华南师范大学615物理化学历年真题汇编1516.docx
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华南师范大学615物理化学历年真题汇编1516
华南师范大学2016年攻读硕士学位研究生入学考试试题
考试科目:
物理化学科目代码:
615考试时间:
月日
(注:
特别提醒所有答案一律写在答题纸上,直接写在试题或草稿纸上的无效!
)
———————————————————————————————
一、选择题
1.下列公式中只适用于理想气体的是.B
A.ΔU=QVB.W=nRTln(p2/p1)C.ΔU=
2.ΔH是体系的什么.C
A.反应热B.吸收的热量C.焓的变化D.生成热
3.2000K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp为6.443,则在同温度下反应为
2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp应为.C
A.1/6.443B.(6.443)C.(1/6.443)D.1/(6.443)
4.固态的NH4HS放入一抽空的容器中,并达到化学平衡,其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是.C
A.1,1,1,2B.1,1,3,0C.3,1,2,1D.3,2,2,2
5.下列各量称做化学势的是.D1/221/22TT1CV,mdTD.ΔH=ΔU+pΔV
pU)S,V,nji()T,V,nji()T,p,nji()S,V,njiA.niB.niC.niD.ni(
6.A和B能形成理想溶液。
已知在100℃时纯液体A的饱和蒸汽压为133.3kPa,纯液体B的饱和蒸汽压为66.7kPa,当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时,与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分数是.C
A.1B.0.75C.0.667D.0.5
7.理想气体的真空自由膨胀,哪个函数不变?
D
A.ΔS=0B.V=0C.ΔG=0D.ΔH=0
8.A、B两组分的气液平衡T-x图上,有一最低恒沸点,恒沸物组成为xA=0.7。
现有一组成为xA=0.5的AB液体混合物,将其精馏可得到。
B
A.纯A和恒沸混合物B.纯B和恒沸混合物
C.只得恒沸混合物D.得纯A和纯B
9.实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1,该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为.B
A.0.3569S·m·molB.0.0003569S·m·mol
C.356.9S·m·molD.0.01428S·m·mol
10.表面活性物质溶于水时,关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是.D
A.表面张力升高,正吸附B.表面张力降低,正吸附
C.表面张力升高,负吸附D.表面张力显著降低,正吸附
11.一体积的氢气在0℃,101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍,其内能变化是多少?
(设氢气是理想气体).B
A.0.4JB.0C.6JD.0.04J
12.已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH,下列说法中何者不正确。
A
A.ΔH是CO2(g)的生成热B.ΔH是CO(g)的燃烧热
C.ΔH是负值D.ΔH与反应ΔU的数值不等
13.对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液,其平均质量摩尔浓度m±=0.219是A
A.3.175×10B.2.828×10C.1.789×10D.4×10
14.对弯曲液面所产生的附加压力.B
A.一定等于零B.一定不等于零C.一定大于零D.一定小于零
15.已知下列反应的平衡常数:
.A
H2(g)+S(s)=H2S(g)K1
S(s)+O2(g)=SO2(g)K2
则反应H2S(g)+O2(g)=H2(g)+SO2(g)的平衡常数为
A.K2/K1B.K1—K2C.K1×K2D.K1/K2
16.对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3),则.C
A.ΔU=0B.ΔH=0C.ΔS=0D.ΔG=0
17.温度升高溶胶的稳定性.B
A.增加B.下降C.不变D.先增加后下降
18.101℃时,水在多大外压下沸腾?
.C
A.101.3kPaB.1013kPaC.略高于101.3kPaD.略低于101.3kPa
19.在HAc电离常数测定实验中,直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的B
A.电导率B.电阻C.摩尔电导D.电离度
20.定温下气相反应Kp有什么特点?
.A
A.恒为常数B.恒等于KcC.随压力而变D.与体积有关
21.某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍,则反应的级数为.B
A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应
22.在一定量AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液,则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是.B
A.La(NO3)3B.Mg(NO3)2C.NaNO3D.KNO3
23.接触角可确定固体某种性质,若亲液固体表面能被液体润湿,其相应的接触角是.C
A.0B.90C.90D.为任意角
24.混合等体积0.08mol·dmKI和0.1mol·dmAgNO3溶液得到一溶胶体系,在该体系中分别加入下述三个电解质:
(1)MgSO4,
(2)CaCl2,(3)Na2SO4,则其聚沉能力的大小为C
A.
(1)>
(2)>(3)B.
