湖北省学年高二化学下学期期中试题.docx
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湖北省学年高二化学下学期期中试题
下学期中考试
高二化学试题
考试时间:
90分钟 满分:
100分
可能用的的相对原子质量:
C:
12O:
16H:
1Cl:
35.5Ag:
108Ca:
40N:
17S:
32Br:
80
一、单选题(每题2分,共40分)
1.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是
A.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,Zn元素属于d区
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强
D.某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为
,此排布图违反了洪特规则
2.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是
A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是ⅠA族元素
B.原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定是副族元素
C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
3.下列说法正确的是
A.石油的分馏和裂化均属于化学变化
B.花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯
C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源
D.汽油、柴油通常作为汽车的燃料,是一种清洁的燃料
4.下列说法中正确的是
A.2px2表示2px能级有两个轨道
B.在CS2分子中α键与π键的数目之比是2:
1
C.电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱
D.表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d2
5.下图分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。
下列有关认识正确的是
A.图1中的每个小黑点表示1个电子
B.图2表示1s电子只能在球体内出现
C.图2表明1s轨道呈球形,有无数对称轴
D.图1中的小黑点表示某一时刻,电子在核外所处的位置
6.以溴代芳烃A为原料发生如图转化,下列说法中错误的是
A.合适的原料A可以有两种B.转化②⑦发生的是消去反应
C.C的名称为苯乙烯D.转化中发生取代反应的是①③⑥⑨
7.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是
A.
与NaOH的水溶液共热,反应后生成的醇能被氧化为醛
B.CH3Cl中加入NaOH的水溶液共热,再滴入AgNO3溶液,可检验该物质中含有的卤素原子
C.
发生消去反应得到两种烯烃
D.CH3Cl、
、
中加入NaOH的醇溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成
8.有机物Z是合成某药物的中间体,其合成“片段”如下所示:
下列说法不正确的是
A.Y分子中一定有7个碳原子共平面
B.X、Y、Z分别与过量NaOH溶液反应,均生成2种产物
C.与Z具有相同官能团的Z的同分异构体有10种
D.有机物X能发生加成、取代、氧化反应
9.在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,则这个碳原子被称为“手性碳原子”,凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性,如物质
有光学活性,发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是
①与甲酸发生酯化反应 ②与NaOH溶液反应③与银氨溶液作用 ④在催化剂存在下与氢气作用
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
10.将
转变为
,下列操作正确的是
A.与氢氧化钠共热后通足量的二氧化碳
B.溶解,加热通足量的二氧化硫气体
C.与稀硫酸共热后加足量氢氧化钠
D.与稀硫酸共热后加足量碳酸钠
11.药物阿斯匹林的结构如下。
在NaOH溶液中加热反应,1mol该物质最多可消耗的NaOH的物质的量
A.1molB.2molC.3molD.0.5mol
12.化学工作者把烃的通式用键数的形式表示,给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。
设键数用I表示,则烷烃中碳原子数与键数的关系通式为CnI3n+1,炔烃(将叁键看作三个单键)中碳原子数与键数的关系通式为CnI3n-1,那么苯及其同系物(将苯环看作单、双键交替结构,将双键看作两个单键)中碳原子数跟键数关系的通式应为
A.CnI3n-1B.CnI3n-2C.CnI3n-3D.CnI3n-4
13.己烯雌酚是一种激素类药物,结构如
下列叙述中正确的是
A.该物质可以与氢气1:
7加成,1mol该物质与浓溴水反应最多消耗1mol的溴单质。
B.该分子中有2个H,2个O,6个C共直线
C.该分子对称性好,所以没有立体异构
D.该有机物分子中,最多可能有18个碳原子共平面
14.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
其中没食子儿茶素(EGC)的结构如下图所示。
关于EGC的下列叙述中正确的是
A.分子中所有的原子共面
B.1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C.易发生氧化反应和取代反应,不能发生加成反应
D.遇FeCl3溶液发生显色反应
15.分子式为C5H12O2二元醇有多种同分异构体,其中主链上碳原子数为3的同分异构体的数目为m,主链上碳原子数为4的同分异构体数目为n,下列各组数据中,m和n均正确的是(不包括1个碳原子上连接2个羟基的化合物)
A.m=1,n=6B.m=1,n=7C.m=2,n=6D.m=2,n=7
16.
门捷列夫周期表是常见的经典形式,人们在研究前18号元素时发现,还可以将它们排成如图所示的“海螺”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是
A.A、B元素的简单离子半径比较A﹥B
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B元素是图中金属性最强的元素
D.A、B两种元素组成的化合物中只含有离子键
17.下列有关说法正确的是
A.油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸
B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C.烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得,它属于酯类
D.合成纤维中吸湿性较好的是涤纶,俗称人造棉花。
18.下列实验能达到预期目的是
A.向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验:
检验淀粉是否水解
B.向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液,中和甲酸后,加入新制的氢氧化铜加热:
检验混合物中是否含有甲醛
C.向米汤中加入含碘的食盐,观察是否有颜色的变化:
检验含碘食盐中是否含碘酸钾
D.用苯、溴水和铁粉制备溴苯,将产生的气体先通过CCl4,再通过AgNO3溶液,若出现淡黄色沉淀,则可证明该反应为取代反应。
19.下列说法中正确的是
A.有机物分子式为C4H7ClO2,与NaHCO3溶液反应产生CO2,其结构可能有15种
B.已知
为加成反应,由此可知X为氯乙烯
C.分子式为C4H8ClBr的有机物共有9种
D.
