化学四川省成都市龙泉驿区第一中学校届高三月考.docx
- 文档编号:25777710
- 上传时间:2023-06-13
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:205.79KB
化学四川省成都市龙泉驿区第一中学校届高三月考.docx
《化学四川省成都市龙泉驿区第一中学校届高三月考.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学四川省成都市龙泉驿区第一中学校届高三月考.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学四川省成都市龙泉驿区第一中学校届高三月考
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三11月月考
相对原子质量(原子量):
H-1N-14O-16Na-23Al-27Mg-24C-12S-32Cl-35.5Fe-56Cu–64
7.新型纳米材料MFe2Ox(3 常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下: MFe2Ox MFe2Oy,则下列判断正确的是() A.MFe2Ox,是还原剂B.SO2是该反应的催化剂 C.x>yD.SO2发生了置换反应 【答案】A 8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合: Mg2++2OH- Mg(OH)2↓ B.用两个铜电极电解CuSO4溶液: 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ D.向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2: 4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑ 【答案】D 9.下述实验操作不能达到实验目的的是( ) 编号 实验目的 实验操作及现象 A 验证SO2具有漂白性 将SO2通入品红溶液,品红溶液褪色 B 验证Fe2+的还原性 FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色 C 检验尿液中是否含有葡萄糖 在尿液中加入NaOH溶液至碱性,然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾有红色物质生成 D 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去 【答案】 B 10.短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大,n与q为同主族元素,m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和,p的单质在常温下能与水剧烈反应。 下列说法一定正确的是() A.原子半径: m>nB.氢化物的稳定性: n>p C.q的最高价氧化物的水化物为强酸D.n在自然界中能以游离态存在 【答案】D 【解析】p的单质在常温下能与水剧烈反应,p为氟元素;n与q为同主族元素,m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和,m是氢元素或硼元素、n是氧元素或氮元素、q是磷元素或硫元素;原子半径H<O,故A错误;氢化物的稳定性HF>H2O,故B错误;H3PO4是弱酸,故C错误;氧元素、氮元素都能以游离态存在,故D正确。 11.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是() A.图Ⅰ,电流形成的完整过程是: 负极Zn-2e-===Zn2+,电子经导线流向正极,正极Cu2++2e-===Cu B.图Ⅰ,在不改变总反应的前提下,可用Na2SO4替换ZnSO4,用石墨替换Cu棒 C.图Ⅱ,通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极,然后阴极才发生反应2H++2e-===H2↑ D.图Ⅱ,通电后,由于OH-向阳极迁移,导致阳极附近pH升高 【答案】B 12.物质X的结构简式如图所示,它常被用于制香料或作为饮料酸化剂,在医学上也有广泛用途。 下列关于物质X的说法正确的是( ) A.X的分子式为C6H7O7 B.X分子内所有原子均在同一平面内 C.1mol物质X最多可以和3mol氢气发生加成反应 D.足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同 【答案】D 13.常温下,在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是() A.在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+ D.在A点所示的溶液中: c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】C 26.(每空2分,共14分)重铬酸钾是一种重要的氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。 实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下: 试回答下列问题: (1)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有_________。 铁在周期表的位置是_________。 (2)煅烧前应将铬铁矿充分粉碎,其目的是__________________________________。 如在实验室中将铬铁矿和NaOH固体混合物灼烧,从以下各实验仪器中选择必要有_________。 A.陶瓷坩埚B.铁坩埚C.三脚架D.泥三角 (3)操作Ⅱ的名称是__________________。 (4)固体X的主要成分是__________________,沉淀Y的主要成分是__________________。 【答案】 (1).Fe、Cr四周期第ⅤⅢ族 (2).增大表面积,提高反应速率,反应更充分BCD(3).过滤(4).Fe2O3Al(OH)3、H2SiO3 【解析】 (1)过渡元素是指副族及Ⅷ族的元素;根据铁是26号元素分析; (2)煅烧前将铬铁矿充分粉碎,可以增大铬铁矿与空气的接触面积;氢氧化钠能与二氧化硅反应,灼烧氢氧化钠不能用瓷坩埚;(3)固液分离用过滤;(4)根据流程可知FeO·Cr2O3与NaOH、KClO3反应生成Na2CrO4、Fe2O3,SiO2、Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、硅酸钠,其中只有Fe2O3难溶于水。 铬酸钠、偏铝酸钠、硅酸钠溶液调节PH=6-7,偏铝酸钠、硅酸钠水解为氢氧化铝、硅酸沉淀;(5)根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式。 解析: (1)过渡元素是指副族及Ⅷ族的元素,所以属于过渡元素的是Fe、Cr; 铁是26号元素,位于四周期第ⅤⅢ族; (2)煅烧前将铬铁矿充分粉碎,可以增大铬铁矿与空气的接触面积,加快反应速率,使反应更充分;氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠,灼烧氢氧化钠不能用瓷坩埚,灼烧NaOH固体混合物需要的仪器有铁坩埚、三脚架、泥三角;(3)根据流程图,操作Ⅱ实现固液分离,所以操作名称是过滤;(4)根据流程图可知FeO·Cr2O3与NaOH、KClO3反应生成Na2CrO4、Fe2O3,SiO2、Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、硅酸钠,其中只有Fe2O3难溶于水,所以固体X是Fe2O3。 铬酸钠、偏铝酸钠、硅酸钠的混合溶液调节PH=6-7,偏铝酸钠、硅酸钠水解为氢氧化铝、硅酸沉淀,所以沉淀Y的主要成分是Al(OH)3、H2SiO3;(5)根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式为: 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。 27.