(2)>
(1)>(3)C.(3)>
(1)>
(2)D.(3)>
(2)>
(1)
25.298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V,则其平衡常数为B
A.2.89×105B.8.34×1010C.5.53×104D.2.35×102
二、计算题:
1.A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点,为368℃(42%A,质量百分数,下同)。
(1)绘出该二组分系统的示意相图,标出各相区相态,及自由度。
(2)分别指出80%A和30%A的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变。
(3)画出49%A的溶液的步冷曲线。
33
单相区为
B(s)+l
2、某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。
如在人体中注射0.5克某抗菌素,然后在不同时间测其在血液中的浓度,得到下列数据:
t(h)CA(血液中药含量mg/100ml)
40.48
80.31
120.24
160.15
lncA-t的直线斜率为-0.0979,lncA,0=-0.14。
(1)求反应速率常数。
(2)计算半衰期(3)若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml,问需几小时后注射第二针。
解:
设cA,0为抗菌素开始浓度
ln
(1)反应速率方程积分形式-k=-0.0979.k=0.0979h-1
(2)cA,0cAkt
lncA=-kt+lncA,0斜率为t1ln2k=7.08h
(3)t=0时,lncA=lncA,0=-0.14lnt=1/k
cA,0cA=1/0.0979ln(0.72/0.37)=6.8h约需6.8小时后注射第二针。
3、5mol过冷水在-5℃,101.3kPa下凝结为冰,计算过程的ΔG,并判断过程在此条件下能否发生。
已知水在0℃,101.3kPa下凝固热ΔHm,凝=-6.009J·K-1·mol-1,水的平均热容为75.3J·K-1·mol-1,冰的平均热容为37.6J·K-1·mol-1。
解:
H2O(l)H2O(s)n=5.00mol,n=5.00mol,t1=-5℃t1=-5℃p=101.3kPap=101.325kPa
ΔG1
ΔG3
H2O(l)H2O(s)n=5.00mol,ΔG3n=5.00mol,t1=0℃t1=0℃P=101.3kPap=101.3kPaΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=1883-30045-940=-29102J,ΔS1=nCp,m,水lnT1/T2=5×75.3ln273.2/268.2=6.93J·K,ΔS2=ΔHm,凝/T=5×(-6009×10)/273.2=-110.0J·KΔS3=nCp,m,冰lnT2/T1=5×37.6ln268.2/273.2=3.47J·K,ΔS=ΔS1+ΔS2+ΔS3=6.95-110.0-3.47=-106.5J·KΔG=ΔH-TΔS=-29102-268.2×(-106.5)=-539J<0w=0,等温,等压,ΔG〈0,水可以自动结冰。
华南师范大学2015年攻读硕士学位研究生入学考试试题
考试科目:
物理化学科目代码:
615考试时间:
月日
(注:
特别提醒所有答案一律写在答题纸上,直接写在试题或草稿纸上的无效!
)
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一、单项选择题
1、一个隔离体系的熵( )
(A)保持不变(B)总是减小(C)总是增大(D)永不减小
2、某化学反应在300K,pө于烧杯中进行时,放热60kJ,若在相同条件下在可逆电池中进行吸热6kJ,则该系统的熵变为( )J·K-1
(A)–200 (B)200 (C)–20 (D)20
3、下列各量哪个是偏摩尔量?
( )
(A)
(B)
(C)
(D)
4、能改变化学反应的平衡常数
的因素是( )
(A)温度 (B)压力 (C)惰性气体 (D)物质的量
5、在水的相图中存在几条两相平衡线( )
(A)0 (B)1 (C)2 (D)3
6、将两个银电极插入
溶液,通以
电流共30
,则( )
(A) 阴极析出银
(B) 阳极析出银
(C) 阴极质量减轻
(D) 阴极质量不变
7、在电场作用下,正、负离子传输的电量是否相等?
( )
(A)一定相等 (B)一定不相等 (C)一般不相等 (D)无法比较
8、天旱时,农民通过锄地可以保持土壤水分,称为锄地保墒,锄地保墒的科学道理可以用下列哪个物理化学原理解释?
( )
(A)附加压力 (B)渗透压
(C)毛细管现象 (D)液体的润湿与铺展
9、以
和
溶液混合制备
溶胶,若制备时
过量,则
胶核优先吸附( )
(A)
(B)
(C)
(D)没有选择性
10、质量作用定律适用于( )
(A) 只适用于基元反应 (B)适用于复合反应
(C) 适用于基元反应和简单反应 (D)适用于所有反应
二、填空题
1、由循环关系式可知
=
2、1
理想气体始态体积为
,温度为
℃,经等温恒外压膨胀到终态体积为
,气体所做的体积功为
3、在下图中,AB线代表等温可逆过程,AC线代表绝热可逆过程。
若从A点出发
经绝热不可逆膨胀到达V2,则终点将在C之下、B之上。
B和C之间?
