专题08 水溶液轮考题学生版备战高考化学二轮必刷题集.docx
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专题08水溶液轮考题学生版备战高考化学二轮必刷题集
2020高考化学二轮必刷题集
专题八、水溶液中的离子平衡(轮考题)
【初见----14~16年高考赏析】
1.【2016年高考新课标Ⅰ卷】298K时,在20.0mL0.10mol
氨水中滴入0.10mol
的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol
氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH<12
2.【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中
不变
3.【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的
MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随
的变化如图所示,下列叙述错误的是()
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当
=2时,若两溶液同时
升高温度,则
增大
4.【2014年高考广东卷】常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示,下列说法正确的是()
A.HA是强酸
B.该混合液pH=7
C.图中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:
c(A-)+c(Y)=c(Na+)
5.【2014年高考新课标Ⅰ卷】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()
A.溴酸银的溶解时放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4[来源:
]
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
【相识----考向归类】
【相知----分点突破】
考向1 条件改变(浓度,pH,温度等)对离子平衡的影响
1.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.
pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol•L﹣1
B.
pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.
pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)
D.
pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>②>③
2.取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molCO2,发生反应:
NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3。
将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL,溶液pH的变化曲线如图所示,则下列说法正确的是( )
A.HA是强酸,HB是弱酸B.曲线X表示HB,曲线Y表示HA
C.常温下,pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度:
c(NaA) D.NaA与NaB的混合溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB) 考向2四大平衡常数的应用 3.(15广东)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是() A.升高温度,可能引起有c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10‾13 C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 4、下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是() A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KW B.XZ线上任意点均有pH=7 C.图中T1<T2 D.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-) 5.在t℃时,AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是( ) A.在t℃时,AgI的Ksp(AgI)=2.5×10-15B.图中b点有AgI沉淀析出 C.向c点溶液中加入适量蒸馏水,可使溶液由c点到a点 D.在t℃时,AgI的溶解度约为1.175×10-6g 6.25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2] 下列说法正确的是( ) A.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1 B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中: c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶104.6 C.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液 D.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO 考向3 酸碱中和滴定的应用 7.用0.1000mol·L-1的标准盐酸分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1氨水和20.00mL0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示,横坐标为滴定百分数( ×100%),纵坐标为滴定过程中溶液的pH,甲基红是一种酸碱指示剂,变色范围为4.4~6.2,下列有关滴定过程的说法正确的是( ) A.滴定氨水溶液时,当滴定百分数为50%时,各离子浓度间存在关系: c(NH )+c(H+)=c(OH-) B.滴定百分数为100%时,即为滴定过程中反应恰好完全的时刻 C.从滴定曲线可以判断,应用甲基橙作为滴定过程中的指示剂 D.滴定氨水溶液时,当滴定百分数为150%,所得溶液中离子浓度: c(Cl-)>c(H+)>c(NH )>c(OH-) 8.20℃时向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。 此过程溶液中离子浓度的关系错误的是( ) A.a点: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.b点: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) C.c点: c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) D.d点: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 9.电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。 用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。 利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。 下列说法正确的是( ) A.曲线①代表滴定HCl溶液的曲线 B.A点溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1 C.在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度: C D.D点溶液中: c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+) 10.25℃时,向100mL1mol·L-1H2SO3溶液中逐滴滴入1mol·L-1的NaOH溶液,其微粒的分布分数α(平衡时某微粒的浓度与各微粒浓度之和的比)与pH的关系如图所示(已知: pKa=-lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19)。 下列说法不正确的是( ) A.pH=1.85时,c(H2SO3)=c(HSO ) B.pH=6时,c(Na+)+c(H+)=c(HSO )+2c(SO )+c(OH-) C.pH=7.19时,c(Na+)>c(HSO )=c(SO )>c(OH-)>c(H+) D.加入150mLNaOH溶液时,3c(Na+)=2c(H2SO3)+2c(HSO )+2c(SO ) 11.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与NH3相似,水溶液呈碱性,25℃时,向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸,各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示,下列说法错误的是() A.水的电离程度: a>b B.Kb2[H2NCH2CH2NH2]的数量级为10-8 C.混合溶液呈中性时,滴加盐酸的体积小于10mL D.a点所处的溶液中: c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-)+(Cl-) 12.25℃时,用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液,溶液中 和-lgc(HC2O4-)或 和-lgc(C2O42-)关系如图所示,下列说法正确的是() A.曲线L1表示 和-lgc(HC2O4-)的关系 B. Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2 C.NaHC2O4溶液中c (Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) D.向0.1mol·L-1H2C2O4溶液中加少量水, 减小 【再遇----17~19年高考赏析】 1.[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3,Ka2=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。 下列叙述错误的是() A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH−) 2.[2019新课标Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法错误的是() A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的Ksp的关系为: Ksp(m)=Ksp(n) C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 3.[2019新课标Ⅲ]设NA为阿伏加德罗常数值。 关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是() A.每升溶液中的H+数目为0.02NA B.c(H+)=c( )+2c( )+3c( )+c(OH−) C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小 D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强 4.[2018新课标Ⅲ]用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。 下列有关描述错误的是() A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同实验条件下,若改为0.0400mol·L-1Cl-,反应终点c移到a D.相同实验条件下,若改为0.0500mol·L-1Br-,反应终点c向b方向移动 5.[2017新课标Ⅱ]改变0.1 二元弱酸 溶液的pH,溶液中的 、 、 的物质的量分数 随pH的变化如图所示[已知 ]。 () 下列叙述错误的是 A.pH=1.2时, B. C.pH=2.7时, D.pH=4.2时, 6.[2017新课标Ⅰ]常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是() A.Ka2(H2X)的数量级为10–6 B.曲线N表示pH与 的变化关系 C.NaHX溶液中 D.当混合溶液呈中性时, 7.[2017新课标Ⅲ]在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。 可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去 。 根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是() A. 的数量级为 B.除 反应为Cu+Cu2++2 =2CuCl C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除 效果越好 D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全 【重逢----旧题重做】 1.(2017·全国Ⅱ卷改编)改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、 A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)= ]。 下列叙述错误的是( ) A.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)>c(H+)B.lg[K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=1.2时,c(H2A)+c(HA-)<0.1mol/L 2.(18天津改编)LiH2PO4是制备电池的重要原料。 室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数 随pH的变化如图2所示[ ]。 下列有关LiH2PO4溶液的叙述不正确的是() A.溶液中存在7个平衡 B.含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43– C.随c初始(H2PO4–)增大,溶液的pH先减小后不变 D.用浓度大于1mol·L–1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 3.(17江苏改编)常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10−4,Ka(CH3COOH)=1.75×10−5,Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5,下列说法正确的是() A.NH4Cl溶液呈碱性 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2mol·L−1HCOOH与0.1mol·L−1NaOH等体积混合后的溶液中: c(HCOO−)+c(OH−)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2mol·L−1CH3COONa与0.1mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO−)>c(Cl−)>c(CH3COOH)>c(H+)
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