中考化学总复习冲刺高频考点药品是否变质的探究题word版有答案.docx
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中考化学总复习冲刺高频考点药品是否变质的探究题word版有答案
药品是否变质的探究题
1、某校化学兴趣小组的小王和小张两位同学根据已有知识经验,对敞口放置在实验室的NaOH溶液产生了兴趣,分别进行实验探究:
【提出问题】
这瓶NaOH溶液肯定变质了,其变质程度怎样呢?
【猜想与假设】
小王:
NaOH溶液部分变质;
小张:
NaOH溶液全部变质;
小王、小张认为NaOH溶液一定变质的理由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
(用化学方程式表示)。
【进行实验】
(1)小王设计好方案后,进行了如图所示实验来验证自己的猜想,请你协助小王完成实验现象的填写:
实验步骤
现象
结论
①取一定量NaOH溶液样品于试管中,滴加足量BaCl2溶液
有白色沉淀产生
NaOH溶液样品部分变质
②取经过①反应后的滤液,向其中滴加紫色石蕊溶液
溶液变成蓝色
(2)小张取用小王第①步反应后的滤液,滴加CuCl2溶液,有蓝色 沉淀产生,证明自己的猜想错误。
【反思与评价】
(1)如果NaOH溶液中混有少量的Na2CO 3杂质,常加入适量Ca(OH)2(填物质的化学式)。
(2)小王、小张通过以上探究分析推出:
实验室里保存 Ba(OH)2溶液的方法应该是密封保存。
【实验拓展】小王、小张知道氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象,为验证CO2与NaOH能够发生反应,他们设计了如图所示的装置,并进行试验,推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量的20%的NaOH溶液,振荡集气瓶后打开止水夹,打开止水夹后观察到的现象是氯化钙溶液流入左边集气瓶中,并且溶液变浑浊;反应后将集气瓶中混合物过滤,所得溶液中除CaCl2外,还存在的溶质有NaOH和NaCl。
【答案】
解:
【猜想与假设】
NaOH溶液一定变质的理由是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【进行实验】
(1)①取一定量NaOH溶液样品于试管中,滴加足量BaCl2溶液,产生了白色沉淀,说明溶液中含有碳酸钠;
②取经过①反应后的滤液,向其中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝色,说明溶液中含有氢氧化钠,实验过程如下表所示:
实验步骤
现象
结论
①取一定量NaOH溶液样品于试管中,滴加足量BaCl2溶液
有白色沉淀产生
NaOH溶液样品部分变质
②取经过①反应后的滤液,向其中滴加紫色石蕊溶液
溶液变成蓝色
(2)小张取用小王第①步反应后的滤液,滴加CuCl2溶液,有蓝色沉淀产生,说明溶液中含有氢氧化钠,进一步证明自己的猜想错误。
【反思与评价】
(1)如果NaOH溶液中混有少量的Na2CO3杂质,常加入适量的Ca(OH)2液,再过滤除去该杂质。
(2)通过以上探究分析推出:
氢氧化钡能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水,因此实验室里保存Ba(OH)2溶液的方法应该是密封保存。
【实验拓展】
(1)推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,导致左边集气瓶中的气压减小,打开止水夹后,氯化钙溶液流入左边集气瓶中,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,因此观察到的现象是:
氯化钙溶液流入左边集气瓶中,并且溶液变浑浊;
(2)由于碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠,所以反应后将集气瓶中混合物过滤,所得溶液中除CaCl2外,还存在的溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠。
故答为:
【猜想与假设】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【进行实验】
(1)①白色沉淀;②蓝。
(2)蓝色。
【反思与评价】
(1)Ca(OH)2.
(2)密封保存。
【实验拓展】氯化钙溶液流入左边集气瓶中,并且溶液变浑浊;NaOH和NaCl。
2、学习了酸与碱的化学性质后,兴趣小组的同学利用实验室的一瓶氢氧化钠溶液进行如下探究。
探究Ⅰ【提出问题】该氢氧化钠溶液是否已经变质?
氢氧化钠露置于空气中变质的反应方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,不是(填“是”或“不是”)复分解反应。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
方法1:
取样,滴加足量的稀盐酸,
无气体产生
氢氧化钠溶液没有变质
方法2:
取样,滴加氢氧化钙溶液
不产生沉淀
【实验结论】氢氧化钠溶液没有变质。
探究Ⅱ【提出问题】中和反应过程中是否有能量变化?
