学年山西省临汾市第一中学高一下学期期中考试化学试题解析版.docx
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学年山西省临汾市第一中学高一下学期期中考试化学试题解析版
临汾一中2018-2019学年度高一年级第二学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Zn-65Ba-137
一、选择题:
本大题共22小题,每小题2分,共计44分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是
A.温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害
B.酸雨是指pH小于5.6的酸性降水
C.硅酸钠溶液可作游泳池和环境消毒剂
D.浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好
【答案】B
【解析】
【详解】A.臭氧能吸收太阳光中的绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,但不是温室气体,A项错误;
B.酸雨是指pH小于5.6的酸性降水,B项正确;
C.硅酸钠溶液没有氧化性,不可作游泳池和环境消毒剂,漂白粉可作游泳池和环境消毒剂,C项错误;
D.酒精能够吸收细菌蛋白的水分,使其脱水变性凝固,从而杀灭细菌。
高浓度酒精与细菌接触时,使菌体表面迅速凝固,形成一层薄膜,阻止了酒精继续向菌体内部渗透。
75%的酒精可以使细菌所有蛋白脱水、变性凝固,最终杀死细菌,D项错误;
答案选B。
【点睛】化学常识题是常考的经典题型。
掌握化学基本原理是解题的关键,如C项硅酸钠可用作防火剂,但不能做消毒剂。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1mol·L-1的K2SO4溶液中含有2molK+
B.1molCl2完全溶于水转移电子数为NA
C.标准状况下,2molNa2O2与44.8LSO2完全反应,转移的电子数目为4NA
D.20gT2O中含有NA个氧原子
【答案】C
【解析】
【详解】A.溶液体积未知,不能通过浓度计算出溶液中钾离子的个数,A项错误;
B.Cl2溶于水的反应是可逆反应,反应不彻底,因此1molCl2完全溶于水转移电子数小于NA,B项错误;
C.标准状况下,44.8LSO2的物质的量为
=2mol,Na2O2与SO2完全反应的化学方程式为:
Na2O2+SO2=Na2SO4,2molNa2O2与2molSO2完全反应转移电子数为:
2mol×2×NAmol-1=4NA,C项正确;
D.20gT2O的物质的量=
,则其中含有氧原子的个数为
个,D项错误;
答案选C。
3.放射性人造元素钷
的原子核内的中子数与核外电子数之差是
A.23B.61C.84D.145
【答案】A
【解析】
【分析】
质子数+中子数=质量数,原子
质子数=核外电子数,据此分析作答。
【详解】
的核外电子数=质子数=61,中子数=质量数-质子数=145-61=84,则原子核内的中子数与核外电子数之差=84-61=23,A项正确,
答案选A。
【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点,其中
元素符号的含义要牢记在心,其左上角为质量数(A)、左下角为质子数(Z),质子数(Z)=核电荷数=原子序数,质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
4.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.灼热的炭与CO2的反应
B.Na2O2与H2O的反应
C.镁条与稀盐酸的反应
D.碳酸钙高温分解的反应
【答案】A
【解析】
【分析】
从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应,常见的吸热反应有:
C和水、CuO等反应,大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等。
【详解】A.灼热的炭与CO2的反应,为氧化还原反应,也属于吸热反应,A项正确;
B.Na2O2与H2O的反应,为氧化还原反应,但属于放热反应,B项错误;
C.镁条与稀盐酸的反应,为氧化还原反应,但属于放热反应,C项错误;
D.碳酸钙高温分解的反应不属于氧化还原反应,D项错误;
答案选A。
【点睛】吸热反应与放热反应是常考点,可归纳如下:
1.金属和酸的反应;2活泼金属和水的反应;3所有的燃烧反应;4大部分的化合反应;5中和反应;6通常情况下,可自发进行的反应,以上都属于放热反应;
1.大部分的分解反应;2.氢氧化钡晶体和氯化铵的反应;3.以氢气、一氧化碳和碳为还原剂的氧化还原反应都属于吸热反应。
5.下列说法中正确的是
A.稀有气体比较稳定是由于其分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
B.元素周期表有主族、副族、零族等共16纵列
