江苏省扬州市邗江区部分学校届九年级下学期第二次模拟考试化学试题含答案.docx
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江苏省扬州市邗江区部分学校届九年级下学期第二次模拟考试化学试题含答案
2019年中考第二次涂卡测试试题
九年级化学
(考试时间:
100分钟满分:
100分)
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Mg:
24S:
32Cl:
35.5Fe:
56Ba:
137
选择题 (共40分)
单项选择题:
本题包括15小题,每小题2分,共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“改善环境质量,推动绿
色发展”是当前环保工作的重点。
下列做法不符合这一要求的是
A.燃放烟花爆竹,增添活动气氛B.提倡公交出行,减少尾气排放
C.加强植树造林,改善空气质量D.垃圾分类回收,增强节约意识
2.下列变化中,属于化学变化的是
A.冰雪融化B.大米霉变C.玻璃破碎D.酒精挥发
3.硅酸钠(Na2SiO3)溶液在建筑行业上可用作防腐剂与粘合剂,硅酸钠属于
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
4.下列物质由原子直接构成的是
A.氯化钠B.
水银C.酒精D.氧气
5.Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂,其中Cr元素的化合价为
A.+1B.+2C.+3D.+6
6.下列物质加入水中能形成溶液的是
A.蔗糖B.汽油C.泥土D.生铁
7.下列物质敞口放置于空气中一段时间,质量会增加的是
A.食盐水B.石灰石C. 浓盐酸D.生石灰
8.为保证安全,面粉加工厂内应该张贴下列哪种标志
ABC D
9.下列有关物质用途的叙述不正确的是
A.活性炭:
吸附异味B.氯化钠:
常见的调味品
C.烧碱:
改良酸性土壤D.硫酸铜:
可用于配农药波尔多液
10.下列有关实验现象的叙述正确的是
A.镁条在空气中燃烧,产生大量黑色固体B.NH4NO3溶于水时,放出热量,温度升高
C.加碘食盐溶液中加入淀粉,溶液变蓝D.足量SO2通入稀高锰酸钾溶液中,溶液褪色
11.下列实验装置或操作正确的是
A.保存氧气B.处理废弃药品C.蒸发食盐水D.滴加试剂
12.Sb2O5是一种重要的阻燃剂,可利用物质X通过反应X+2H2O2
Sb2O5+2H2O获得。
根据质量守恒定律,推断X的化学式为
A.SbO2B.Sb2O3
C.HSbO3D.H3SbO4
13.我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗,艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)。
下列关于黄酮素的叙述正确的是
A.黄酮素属于有机物B.黄酮素中碳、氢元素的质量比为3∶2
C.黄酮素中含有氧分子D.黄酮素的相对分子质量为222g
14.下列说法正确的是
A.pH<7的雨水称为酸雨B.用汽油洗去衣服上的油污是乳化作用
C.铁钉在潮湿空气中易生锈D.煤、石油、乙醇是三大重要的化石燃料
15.右图是某化学反应前后分子变化的微观示意图,下列说法错误的是
A.图中共表示了4中物质B.该图表示的是一个化合反应
C.化学反应中,原子发生重新组合D.化学反应前后,分子的种类一定发生改变
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题2分,共计10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只有一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得2分,但只要选错一个,该小题就得0分。
16.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A.用甲所示装置配制20%的Ca(OH)2溶液
B.用乙所示装置验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
C.用丙所示装置验证中和反应的热效应
D.用丁所示装置验证面粉粉尘能发生爆炸
17.KNO3与NaCl的溶解度曲线如右图所示。
下列
说法正确的是
A.t1℃时,等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等
B.t2℃时,100gKNO3的饱和溶液中含KNO360g
C.KNO3溶液中混有少量NaCl,可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D.其它条件不变,升高温度可使KNO3的饱和溶液变成不饱和溶液
18.关于反应:
X+Y→MgSO4+mH2O(未配平,m为正整数),下列说法正确的是
A.该反应一定是中和反应B.若m等于2时,则X和Y质量比为1:
2
C.X、Y中一定均含有氧元素D.若X和MgSO4质量比为1:
3时,则m一定等于1
19.除去下列物质中的少量杂
