九年级化学上册《化学与社会发展》考点总结.docx
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九年级化学上册《化学与社会发展》考点总结
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九年级化学上册《化学与社会发展》考点总结
专题四化学与社会发展
一、化学与能
1、化石燃料
(1)化石燃料的种类
煤是古代植物遗体在地层下经过一系列的变化形成的复杂的混合物。
煤又有“黑金”、“工业的粮食”之称。
石油是古代动植物遗体在地壳中经过复杂的变化形成的混合物。
石油被称为“工业的血液”。
天然气的主要成分是甲烷,是重要的气体燃料。
是在隔绝空气的情况下,主要有埴物残体分解而生成的。
天然气被称为“洁净的天然燃料”。
(2)化石燃料燃烧对环境的影响
1)、燃料中碳燃烧后转化为2进入大气,使大气中2浓度增大,造成“温室效应”。
2)、化石燃料在燃烧时会排放出S2、N2等污染物,它们溶解于雨水会形成酸雨。
2、新能
在合理开发、综合利用化石能的同时,人们正在积极开发氢能、核能、太阳能、风能、水能、地热能、
潮汐能等新型能,以应对能危机,减轻环境污染,促进社会可持续发展。
(1)高效清洁的氢能
氢能具有的优点:
本身无毒,燃烧产物是水,无污染;极易燃烧,热值高;广泛。
但制取氢气的成本高,储存困难,所以氢气作为燃料暂时不能广泛使用。
(2)乙醇(2HH):
属于可再生资,是由高粱、玉米和薯类等经过发酵制得。
燃烧时放出大量的热,燃烧的化学方程式为2HH十32==202+3H20。
在汽油中加入适量乙醇燃料,可节省石油资,减少汽车尾气的污染。
专题五化学实验与探究
一、实验基本操作1、常用仪器
(1)计量仪器——托盘天平、量筒、胶头滴管。
①托盘天平。
称量时:
左物右码。
加砝码:
由大到小。
精确度:
0.1g。
②量筒,用于量取一定体积的液体药品。
③胶头滴管,用于吸取和滴加少量液体。
(2)用于加热的仪器。
①能在火焰上直接加热的仪器有试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等;②须垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。
(3)加热器皿——酒精灯、石棉网。
2、基本操作
(1)药品的取用
药品取用的“六不”“两原则”:
(1)‘‘六不”:
不用手接触药品,不直接闻药品气味,不尝药品味道,对用剩的药品不放回原瓶,不随意丢弃,不拿出实验室(要放入指定的容器中)。
(2)“两原则”:
取药品时,如果没有说明药品用量,一般应按:
固体只须盖满试管底部;液体取1L——2L。
取用药品的方法:
(1)固体药品的取用:
取用粉末状或小颗粒固体药品用药匙或纸槽,步骤:
“一斜二送三直立”;取用块状或大颗粒药品用镊子夹取,步骤:
“一横二放三慢竖”。
(2)液体药品的取用方法:
较多量时用倾倒法,瓶塞倒放,标签向着手心,瓶口紧挨容器口l。
取用量少时,用胶头滴管。
(2)酒精灯的使用
使用酒精灯时:
①酒精量不超过容器的2/3,也不少于1/3;②不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯;③酒精灯用完立即用灯帽盖灭,切不可用嘴吹灭;④加热玻璃仪器勿与灯芯接触,要用外焰加热。
(3)物质的加热
固体的加热:
固体试剂常常可以直接加热,盛固体试剂直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等。
液体的加热:
(1)盛液体的试管可直接在火焰(外焰)上加热;试管夹夹在离试管口的1/3处;试管内液体的体积不超过试管容积的1/3;试管倾斜,试管口向上且与桌面成
4°;管口不能对着有人的方向;先移动试管(或酒精灯)均匀
受热,后集中加热液体的中上部,再慢慢下移加热
(4)托盘天平的使用
称量时,应在两边托盘上放一张质量相同的称量纸,易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量;称量前,将游码拨到标尺的“零”处,调节天平平衡;称量时左盘放称量物,右盘放砝码。
()量筒的使用
量筒的使用要注意以下几点:
不能加热;不能用作反应容器;根据量取液体体积的多少,选择合适的量筒;读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。
(6)过滤仪器:
铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯、漏斗。
操作要求:
操作时要做到“一贴二低三靠”。
一贴:
滤纸的折叠必须和漏斗的角度相符,使滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留气泡。
二低:
滤纸的边缘须低于漏斗口约,漏斗内液面略低于滤纸边缘,以防固体混入滤液。
三靠:
倒液时,盛装待过滤液体的烧杯嘴和玻璃棒相靠;液体沿玻璃棒流进过滤器,玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠;漏斗下端的管口与用装盛滤液的烧杯内壁相靠;使过滤后的清液成细流,沿漏斗颈和烧杯内壁流人烧杯中。
(7)药品的存放
广口瓶——固体;细口瓶——液体;集气瓶——气体(密度比空气大,正放;密度比空气小,倒放)。
遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸银溶液);盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞。
白磷存放在水中。
浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保存。
易燃物、易爆物要远离火。
(8)实验安全及处置方法
浓酸流到实验台上:
加NaH3溶液——水冲洗——抹布擦干。
沾在皮肤或衣服上:
应先用布拭去,再用大量水冲洗,最后涂上3%.%的NaH3溶液。
浓碱流到实验台上:
加稀醋酸——水冲洗——抹布擦干。
沾到皮肤或衣服上:
大量水冲洗——涂硼酸溶液。
二、物质的检验、除杂
1、常见气体的检验方法及现象
物质
检验试剂或方法
反应现象
结论或化学方程式
2
带火星的木条
木条复燃
氧气能支持燃烧
2
澄清的石灰水
澄清的石灰水变浑浊
2+a(H)2=a3↓+H2
H2
点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。
烧杯内壁产生水珠
2H2+2点燃2H2
点燃,在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
烧杯内壁变得浑浊
2+2点燃22
H4
点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会,迅速把烧杯倒过,向烧杯内注入澄清的石灰水。
烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊
H4+22点燃2+2H2
2、常见离子的检验
物质
检验试剂
反应现象
结论或化学方程式
H—
无色酚酞试液
无色酚酞试液变红色
————
32—
稀盐酸
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
a3+2Hl=al2+H2+2↑
l—
硝酸银溶液和稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
Hl+AgN3=Agl↓+HN3
S42—
硝酸钡溶液
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
H2S4+Ba(N3)2=BaS4↓+HN3
NH4+
熟石灰
有刺激性气味的气体产生
2NHl4+a(H)2=
al2+2NH3↑+2H2
3、常用除杂的方法
①常用的物理方法
根据物质物理性质上的差异选择除杂的方法。
有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。
②常用的化学方法
吸收法:
常用于气体的净化和干燥,可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质,选择适当的固体或溶液作为吸收剂。
如l2中混有的Hl气体可通过饱和食盐水除去。
常用装置是洗气瓶或干燥管(U形管)。
沉淀法:
在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应,生成沉淀过滤除去。
如硝酸钾中含有的少量硝酸钡,可用适量的硫酸钾除去。
气体法:
根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂,让杂质转化为气体除去。
如l中混有的少量23,可加适量盐酸除去。
转化法:
利用化学反应,加入适当的试剂或采用某种条(如加热),使物质中的杂质转化为被提纯物质,以正盐、酸式盐间的转化最为常见。
如:
NaH3Na23。
溶解法:
对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解,然后过滤除去,以杂质为两性物质常见。
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