配位滴定练习题有答案.docx
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配位滴定练习题有答案
第七章配位滴定法练习题
一、选择题
1、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+,今在pH=10的加入三乙醇胺,以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是()
A、Mg2+量B、Ca2+量C、Ca2+、Mg2+总量D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量
2、准确滴定单一金属离子的条件是()
A、lgcMK′MY≥8B、lgcMKMY≥8C、lgcMK′MY≥6D、lgcMKMY≥6
3、在配位滴定中,直接滴定法的条件包括()
A、lgcK'MY≤8B、溶液中无干扰离子
C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂D、反应在酸性溶液中进行
4、EDTA滴定Zn2+时,加入NH3-NH4Cl可()
A、防止干扰B、控制溶液的pH值
C、使金属离子指示剂变色更敏锐D、加大反应速度
5、取水样100mL,用C(EDTA)=0.02000mol/L,标准溶液测定水的总硬度,用去4.00毫升,计算水的总硬度是()(用CaCO3mg/L表示)
A、20mg/LB、40mg/LC、60mg/LD、80mg/L
6、配位滴定终点所呈现的颜色是()
A、游离金属指示剂的颜色B、EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色
C、金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色 D、上述A与C的混合色
7、在EDTA配位滴定中,下列有关酸效应系数的叙述,正确的是()
A、酸效应系数越大,配合物的稳定性愈大
B、酸效应系数越小,配合物的稳定性愈大
C、pH值愈大,酸效应系数愈大
D、酸效应系数愈大,配位滴定曲线的pM突跃范围愈大
8、以配位滴定法测定Pb2+时,消除Ca2+、Mg2+干扰最简便的方法是()
A、配位掩蔽法 B、控制酸度法 C、沉淀分离法 D、解蔽法
9、EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关,它随着溶液pH值增大而()
A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小
10、EDTA法测定水的总硬度是在pH=()的缓冲溶液中进行,钙硬度是在pH=()的缓冲溶液中进行。
A、4-5B、6-7C、8-10D、12-13
11、用EDTA测定SO42-时,应采用的方法是()
A、直接滴定B、间接滴定C、返滴定D、连续滴定
12、产生金属指示剂的僵化现象是因为()
A、指示剂不稳定B、MIn溶解度小
C、KˊMIn
13、产生金属指示剂的封闭现象是因为()
A、指示剂不稳定B、MIn溶解度小
C、KˊMIn
14、配合滴定所用的金属指示剂同时也是一种()
A、掩蔽剂B、显色剂C、配位剂D、弱酸弱碱
15、使MY稳定性增加的副反应有()
A、酸效应B、共存离子效应C、水解效应D、混合配位效应
16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中,用EDTA测定Fe3+、Al3+的含量时,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是()
A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、溶剂萃取法
17、水硬度的单位是以CaO为基准物质确定的,10为1L水中含有()
A、1gCaOB、0.1gCaOC、0.01gCaOD、0.001gCaO
18、配位滴定中,使用金属指示剂二甲酚橙,要求溶液的酸度条件是()
A、pH=6.3~11.6B、pH=6.0C、pH>6.0D、pH<6.0
19、用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M,若要求相对误差小于0.1%,则要求()
A、CMKˊMY≥106B、CMKˊMY≤106
C、KˊMY≥106D、KˊMYαY(H)≥106
20、配位滴定中加入缓冲溶液的原因是()
A、EDTA配位能力与酸度有关B、金属指示剂有其使用的酸度范围
C、EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+D、KˊMY会随酸度改变而改变
21、测定水中钙硬时,Mg2+的干扰用的是()消除的。