互为同分异构体
20.已知:
①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛,这是乙醛的一种重要的工业制法;②两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应,生成一种羟基醛:
若两种不同的醛,例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛
A.1种B.2种C.3种D.4种
二、、填空题
21.(15分)下图为周期表前五周期,a~i9种元素在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:
(请用具体的元素符号及化学用语作答)
(1)a~i元素中,金属性最强的是___,最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的物质是_____。
(2)b所在的周期的所有10种元素中,离子半径最小的离子是_____。
b的下一周期元素中,基态原子未成对电子数最多的元素是_____,其外围电子排布图为_____。
(3)写出由a~i9种元素中的某些元素形成,且所有原子都满足最外层为8电子结构的任意两种化合物的化学式__________
(4)①用一个化学反应方程式表示d的非金属性强于i__________。
②由a~i9种元素中金属置换出非金属的化学方程式_____。
(5)由a~i9种元素形成的某种弱酸,其酸根离子与e的单质结构相似,这种酸的化学式为,其中σ键与π键数目之比为_____。
(6)由于在周期表中位置相近的元素性质相近,启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。
人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料。
①下列单质中,不能做半导体材料的物质是_____(填序号)。
A.SiB.GeC.S
②砷(As)是e的同族元素,比e多2个电子层,砷的一种核素有42个中子,该核素的符号___
(7)c与a形成的化合物的电子式为___,用电子式表示a与h形成a2h的过程_____
(8)根据周期表对角线法则,金属Be和Al单质及化合物性质相似。
试写出Be和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。
22.(6分)相对分子质量不超过100的有机物A能与碳酸钠反应产生无色气体;1molA还可以使含溴160g的四氯化碳溶液恰好褪为无色;A完全燃烧只生成CO2和H2O;经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。
(1)试写出A中含有的官能团的名称:
_______________。
(2)经核磁共振检测发现A的图谱如下:
①写出A的结构简式:
__________。
②A具有下列性质中的(选填字母)_____:
a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色b.能使溴水褪色
c.能与乙醇和浓硫酸混合液发生反应d.能与金属钠反应
③A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物,写出反应的方程式:
____________________(2分)
(3)相对分子质量与A相同的某烃C有多种同分异构体,请写出其中核磁共振氢谱中峰面积比最大的C的结构简式:
______________。
23.(8分)(Ⅰ)第一电离能I1是指气态电中性原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态基态正离子X+(g)所需的最低能量。
如图所示是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的关系图。
请回答下列问题:
(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,第1、2、4、6号元素简单离子半径的大小关系是________(用离子符号表示)。
(2)题图中5号元素在周期表中的位置是________;处于______区。
(Ⅱ).根据氢气分子的形成过程示意图,回答问题。
(1)H—H键的键长为______。
(2)下列说法中正确的是_________。
A.氢气分子中含有一个π键B.由①到④,电子在核间出现的概率增加
C.由④到⑤,必须消耗外界的能量D.氢气分子中含有一个极性共价键
(3)已知几种常见化学键的键能如下表所示。
化学键
Si—O
H—O
O=O
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol−1
460
467
498
176
X
请回答下列问题:
①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小可知:
X____176kJ·mol−1(填“>”“<”或“=”)。
②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料,而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。
试计算:
每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为____;单质硅结构是:
每个硅原子都以Si-Si单键与另外四个硅原子相连从而形成无限延展的空间结构
,每摩尔硅完全燃烧生成二氧化硅(二氧化硅的结构可以看作是在单质硅的Si-Si键中插入氧原子形成Si-O键
)的放出的热量约为__________。
三、实验题
24.(15分)正丁醚常用作有机反应的溶剂。
实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:
2CH3CH2CH2CH2OH
(CH3CH2CH2CH2)2O,反应物和产物的相关数据如下表:
相对分子质量
沸点/℃
密度/(g/cm3)
水中的溶解性
正丁醇
74
117.2
0.8109
微溶
正丁醚
130
142.0
0.7704
几乎不溶
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石。
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间。
③分离提纯:
待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的温度分液漏斗中,振摇后静置,分液得粗产物。
④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤,分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11g。
请回答:
(1)仪器B的名称为____;步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为:
应先加____,浓硫酸的作用为:
____________。
(2)步骤②中如果温度控制不当(上升到170℃)会有副反应产生,其中生成一种有机物的化学方程式:
________________。
(2分)
(3)步骤③的目的是初步洗去____,振摇后静置,粗产物应____(填“上”或“下”)口倒出。
(4)步骤④中最后一次水洗的目的为____________。
加入无水氯化钙的目的为____________。
(5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集____(填选项字母)左右的馏分。
A.100℃B.117℃C.135℃D.142℃
(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A。
分水器中上层液体的主要成分为______,分水器在该反应中的作用为:
_______;判断反应接近完成的实验现象为________。
(7)本实验中,正丁醚的产率为_____(精确到1%)(2分)。
四、推断题
25.(10分)功能高分子P的合成路线如下:
(1)A的分子式是C7H8,其结构简式是___________________。
(2)试剂a是_______________。
(3)反应③的化学方程式:
_______________。
(4)E的分子式是C6H10O2。
E中含有的官能团化学式为:
_______________。
(5)反应④的反应类型是_______________。
(6)反应⑤的化学方程式:
_______________。
(2分)
(7)已知:
。
以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
(3分)
26.(6分)A~J均为有机化合物,它们之间的转化如图所示:
实验表明:
①D既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气:
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢,且其峰面积之比为1:
1:
1;
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色;
④1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况).
请根据以上信息回答下列问题:
(1)由E生成F的化学方程式为______,
与E具有相同官能团的E的同分异构体还有______(任写两个,不考虑立体结构)(2分);
(2)G的结构简式为______;
(3)由I生成J的化学方程式______.(2分)
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