高考化学有机化合物推断题综合题汇编附详细答案.docx
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高考化学有机化合物推断题综合题汇编附详细答案
2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题汇编附详细答案
一、有机化合物练习题(含详细答案解析)
1.化合物W是合成一种抗心律失常药物的中间物质,一种合成该物质的路线如下:
(1)ClCH2CH2C1的名称是____________。
(2)E中不含氧的官能团的名称为____________。
(3)C的分子式为__________,B→C的反应类型是____________。
(4)筛选C→D的最优反应条件(各组别条件得到的D的产率不同)如下表所示:
组别
加料温度
反应溶剂
AlCl3的用量(摩尔当量)
①
-30~0℃
1eq
②
-20~-10℃
1eq
③
-20~-10℃
ClCH2CH2Cl
1eq
上述实验筛选了________和________对物质D产率的影响。
此外还可以进一步探究___________对物质D产率的影响。
(5)M为A的同分异构体,写出满足下列条件的M的结构简式:
__________________。
①除苯环外不含其他环;②有四种不同化学环境的氢,个数比为1:
1:
2:
2;③1molM只能与1molNaOH反应。
(6)结合上述合成路线,写出以
、CH3I和SOCl2为基本原料合成
的路线图。
(其他所需无机试剂及溶剂任选)
已知,RCOOH
RCOCl。
____________________________________________________________________________________________。
【答案】1,2−二氯乙烷碘原子、碳碳双键C12H14O还原反应加料温度反应溶剂氯化铝的用量
【解析】
【分析】
A发生取代反应生成B,B发生还原反应生成C,C发生取代反应生成D,D发生取代反应生成E,E发生取代反应生成W;
(1)该分子中含有2个碳原子,氯原子位于1、2号碳原子上;
(2)E中含有的官能团是醚键、碳碳双键、羰基、碘原子、酚羟基;
(3)根据结构简式确定分子式;B分子去掉氧原子生成C;
(4)对比表中数据不同点确定实验筛选条件;还可以利用氯化铝量的不同探究氯化铝对D产率的影响;
(5)M为A的同分异构体,M符合下列条件:
①除苯环外不含其他环;
②有四种不同化学环境的氢,个数比为1:
1:
2:
2;
③l mol M只能与1 molNaOH反应,说明含有1个酚羟基;
根据其不饱和度知还存在1个碳碳三键;
(6)以
、CH3I和SOCl2为基本原料合成
,
可由
和SOCl2发生取代反应得到,
可由
发生氧化反应得到,
可由
和CH3I发生取代反应得到。
【详解】
A发生取代反应生成B,B发生还原反应生成C,C发生取代反应生成D,D发生取代反应生成E,E发生取代反应生成W;
(1)该分子中含有2个碳原子,氯原子位于1、2号碳原子上,所以其名称是1,2−二氯乙烷;
(2)E中含有的官能团是醚键、碳碳双键、羰基、碘原子、酚羟基,所以不含氧官能团为碘原子和碳碳双键;
(3)根据结构简式确定分子式为C12H14O;B分子去掉氧原子生成C,该反应为还原反应;
(4)对比表中数据不同点确定实验筛选条件是加料温度和反应溶剂;还可以利用氯化铝量的不同探究氯化铝对D产率的影响;
(5)M为A的同分异构体,M符合下列条件:
①除苯环外不含其他环;
②有四种不同化学环境的氢,个数比为1:
1:
2:
2;
③l mol M只能与1 molNaOH反应,说明含有1个酚羟基;
根据其不饱和度知还存在1个碳碳三键,
则符合条件的结构简式为:
;
(6)以
、CH3I和SOCl2为基本原料合成
,
可由
和SOCl2发生取代反应得到,
可由
发生氧化反应得到,
可由
和CH3I发生取代反应得到,其合成路线为:
。
2.糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症,以高血糖为主要标志,长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6),下列说法不正确的是___(填序号);
A.糖尿病人尿糖偏高,可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
B.葡萄糖属于碳水化合物,分子可表示为C6(H2O)6,则每个葡萄糖分子中含6个H2O
C.葡萄糖可用于制镜工业
D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
(2)含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇,但随着石油化工的发展,工业上主要是以乙烯为原料,在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇,这种方法叫做乙烯水化法,试写出该反应的化学方程式:
___,该反应的反应类型是____;
(3)今有有机物A,B,分子式不同,均可能含C,H,O元素中的两种或三种,如果将A,B不论以何种比例混合,只要物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变,若A是甲烷,则符合上述条件的有机物B中分子量最小的是___(写化学式),并写出分子量最小的含有﹣CH3(甲基)的B的两种同分异构体的结构简式____、____;
(4)分析下表所列数据,可以得出的结论是(写出2条即可)____。
【答案】BCH2=CH2+H2O
CH3CH2OH加成反应C2H4O2CH3COOHHCOOCH3①卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高的;②烃基相同的卤代烷,以碘代烷的沸点最高,其次为溴代烷,氟代烷的沸点最低;③在同一卤代烷的各种异构体中,与烷烃的情况类似,即直链异构体的沸点最高,支链越多的沸点越低