A、控制酸度法B、配位掩蔽法C、氧化还原掩蔽法D、沉淀掩蔽法
22、与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为()
A、金属离子颜色B、酸效应C、羟基化效应D、指示剂的变色
23、EDTA与金属离子多是以()的关系配合。
A、1:
5B、1:
4C、1:
2D、1:
1
二、填空题
1、在1.0*10-3mol/L铜氨溶液中,其中游离氨的浓度为1.4*10-2。
平衡时[Cu(NH3)32+]﹦_________mol/L,[Cu(NH3)42+]﹦_________moL/L。
(Cu2+~NH3络合物的lgβ1~lgβ4分别为4.30,8.0,11.0,13.3)
2、含有0.01000mol/LMg2+-EDTA络合物的pH=10的氨性溶液中,[Mg2+]=_________mol/L,[Y4-]=_________mol/L。
(LgKMgY﹦8.7;pH=10,lgαY(H)﹦0.45)。
3、在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中,用EDTA滴定Pb2+,Zn2+混合溶液中的Pb2+。
加入酒石酸的作用是_________,KCN的作用是_________。
4、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液,欲在pH=5~5.5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+。
加入一定量六亚甲基四胺的作用是_________;加入三乙醇胺的作用是_________。
5、采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时,因水中含有少量的Fe3+、Al3+,应加入_________作掩蔽剂,滴定时控制溶液pH=_________。
6、已知Ag+--NH3络合物的lgβ1=3.2,lgβ2=7.0。
当Ag+--NH3络合物溶液中的[Ag(NH3)+]﹦[Ag(NH3)2+]时,pNH3﹦_________;当[Ag(NH3)+]为最大时,pNH3﹦_________。
7、EDTA酸效应曲线是指_____________________________________________,当溶液的pH越大,则_________越小。
8、Ca2++与PAN不显色,但加入CuY后即可指示滴定终点。
今于含Ca2+的碱性试液中加入CuY和PAN后发生的反应为_________,显_________色;当以滴定EDTA至终点时的反应为_________,显_________色。
9、EDTA的化学名称为________。
配位滴定常用水溶性较好的________来配制标准滴定溶液。
10、EDTA的结构式中含有两个________和四个________,是可以提供六个________的螯合剂。
11、EDTA与金属离子相键合,形成稳定性较强的具有________,具有这种环形结构的配合物称为________。
12、EDTA与金属离子配合,不论金属离子是几价,绝大多数都是以________的关系配合。
13、EDTA配合物的有效浓度是指________而言,它随溶液的________升高而________。
14、EDTA和金属指示剂EBT分别与Ca2+,Mg2+形成配合物,其稳定性顺序为________。
15、提高配位滴定选择性的方法有:
________和________。
16、用二甲酚橙作指示剂,以EDAT直接滴定Pb2+、Zn2+等离子时,终点应由________色变为________色。
17、当EDTA的酸效应系数为1时,则表示EDTA的总浓度为________。
18、影响配位平衡的因素是________和________。
19、用EDTA滴定金属离子M时,有时要加入掩蔽剂X来掩蔽干扰离子N,则掩蔽剂必须符合KNX________KNY和KMX________KMY以及掩蔽剂本身须________。
20、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时,以________为指示剂,溶液的pH必须控制在________。
滴定Ca2++时,以________为指示剂,溶液的pH必须控制在________。
21、配位滴定曲线突跃范围长短主要决定于________和________。
三、判断题
1、配位滴定法中指示剂的选择是根据滴定突跃的范围。
2、EDTA的酸效应系数与溶液的pH有关,pH越大,则酸效应系数也越大。
3、在配位反应中,当溶液的pH一定时,KMY越大则K’MY就越大。
4、金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。