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。 某研究小组进行如下实验: 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2===Na2S2O5 (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________________。 (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是_____________。 (3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是________(填序号)。 a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸 d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测 (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________。 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。 测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下: (已知: 滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI) ①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L-1。 ②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”) 【答案】 (1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O(2分) (或Na2SO3+2H2SO4===2NaHSO4+SO2↑+H2O) (2)过滤(2分) (3)d(2分) (4)a、e(2分) (5)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成(2分) (6)①0.16(2分)②偏低(2分) 28.(15分)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料,广泛应用于焊割、燃料电池及有机合成等。 (1)乙炔-空气燃料电池是一种碱性(20%-30%的KOH溶液)燃料电池。 电池放电时,负极的电极反应式为_____________; (2)科学家利用“组合转化技术”,将乙炔燃烧产物CO2转化成乙烯,反应式为: 6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) 右图为温度对CO2平衡转化率、催化剂催化效率的影响。 下列说法正确的是_____(填序号) ①250℃时,催化剂的催化效率最大 ②随着温度升高,乙烯的产率增大 ③M点平衡常数比N点平衡常数大④N点正反应速率一定大于M点正反应速率 ⑤增大压强可提高乙烯的体积分数 (3)甲烷裂解法制取乙炔的反应方程式为: 2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)。 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=akJ·mol-1 C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H2=bkJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=ckJ·mol-1 则2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)△H=______kJ·mol-1 (4)哈斯特研究发现: 甲烷裂解时,几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)之间的关系如图所示。 甲烷裂解可能发生的反应有: 2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g), 2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)。 ①1725℃时,向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4,达到平衡时,测得c(C2H2)=c(CH4)。 则CH4生成C2H2的平衡转化率为_______; ②1725℃时,反应2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度); ③由图可知,甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成。 为提高甲烷制乙炔的产率,除改变温度外,还可采取的措施有_______。 【答案】 (1).C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O(2分) (2).①③⑤(2分) (3).(2a-b-1.5c)(3分)(4).①1×1013(2分) ②62.5%(2分)③可以充入适量的乙烯(2分) 【解析】 (1)乙炔-空气燃料电池放电时,负极上乙炔失电子和氢氧根离子反应生成CO32-和水,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,负极的电极反应式为: C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O答案为: C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O (2)①由图像可知,250℃时催化剂的催化效率最大,故①正确;②升高温度二氧化碳的平衡转化率减低,则升温平衡逆向移动,乙烯的产率减小,故②不正确;③升高温度二氧化碳的平衡转化率减低,则升温平衡逆向移动,所以M点化学平衡常数大于点N点,故③正确;④N点的温度高,但催化剂的催化效率低;M点的催化剂的催化效率高,但温度低,所以N点正反应速率不一定大于M点正反应速率,故④不正确;⑤增大压强化学平衡向气体体积减小的方向移动,即向正方向移动,所以增大压强可提高乙烯的体积分数,故⑤正确;故答案为: ①③⑤ (3)已知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=akJ⋅mol−1. ②C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2 (g)+H2O(l)△H2=bkJ/mol ③2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=ckJ/mol, 将①×2−②−③× 可得: 2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)△H=(2a-b-1.5c)kJ·mol-1 答案为: (2a-b-1.5c)kJ·mol-1 (4)①1725℃时,设有n1molCH4转化为C2H2,根据方程式2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)可得: n(C2H2)=0.5n1mol;设有n2molCH4转化为C2H4,根据方程式2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)可得n(C2H4)=0.5n2mol。 已知1725℃时,c(C2H2)=c(CH4),所以可得①0.5n1=0.3-n1-n2;由图像可知P(C2H4)= Pa、P(C2H2)= Pa,由压强之比等于物质的量之比可得: ②n(C2H2)/n(C2H4)= P/ Pa=10,由①和②联立可解得n1= n2= mol。 所以CH4的转化率= 答案为: 62.5% ②1725℃时,由图像可知: P(CH4)= Pa、P(C2H2)= Pa、P(H2)= Pa,Kp= = =1×1013.