海南省嘉积中学届高三化学上学期第一次月考试题123班单独命题.docx
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海南省嘉积中学届高三化学上学期第一次月考试题123班单独命题
海南省嘉积中学2020届高三化学上学期第一次月考试题(1_2_3班单独命题)
考试时间:
90分钟分值:
100分
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5
K39Fe56Cu64
第I卷选择题(共48分)
一、选择题:
(本题共8小题。
每小题2分,共16分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)。
1.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中不正确的是()
A.标准状况下,22.4LCl2通入足量NaOH溶液中,完全反应时转移的电子数为2NA
B.20gD2O含有的电子数为10NA
C.1L0.1mo1.L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
D.25℃时,1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.水分子的比例模型
B.过氧化氢的电子式为:
C.石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化
D.2丙醇的结构简式:
(CH3)2CHOH
3.分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)()
A.8种B.10种C.12种D.14种
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.能使甲基橙变红的溶液中:
K+、Mg2+、NO
、I-
B.c(HCO
)=1mo1.L-1溶液中:
Na+、NH
、SO
、OH-
C.无色透明的溶液中:
Fe3+、Al3+、NO
、SO
D.
=1012的溶液中:
Ba2+、Na+、NO3-、AlO
5.下列说法正确的是()
A.氢氧燃料电池工作时,若消耗标准状况下11.2LH2,则转移电子数为6.02×1023
B.常温下,将稀CH3COONa溶液加水稀释后,n(H+)﹒n(OH-)不变
C.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率
D.反应2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS>0
6.下列实验操作能达到实验目的的是()
A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·L−1NaOH溶液
C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
7.下列图示与对应的叙述相符合的是()
甲乙丙丁
A.图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B.图乙表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量
C.图丙表示0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1硫酸时溶液pH的变化
D.图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量,溶液的导电性变化情况
8.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
二、选择题:
本题共8小题,每小题4分,共32分。
每小题有1~2个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选的0分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且正确得4分,但只要选错一个就得0分。
9.前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。
其中X、Z、R最外层电子数相等,且X与Z、R均可形成离子化合物;Y、W同主族,Y最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法正确的是()
A.元素原子半径大小顺序为:
W>Z>Y
B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质
C.Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键
D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物,且漂白原理相同
10.下列对晶体结构和性质的认识错误的是()
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.晶体CO2和H2O中,微粒间相互作用完全相同,晶体类型也相同
C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏
D.金刚石和石墨的熔点都较高,是因为二者都为原子晶体
11.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2
I2+2OH-
B.过量的铁粉溶于稀硝酸:
Fe+4H++NO3-
Fe3++NO↑+2H2O
C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2:
4Cl2+S2O32-+5H2O
10H++2SO42-+8Cl-
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
AlO2-+CO2+2H2O
Al(OH)3↓+HCO3-
12.含氰化物的废液与酸混合,易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为:
CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。
下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物
B.上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2:
5
C.该反应中,若有1mol CN-发生反应,则有5NA电子发生转移
D.若将该反应设计成原电池,则CN-在负极区发生反应
13.为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池,结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高
B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−
NiOOH(s)+H2O(l)
C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−
ZnO(s)+H2O(l)
D.放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
14.室温下,用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL
C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
15.有机物Z是制备药物的中间体,合成Z的路线如下图所示:
下列有关叙述不正确的是()
A.X分子中所有原子处于同一平面B.X、Y、Z均能和NaOH溶液反应
C.可用NaHCO3溶液鉴别Y和ZD.1molY跟足量H2反应,最多消耗3molH2
16.温度为T时,在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH<0。
实验测得:
v正=2v(H2)消耗=2v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2),
v逆=v(HI)消耗=k逆c2(HI),k正、k逆为速率常数,受温度影响。
下列说法正确的是()
容器
物质的起始浓度(mol·L-1)
物质的平衡浓度
c(H2)
c(I2)
c(HI)
Ⅰ(恒容)
0.1
0.1
0
c(I2)=0.07mol·L-1
Ⅱ(恒压)
0
0
0.6