C.第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIIIB族,所以化学性质相似
D.P3-对应元素位于第三周期第VA族
【答案】D
【解析】
【详解】A.氦的最外层为2,处于稳定状态,不满足8电子稳定结构,A项错误;
B.元素周期表有主族、副族、零族和第VIII族,其中第VIII族包括3列,共计18列,B项错误;
C.第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIII族,没有VIIIB族,C项错误;
D.P3-对应元素为P,原子序数为15,位于第三周期第VA族,D项正确;
答案选D。
6.下列物质中,既有离子键,又有共价键的盐是
A.NaOHB.KHSO4C.CaO2D.CCl4
【答案】B
【解析】
【分析】
一般来说活泼金属元素与非金属元素易形成离子键,非金属元素与非金属元素之间易形成共价键,以此解答该题。
【详解】A.NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合,氢氧原子之间以共价键结合,但属于碱,不属于盐,A项错误;
B.KHSO4属于盐,由钾离子与硫酸氢根离子构成,阴离子中的氢原子与硫原子之间、氧原子与硫原子之间均以共价键结合,符合题意,B项正确;
C.CaO2由钙离子与过氧根离子构成,过氧根离子氧原子之间以共价键结合,但不属于盐,C项错误;
D.CCl4中C与Cl原子之间只以共价键结合,D项错误;
答案选B。
【点睛】一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,不同非金属元素之间易形成极性键,同种非金属元素之间易形成非极性键,含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物为共价化合物。
7.取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图),下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是
A.此反应无光照也可发生
B.甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl
C.盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出
D.CH4和Cl2完全反应后液面上升,液体充满试管
【答案】C
【解析】
【分析】
甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应,反应产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四种卤代烃,同时还有氯化氢生成,所以反应产物为混合物;卤代烃不溶于水中,因此在试管内壁有油状液滴出现,据此进行判断。
【详解】A、甲烷和氯气发生取代反应,必须在光照条件下进行,故A错误;
B、甲烷和Cl2反应后生成的CH3Cl能继续和氯气发生取代,从而生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,故B错误;
C、发生取代反应生成的HCl溶于氯化钠溶液后,能使氯化钠的溶解度降低,故饱和氯化钠溶液中有晶体析出,所以C选项是正确的;
D、甲烷和氯气取代后生成的一氯甲烷为气体,其它有机产物均为液态,生成的HCl易溶于水,故甲烷和氯气的反应为气体的物质的量减少的反应,故会导致液面上升,但液体不能充满整个试管,故D错误。
所以C选项是正确的。
【点睛】本题考查甲烷的取代反应与实验现象,弄清甲烷的取代反应及产物的性质,注意生成HCl的现象容易忽略。
8.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,可用如下反应制得:
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4
2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列说法正确的是()
A.该反应属于复分解反应
B.NaClO3被还原,发生还原反应
C.反应中Na2SO3作氧化剂
D.生成6.75gClO2时,转移0.2mol电子
【答案】B
【解析】
【详解】A.该反应中氧化还原反应,而复分解反应中一定没有元素的化合价变化,故A错误;
B.Cl元素的化合价降低,在反应中NaClO3得到电子,被还原,发生还原反应,故B正确;
C.该反应中S元素的化合价升高,则Na2SO3是还原剂,故C错误;
D.NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低为+4价,所以每生成1molClO2转移1mol电子,6.75gClO2的物质的量为
=0.1mol,所以转移0.1mol电子,故D错误。
故选B。
9.用下列装置完成相关实验,能达到实验目的的是
A.
验证酸性HCl>H2SiO3
B.
收集HCl或CO
C.
分离沸点不同且互溶的液体混合物
D.
