人教版化学选修4第一二章测试题.docx
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人教版化学选修4第一二章测试题
选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题
一、选择题
1.下列叙述正确的是
A.电能是二次能源B.水力是二次能源
C.天然气是二次能源D.水煤气是一次能源
2.下列说法正确的是
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.即使没有物质的变化,也可能有能量的变化
3.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
4.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g)△H1C(s)+
O2(g)===CO(g)△H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g)△H1S(g)+O2(g)===SO2(g)△H2
③H2(g)+
O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2
A.①B.④C.②③④D.①②③
5.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1,则反应HCl(g)=
H2(g)+
Cl2(g)的△H为A.+184.6kJ·mol-1B.―92.3kJ·mol-1C.―369.2kJ·mol-1D.+92.3kJ·mol-1
6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水
7.25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g)==2H2O
(1)△H=―285.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O
(1)△H=+571.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―571.6kJ/mol
D.H2(g)+
O2(g)==H2O
(1)△H=―285.8kJ/mol
8.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:
H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是
A.H2(g)B.CO(g)
C.C8H18(l)D.CH4(g)
9.已知热化学方程式:
SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)△H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为
A.196.64kJB.196.64kJ/mol
C.<196.64kJD.>196.64kJ
10.已知:
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O
(1)△H=―Q1KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O
(1)△H=―Q3KJ/mol
常温下,取体积比为4:
1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少KJ
A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.1Q2
11.我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注:
通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多,采用沸腾炉的好处是
A.增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B.减少煤中杂质气体(如SO2)的形成
C.提高煤炭的热效率,并减少CO的排放
D.使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率
12.石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知把石墨完全转化为金刚石时,要吸收能量,下列说法正确的是
A.石墨不如金刚石稳定
B.金刚石不如石墨稳定
C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,放出的能量一样多
D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,石墨放出的能量少
13.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol
890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+
O2(g)=CO(g)△H=―393.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/mol
D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol
14.根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=―Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=―Q2kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=―Q3kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3
15.在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占
体积,CO2占
体积,且
C(s)+
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是
A.172.5kJB.1149kJ
C.283kJD.517.5kJ
16.已知化学反应2C(s)+O2(g)
2CO(g);2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)都是放热反应。
据此推断,下列说法不正确的是(相同条件下)
A.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将两份碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
17.已知热化学方程式:
H2O(g)=H2(g)+
O2(g)△H=+241.8kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O
(1)△H=-285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是
A.吸热88kJB.吸热2.44KJ
C.放热44kJD.吸热44KJ
18.已知反应:
①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
19.完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是
A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q
20.已知两个热化学方程式:
C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=―393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是
A.1︰1B.1︰2
C.2︰3D.3︰2
二、(本小题包括2小题,共33分)
21.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、不相等”),所求中和热(填“相等、不相等”),简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
22.有些盐的结晶水合物,白天在温度不太高时就能熔化(实质是溶于自身的结晶水中),同时吸收热量;在晚上又可缓慢凝固而释放热量,用以调节室温,称为潜热材料。
现有几种盐的水合晶体有关数据如下:
Na2S2O3·5H2O
CaCl2·6H2O
Na2SO4·10H2O
Na2HPO4·12H2O
熔点(℃)
40.50
29.92
32.38
35.1
熔化热(kJ/mol)
49.7
37.3
77
100.1
(1)上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是(用化学式表示)
;。
(2)实际应用时最常采用的(由来源和成本考虑)应该是。
三、(本小题包括3小题,共27分)
23.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。
则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是。
24.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_________________
25.在一定条件下,1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ。
现有2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为:
(注:
某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%)
选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题答案
第一部分选择题(共90分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
B
C
D
A
D
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
CD
BD
D
A
C
BD
B
AC
D
A
第二部分非选择题(共60分)
二、(33分)
21.(每空3分,共21分)
(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小
(4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关
