<0__(>或<或=0)。 8.热力学第一定律的数学表达式△U=W+Q 9.配位化合物K2[PtCl6]配位数是6、配离子的电荷数是2- 10.已知反应: S(s)+O2(g)=SO2(g)的ΔrHmө(298.15K)=-196.83kJ·mol-1和 反应S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)的ΔrHmө(298.15K)=-395.72kJ·mol-1,则 SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的ΔrHmө(298.15K)=__-198.89___kJ·mol-1。 11.若主量子数为n=3,那么角量子数L可以取的数值为0,1,2 12.写出该化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的标准平衡常数Kθ=c2(NH3)/c3(H2)×c(N2) 13.原电池中正极进行还原(填氧化或还原)反应,电解池中阴级进行还原反应。 14.已知大气污染物NO的氧化反应: 2NO+O2=2NO2为基元反应,则其速率方程为ν=k{c(NO)}2·c(O2),此反应为三级反应。 15.电子衍射实验证实了德布罗意关系式: λ=h/mv,充分说明了电子具有 波动性。 16.有下列原电池: (-)Zn|Zn2+(1mol/dm3)||H2+(1mol/dm3)|H2(p)|Pt(+), 该原电池的负极反应为_Zn-2e=Zn2+_____ 正极反应为____H2++2e=H2____________。 17.化学反应速率和化学平衡是两个不同的概念,前者属于化学动力学;后者属于化学热力学范畴的问题。 18.CO分子间存在着取向力、诱导力、色散力等三种分子间力,其中以色散力力为主。 19.常用塑料的Tg比室温高,所以它在室温下呈玻璃态。 20.Ag2CrO4的Ksp0=9.0 10-12,AgCl的Ksp0=1.56 10-10,在含有0.01mol·dm-3的Na2CrO4和0.10mol·dm-3NaCl的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,先生成沉淀的是AgCl 21.在铜锌原电池中,向锌电极加入少量氨水,电池电动势增大;若向铜电极加入少量氨水,电池电动势变小 22.在没有外磁场的情况下,某原子中主量子数相同,角量子数相同,磁量子数不同的各个原子轨道,能量相同这些轨道称为等价轨道 23.NH3、PH3、AsH3三种物质,分子间色散力按AsH3、PH3、NH3顺序递减,沸点按NH3、AsH3、PH3顺序递减 24.在0℃时,一只烧杯中盛有水,水上面浮着两块冰,此时水和冰组成的系统中有两相;撒入食盐后,保持系统的温度仍为0℃不变,直至冰和食盐全部溶解,(此时,冰点下降),此时系统中有一相;如果再加入一些AgNO3 溶液,此时系统有两相;如果还加入一些CCl4,此时系统为三相。 (注: 不计空气) 25.高分子材料老化,大致有光氧老化,热氧老化,化学试剂作用下的老化等过程较为常见。 26.K6[Cu(P2O7)2]的名称为二焦磷酸合铜(II)酸钾,Cu2+为中心原子,[Cu(P2O7)2]6–是内界,P2O74–是配体,K+是外界。 27.29Cu的外层电子排布式是3d104s2;Cu2+的外层电子排布式是3s23p63d9,未成对电子数是1。 四、简答题 1、根据下列电池反应,写出该原电池中正、负电极的电极反应,并用图示表示该原电池。 5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O 负极5Fe2+-5e-=5Fe3+ 正极MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O 图示表示(-)Pt|Fe3+(cӨ),Fe2+(cӨ)||MnO4-(cӨ),H+(0.1mol/L)|Pt(+) 2、下列各种元素各有哪些主要氧化值? 并各举出一种相应的化合物。 (1)Cl-1、+1、+3、+5、+7HClO (2)Pb+2、+4PbO2(3)Mn+2、+4、+6、+7K2MnO4 3、下列各物质的分子间,分别存在何种类型的分子间作用力? (1)H2色散力 (2)SiH4色散力(3)CH3COOH色散力、诱导力、取向力(4)CCl4色散力(5)HCHO色散力、诱导力、取向力 4、写出下列给物质的共轭酸 (a)CO32-HCO3-(b)HS-H2S(c)H2OH3O+(d)HPO42-H2PO4-(e)NH3NH4+ 5、定性判断下列反应或过程中熵变的数值是正值还是负值,并说明理由。 (1)溶解少量食盐于水中负值食盐可以自动地溶解在水里,但不会自动的恢复原样 (2)碳与氧气反应生成一氧化碳负值因为碳燃烧放出热量,散发到空间中 6、比较离子晶体CaO,MgO,KF,NaF熔点高低。 MgO>CaO>NaF>KF 原因: 离子半径、离子电荷 7、比较0.1mol·Kg-1C6H6,0.1mol·Kg-1CaCl2,0.1mol·Kg-1NaCl水溶液凝固点高低。 凝固点从高到低的顺序为 0.1mol·Kg-1C6H6>0.1mol·Kg-1NaCl>0.1mol·Kg-1CaCl2 原因: 凝固点降低的幅度与溶液中不挥发性溶质质点浓度成正比。 8、比较28Ni,29Cu,30Zn未成对电子数的多少。 28Ni的外层电子排布式为3d84s2,所以未成对电子数是2 29Cu的外层电子排布式为3d104s1,所以未成对电子数是1 30Zn的外层电子排布式为3d104s2,所以未成对电子数是0 9、比较H2O(s)、H2O(l)、H2O(g)的熵值大小。 熵值从大到小的顺序是S[H2O(g)]>S[H2O(l)]>S[H2O(s)] 因为熵值是系统混乱度的量度 10、根据Ks值,比较(A)BaSO4(B)PbSO4(C)PbI2在纯水中的溶解度大小。 在纯水中的溶解度从大到小(C)PbI2>(B)PbSO4>(A)BaSO4 11、比较下述晶体的熔点高低: (A)NaCl(B)KCl(C)CaO。 熔点(C)CaO>(A)NaCl>(B)KCl 12、比较浓度均为0.1mol·L―1的(A)C6H12O6(B)NaCl(C)Na2SO4水溶液的凝固点高低。 凝固点从高到低(A)C6H12O6>(B)NaCl>(C)Na2SO4 13、已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反应方向进行,比较(A)Fe3+/Fe2+(B)Fe2+/Fe(C)Cu2+/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。 (A)E(Fe3+/Fe2+)>(C)E(Cu2+/Cu)>(B)E(Fe2+/Fe) 五、计算题 1.已知合成氨反应: N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g); 若298.15K时K1θ=6.0×105,试计算700K时平衡常数K2θ。 2.在常温下,计算0.100mol·dm-3NaAc溶液的H+浓度及其pH。 已知NaAc的Kbθ=5.68×10-10。 3.测得某铜锌原电池的电动势为1.06V,并已知其中c(Cu2+)=0.02mol·dm-3,φθ(Zn2+/Zn)=-0.7618V,φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V。 问该原电池中c(Zn2+)为多少? 4.试用标准摩尔生成焓的数据,计算电池反应: Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s),的ΔrHmθ(298.15K),并简要说明其意义。 已知298.15K下,ΔfHmθ(Zn)=0,ΔfHmθ(Cu2+)=64.77kJ·mol-1 ΔfHmθ(Zn2+)=-153.89kJ·mol-1,ΔfHmθ(Cu)=0 5.今有两种溶液,一为3.6g葡萄糖(C6H12O6)溶于200g水中;另一为20g未知物质溶于500g水中,这两种溶液在同一温度下结冰,求算未知物的摩尔质量。 (M(C6H12O6)=180g/mol) 6.要配制这pH为5的缓冲溶液,需取多少克NaAc·3H2O固体溶于300cm30.50mol·dm-3醋酸溶液中(设加入固体后溶液体积不变)? (M(NaAc·3H2O)=136g/mol;PKa0(HAc)=4.75) 7.向1.0dm3的0.1mol·dm-3[Ag(NH3)2]+溶液中加入KBr固体(设溶液体积不变),使Br-离子浓度为0.1mol/dm3,问能否生成AgBr沉淀? (Ks0[Ag(NH3)2]+=1.6 107) 8.判断反应2Fe2++I2═2Fe3++2I-进行的方向,已知C(Fe2+)=0.001mol/dm3,C(I-)=0
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