质,所选用试剂和主要操作均正确的是
序号
物质
杂质
试剂
主要操作
A
KNO3溶液
K2SO4
适量BaCl2溶液
过滤
B
O2
H2O
浓硫酸
洗气
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
D
NaCl溶液
MgCl2
过量NaOH溶液
过滤
20.利用如下装置进行实验,下列有关实验和结论正确的是
A.缓慢通入N2,再加热Ⅰ处的碳酸氢铵,可观察到Ⅱ处红色石蕊试纸变成蓝色
B.先缓慢通入CO2,再加热Ⅰ处炭粉,一定观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色
C.先缓慢通入空气,再加热Ⅰ处红磷,根据Ⅰ处燃烧而Ⅱ处红磷不燃烧说明可燃物燃烧一般需要与氧气接触
D.先缓慢通入空气,再加热Ⅰ处8.00g黄铁矿样品(主要成分为FeS2,杂质高温下不反应,反应方程式为:
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2),测得Ⅲ处碱石灰增重6.40g,则ω(FeS2)=75%
非选择题(共60分)
21.(12分)水是生命之源,人类是自然之子,水则如同孕育生命的母亲。
2019年5月3日至6日,首届大运河文化旅游博览会在扬州成功举办。
(1)图1:
“诗画瘦西湖,人文古扬州”。
清澈的瘦西湖水是▲(填“混合物”或“纯净物”)。
经检测,湖水为轻度富营养化,是由▲(填元素符号)元素引起的。
(2)图2:
在水蒸发的过程中,下列说法正确的是▲(填字母)。
a.水分子大小改变b.水分子之间间隔不变c.氢、氧原子不变
地下水中的颗粒和细菌等杂质比湖水、河水等地表水中的少,请写出一个原因▲。
(3)图3:
通电一段时间后,若A管中收集2L的气体,则B管内收集的气体体积约为▲L。
电解时,加入少量NaOH能增强导电性,是因为其溶于水能产生自由移动的▲和▲(填离子符号)。
电解水的化学方程式为▲。
(4)图4:
水源中含有较多的杂质。
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做▲(填“软水”或“硬水”),区分硬水和软水常用▲(填物质名称)。
图中氯气的作用是▲。
22.(9分)阅读下面文字,回答相关问题。
油炸薯片受到营养专家的反对,因为其经油炸后含有大量的反式脂肪酸(C18H34O2)。
反式脂肪酸进入人体后,导致必需脂肪酸缺乏;抑制婴幼儿的生长发育等。
下图为某品牌薯片的包装和营养成分表:
(1)厂商常将N2充入包装袋内做保护气,是因为N2的化学性质▲(填“活泼”或“稳定”);
该包装采用铝塑袋包装,它是在双层塑料薄膜中间夹一层铝膜,该包装袋是▲(填字母)。
a.无机材料b.合成纤维c.复合材料
(2)表中的脂肪、蛋白质和▲能够为人体提供能量。
营养成分表中未标示,但▲和水也是人体必需的基本营养物质。
食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是▲(填字母)。
a.仪征紫菜b.高邮咸鸭蛋c.宝应藕粉
(3)表中的钠元素▲(填“属于”或“不属于”)人体必需的微量元素;儿童缺少▲(填元素符号),也会导致生长发育迟缓,智力低下。
(4)反式脂肪酸(C18H34O2)▲(填“是”或“不是”)有机高分子,其中碳元素的质量分数为▲(精确到0.1%)。
23.(13分)CO2是一种宝贵的碳氧资源。
某兴趣小组对CO2的研究如下:
已知:
常温下,CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。
Ⅰ.CO2的制备和收集:
(1)写出右图中标号仪器的名称:
①▲。
(2)写出用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学方程式▲。
图中装置有一处明显的错误是▲。
(3)常温下,下列收集CO2的方法中可行的是▲(填字母)。
a.向上排空气法b.向下排空气法c.排饱和NaHCO3溶液法
Ⅱ.CO2的利用:
全球能源生产正向“氢能经济”转型,以CO2和可再生生物资源(如纤维素等)为原料生产氢气已成为能源研究的重点。
下图是某新型能源转换与利用模式示意图:
(4)该模式中涉及的能源转化依次为:
太阳能→生物质能→氢能→▲。
(5)该系统中循环使用的物质是▲。
(6)与电解水相比,该模式制取氢气的主要优点是▲。
Ⅲ.探究CO2与NaOH的反应:
(7)如右图装置,气密性良好。
在A处放置适量干冰,B处装入
适量
的浓NaOH溶液,烧杯中加入足量的稀盐酸。
实验过程中,
观察到乙中导管口有气泡冒出,原因是▲
。
(8)一段时间后,观察到的现象是:
乙中▲,B中▲
,
说明CO2与NaOH发生反应,写出CO2与NaOH反应方程式为▲。
24.(11分)据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行有效回收利用,
会造成巨大的浪费和污染。
同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
【提出问题】
从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?
如何回收?