【解析】
【分析】
(1)葡萄糖是多羟基的醛,根据葡萄糖的结构进行分析;
(2)乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇,发生的是加成反应;(3)根据要求相同物质的量的A和B完全燃烧时所消耗的氧气相等进行分析;(4)根据表中的数据变化进行分析推断。
【详解】
(1)A.葡萄糖中含有醛基,醛基能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀,故A正确;
B.葡萄糖的化学式为C6H12O6,不含有水,故B错误;
C.葡萄糖中含有醛基,能发生银镜反应,故C正确;
D.淀粉水解最终生成葡萄糖,故D正确;
故答案为:
B;
(2)乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇,发生的是加成反应;反应的化学方程式为:
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH;
(3)要满足条件需要,要求1molA或1molB完全燃烧时所消耗的氧气相等,生成的水的物质的量也相等,即A,B的分子式中氢原子数相同,且相差n个碳原子,同时相差2n个氧原子,若A是甲烷,则符合上述条件且分子量最小的化合物B为C2H4O2,存在同分异构体为CH3COOH,HCOOCH3;答案:
C2H4O2;CH3COOH;HCOOCH3。
(4)卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高;烃基相同的卤代烷,以碘代烷的沸点最高,其次为溴代烷,氟代烷的沸点最低;在同一卤代烷的各种异构体中,与烷烃的情况类似,即直链异构体的沸点最高,支链越多的沸点越低。
答案:
①卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高的;②烃基相同的卤代烷,以碘代烷的沸点最高,其次为溴代烷,氟代烷的沸点最低;③在同一卤代烷的各种异构体中,与烷烃的情况类似,即直链异构体的沸点最高,支链越多的沸点越低。
【点睛】
根据表中所列数据,可以得出的结论是①卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高的;②烃基相同的卤代烷,以碘代烷的沸点最高,其次为溴代烷,氟代烷的沸点最低;③在同一卤代烷的各种异构体中,与烷烃的情况类似,即直链异构体的沸点最高,支链越多的沸点越低。
3.现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质,根据它们的组成及性质进行如下分类。
请回答下列问题:
(1)SO2属于_______________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)。
(2)Na2O2最终位于________组;它的电子式为____________。
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式:
__________________________。
(4)II组的某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_____________。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有0.8NA个电子转移则有_________g该物质参与反应。
(6)N2H4是一种高能燃料,有强还原性,可通过I组的某种物质和NaClO反应制得,该制备反应的化学方程式为______________________。
【答案】酸性氧化物Ⅰ
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO22:
116.8NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
【解析】
【分析】
NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2,F2、SO2等,按照组成元素的多少分为单质和化合物,属于单质的是Na、Fe、F2,属于化合物的是NH3、CO、Na2O2、NO、NO2、SO2;单质中能与氢气反应的是F2;化合物中能与水反应的是NH3、Na2O2、NO2、SO2,反应后溶液显碱性的是NH3、Na2O2;
(1)SO2能与碱反应生成盐和水;
(2)Na2O2能与水反应生成NaOH和O2,反应后溶液显碱性;
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是CO;
(4)Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应,该物质为NO2,根据化合价的变化分析;
(5)B组中与水在高温条件下反应的物质为Fe,结合反应方程式计算;
(6)NaClO溶液和NH3发生氧化还原反应生成氯化钠和肼,根据反应物和生成物写出反应方程式。
【详解】
(1)SO2能与碱反应生成盐和水,则属于酸性氧化物;
(2)Na2O2能与水反应,且反应后所得溶液显碱性,则最终位于Ⅰ组;Na2O2是离子化合物,其电子式为
;
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是CO,CO与Fe2O3在高温条件下生成Fe和二氧化碳,反应方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
(4)))Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应,该物质为NO2,NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO,反应中只有氮元素的化合价发生变化,由+4价升高为+5价,由+4价降低为+2价,所以NO2既是氧化剂也是还原剂,氧化剂被还原,还原剂被氧化,由产物中氮元素的化合价,可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1:
2,所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2:
1;
(5)B组中与水在高温条件下反应的物质为Fe,反应的方程式为4H2O(g)+3Fe
Fe3O4+4H2,该反应过程中有8NA个电子转移,即转移8mol电子,则消耗3molFe,即3mol×56g/mol=168g,若该反应过程中有0.8NA个电子转移,消耗Fe为168g×
=16.8g;
(6)该反应中,次氯酸钠被氨气还原生成氯化钠,氨气被氧化生成肼,同时还有水生成,所以该反应方程式为:
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
4.现代化学工业中,有机原料的主要来源为石油的裂化、裂解、重整产物、部分已经学习过的反应如下。
(1)请写出反应①由乙烷制备溴乙烷的化学反应方程式___;
(2)请写出反应②由乙烯制备乙醇的化学反应方程式___;
(3)请写出反应③由苯制备硝基苯的化学反应方程式___。
【答案】CH3CH3+Br2
CH3CH2Br+HBrCH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
+HNO3
+H2O
【解析】
【分析】
(1)乙烷与溴蒸汽在光照条件下发生取代反应生成CH3CH2Br;
(2)乙烯与水在一定条件下,发生加成反应生成乙醇;
(3)苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热生成硝基苯,属于取代反应。
【详解】
(1)由乙烷制备溴乙烷是取代反应,化学反应方程式为CH3CH3+Br2
CH3CH2Br+HBr,故答案为:
CH3CH3+Br2
CH3CH2Br+HBr;
(2)由乙烯制备乙醇是加成反应,化学反应方程式为;CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH,故答案为:
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH;
(3)由苯制备硝基苯是取代反应,化学反应方程式
+HNO3
+H2O,故答案为:
+HNO3
+H2O。
5.探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。
(1)①下列物质中含有羧基的是____(填字母)。
a
b
c
②下列物质分子中所有原子处于同一平面的是____(填字母)。
a苯b丙烯c甲醇
③欲区分乙醛和乙酸,应选用____(填字母)。
aNaOH溶液bHCl溶液cNaHCO3溶液
(2)书写化学方程式并写出反应类型:
①甲烷与氯气在光照条件下的反应(写第一步:
)__________,属于________反应
②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色:
___________,属于________反应
③灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中:
____________,属于_______反应;
(3)已知:
有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。
①:
B分子中官能团的名称是________,D中官能团的名称是_____________;反应①的反应类型是___________反应。
②:
反应⑤的化学方程式是_____________。
(4)①某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
上述实验中试管甲中试剂为________,其作用是________(填字母)。
A中和乙酸和乙醇
B中和乙酸并吸收部分乙醇
C乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出
D加速酯的生成,提高其产率
【答案】cacCH4+Cl2
CH3Cl+HCl取代反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O氧化反应羟基羧基加成CH3COOCH2CH3+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH饱和Na2CO3溶液BC
【解析】
【分析】
(1)①羧基的结构简式为-COOH;
②在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,其它有机物可在此基础上进行判断;
③醛基能发生银镜反应,而乙酸分子结构中含有羧基,有酸性;
(2)①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl;
②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应,生成CH2BrCH2Br;
③灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中发生氧化反应,反应生成乙醛;
(3)有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则A是CH2=CH2,CH2=CH2和H2O反应生成B是CH3CH2OH,CH3CH2OH被O2氧化生成C,C进一步氧化生成D,则C是CH3CHO,D是CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3,乙酸乙酯再碱性条件下水解生成乙酸钠与乙醇,故F为CH3COONa,据此分析解答;
(4)饱和的碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇。
【详解】
(1)①a.