答案为: 1×1013 ③甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成,充入适量的乙烯,可抑制甲烷向乙烯的转化,从而提高甲烷制乙炔的转化率,答案为: 可以充入适量的乙烯。 35.【选修3——物质结构与性质】(共15分)我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。 通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。 (1)Zn2+在基态时核外电子排布式为_____________________。 (2)NO3—的立体构型是______________。 (3)PM2.5含有大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、 O3、CH2=CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。 ①下列说法正确的是__________。 A.N2O结构式可表示为N=N=O B.O3分子呈直线形 C.CH2=CH—CHO分子中碳原子均采用sp2杂化 D.相同压强下,HCOOH沸点比CH3OCH3高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子 ②1molPAN中含σ键数目为__________(用含NA的式子表示)。 ③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为__________(填数字)。 (4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85Kr,已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则 =_______(填数字)。 (5)水分子的立体结构是________,水分子能与很多金属离子形成配合物,其原因是在氧原子上有______________。 (6)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如上图,其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内)类似。 每个冰晶胞平均占有____个水分子。 冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是__________________________。 【答案】 (1).1s22s22p63s23p63d10(2分) (2).平面三角形(2分) (3).AC(1分)10NA(1分) 6(2分) (4).3(5).V形(1分);孤电子对(1分) (6).8(1分);C原子与O原子都为sp3杂化,且氢键和共价键都具有方向性和饱和性 【解析】 (1)Zn为30号元素,所以Zn2+在基态时核外电子排布式为: 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10; (2)对于NO3-,根据VSEPR理论,中心N原子的配位原子数3,孤电子对数为0,则价电子对数为3+0=3,根据杂化轨道理论,中心N原子为sp2杂化,则其空间构型为平面三角形; (3)①A、N2O与CO2互为等电子体,二者形成的化学键相似,故N2O结构式可表示为N=N=O,A正确; B、O3与SO2互为等电子体,为V形分子,B错误; C、CH2=CH-CHO中每个碳原子均形成两个单键和一个双键,故均为sp2杂化,C正确; D、HCOOH分子间可以形成氢键,CH3OCH3分子间只有范德华力,氢键的作用强于范德华力,所以HCOOH沸点比CH3OCH3高,与分子的极性无关,D错误。 答案选AC; ②PAN中所有单键均为σ键,双键中有一个为σ键,-NO2的结构为 ,所以PAN(CH3COOONO2)分子中含有10个σ键,则1mo1PAN含σ键数目为10NA(或10×6.02×1023或6.02×1022)。 ③配体位于方括号中,由1个NO和5个H2O构成,则配位数为6。 (4)根据均摊法,以顶点计算,与之相邻最近的Kr位于三个面心上,而顶点的原子为8个立方体共有,每个面心上的Kr为两个立方体共有,故最近的Kr为3×8/2=12,晶胞中Kr有8×1/8+6×1/2=4,两者比值为12: 4=3。 (5)水分子中含有2个σ键,孤电子对数= =2,所以水分子的立体构型为V型,水分子能与很多金属离子形成配合物,其原因是在氧原子上有孤对电子,金属离子有空轨道,能形成配位键; (6)每个冰晶胞平均含有水分子数为: 8× +6× +4=8(其中顶点为8个,面心为6个,晶胞内有4个);金刚石中,C原子为sp3杂化,而冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同,说明C原子与O原子都为sp3杂化,且氢键和共价键都具有方向性和饱和性; 36.【选修5——有机化学基础】(15分)反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料,下列合成路线是制备D的方法之一。 根据该合成路线回答下列问题: 已知: RCHO+R'OH+R"OH (1)A的名称是__________;B分子中共面原子数目最多为__________;C分子中与环相连的三个基团中,不同化学环境的氢原子共有__________种。 (2)D中含氧官能团的名称是__________,写出检验该官能团的化学反应方程式__________。 (3)E为有机物,能发生的反应有__________ a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应 (4)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团,写出F可能的结构________。 (任写2种) (5)以D为主要原料制备己醛(目标化合物),在方框中将合成路线的后半部分补充完整。 (6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是__________。 【答案】 (1)正丁醛或丁醛(1分)9(1分)8(2分) (2)醛基(1分) +2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O或(2分) +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O; (3)cd(2分) (4)CH2=CHCH2OCH3、 、 、 ;(2分) (5) ;(2分) (6)保护醛基(或其他合理答案)(2分) 【解析】 (1)根据流程图,A为CH3CH2CH2CHO,是丁醛;B为CH2=CHOC2H5,分子中共面原子数目最多为9个(如图: ),C分子中与环相连的三个基团中,8个碳原子上的氢原子化学环境都不相同,共有8种,故答案为: 丁醛;9;8; (2)D为 ,其中含氧官能团是醛基,检验醛基可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液,故答案为: 醛基; +2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+ H2O或 +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓ +3H2O; (3)根据流程图,结合信息,C在酸性条件下反应生成 、CH3CH2CH2CHO和CH3CH2OH以及水,因此E为CH3CH2OH,属于醇,能发生的反应有消去反应和取代反应,故选cd; (4)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团,F可能的结构有: CH2=CHCH2OCH3 、 、 ,故答案为: CH2=CHCH2OCH3 、 、 ; (5)D为 ,己醛的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CHO,根据信息和己醛的结构, 首先需要将碳碳双键转化为单键,然后在酸性条件下反应即可,故答案为: ; (6)醛基也能够与氢气加成,(5)中合成路线中第一步反应的目的是保护醛基,故答案为: 保护醛基。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 四川省 成都市 龙泉驿区 第一 学校 三月