【实验探究】甲同学:
取适量该氢氧化钠溶液,滴加1~2滴酚酞,在溶液中插入温度计,再逐滴加入稀盐酸,边滴加边搅拌,测得温度变化情况如图所示。
①写出该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O,实验中搅拌的目的是使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应;
②从图象可知,中和反应是放热过程;请解释BC段的成因完全反应后不再放热,逐渐冷却。
乙同学:
取少量氢氧化钠固体与稀盐酸反应进行实验,得出了同样的结论。
小华同学认为,乙同学的结论不可信,你认为她的理由是氢氧化钠固体溶于水放热。
【答案】
解:
探究Ⅰ
氢氧化钠露置于空气中变质,是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,不是复分解反应。
故填:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;不是。
【实验探究】
方法1:
取样,滴加足量的稀盐酸,不产生气泡,说明溶液中不含有碳酸钠;
方法2:
取样,滴加氢氧化钙溶液,不产生沉淀,说明溶液中不含有碳酸钠,实验过程如下所示:
实验操作
实验现象
实验结论
方法1:
取样,滴加足量的稀盐酸
无气体产生
氢氧化钠溶液没有变质
方法2:
取样,滴加氢氧化钙溶液
不产生沉淀
探究Ⅱ【提出问题】
【实验探究】
甲同学:
①氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,该反应的化学方程式为:
NaOH+HCl═NaCl+H2O,实验中搅拌的目的是使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应。
故填:
NaOH+HCl═NaCl+H2O;使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应。
②从图象可知,随着反应进行,温度升高,说明中和反应是放热过程;
BC段温度下降原因:
完全反应后不再放热,逐渐冷却。
故填:
放热;完全反应后不再放热,逐渐冷却。
乙同学:
乙同学的结论不可信,她的理由是氢氧化钠固体溶于水放热,影响对实验结果的判断。
故填:
氢氧化钠固体溶于水放热。
3、有位化学老师取用生石灰时,发观装满生石灰的瓶已膨胀爆裂(如图1)。
化学兴趣小组对这瓶生石灰进行了如下探究:
【查阅资料】:
①氢氧化钙微溶于水(20℃时,100克水中最多溶解0.165克氢氧化钙)②氢氧化钙水溶液可以使无色酚酞溶液变红色。
(1)探究一:
该生石灰是否变质?
(2)探究二:
生石灰变质后的成分是什么?
实验操作
现象
结论和解释
取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计(如图2)
形成浊液,温度
不变
(升高、降低或不变)
结论:
生石灰已变质
解释:
生石灰和水反应生成氢氧化钙,放热
。
猜想与假设:
①氢氧化钙;②碳酸钙;③氢氧化钙和碳酸钙。
实验操作
现象
结论和解释
取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,向滤渣滴加足量
的稀盐酸(填试剂名称)。
滤液变红色;
滤渣上产生大量气泡。
结论:
猜想③正确。
解释:
生石灰变质过
程中产生碳酸钙的化
学方程式是
(3)探究三:
变质的生石灰中碳酸钙的质量分数是多少?
方案一:
取10.0g样品加100克水搅拌溶解过滤将固体干燥后称量为9.8g,计算得到碳酸钙的质量分数为98.0%.方案一是否合理?