5、造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。
6、若被测金属离子与EDTA络合反应速度慢,则一般可采用置换滴定方式进行测定。
7、EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度(pH值),溶液的pH再增大就不能准确滴定该金属离子了。
8、金属指示剂In,与金属离子形成的配合物为MIn,当[MIn]与[In]的比值为2时对应的pM与金属指示剂In的理论变色点pMt相等。
9、用EDTA进行配位滴定时,被滴定的金属离子(M)浓度增大,lgKMY也增大,所滴定突跃将变大。
10、用EDTA法测定试样中的Ca2+和Mg2+含量时,先将试样溶解,然后调节溶液pH值为5.5~6.5,并进行过滤,目的是去除Fe3+、Al3+等干扰离子。
11、表观稳定常数是考虑了酸效应和配位效应后的实际稳定常数
12、金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。
13、在配位滴定中,若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值,则无法准确滴定。
14、配位滴定中,溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的。
15、铬黑T指示剂在pH=7~11范围使用,其目的是为减少干扰离子的影响。
16、滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10,而滴定Ca2+分量时要控制pH为12~13。
若pH=13时测Ca2+则无法确定终点。
17、采用铬黑T作指示剂终点颜色变化为蓝色变为紫红色。
18、配位滴定不加缓冲溶液也可以进行滴定。
19、酸效应曲线的作用就是查找各种金属离子所需的滴定最低酸度。
20、只要金属离子能与EDTA形成配合物,都能用EDTA直接滴定。
21、在水的总硬度测定中,必须依据水中Ca2+的性质选择滴定条件。
22、钙指示剂配制成固体使用是因为其易发生封闭现象。
23、配位滴定中pH≥12时可不考虑酸效应,此时配合物的条件稳定常数与绝对稳定常数相等。
24、EDTA配位滴定时的酸度,根据lgCMK’MY≥6就可以确定。
25、一个EDTA分子中,由2个氨氮和4个羧氧提供6个配位原子。
26、掩蔽剂的用量过量太多,被测离子也可能被掩蔽而引起误差。
27、EDTA与金属离子配合时,不论金属离子的化学价是多少,一般均是以1∶1的关系配合。
28、提高配位滴定选择性的常用方法有:
控制溶液酸度和利用掩蔽的方法。
29、在配位滴定中,要准确滴定M离子而N离子不干扰须满足lgKMY-lgKNY≥5。
30、能够根据EDTA的酸效应曲线来确定某一金属离子单独被滴定的最高pH值。
31、在只考虑酸效应的配位反应中,酸度越大形成配合物的条件稳定常数越大。
32、水硬度测定过程中需加入一定量的NH3·H2O-NH4Cl溶液,其目的是保持溶液的酸度在整个滴定过程中基本保持不变。
四、简答题
1、EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点?
2、配位滴定中什么是主反应?
有哪些副反应?
怎样衡量副反应的严重情况?
3、配合物的绝对稳定常数和条件稳定常数有什么不同?
为什么要引入条件稳定常数?
4、试比较酸碱滴定和配位滴定,说明它们的相同点和不同点?
5、配位滴定中,金属离子能够被准确滴定的具体含义是什么?
金属离子能被准确滴定的条件是什么?
6、配位滴定的酸度条件如何选择?
主要从哪些方面考虑?
7、酸效应曲线是怎样绘制的?
它在配位滴定中有什么用途?
8、金属离子指示剂应具备哪些条件?
为什么金属离子指示剂使用时要求一定的pH范围。
9、什么是配位滴定的选择性?
提高配位滴定选择性的方法有哪些?
10、配位滴定的方式有几种?
它们分别在什么情况下使用?
11、金属指示剂的作用原理?
12、使用金属指示剂过程中存在的问题?
13、如何选择配位掩蔽剂?
14、影响配位滴定突跃的因素?
五、计算题
1、根据EDTA的各级解离常数,计算pH=5.0和pH=10.0时的lgαY(H)值,并与表4-3比较是否符合?
2、分别含有0.02mol/L的Zn2+、Cu2+、Cd2+、Sn2+、Ca2+的五种溶液,在pH=3.5时,哪些可以用EDTA准确滴定?
哪些不能被EDTA滴定?
为什么?
3、当pH=5.0时,Co2+和EDTA配合物的条件稳定常数是多少(不考虑水解等副反应)?
当Co2+浓度为0.02mol/L时,能否用EDTA标准滴定Co2+?
4、在Bi3+和Ni2+均为0.01mol/L的混合溶液中,试求以EDTA溶液滴定时所允许的最小pH值。
能否采取控制溶液酸度的方法实现二者的分别滴定?