A.反应过程中,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3
B.两容器达平衡时:
c(HI,容器Ⅱ)>3c(HI,容器Ⅰ)
C.温度一定,容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K),有K=
成立
D.达平衡时,向容器Ⅰ中同时再通入0.1molI2和0.1molHI,则此时v正>v逆
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(8分)氧元素能形成众多的化合物,其中有一些化合物具有特殊的组成与性质。
(1)OF2是一种棕黄色有恶臭的气体,有极强的氧化性,则OF2中氧元素的化合价
为,将F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质,相应反应的化学方程式
为。
(2)过氧化氢、镁合金可构成镁燃料电池,放电时总反应:
Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O,
则放电时的正极反应式为。
(3)氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物,其中KO2是一种比Na2O2
效率更高的供氧剂,写出它与CO2反应的化学方程式。
18.(6分)碳酸氢钠俗称“小苏打”,在生活、生产中用途广泛。
(1)泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火,写出该反应的化学方程式:
。
(2)向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化,溶液中的c(CO32-)的变化是(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)Na2O2和NaHCO3都属于钠的化合物,它具有很强的氧化性。
少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应:
____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe(OH)3↓+____FeCl3+____NaCl,已知FeCl2前面系数为6,配平上述化学方程式。
19.(9分)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
(1)
沉淀池中发生的化学反应方程式是。
(2)写出上述流程中X物质的分子式。
(3)分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中,正确的通入顺序是,理由是。
(4)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有(填序号)。
A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
20.(10分)X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素,基态X原子的s电子数比p
电子数多3个,在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y>Z,Z、R同主族,M核外电子有
29种运动状态,请回答下列问题:
(1)基态M2+的电子排布式为,X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为。
(2)化合物XCl3的中心原子杂化类型为;XCl3、YCl3分子中属于非极性分子的是(用化学式表示)。
(3)Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示:
(实心球代表M)
①该化合物的化学式为。
②若晶胞参数为apm,计算该晶胞的密度=g·cm-3(用含a的代数式表示)。
21.(9分)工业上利用N2和H2可以实现合成氨气,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。
请回答下列有关问题:
(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为。
(2)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/K
298
398
498
......
K/(mol/L)2
4.1×106
K1
K2
......
完成下列问题:
①比较K1、K2的大小:
K1______K2(填“>”、“=”或“<”);
②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号);
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变
(3)工业上生产尿素的化学方程式为:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(l)。
在T℃,体积为4L的密闭容器中,通入6molNH3和3molCO2,反应达到平衡时,c(NH3)=0.5mol·L-1,c(CO2)=0.25mol·L-1。
若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变,再向体积可变的容器中充入3molNH3,则此时反应的v正v逆(填“>”“<”或“=”)。
再次平衡后,平衡常数为。
22.(10分)某研究小组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知:
ⅰ)
;ⅱ)
。
请回答下列问题:
(1)写出Y中含氧官能团的名称;
(2)下列有关F的说法正确的是;
A.分子式是C7H7NO2BrB.既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
C.能发生酯化反应D.1molF最多可以消耗2molNaOH
(3)写出由甲苯→A反应的化学方程式;
(4)F在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是;
(5)写出一种同时符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式;
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②与足量浓溴水反应产生白色沉淀
③分子中只存在一个环状结构
2019~2020学年度第一学期第一次月考高中水平测试(段考1)
高三年级化学答题卷
第
卷(选择题,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
C
D
A
D
B
B
B
BD
CD
B
D
BC
AD
AC
第II卷(非选择题,共52分)
17.(8分)
(1)+2价;2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2
(2)H2O2+2e-+2H+=2H2O
(3)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
18.(6分)
(1)6NaHCO3+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4
(2)增大
(3)3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+2FeCl3+6NaCl
19.(9分)
(1)NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
(2)CO2
(3)先通入NH3,再通入CO2,因为NH3易溶于水且使溶液显碱性,有利于后面CO2的吸收。
(4)AC
20.(10分)
(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9;O>N>B>Cu;。
(2)sp2;BCl3。
(3)①Cu2O;②
21.(9分)
(1)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.0kJ·mol-1
(2)①>②AD
(3)<;16
22.(10分)
(1)
(1)醛基
(2)B、C
(3)
(4)
;
(5)
;或
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- 海南省 中学 届高三 化学 上学 第一次 月考 试题 123 单独 命题