分离酒精和水
【答案】A
【解析】
【详解】A.要证明HCl与H2SiO3的酸性强弱,装置中分液漏斗盛放稀盐酸,锥形瓶中盛放碳酸钠,发生反应为Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O,可证明酸性HCl>H2CO3;CO2与硅酸钠溶液反应生成白色硅酸沉淀,证明酸性H2CO3>H2SiO3,挥发出的盐酸也可使右侧硅酸钠溶液中出现白色胶状沉淀,都可以说明酸性HCl>H2SiO3,A项正确;
B.CO的密度与空气相差不大,不能用排空气法收集,B项错误;
C.蒸馏时温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处,C项错误;
D.酒精与水互溶,不能利用分液方法分离,D项错误;
答案选A。
10.下列说法正确的是
A.物质发生化学反应时都伴随能量变化,有能量变化的变化一定是化学变化
B.需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C.石墨转化为金刚石是吸热反应,所以石墨比金刚石稳定
D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
【答案】C
【解析】
【详解】A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随着能量变化的变化不一定是化学变化,也可能是物理变化,A项错误;
B.焓变与反应条件无关,燃烧都是放热反应,需要加热到可燃物的着火点,B项错误;
C.因为石墨变成金刚石吸热,石墨的能量低,所以石墨比金刚石稳定,C项正确;
D.等质量的硫蒸气和硫固体相比较,硫蒸气具有的能量多,因此完全燃烧硫蒸气(前者)放出的热量多,D项错误;
答案选C。
11.根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断,其中正确的是
A.铍(Be)原子失电子能力比镁强
B.B的金属性比Al强
C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定
D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
【答案】D
【解析】
【分析】
同周期从左到右元素金属性依次减弱,非金属性依次增强;同主族元素中从上到下,元素金属性依次增强,非金属性依次减弱;且非金属性越强,对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强;金属性越强,对应的最高价氧化物对应的水化物中碱性越强,
【详解】A.同主族从上向下金属性增强,则铍(Be)原子失电子能力比镁弱,A项错误;
B.B和Al同主族,位于Al的上一周期,则其金属性比Al弱,B项错误;
C.硒(Se)与S同主族,位于S的下一周期,则非金属性:
S>Se,故硒(Se)化氢不如硫化氢稳定,C项错误;
D.Sr与Ca同主族,位于Ca的下一周期,金属性比较:
Sr>Ca,则氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强,D项正确;
答案选D。
12.能正确表示下列反应的离子方程式为()
A.将大理石溶于醋酸中:
2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钙难溶于水、醋酸是弱电解质,大理石与醋酸反应的离子方程式是2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,故A正确;
B、氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,反应的离子方程式是:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;
C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中生成一水合氨和碳酸钠,反应离子方程式是NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O,故C错误;
D、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水,反应离子方程式是:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D错误。
答案选A。
13.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将铁粉加入稀硝酸中
铁粉溶解,有气体生成
产生的气体为H2
B
将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中
铜粉溶解
金属性:
Cu>Fe
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后
液态铝未滴落下来
熔点:
Al>Al2O3
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置
下层溶液显紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.铁粉加入稀硝酸中,发生氧化还原反应生成NO,与硝酸的强氧化性有关,故A错误;B.二者反应生成硫酸铜、硫酸亚铁,不能比较金属性,故B错误;C.氧化铝的熔点高,包裹在Al的外面,则熔化后的液态铝未滴落下来,结论不合理,故C错误;D.由现象可知,二者发生氧化还原反应生成碘,则氧化性:
Fe3+>I2,故D正确;故答案为D。