【查阅资料】
Ⅰ.手机电路板中的金属及其价格如下表所示:
种类
Fe
Cu
Al
Ni
Au
Ag
Pd(钯)
市场价格/($/t)
365
7175.5
1710.5
14235
4.7×107
7.6×105
2.7×107
矿石中含量
72.4
0.87
29.1
1.02
4
120
0.4
手机电路板中含量
5
13
1
0.1
350
1380
210
说明:
Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数(%)表示,Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
Ⅱ.Ni的金属活动性位于氢前;Pd的金属
活动性位于氢后;NiCl2溶液为绿色。
【实验方案】
第一步:
选择值得回收的金属。
依据资料Ⅰ中的数据,废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd,
(1)原因是:
①它们的市场价格较高;②▲。
第二步:
设计实验分离、回收部分金属。
序号
实验步骤
实验现象
Ⅰ
取一废旧手机电路板,用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风,一段时间后,用镊子将金属电路从塑料板中拽出
焊锡熔化
Ⅱ
将金属电路放入烧杯中,加入过量10%
的稀盐酸浸泡
……
Ⅲ
取Ⅱ中未溶解的金属电路,用蒸馏水洗净后,放入如上图所示装置中,进行实验。
溶液逐渐变成蓝色,仍有微量金属固体未溶解
Ⅳ
过滤Ⅲ中烧杯中的物质,洗涤滤纸上的物质
滤纸上仍有微量金属固体
【问题讨论】
(2)由步骤I中的现象,可推知的焊锡的物理性质是▲(填字母)。
a.熔点低b.硬度大c.抗腐蚀性强
(3)步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g,需要浓盐酸▲ml;配制该稀盐酸应选择的量筒量程(水的密度为1g/cm3)为▲(填字母)。
a.10mlb.50mlc.100mld.200ml
(4)步骤Ⅱ所得溶液中,至少含有▲(填数字)种溶质,该步骤中对应的实验现象是▲。
(5)请写出步骤Ⅲ中,溶液变成蓝色的化学方程式▲。
(6)步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、▲和▲,其中玻璃棒的作用是▲。
25.(15分)氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域。
工业上以重晶石(主要成分BaSO4,杂质为Fe2O3)为原料,通过下列流程生成氯化钡晶体(BaCl2·xH2O)并进行组成测定。
已知:
①BaSO4+4C4CO↑+BaS
②CaO、BaO都能与水反应生成碱
(1)焙烧时,焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应,反应方程式为▲;实际生产中必须加入过量焦炭,其目的是使重晶石充分反应,提高产率和▲。
(2)焙烧时,温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图,则最佳温度约为▲℃,时间约为
▲min。
(3)酸溶时,硫化钡(BaS)与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体(H2S),该反应方程式为▲;气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外,还含有▲。
(4)除铁反应中试剂Y可以是▲(填字母)。
a.NaOH溶液b.氨水c.生石灰d.BaO固体
证明铁已除尽的方法是:
取上层清液于试管中,滴入▲溶液,若无明显现象,则已除尽。
(5)滤渣水洗的目的是提高晶体产率和▲。
(6)测定晶体(BaCl2·xH
2O)的组成:
Ⅰ.称取24.4gBaCl2晶体,置于小烧杯中,加入适量蒸馏水,使其全部溶解。
Ⅱ.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;
Ⅲ.过滤并洗涤沉淀;
Ⅳ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后,称得BaSO4沉淀质量为23.3g。
①通过计算,确定x的值。
(写出计算过程,3分)
②操作Ⅳ中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果▲(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
2019年初三二模化学参考答案及评分标准
选择题(1-15为单选题,16-20有1-2个答案,每小题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
B
C
A
D
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
1
8
19
20
答案
C
B
A
C
A
D
AD
CD
B
A
21.(12分)
(1)混合物N或P(任写一种即给分)
(2)c地下水经过了沙石、土壤等的过滤(或地表水易被污染等其他合理答案也可)
(3)4Na+OH-2H2O2H2↑+O2↑(2分)
(4)硬水肥皂水杀菌(消毒)
22.(9分)
(1)稳定c
(2)碳水化合物(或糖类)
维生素b
(3)不属于Zn(4)不是76.6%
23.(13分)
(1)锥形瓶
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2分)长颈漏斗下端未液封
(3)ac(4)电能(5)CO2
(6)节约能源(7)干冰升华(产生大量气体)
(8)溶液倒吸入B(或甲)中产生气泡2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2分)
24.(11分)
(1)Au、Ag、Cu、Pd在电路板中的含量高于其在矿石中的含量(合理即可)
(2)a
(3)42.4bd(4)4溶液变为绿色,有气泡产生(答到一点即可)
(5)2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O(2分)(6
)漏斗烧杯引流
25.(15分)
(1)3C+Fe2O3高温2Fe+3CO↑(2分)提供热量(维持反应所需高温)
(2)100060(3)BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑(2分)H2
(4)dNaOH(合理即可)(5)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染(环保)
(6)
①BaCl2·xH2O~BaSO4~BaCl2~xH2O
23320818x
23.3g20.8g(24.4g–20.8g)
列式解得x=2
(算出BaCl2和H2O的质量各1分,求出x得1分,合理方法即可)
②偏高
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