不合理理由是氢氧化钙微溶于水,滤渣中可能含有没有溶解的氢氧化钙。
方案二:
取10.0g样品,请设计完成方案二,同时说明要测定的量(用a表示),并计算样品中碳酸钙的质量分数。
%,
答:
碳酸钙质量分数是%(不要求写出计算过程)。
【答案】
解:
(2)取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计,形成浊液,温度不变,说明生石灰已经完全变质,实验过程如下所示:
实验操作
现象
结论和解释
取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计
形成浊液,温度不变
结论:
生石灰已变质
解释:
生石灰和水反应生成氢氧化钙,放热。
取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,向滤渣滴加足量的稀盐酸,滤液变红色,说明含有氢氧化钙,滤渣上产生大量气泡,是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳,说明含有碳酸钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,实验过程如下所示:
实验操作
现象
结论和解释
取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,向滤渣滴加足量
的稀盐酸。
滤液变红色;
滤渣上产生大量气泡。
结论:
猜想③正确。
解释:
生石灰变质过
程中产生碳酸钙的化
学方程式是:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
(3)方案一不合理,理由是氢氧化钙微溶于水,滤渣中可能含有没有溶解的氢氧化钙。
取10.0g样品,加入足量稀盐酸,把产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中,测定氢氧化钠溶液增加的质量;
设碳酸钙质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 44
x ag
碳酸钙质量分数为:
答:
碳酸钙质量分数是
故填:
不合理;氢氧化钙微溶于水,滤渣中可能含有没有溶解的氢氧化钙;取10.0g样品,加入足量稀盐酸,把产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中,测定氢氧化钠溶液增加的质量;
设碳酸钙质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 44
x ag
碳酸钙质量分数为:
答:
碳酸钙质量分数是
4、现实验室有一瓶久置的NaOH溶液,为检验其是否变质并确定溶液中的溶质是什么,某兴趣小组同学设计实验并进行验证。
(1)NaOH溶液暴露在空气中变质的原理:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【提出问题】待测液中的溶质是什么?
【做出猜想】
(2)猜想一:
NaOH,猜想二:
Na2CO3,猜想三:
NaOH和Na2CO3
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【设计方案】
(3)实验方案
(一):
取少量待测溶液于试管中,向其中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,则说明该待测溶液没有变质,猜想一正确。
请你判断该方案是否合理不合理,理由是碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色。
实验方案
(二):
取少量待测溶液于试管中,先向其中加入足量的澄清石灰水,再加入无色酚酞,若观察到先有白色沉淀产生,后溶液变红的现象,则说明猜想三正确。
请你写出发生的方程式:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。
小刘同学提出异议,原因是:
反应生成氢氧化钠,影响对氢氧化钠的检验。
【实验结论】该溶液为部分变质的NaOH溶液。
【反思交流】CO2与NaOH溶液反应没有明显现象,除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者发生反应外,是否有其他办法证明两者反应呢?
(4)下列四种实验设计,实验中现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应,应该用等体积的
水再分别做一次实验进行对比。
【答案】
解:
(3)实验方案
(一):
不合理,理由是碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色。
实验方案
(二):
产生白色沉淀,是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
小刘同学提出异议,原因是:
反应生成氢氧化钠,影响对氢氧化钠的检验。
故填:
不合理;碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色;Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;反应生成氢氧化钠,影响对氢氧化钠的检验。
(4)下列四种实验设计,实验中现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应,这是因为二氧化碳能够溶于水,应该用等体积的水再分别做一次实验进行对比。
故填:
水。
5、某化学小组用熟石灰配制石灰水时,发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙。
【提出向题1】试剂是否变质?
【猜想】①没有变质,成分是氢氧化钙 ②全部变质,成分是碳酸钙
③部分变质,成分是氢氧化钙和碳酸钙
【进行实验1】
步骤
操作
现象
结论
1
取样品于试管中,加水,滴入2~3滴酚酞试液
酚酞试液变红色
猜想③正确
2
向试管中继续加入过量的稀盐酸。
产生气泡
【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数?
【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定:
取一定质量的样品放入锥形瓶中,加入过量稀盐酸(不考虑稀盐酸的挥发)测量装置C在反应前后的总质量,即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数。
请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
说明:
装置气密性良好,操作无误,各步反应完全。
【反思与评价】
(1)小明同学认为小丽得到的结果有较大的误差,理由是反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠溶液全部吸收。
(2)小明同学用如图所示装置(注射器活塞的摩擦力很小,忽略不计),完成测量。
注射器除了贮存、加注稀盐酸外,还有的作用是测定生成二氧化碳的体积。
【答案】
解:
【进行实验1】
取样品于试管中,加水,滴入2~3滴酚酞试液,酚酞试液变红色,说明溶液中含有氢氧化钙;
向试管中继续加入过量的稀盐酸,产生气泡,是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳,实验过程如下所示:
步骤
操作
现象
结论
1
取样品于试管中,加水,滴入2~3滴酚酞试液
酚酞试液变红色
猜想③正确
2
向试管中继续加入过量的稀盐酸。
产生气泡
【进行实验2】
稀盐酸与碳酸钙发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故填:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【反思与评价】
(1)小明同学认为小丽得到的结果有较大的误差,理由是反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠溶液全部吸收,一部分留在A、B装置中。
故填:
反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠溶液全部吸收。
(2)注射器除了贮存、加注稀盐酸外,还有的作用是测定生成二氧化碳的体积,即反应前后注射器的刻度差即为生成二氧化碳的体积。
故填:
测定生成二氧化碳的体积。
6、某校化学兴趣小组的小王和小张两位同学根据已有知识经验,对敞口放置在实验室的NaOH溶液产生了兴趣,分别进行实验探究。
【提出问题】这瓶NaOH溶液肯定变质了,其变质程度怎样呢?
