第01章 章末检测高一化学人教版必修2.docx
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第01章章末检测高一化学人教版必修2
第一章物质结构元素周期律
章末检测
(时间:
90分钟满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16
一、选择题:
本题包括16个小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.关于元素周期表的下列叙述,错误的是
A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一
B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期
C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族
D.第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第ⅦA族的元素又称为卤族元素
2.下列说法中不正确的是
A.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素
B.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
C.除了氢元素的一种核素:
1H,其它所有元素的原子中都含有质子、中子和电子
D.第三周期主族元素最高正价由左往右依次升高
3.已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的下列叙述中,错误的是
A.位于周期表的第七周期第ⅣA族
B.原子的最外层有4个电子
C.肯定是非金属元素
D.常见的化合价有+2和+4价
4.某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x,那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为
A.肯定是x+2B.x+2或x+8或x+32
C.x+2或x+12或x+26D.x+2或x+10或x+26
5.CCTV−1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”,铊的相关信息如下图所示。
下列有关卡片信息解读不正确的是
A.铊的元素符号为Tl
B.铊原子的中子数=204−81=128
C.铊位于第六周期ⅢA族
D.铊的金属性比铝的金属性强
6.已知A2+离子共含有x个中子,A元素的质量数为m,则n克A2+离子共含有电子的物质的量为
A.
molB.
mol
C.
molD.
mol
7.2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称
根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是
A.Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸
B.Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱
C.Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的
D.根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理
8.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数少
B.酸性:
HXO4>HYO4
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
9.下列叙述中,正确的是
A.由共价键形成的物质一定是共价化合物
B.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
C.分子中不一定存在化学键
D.共价化合物可能含离子键,离子化合物可能含共价键
10.下列关于卤素(F、Cl、Br、I)的叙述中,正确的是
A.气态氢化物水溶液的酸性依次减弱
B.氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D.原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多
11.下列说法不正确的是
①质子数相同的粒子一定是同一种元素
②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子
③电子数相同的粒子不一定是同种元素
④一种元素不可以形成不同的单质
⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
A.②④⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
12.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项
①HCl比H2S稳定
②S2−还原性比Cl−强
③Cl2能与H2S反应生成S
④HCl的溶解度比H2S大
⑤相同条件下Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe生成FeS
⑥HC1的酸性比H2S强
A.2项B.3项C.4项D.5项
13.下列说法正确的是
A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
B.H2S、HCl、HF的热稳定性依次减弱
C.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
D.Cl、S、P元素的非金属性依次增强
14.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A.NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3
+H2O
B.Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3
C.Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O
D.2Na2O2+2H2O===NaOH+O2
15.下列有关表述错误的是
A.IBr的电子式为
B.HClO的结构式为H−O−C1
C.HIO各原子都满足8电子结构
D.CaF2的形成过程可以表示为:
16.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。
X与Z同主族,两原子的核外电子数之和为24。
Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
Z>Y>X
B.如图所示实验可证明非金属性:
Cl>Z
C.W、Y、Z的单质分别与X2反应时,X2用量不同产物均不同
D.Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键
二、非选择题:
本题包括第17题~第21题5个大题,共52分。
17.(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)①的元素符号为______;②的元素符号为______;③的元素符号为______;④的元素符号为______;⑤的元素符号为______;⑥的元素符号为______;⑦的元素符号为______;⑧的元素符号为_______。
(2)⑧的气态氢化物为_____________(填化学式)。
(3)⑤对应的碱的化学式为__________;③的最高价含氧酸为___________(填化学式)。
(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