14.下列有关原电池的说法中,正确的是
A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,铝片作负极
B.铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铁作负极
C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后,前者较易被腐蚀
D.将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计为原电池,可用锌片作负极,铁片作正极,FeCl3溶液作电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A.由Al、Mg、NaOH组成的原电池,Al做负极失电子生成AlO2-,A项正确;
B.由Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池,Fe遇到浓硝酸会钝化,Cu与浓硝酸反应失电子,Cu作负极,B项错误;
C.镀锌铁镀层破损后Fe作正极被保护,镀锡铁的镀层破损后Fe作负极被腐蚀,后者较易被腐蚀,C项错误;
D.将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池,Fe作负极,活泼性比Fe弱的作正极,所以不能用Zn作负极,D项错误;
答案选A。
【点睛】掌握原电池的工作原理及应用为该题的解题突破口,书写电极反应式要注意电解质溶液的酸碱性,如本题A选项中Al在碱性溶液中以AlO2-形式存在。
15.下列各组离子可能大量共存的是
A.可使石蕊试液变红的溶液中:
Na+、K+、ClO-、AlO2-
B.能与金属镁反应放出氢气的溶液中:
Fe3+、NO3-、Cl-、NH4+
C.含有大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.含有CO32-的溶液中:
K+、A13+、NO3-、Ca2+
【答案】B
【解析】
【详解】A.可使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液,则ClO-与H+生成弱酸次氯酸,不共存,AlO2-与H+会转化为氢氧化铝沉淀,A项错误;
B.能与金属镁反应放出氢气的溶液为酸性溶液,Fe3+、NO3-、Cl-、NH4+不反应,可共存,B项正确;
C.Fe3+与SCN-会形成络合物,不共存,C项错误;
D.CO32-与Ca2+形成碳酸钙沉淀而不能共存,且CO32-会与Al3+发生双水解而不共存,D项错误;
答案选B。
16.由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比可能为
A.29:
8:
13B.13:
8:
13C.22:
1:
14D.26:
18:
13
【答案】B
【解析】
【分析】
同温同压下,密度之比等于相对分子质量之比,同温同压下,混合气体与氮气的密度相同,则混合气体的平均相对分子质量为28,一氧化碳的相对分子质量为28,所以二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28,与一氧化碳的含量无关.根据十字交叉法计算二氧化碳与氢气比例关系。
【详解】根据上述分析可知,列出十字交叉法如下:
所以二氧化碳与氢气的体积比为26:
16=13:
8.
一氧化碳
相对分子质量为28,所以与一氧化碳的含量无关,满足二氧化碳与氢气的体积比为26:
16=13:
8即可,B项正确;
答案选B。
17.某化学小组以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下),叙述错误的是
A.步骤①②过程中均需过滤操作
B.a、b中铝元素的化合价相同
C.反应③的化学方程式为:
2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3
D.d只能是氧化铝
【答案】C
【解析】
【分析】
铝土矿中含Al2O3、Fe2O3和SiO2,加入盐酸后,Al2O3、Fe2O3溶于酸分别转化为Al3+和Fe3+,SiO2不溶于盐酸而过滤除去,a中的Al3+与过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸根离子,Fe3+与过量的NaOH溶液转化为氢氧化铁沉淀而过滤除去,则溶液b中的溶质主要是偏铝酸钠和氢氧化钠,再继续通入过量二氧化碳,则偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,则c为滤渣,为氢氧化铝沉淀,再受热分解转化为氧化铝后,在熔融状态下通电,生成金属铝与氧气,据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知,
A.步骤①是为了除去二氧化硅,需要过滤,步骤②过程是为了除去氢氧化铁沉淀,也需要过滤,A项正确;
B.a中铝元素以铝离子形式存在,b中铝元素以偏铝酸根离子形式存在,铝元素的化合价均为+3价,B项正确;
C.反应③因通入过量的CO2,则会生成碳酸氢钠,正确的化学方程式为:
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3,C项错误;
D.依据上述分析可知,氢氧化铝受热分解后得到的氧化铝,在熔融状态下通电得到铝和氧气,则D项正确;
答案选C。
18.某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验,发现反应速率较慢,下列措施:
①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸,能加快反应速率的是