:
4、已知373K时液体A的饱和蒸气压为105pa,液体B的饱和蒸气压为0.5×105pa。
设A和B构成理想溶液,则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A的摩尔分数为
5、理想气体混合物中任意组分B的化学势表达式:
6、已知化学反应
在
及标准压力下的
,则此反应在
时的
___________
7、在抽空的容器中放入
,发生反应
且达到平衡,则这个系统的独立组分数=___;自由度数=____。
8、写出电池
所对应的电池总反应式:
9、将化学反应
设计成电池
10、阿累尼乌斯经验公式
,其中
称为________________
三、判断题本题共10小题,满分10分
1、当体系的状态一定时,所有的状态函数有定值。
当体系的状态发生变化时,所有的状态函数的数值亦随之而变。
( )
2、若有人想制造一种使用于轮船上的机器,它只是从海水中吸热而全部转变为功。
这种设想违反热力学第一定律。
( )
3、理想液态混合物中任意一种物质在任意浓度下均遵守拉乌尔定律
4、一般说来,如果化学反应的
,则反应可以正向进行。
5、在二组分溶液中,如果加入某一组分而使总蒸气压增加的话,那麽,该组分在平衡蒸气相中的浓度大于它在溶液相中的浓度。
( )
6、电解池中正极是阳极,阴极是负极;原电池中正极是阴极,负极是阳极。
7、无论是原电池还是电解池,发生电极极化后,阳极电势升高,阴极电势降低。
8、最大气泡法测定液体表面张力实验中
,
是指所用毛细管的半径。
9、溶胶是热力学稳定系统。
( )
10、双分子反应的简单碰撞理论认为任何两个反应物分子之间的碰撞都能发生反应。
( )
四、计算题 本题共5 小题,满分48 分
1、(10分)1
由
,
分别经下列不同的途径恒温变化到终态压力为
,求各过程中体系与环境交换的功。
(1)向真空膨胀至终态;
(2)反抗
的恒定压力膨胀至终态;
(3)反抗
的恒定压力膨胀至一中间平衡态,然后再反抗
恒定压力膨胀至终态。
2、(10分)2
某理想气体由始态
分别经下列过程膨胀到
的终态:
(1)等温可逆膨胀,
(2)自由膨胀。
试计算两过程的
,并判断过程的可逆性。
3、(8分)在高温下,水蒸气通过灼热煤层反应生成水煤气:
已知在
及
时,
分别为
及
。
(
)
(1)求算该反应在此温度范围内的
;
(2)求算
时该反应的
4、(12分)在298K时,有一含Zn2+和Cd2+的浓度均为0.1mol·kg-1的溶液,用电解沉积的方法把它们分离,试问:
(1)哪种离子首先在阴极析出?
用未镀铂黑的铂作阴极,H2气在铂上的超电势为0.6V,在Cd上的超电势为0.8V。
(2)第二种金属开始析出时,前一种金属剩下的浓度为多少?
设活度系数均为1。
已知
,
5、(8分)配置每毫升400单位的某种药物溶液,经一个月后,分析其含量为每毫升含有300单位。
若此药物溶液的分解服从一级反应,问:
(1)配置40天后其含量为多少?
(2)药物分解一半时,需经多少天?
(设一个月为30天)
***答案部分***
选择题1-10:
D
D
C
A
D
A
C
C
B
C
二、填空题本题共10小题,每空2分,满分22 分
1、-12、-23263、B和C之间4、2/35、
6、
7、1、18、
9、
10、实验活化能(活化能)
三、判断题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
×
×
√
√
√
√
√
√
×
×
四、计算题
1、解:
(1)气体向真空膨胀:
,
2分
(2)由
,
恒温下反抗恒定环境压力
膨胀,因
,所以
(3)由
由两步恒外压膨胀构成的膨胀过程
2、解:
(1)因为等温可逆过程
,说明过程是可逆的。
(2)由于过程
(2)的始终与过程
(1)相同,而体系的熵变是状态函数,故过程
(2)的熵变与过程
(1)相同
因为理想气体的自由膨胀对外不做功,
,体系与环境无热交换
,说明自由膨胀是自发过程
3、解:
,
(2)
4、解:
(1)
(2)当Zn(s)开始析出时,
5解:
(1)先求出速率常数
单位
(2)
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