含有酚羟基,故a错误;
b.
含有醇羟基,故b错误;
c.
含有羧基,故c错误;
故答案为c;
②苯是平面型结构,所有原子都处于同一平面内;丙烯含有甲基,具有甲烷的结构特点,所有原子不可能在同一个平面上;甲醇含有甲基,具有甲烷的结构特点,所有原子不可能在同一个平面上,故答案为:
a;
③乙酸有酸性,能与饱和NaHCO3溶液反应生成气体,而乙醛没有酸性,不能与NaHCO3溶液反应,故鉴别乙酸和乙醛可以用NaHCO3溶液,故答案为c;
(2)①甲烷与氯气在光照条件下的反应的方程式为CH4+Cl2
CH3Cl+HCl,属于取代反应
②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色时发生的反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br,属于加成反应;
③乙醇在灼热的铜丝的催化作用下反应的方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O,属于氧化反应;
(3)有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则A是CH2=CH2,CH2=CH2和H2O反应生成B是CH3CH2OH,CH3CH2OH被O2氧化生成C,C进一步氧化生成D,则C是CH3CHO,D是CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3,乙酸乙酯再碱性条件下水解生成乙酸钠与乙醇,故F为CH3COONa。
①B是CH3CH2OH,含有的官能团为羟基,D是CH3COOH,含有的官能团是羧基,反应①的反应类型是加成反应;
②反应⑤是乙酸乙酯碱性条件下水解,反应的化学方程式是:
CH3COOCH2CH3+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH;
(4)①饱和Na2CO3溶液能溶解乙醇,能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠,能降低乙酸乙酯溶解度,从而更好的析出乙酸乙酯,甲为饱和Na2CO3溶液,故答案为BC。
【点睛】
乙酸乙酯制备过程中各试剂及装置的作用:
①浓硫酸的作用:
催化剂、吸水剂;②饱和Na2CO3的作用:
中和乙酸,溶解乙醇,便于闻酯的气味;降低乙酸乙酯在水中的溶解度;③玻璃导管的作用:
冷凝回流、导气。
6.短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。
Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。
已知三种元素原子的质子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,Z原子有2个电子层,最外层电子数是核外电子数的
倍,试回答:
(1)X、Y、Z元素的名称:
X___,Y___,Z___。
(2)用电子式表示ZX2的形成过程:
___。
(3)Y2X对应水化物的电子式___,其中存在的化学键有___。
(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式___。
【答案】氧钠碳
离子键和共价键2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
Z原子有2个电子层,最外层电子数是核外电子数的
倍,可设最外层电子数为n,则有关系式:
n=
⨯(2+n),解得n=4,所以Z为碳元素,质子数为6;设X、Y两种元素原子的质子数分别为x、y,由题知X、Y、Z三种元素原子的质子总数为25,则有x+y+6=25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,则有6+y=2x+1,联立方程解得:
x=8,y=11,即X为氧元素,Y为钠元素,然后利用单质及化合物的性质来解答。
【详解】
Z原子有2个电子层,最外层电子数是核外电子数的
倍,可设最外层电子数为n,则有关系式:
n=
⨯(2+n),解得n=4,所以Z为碳元素,质子数为6;设X、Y两种元素原子的质子数分别为x、y,由题知X、Y、Z三种元素原子的质子总数为25,则有x+y+6=25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,则有6+y=2x+1,联立方程解得:
x=8,y=11,即X为氧元素,Y为钠元素。
(1)由以上分析可知,X为氧元素,Y为钠元素,Z为碳元素;
(2)ZX2是CO2,CO2是共价化合物,由化合价可知每个氧原子与碳原子之间有2对共用电子对,碳原子共有4个共用电子对,形成过程用电子式可表示为:
;
(3)Y2X为Na2O,对应水化物为NaOH,NaOH是离子化合物,由钠离子与氢氧根离子构成,电子式为:
;钠离子与氢氧根离子之间为离子键,氢氧根离子中氢原子和氧原子之间为共价键;
(4)Y2X为Na2O,溶于水生成NaOH,ZX2为CO2,二者反应的化学方程式为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【点睛】
用电子式表示离子化合物形成过程时,左边是原子的电子式,有几个原子写几个原子,不能合并,后面是化合物的电子式,中间用箭头连接。
7.A是一种常见的烃,它的摩尔质量为40g·mol-1,C能发生银镜反应,E能与小苏打反应产生气体,它们之间存在如下图所示的转化关系(反应所需条件已略去):
请回答:
(1)A的结构简式_______。
(2)C中含有官能团的名称是_______。
(3)在加热和催化剂条件下,D生成E的反应化学方程式为________。
(4)下列说法正确的是________。
a.B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色
b.D和E都可以与金属钠发生反应
c.D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质
d.等物质的量B和D完全燃烧,耗氧量相同
【答案】CH3C≡CH醛基CH3CH2CH2OH+O2
CH3CH2COOH+H2Obcd
【解析】
【分析】
由题意:
A是一种常见的烃,它的摩尔质量为40g·mol-1,分子式应为C3H4,则A为CH3C
CH,由转化关系可知B为CH3CH=CH2,C能发生银镜反应,则C为CH3CH2CHO,D为CH3CH2CH2OH,E为CH3CH2COOH,以此解答该题。
【详解】
(1)由以上分析可知A为CH3C≡CH,故答案为:
CH3C≡CH;
(2)根据上述分析:
C为丙醛,含有的官能团为醛基,故答案为:
醛基;
(3)根据上述分析可知:
D生成E的反应化学方程式为CH3CH2CH2OH+O2
CH3CH2COOH+H2O,故答案为:
CH3CH2CH2OH+O2
CH3CH2COOH+H2O;
(4)a.根据上述分析E为丙酸,与酸性KMnO4溶液不反应,故a错误;
b.根据上述分析D为CH3CH2CH2OH,E为CH3CH2COOH,D和E分别含有羟基、羧基,则都可以与金属钠发生反应,故b正确;
c.根据上述分析D为CH3CH2CH2OH,E为CH3CH2COOH,D和E在一定条件下发生酯化反应,可生成有香味的油状物质,故c正确;
d.根据上述分析D为CH3CH2CH2OH,可拆写成(CH3CH=CH2)
H2O,则等物质的量B和D完全燃烧,耗氧量相同,故d正确;
故答案为:
bcd。
8.星型聚合物SPLA可经下列反应路线得到(部分反应条件未注明)。
已知:
SPLA的结构简式为:
,其中R为
。
(1)淀粉是___糖(填“单”或“多”);A的名称是___。
(2)生成D的化学反应类型属于___反应;D结构中有3个相同的基团,且1molD能与2molAg(NH3)2OH溶液反应,则D的结构简式是___;D→E反应的化学方程式为___。
(3)B的直链同分异构体G的分子中不含甲基,G既不能与NaHCO3溶液反应,又不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应,且1molG与足量Na反应生成1molH2,则G的结构简式为___。
(4)B有多种脱水产物,其中两种产物的结构简式为______和______。
【答案】多葡萄糖加成C(CH2OH)3CHOC(CH2OH)3CHO+H2
C(CH2OH)4
CH2=CH-COOH或CH3CH(OH)COOCH(CH3)COOH
或
【解析】
【分析】
从流程图可直接推出:
由多糖淀粉水解得A是葡萄糖,葡萄糖不完全氧化产生B为2-羟基丙酸(即乳酸),结构简式是
,乙醛和甲醛发生醛与醛的加成反应产生D:
C(CH2OH)3CHO,D与H2发生加成反应产生E:
季戊四醇C(CH2OH)4,B
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