5、用纯CaCO3标定EDTA溶液。
称取0.1005g纯CaCO3,溶解后用容量瓶配成100.0mL溶液,吸取25.00mL,在pH=12时,用钙指示剂指示终点,用待标定的EDTA溶液滴定,用去24.50mL。
(1)计算EDTA溶液的物质的量浓度;
(2)计算该EDTA溶液对ZnO和Fe2O3的滴定度。
6、在pH=10的氨缓冲溶液中,滴定100.0mL含Ca2+、Mg2+的水样,消耗0.01016mol/L的EDTA标准溶液15.28mL;另取100.0mL水样,用NaOH处理,使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,滴定时消耗EDTA标准溶液10.43mL,计算水样中CaCO3和MgCO3的含量(以ug/mL表示)。
7、称取铝盐试样1.250g,溶解后加入0.05000mol/L的EDTA溶液25.00mL,在适当条件下反应后,以调节溶液pH为5~6,以二甲酚橙为指示剂,用0.02000mol/L的Zn2+标准溶液回滴过量的EDTA,消耗Zn2+溶液21.50mL,计算铝盐中铝的质量分数。
8、用配位滴定法测定氯化锌的含量。
称取0.2500g试样,溶于水后稀释到250.0mL,移取溶液25.00mL,在pH=5~6时,用二甲酚橙做指示剂,用0.01024mol/L的EDTA标准溶液滴定,用去17.61mL。
计算试样中氯化锌的质量分数。
9、称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2015g,溶解后,在pH=2以磺基水杨酸做指示剂,以0.02008mol/L的EDTA标准溶液滴定到终点,消耗15.20mL,再加入上述EDTA溶液25.00mL,加热煮沸使EDTA与Al3+反应完全,调节pH=4.5,以PAN为指示剂,趁热用0.02112mol/L的Cu2+标准溶液返滴定,用去8.16mL,试计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。
10、欲测定有机试样中的含磷量,称取试样0.1084g,处理成试液,并将其中的磷氧化成PO43-,加入其它试剂使之形成MgNH4PO4沉淀。
沉淀经过滤洗涤后,再溶解于盐酸中并用NH3-NH4Cl缓冲溶液调节pH=10,以铬黑T为指示剂,需用0.01004mol/L的EDTA21.04mL滴定至终点,计算试样中磷的质量分数。
11、移取含Bi3+、Pb2+、Cd2+的试液25.00mL,以二甲酚橙为指示剂,在pH=1时用0.02015mol/L的EDTA标准溶液滴定,消耗20.28mL。
调节pH=5.5,继续用EDTA标准溶液滴定,消耗30.16mL。
再加入邻二氮菲使与Cd2+-EDTA配离子中的Cd2+发生配合反应,被置换出的EDTA再用0.02002mol/L的Pb2+标准溶液滴定,用去10.15mL,计算溶液中Bi3+、Pb2+、Cd2+的浓度。
12、称取0.5000g煤试样,灼烧并使其中的S完全氧化转移到溶液中以SO42-形式存在。
除去重金属离子后,加入0.05000mol/L的BaCl2溶液20.00mL,使之生成BaSO4沉淀。
再用0.02500mol/L的EDTA溶液滴定过量的Ba2+,用去20.00mL,计算煤中S的质量分数。
13、称取锡青铜试样(含Sn、Cu、Zn和Pb)0.2643g,处理成溶液,加入过量的EDTA标准溶液,使其中所有重金属离子均形成稳定的EDTA的配合物。
过量的EDTA再pH=5~6的条件下,以二甲酚橙为指示剂,用Zn(Ac)2标准溶液回滴。
再在上述溶液中加入少许固定NH4F使SnY转化成更稳定的SnF62-,同时释放出EDTA,最后用0.01163mol/L的Zn(Ac)2标准溶液滴定EDTA,消耗Zn(Ac)2标准溶液20.28mL。
计算该铜合金中锡的质量分数。
14、测定25.00mL试液中的镓(Ⅲ)离子,在pH=10的缓冲溶液中,加入25mL浓度为0.05mol/L的Mg-EDTA溶液时,置换出的Mg2+以EBT为指示剂,需用0.05000mol/L的EDTA标准溶液10.78mL滴定至终点。
计算
(1)镓溶液的浓度;
(2)该试液中所含镓的质量(g)。
15、欲测定某试液中的Fe2+、Fe3+的含量。
吸取25.00mL该试液,在pH=2时用浓度为0.01500mol/L的EDTA滴定,消耗15.40mL,调节pH=6,继续滴定,又消耗14.10mL,计算其中Fe2+、Fe3+的浓度(mg/mL)。
16、称取0.5000g粘土试样,用碱熔后分离SiO2,定容250.0mL。
吸取100mL,在pH=2~2.5的热溶液中,用磺基水杨酸为指示剂,以0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定Fe3+,消耗5.60mL。
滴定后的溶液在pH=3时,加入过量的EDTA溶液,调pH=4~5,煮沸,用PAN作指示剂,以CuSO4标准溶液(每毫升含纯CuSO45H200.00500g)滴定至溶液呈紫红色。
再加入NH4F,煮沸后,又用CuSO4标准溶液滴定,消耗CuSO4标准溶液24.15mL,计算粘土中Fe2O3和Al2O3的质量分数。
17、将镀于5.04cm某惰性材料表面上的金属铬(ρ=7.10g/cm3)溶解于无机酸中,然后将此酸性溶液移入100mL容量瓶中并稀释至刻度。
吸取25.00mL该试液,调节pH=5后,加入25.00mL的0.02010mol/L的EDTA溶液使之充分螯合,过量的EDTA用0.01005mol/L的Zn(Ac)2溶液回滴,需8.24mL可滴定至二甲酚橙指示剂变色。
该惰性材料表面上铬镀层的平均厚度为多少毫米?