A.①②B.①②⑤C.③④D.①④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①给试管加热,温度升高,化学反应速率加快;
②加入铁粉,固体的接触面积增大,化学反应速率加快;
③加入冰块导致温度降低,化学反应速率降低;
④加入少量醋酸钠晶体,发生反应H++CH3COO-=CH3COOH,氢离子浓度降低,化学反应速率减慢;
⑤将稀硫酸换为浓硫酸,铁在浓硫酸发生钝化,不会产生氢气。
答案选A。
【点睛】明确外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键,⑤是解答的易错点,注意改变外界条件时不能改变反应的实质。
19.下列物质可以实现一步转化的是()
A.N2→NO2→HNO3→NH4ClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C.Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuOD.Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、N2+O2
2NO、2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO,根据方程式知由氮气不能通过一步反应转化
二氧化氮,故A错误;
B、氧化铝不溶于水,也不与水反应,所以氧化铝无法一步转化为氢氧化铝,故B错误;
C.Cu与氯气加热生成CuCl2,CuCl2与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2,Cu(OH)2受热分解生成氧化铜,均能一步转化,故C正确;
D、二氧化硅不溶于水,也不与水反应,所以二氧化硅无法一步转化为硅酸,故D错误;
答案选C。
20.下列计算结果正确的是
A.32.5gZn与一定量浓硫酸完全反应,生成的气体分子数目小于0.5NA
B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
2
C.将NO2和O2等体积混合充满试管,倒置于水槽中充分反应,试管中剩余气体占试管容积的1/8
D.常温常压下(Vm=24.5L/mol),用排空气法收集HCl气体于干燥烧瓶做喷泉实验,假设烧瓶内溶液不外溢,所得盐酸的物质的量浓度为1/24.5mol/L
【答案】D
【解析】
【详解】A.浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4
ZnSO4+SO2↑+2H2O,从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体,随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,这时就会发生锌与稀硫酸反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,从方程式可以看出1mol锌生成1mol氢气,所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应,生成气体都为1mol,32.5g锌的物质的量为n=
=
=0.5mol,生成气体分子数为0.5NA,A项错误;
B.硫化氢做还原剂,二氧化硫做氧化剂,硫既是氧化产物又是还原产物,所以,若反应中生成3mol硫,其中2mol硫为氧化产物,1mol硫为还原产物,即氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:
1,B项错误;
C.将NO2和O2等体积混合充满一试管,倒置于水槽中,发生
,设试管的体积为8,则NO2和O2体积都是4,根据方程式,4体积的NO2消耗1体积的氧气,剩余氧气的体积为3,所以试管中剩余气体占试管容积的3/8,C项错误;
D.设HCl的体积为VL,标准状况下,n(HCl)=
,液体最终充满整个试管,假定溶质不扩散,溶液的体积为VL,则c=
=1/24.5mol/L,D项正确;
答案选D。
【点睛】计算题是学生的易错点,抓住化学反应与各物理量之间的关系是解题的突破口,A项学生容易疏忽锌与浓硫酸反应生成二氧化硫,浓硫酸变为稀硫酸后还会继续反应生成氢气。
21.下列说法正确的是
A.H2(g)+I2(g)
2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变
B.若压强不再随时间变化能说明反应A(?
)+B(g)
2C(?
)已达平衡,则A、C不能同时是气体
C.C(s)+H2O(g)
H2(g)+CO,碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡
D.2NO2
N2O4(无色),体系颜色不再变化说明反应已达平衡,反应停止
【答案】B
【解析】
【详解】A.压强越大,有气体参加或生成的可逆反应正逆反应速率都增大,缩小容器体积相当于增大压强,增大单位体积内活化分子个数,正逆反应速率都增大,A项错误;
B.如果A.C都是气体,该反应是气体分子数不变的体系,压强每个时刻都不发生改变,则不能说明该反应达到平衡状态,所以A.C不能同时都是气体,B项正确;
C.C(s)+H2O(g)
H2(g)+CO中,在未达到平衡前,碳的质量不断变化,当达到平衡时,碳的质量不变,则碳的质量不再改变能说明反应已达平衡,C项错误;
D.2NO2
N2O4(无色),体系颜色不再变化说明反应已达动态平衡,但反应不
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