(5)偏小
22.(每空4分,共12分)
(1)Na2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O
(2)Na2SO4·10H2O
提示:
CaCl2•6H2O的熔点较底,不易凝固放热,所以不宜使用;Na2S2O3•5H2O的熔点较高,不易吸热熔化,所以不宜使用;而Na2SO4•10H2O和Na2HPO4•12H2O熔点较合适,适宜使用。
Na2SO4•10H2O(芒硝)储量大,价格低,比较经济。
三、(27分)
23.(各5分,共15分)
(1)N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)△H=-644.25KJ/mol
(2)410.125
(3)产物不会造成环境污染。
24.(6分)CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)△H=―218.0kJ/mol
25.(6分)90%
选修4第二章《化学反应速率》测试题
一、选择题
1.下列情况下,反应速率相同的是
A.等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应
B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应
C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D.等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:
ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为
A.0.50mol/LB.0.60mol/L
C.0.45mol/LD.0.55mol/L
3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )
A.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水5mL,反应温度10℃
B.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水10mL,反应温度10℃
C.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水5mL,反应温度30℃
D.0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水10mL,反应温度30℃
4.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2min内放出氧气50mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍()
A.10B.25C.50D.250
5.C+CO2
2CO;ΔH1>0,反应速率v1,N2+3H2
2NH3;ΔH2<0,反应速率v2。
如升温,v1和v2的变化是()
A.同时增大B.同时减少C.v1增大,v2减少D.v1减少,v2增大
6.四位同学同时进行反应:
A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)的速率测定实验,分别测得反应速率如下:
①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。
其中,反应进行得最快的是()
A.①B.②C.③D.④
7.仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是()
A.加热B.加压C.加催化剂D.加大反应物浓度
8.对于在一密闭容器中进行的下列反应:
C(s)+O2(g)
CO2(g)下列说法中错误的是()
A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B.升高温度可以加快化学反应速率
C.增加压强不能加快化学反应速率
D.增加木炭的量可以加快化学反应速率
9.100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量()
A.碳酸钠溶液B.水C.硫酸钾溶液D.硝酸钠溶液
10.已知NO2和N2O4可以相互转化:
2NO2(g)
N2O4(g)△H<0。
在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如右图。
下列说法不正确的是
A.图中的两条曲线,X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B.前10min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2mol/(L·min)
C.25min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D.前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol/(L·min)
二、非选择题
11.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2蒸气,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:
H2(g)+I2(g)==2HI(g)△H<0
(1)保持容器容积不变,向其中加入1molH2,反应速率(填加快、减慢、不变、不确定),
理由是。
(2)保持容器气体压强不变,向其中加入1molH2,反应速率(填加快、减慢、不变、不确定),理由是。
12.影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验药品:
铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4
甲同学研究的实验报告如下表:
实验步骤
现象
结论
分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中
反应速率镁>铁,铜不反应
金属的性质越活泼,反应速率越快
(1)甲同学表中实验步骤
为。
(2)甲同学的实验目的是;要的出正确的实验结论,还需控制的实验条件是。
乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响,利用下图所示装置进行实验,
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品。
该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是。
13.超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的
会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的
和
转变成
和
,化学方程式如下:
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
C(NO)/mol·L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
C(CO)/mol·L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大,则上述反应的
0(填写“>”、“<”、“=”。
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
(3)计算4s时NO的转化率。
(
4)下列措施能提高
和
转变成
和
的反应速率的是。
A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积
(5)研究表明:
在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号
T/℃
NO初始浓度/mol·L-1
CO初始浓度/mol·L-1
催化剂的比表面积/m2·g-1
Ⅰ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
Ⅱ
124
Ⅲ
350
124
请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
请在给出的坐标图中,画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线是实验编号。
14.将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热,发生分解反应2A(g)==B(g)+nC(g),反应到3min时
容器中S的浓度为1.6mol/L,并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=1.2mol/(L.min)。
(1)求化学方程式中的计量数n的值
(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率。
人教版选修4第一章《化学反应速率》测试题参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
答案
C
B
C
B
A
D
题号
7
8
9
10
答案
AC
CD
BC
BC
二、非选择题(共50分)
11.
(1)加快增加反应物氢气的浓度,反应速率加快
(2)不确定反应物氢气的浓度增大了,但另一反应物碘蒸气的浓度降低了,反应速率不能确定加快还是减慢
12.
(1)分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁
(2)研究金属本身的性质与反应速率的关系温度相同
(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间)
(4)镁(或铁)和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4常温下,镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同。
18.4mol/LH2SO4使铁钝化
13.
(1)<
(2)1.88×10-4mol/(L·s)(3)90%(4)A、B、D
(5)
II:
280、1.20×10-3、5.80×10-3
Ⅲ:
1.2×10-3、5.80×10-3
14.
(1)3
(2)0.4mol/(L.min)
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