学年江苏省海安中学高一下学期期中考试创新实验班化学.docx
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学年江苏省海安中学高一下学期期中考试创新实验班化学
2017-2018学年江苏省海安中学高一下学期期中考试创新实验班化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分,考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Cl:
35.5K:
39Cu:
64
第Ⅰ卷(选择题共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关环境问题的做法错误的是
A.生活污水使用明矾杀菌消毒B.向燃煤中加入适量石灰石“固硫”
C.推广使用可降解塑料防止白色污染D.提倡公交出行可减少氮氧化物排放
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.质子数为78,中子数为117的铂原子:
B.硫离子的结构示意图:
C.碳酸的电离方程式H2CO3
2H++CO32—D.N2H4的电子式:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.MgO熔点高,可用于电解冶炼镁
B.酒精具有挥发性,可用于消毒杀菌
C.SO2具有氧化性,常用于漂白秸秆、织物
D.Fe粉具有还原性,可用作食品袋中的抗氧化剂
4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Y的最外层电子数为最内层电子数的3倍,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
W B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性: W D.最高价氧化物对应的水化物的酸性: Y>Z 5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol·L−1的FeCl2溶液中: H+、Al3+、SO42—、ClO− B.无色透明的溶液中: Al3+、Cu2+、NO3—、Cl− C.由水电离出的c(OH−)=1×10−12mol·L−1溶液中: NH4+、HCO3—、Na+、Cl− D.c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中: K+、Na+、I−、SiO32— 6.下列实验或原理不能达到实验目的的是 7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.用醋酸除去水垢: CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ B.将Na2O2投入足量H2O中: 2O22−+2H2O===4OH−+O2↑ C.向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液: NH4++Fe2++3OH− NH3·H2O+Fe(OH)2↓ D.用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气: NO+NO2+2OH−==2NO2−+H2O 8.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A.CuSO4(aq) Cu(OH)2悬浊液 Cu2O B.Al2O3 Al NaAlO2(aq) C.FeS2 SO3 H2SO4 D.Si SiO2 H2SiO3 9.下列说法正确的是 A.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关 B.用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,说明HNO2为弱电解质 C.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I—=2Fe2++I2设计成如图所示 的原电池。 当电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,则乙 中石墨电极为负极 D.向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4 溶液和CuSO4溶液,有CuS生成而无ZnS生成,则Ksp(CuS) 10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。 下列图像描述正确的是 甲乙丙丁 A.图甲表示向0.1mol·L−1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L−1HCl溶液时,溶液中 随HCl溶液的体积变化关系 B.图乙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应 2NO2(g) N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH>0 C.图丙表示0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线 D.根据图丁,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO至pH在7左右 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.下列说法正确的是 A.SiO2(s)+2C(s) Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的ΔH>0 B.氢氧燃料电池正极消耗5.6L气体时,电路中通过的电子数为6.02×1023个 C.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 D.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7 12.有机物Z常用于治疗心律失常,Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得: 下列叙述正确的是 A.X的分子式为C8H10O2 B.X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种 C.Y可以发生取代、消去和加成反应 D.Z中所有原子有可能在同一平面内 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化但不滴落 熔点: 铝>氧化铝 B 向含有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸,铜粉逐渐溶解 稀硫酸能与铜单质反应 C 向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,再滴加新制氯水,溶液显红色 原溶液中一定含有Fe2+ D 用乙醇与浓硫酸反应制乙烯,将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液的紫红色褪去 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 14.常温下,下列有关叙述正确的是 A.向0.1mol·L−1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后: c(Na+)=2[c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)] B.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中: c(SO32—)−c(H2SO3)=9.9×10−7mol·L−1 C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合: > D.0.1mol·L−1HCl溶液与0.2mol·L−1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7: c(NH3·H2O)>c(Cl−)>c(NH4+)>c(OH−) 15.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH。 起始时只充入CH4与H2O(g),设 =Z,保持反应压强不变,平衡时CH4的体积分数ω(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法正确的是 A.a>3>b B.保持温度不变,平衡体系加压后ω(CH4)增大 C.温度为T1、Z=3时,Y点所对应的反应向逆反应方向进行 D.X点时,H2的体积分数为30% 第Ⅱ卷(非选择题共80分) 16.(12分)粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。 实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下图: 已知烧结过程的产物主要是: NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。 (1)写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式▲。 (2)操作a为冷却、研磨,其中研磨的目的是▲。 (3)浸出过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为▲。 (4)操作b的名称是▲,所用的玻璃仪器有▲、▲和烧杯。 (5)“碳化”时生成沉淀,沉淀的化学式为▲。 (6)上述过程中循环使用的物质是▲。 17.(15分)黄酮类化合物具有抗肿瘤活性,6-羟基黄酮衍生物的合成路线如下: (1)化合物B中的含氧官能团的名称为▲和▲。 (2)A→B的反应类型为▲。 (3)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl,X的结构简式为▲。 (4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式: ▲。 ①能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应; ②分子中有4种不同化学环境的氢。 (5)已知 请写出以 和CH3COOH为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选)。 合成路线流程图示例如图: 18.(12分)以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下: 电解 ①在无隔膜、微酸性条件下,发生反应: NaCl+H2O===NaClO3+H2↑(未配平) ②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应, 668K 降温结晶,得KClO3。 ③一定条件下反应: 4KClO3===3KClO4+KCl, 将产物分离得到KClO4。 (1)电解时,产生质量为2.13gNaClO3,同时得 到H2的体积为▲L(标准状况)。 (2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3晶 体的原因是▲。 (3)该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质, 为测定产品纯度进行如下实验: 准确称取5.689g样品溶于水中,配成250mL溶液,从中取出25.00mL于锥形瓶中,加人适量葡萄塘,加热使ClO4—全部转化为Cl—反应为: 3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl,加入少量K2CrO4溶液作指示剂,用0.20mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积21.00mL。 滴定达到终点时,产生砖红色Ag2CrO4沉淀。 ①已知: Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10—12,若终止时c(CrO42—)=1.1×10—4mol/L,则此时c(Cl—)=▲mol/L。 ②计算KClO4样品的纯度(请写出计算过程)。 19.(15分)ClO2是一种强氧化性气体(高浓度时呈红黄色,低浓度时呈黄色),在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。 某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。 (1)仪器A的名称是▲。 (2)图中装置有一明显错误,请指出: ▲。 (3)打开B的活塞,A中有ClO2生成,D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3,写出D中所发生反应的离子方程式: ▲。 (4)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收,判断并说明理由: ▲。 (5)写出一种提高ClO2吸收率的方法: ▲。 (6)E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5~6.5)中存在少量ClO2—,当pH≤2.0时,ClO2—能被I—还原。 请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2—的实验方案: 取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中,▲,则溶液中存在ClO2—。 (实验中须使用的试剂有: CCl4、稀硫酸、淀粉溶液) 20.(14分)臭氧是地球大气中一种微量气体,人类正在保护和利用臭氧。 (1)氮氧化物会破坏臭氧层,已知: ①NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)ΔH1=−200.9kJ·mol−1 ②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH2=−116.2kJ·mol−1 则反应: 2O3(g) 3O2(g)ΔH=▲。 (2)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,加热充分反应后,粉末的质量变为21.6g。 则原混合气中臭氧的体积分数为▲。 (3)大气中的部分碘源于O3对海水中I−的氧化。 将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究,探究Fe2+对氧化I—反应的影响,反应体系如图1,测定两组实验中I3—浓度实验的数据如图2所示: 图1图2 ①反应后的溶液中存在化学平衡: I2(aq)+I−(aq) (aq),当 =6.8时,溶液中c(I2)=▲。 (已知反应的平衡常数K=680) ②结合实验数据可知,Fe2+对I−的转化率的影响是▲(填“增大”“无影响”或“减小”)。 ③第二组实验18s后,I3—浓度下降。 导致I3—浓度下降的原因是▲。 (4)臭氧是一种杀菌消毒剂,还是理想的烟气脱硝剂。 ①一种脱硝反应中,各物质的物质的量随时间的变化如图3所示,X为▲(填化学式)。 ②一种臭氧发生装置原理如图4所示。 阳极(惰性电极)的电极反应式为▲。 图3图4 21.(12分)已知: 硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。 其结构如图5所示: (1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为▲。 (2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为▲。 (3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为▲。 (4)1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有 键的数目为▲mol。 (5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。 写出二氧化碳的一种等电子体: ▲(写化学式)。 (6)已知: 硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图6所示,则该化合物的化学式是▲。 2017-2018学年度第二学期期中考试 高一化学(创新班) 参考答案及评分建议 评分建议: (1)化学用语、中文书写错误或不规范不给分; (2)非选择题相关文字表述有明显科学性错误不给分,回答不到位酌情扣分,与参考答案不一致但合理的给分; (3)化学方程式误写为离子方程式,或者离子方程式误写为化学方程式,均不给分; (4)方程式中化学式错误或漏写不给分,方程式所有化学式正确但配平错误不给分,反应条件不写扣1分,关键符号错误扣1分。 一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分) 1.A2.B3.D4.B5.D6.D7.D8.A9.D10.A 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分) 11.AC12.B13.C14.BC15.BD 16.(12分) (1)Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑; (2)提高烧结产物浸出率; (3)FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-;(4)过滤,漏斗、玻璃棒; (5)Al(OH)3(6)CO2(每小问2分) 17.(15分) (1)羟基羰基 (2)取代反应 (3) (4) (5) (第(5)小问5分,其它每空2分) 18.(12分) (1)1.344(2分) (2)低温时,KClO3溶解度小,从溶液中结晶析出(其他合理也可以);(2分) (3)①1.8×10-6(2分) ②n(AgNO3)=0.2000mol•L-1×0.021L=0.0042mol(1分) n(KCl)总=n(AgNO3)=0.0042mol n(KClO4)+n(KCl)=0.0042mol(1分) n(KClO4)×138.5g•mol-1+n(KCl)×74.5g•mol-1=0.56890g(1分) n(KClO4)=0.0040mol(1分) m(KClO4)=0.004mol×138.5g•mol-1=0.554g,250ml溶液中m(KClO4)=5.54g(1分) KClO4样品的纯度=5.54g/5.689g×100%=97.38%(1分) 19.(15分) (1)锥形瓶(2分) (2)C装置中导气管应该长进短出(2分) (3)2ClO2+H2O2+2CO32—=2ClO2—+O2↑+2HCO3—(3分) (4)不能,因为D装置中有氧气产生,氧气也可能将I−氧化为I2(3分) (5)减缓稀硫酸的滴加速率(或D中长导管口加装多孔球泡等,合理即可,2分) (6)用CCl4多次萃取、分液,直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。 向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH≤2,滴加淀粉溶液,溶液变蓝(3分) 20.(14分) (1)−285.6kJ·mol−1(2分) (2)50%(2分) (3)①0.01mol·L−1(2分)②增大(1分) ③c(I−)减小,I2(aq)+I−(aq) I3−(aq)平衡向逆反应方向移动(2分) (4)①N2O5(2分)②3H2O−6e−==O3↑+6H+(3分) 21.(12分) (1)3d104s1; (2)N>O>C;(3)sp2杂化、sp3杂化;(4)8mol; (5)N2O(或SCN-、N3-等);(6)Cu2O(每小问2分)
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