【猜想与假设】小王:
NaOH溶液部分变质;
小张:
NaOH溶液全部变质。
小王、小张认为NaOH溶液一定变质的理由:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O(用化学方程式表示)。
【进行实验】
(1)小王设计好方案后,进行了如下实验来验证自己的猜想,请你协助小王完成实验现象的填写。
实验步骤
现象
结论
①取一定量NaOH溶液样品于试管中,滴加足量BaCl2溶液
有白色沉淀产生
NaOH溶液样品部分变质
②取经过①反应后的滤液,向其中滴加紫色石蕊溶液
溶液变成蓝色
(2)小张取用小王第①步反应后的滤液,滴加CuCl2溶液,有蓝色沉淀产生,证明自己猜想错误。
【反思与评价】
(1)如果想除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质,常加入适量Ca(OH)2(填物质的化学式)。
(2)小王、小张通过以上探究分析推出,实验室保存Ba(OH)2溶液的方法应该是密封保存。
【拓展训练】有同学认为,在上述实验中可用氯化钙溶液代替氯化钡溶液,你认为可行(填“可行”或“不可行”)。
在上述实验中可用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液,你认为不可行(填“可行”或“不可行”)。
【答案】
解:
【猜想与假设】NaOH溶液一定变质的理由是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【进行实验】
(1)①取一定量NaOH溶液样品于试管中,滴加足量BaCl2溶液,说明溶液中含有碳酸钠;
②取经过①反应后的滤液,向其中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝色,说明溶液中含有氢氧化钠,实验过程如下表所示:
实验步骤
现象
结论
①取一定量NaOH溶液样品于试管中,滴加足量BaCl2溶液
有白色沉淀产生
NaOH溶液样品部分变质
②取经过①反应后的滤液,向其中滴加紫色石蕊溶液
溶液变成蓝色
(2)小张取用小王第①步反应后的滤液,滴加CuCl2溶液,有蓝色沉淀产生,说明溶液中含有氢氧化钠,进一步证明自己的猜想错误。
故填:
蓝。
【反思与评价】
(1)如果NaOH溶液中混有少量的Na2CO3杂质,常加入适量的氢氧化钙溶液,再过滤除去该杂质。
故填:
Ca(OH)2。
(2)通过以上探究分析推出:
氢氧化钡能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水,因此实验室里保存Ba(OH)2溶液的方法应该是密封保存。
故填:
密封保存。
【拓展训练】氯化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀,同时生成氯化钠,所以可用氯化钙溶液代替氯化钡溶液;如果改为氢氧化钡溶液将发生反应:
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,会生成碱,将使第二步证明氢氧化钠的实验失败,所以不可行;故填:
可行;不可行。
7、设计方案是实验探究的保证,感悟方法是探究的根本目的。
某化学学习小组开展了如下探究。
实验一:
鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液。
【设计方案并实验】
实验方案
实验操作
现象和结论
方案一
取少量两种溶液于试管中,分别滴加紫色石蕊溶液
溶液变成
红
色的是稀硫酸,
溶液仍为紫色的是硫酸钠溶液
方案二
取少量两种溶液,分别滴入盛有氧化铁的试管中
使固体溶解,溶液变黄的是稀硫酸,
固体不溶解的是硫酸钠溶液
写出方案二中发生反应的化学方程式:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
【方法感悟】在鉴别物质时,要分析物质的组成和性质。
据此选择加入恰当的试剂,最后根据不同现象得出结论。
实验二:
探究一瓶长期放置的氢氧化钠固体的变质情况。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质,变质情况如何?