18.(9分)下列8种化学符号:
168O2、188O2、11H、126C、2311Na、147N、146C、2412Mg。
(1)表示核素的符号共________种。
(2)互为同位素的是______________。
(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。
根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。
试回答下列问题:
(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式__________________。
(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用_______________试剂鉴别。
19.(10分)X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素,X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍;Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;Z元素的单质为双原子分子,Z的氢化物水溶液呈碱性;W元素最高正价与最低负价之和为6;Q是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题:
(1)X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。
(2)由Y和W形成的化合物的电子式________。
(3)YX2分子的结构式为________,其化学键类型为是_________。
(4)前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高,原因是________________________________。
(5)写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________________。
20.(9分)某小组探究元素周期律,甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究;乙根据置换反应的规律,利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。
回答:
(1)图中A装置名称是______________。
(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:
①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2
试剂A与C分别为_________(填序号);试管中发生反应的离子方程式为_______________。
有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱,你认为原因是_________________。
(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为________;如果C试剂为硫化氢的水溶液,则试管中可以观察到的现象为_______________。
21.(12分)已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,且它们的原子序数依次增大。
B和E同主族,A、B在元素周期表中处于相邻的位置,C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大,D是地壳中含量最多的金属元素,E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。
请回答下列问题:
(1)画出F的原子结构示意图_______________。
(2)B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_________(用具体微粒符号表示)。
(3)A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应,生成的化合物属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(4)加热条件下,B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是_________,该产物溶于水发生反应的化学方程式为_______________,立即向溶液中滴加酚酞溶液,观察到溶液的颜色变化情况为_________________。
(5)D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
1.【答案】C
2.【答案】B
【解析】A.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族,含7个副族和1个第ⅤⅢ族,共10个纵行的元素,都是金属元素,所以A选项是正确的;B.阳离子的核外电子层数比原子的电子层少1,原子及阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数,故B错误;C.中子数=质量数−质子数,1H的中子数=1−1=0,所以除了核素1H,其它所有元素的原子中都含有质子、中子和电子,所以C选项是正确的;D.第三周期主族元素最高正价=最外层电子数=其所在的主族序数,所以第三周期主族元素最高正价由左往右依次升高,所以D选项是正确的;所以本题选B。
3.【答案】C
【解析】A.第七周期零族元素原子序数为118,处于第18列,114号元素与118号元素同周期,原子序数相差4,故所处列数也相差4,即114号元素处于14列,为ⅣA族元素,即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族,A正确;B.114号元素处于ⅣA族,则原子的最外层有4个电子,B正确;C.同主族自上而下金属性增强,故114号元素为金属元素,C错误;D.114号元素处于ⅣA族,常见的化合价有+2和+4价,D正确,答案选C。
【名师点晴】解答的关键是确定元素在周期表中的位置,根据同主族元素性质的相似性与递变性解答,注意掌握利用原子序数确定元素在元素周期表位置的方法,即。
由原子序数确定元素位置的规律:
只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
(1)若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族,如88号元素:
88-86=2,则应在第七周期第ⅡA族;
(2)若比相应的稀有气体元素少1~5时,则应处在同周期的第ⅦA族~第ⅢA族,如84号元素应在第六周期第ⅥA族;(3)若预测新元素,可与未发现的稀有气体元素(118号)比较,按上述方法推测知:
114号元素应为第七周期第ⅣA族。
4.【答案】C
5.【答案】B
【解析】A.由图可知,铊的元素符号为Tl,故A正确;B.图示中左下角的数字为元素的相对原子质量,Tl原子质量数不一定是204,故B错误;C.由“6s26p1”表示铊原子有6个电子层,最外层有3个电子,则Tl位于元素周期表中第六周期第ⅢA族,也可根据其原子序数推断,故C正确;D.同主族从上到下元素的金属性在增强,则铊的金属性比铝的金属性强,故D正确;故选B。
6.【答案】D
【解析】质子数+中子数=质量数,由n=m÷M计算离子的物质的量,阳离子的电子数=质子数-电荷数,以此来解答。
A2+离子中含有x个中子,A元素的质量数为m,则质子数为m−x,电子数为m−x−2,ngA2+离子的物质的量为
,则ngA2+离子共含有电子的物质的量为
×(m−x−2)=n(m−x−2)/mmol,答案选D。
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