【提出猜想】猜想Ⅰ:
固体未变质;猜想Ⅱ:
固体全部变质;猜想Ⅲ:
固体部分变质。
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水。
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中,用足量水溶解,再向溶液中滴入几滴酚酞溶液,溶液变红,由此他得出猜想Ⅰ正确,但其他同学很快予以否定,否定的理由是
碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性,都能使酚酞试液变红色
,为进一步得出结论,小组同学分别取小聪实验后的溶液于试管中,进行如下表所示实验:
同学
小明
小亮
小光
实验操作
加入适量氢氧化钙溶液
加入过量氯化钙溶液
加入过量稀盐酸
【实验结论】小明、小亮的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色,于是他们都得出猜想Ⅲ正确
【反思评价】
(1)小亮认为,小明的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确,理由是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验。
(2)推测小光实验后溶液中除酚酞外,一定含有的溶质是氯化钠。
【方法感悟】著其他物质的存在对所检验的物质有干扰时,可先将干扰物质转化,再选择加入恰当的试剂,最后根据不同现象得出结论。
【答案】
解:
实验一:
【设计方案并实验】稀硫酸显酸性,能使紫色的石蕊试液变红色;硫酸钠溶液呈中性,不能使紫色石蕊试液变色;故填:
红;
氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水;故填:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
【方法感悟】在鉴别物质时,要分析物质的组成和性质。
据此选择加入恰当的试剂,最后根据不同现象得出结论;故填:
性质;
实验二:
【原因分析】氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而发生变质;故填:
氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水;
【进行实验】他得出猜想Ⅰ正确,但其他同学很快予以否定,否定的理由是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性,都能使酚酞试液变红色,因此无论氢氧化钠是否变质,溶液都能使酚酞试液变红色。
故填:
碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性,都能使酚酞试液变红色;
【反思评价】
(1)老师指出,仅凭小明的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确,理由是:
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验。
故填:
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验;
(2)无论是氢氧化钠还是碳酸钠均能与盐酸反应生成氯化钠,所以小光实验后溶液中除酚酞外,一定含有氯化钠;故填:
氯化钠。
8、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH的固体混合物,极易与空气中水蒸气和CO2反应变质,某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究:
(1)【猜想】猜想I:
没有变质:
“碱石灰”只含有CaO、NaOH;
猜想II:
部分变质;
猜想III:
已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3,则CaO与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2
(2)【实验】如图所示:
(3)【判断】a.由操作②的现象判断:
猜想Ⅲ不成立。
b.操作⑤发生化学反应的方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,
c.由上图实验现象,判断该样品变质情况是猜想Ⅱ成立,该样品中一定含有的物质有
CaO、CaCO3、Na2CO3(填化学式)
(4)【拓展】由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应密封保存。
【答案】
解:
(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙;故填:
CaO+H2O═Ca(OH)2;
(3)a.操作②的反应中放出热量,说明样品中一定含有氧化钙,即猜想Ⅲ不成立;故填:
Ⅲ;
b.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水;故填:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
c.由操作②可知,样品中一定含有氧化钙;由操作④和⑤可知,样品中一定存在碳酸钙;由操作⑥和⑦可知,滤液显碱性,向滤液中加入氯化钙溶液会生成白色沉淀,说明含有滤液中含有碳酸钠;即样品中一定存在碳酸钠、碳酸钙与氧化钙,猜想Ⅱ成立;故填:
Ⅱ;CaO、CaCO3、Na2CO3;
(4)通过实验可知,碱石灰在空气中极易变质,所以要密封保存;故填:
密封。
9、在中考化学实验考查中,小华同学抽到的题目是“用盐酸中和氢氧化钠溶液”。
(1)小华完成该实验的部分操作过程如图所示:
①小华上述操作过程中有明显错误的是A(填字母序号)。
②操作B中,看到酚酞显红色,操作C中当看到红色褪去现象时说明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应,反应方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O。
(2)实验考查结束后,化学兴趣小组的同学帮老师一起整理实验室。
在整理废液缸时,发现废液缸中的溶液为无色,小娟同学提出,废液为中性。
小敏不同意,她认为废液也可能是酸性,理由是溶液为酸性,酚酞也是无色。
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