18、用下列基准物质标定0.02mol/LEDTA溶液,若使EDTA标准溶液的体积消耗在30mL左右,分别计算下列基准物的称量范围。
(1)纯Zn粒;
(2)纯CaCO3;(3)纯Mg粉;
19、条件稳定常数计算
(1)pH=10EDTA与Mg2+形成配合物时计算lgK’MgY
(2)pH=8EDTA与Ca2+形成配合物时计算lgK’CaY
(3)pH=5EDTA与Zn2+形成配合物时计算lgK’ZnY
(4)pH=10NH3=0.1mol/L时,EDTA与Zn2+形成配合物时计算lgK’ZnY
20、单一离子与混合离子滴定,介质酸度选择。
若EDTA滴定等浓度下述单一离子,EDTA浓度0.01mol/L,计算准确滴定介质最高酸度与最低酸度。
(1)Bi3+
(2)Cd2+(3)Al3+(4)Mg2+(5)Zn2+
(6)Ca2+(7).Bi3+—Pb2+(8).Fe3+—Al3+—Ca2+—Mg2+
21、水泥成分分析,称样1.000g溶解后。
定量移入250mL容量瓶中,准确移取22.00mL进行滴定,在pH=2介质中异黄汲水杨酸为指示剂,以0.0200mol/LEDTA滴定Fe3+,消耗EDTA30.00mL,然后加入上述溶液25.00mL加热煮沸,在pH=5介质以XO为指示剂,用0.02000mol/LCu2+标准溶液滴定Al3+,消耗5.00mL,再调pH=10氨性介质EBT为指示剂,EDTA滴定Ca2+-Mg2+,消耗EDTA45.00mL,用NaOH沉淀Mg2+后,以钙指示剂指示终点,EDTA滴定Ca2+消耗EDTA=10.00mL,计算样品中Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO含量。
22、今将2.318g合金样品溶于热HNO3中,析出沉淀经灼烧称量0.3661g测Sn。
溶液定量移入500mL容量瓶中,。
移取50.00mL,pH=2介质0.0500mol/LEDTA滴定Bi,消耗EDTA11.20mL,调节pH=5~6六次甲基四胺介质,仍以XO为指示剂,EDTA滴定Pb+Cd消耗10.80mL,再加入邻二氮菲与Cd生成配合物吸出等量EDTA,用0.04630mol/LPb(NO3)2标准溶液滴定EDTA到终点,消耗Pb(NO3)26.15mL测得Cd量,分别计算Sn、Bi、Cd、Pb含量。
23、称取Zn、Al合金试样0.2000g,溶解后调至pH=3.5,加入50.00mL、0.05132mol/LEDTA煮沸,冷却后加入乙酸缓冲溶液调至pH=5.5,以二甲酚橙为指示剂,用0.05000mol/L标准ZnSO4溶液滴定至由黄变成红色,用去5.08mL。
再加定量NH4F,加热至40℃,用上述ZnSO4标准溶液滴定,用去20.70mL,计算试样中Zn和Al的各自含量。
24、测定硫酸盐中的SO42-。
称取试样3.000g,溶解后,配制成250.0mL溶液,吸取25.00mL,加入c(BaCl2)=0.05000mol/LBaCl2溶液25.0mL。
加热沉淀后,用0.02000mol/LEDTA滴定剩余Ba2+,消耗EDTA溶液17.15mL,计算硫酸盐试样中SO42-的质量分数。
25、分析Cu-Zn-Mg合金,称取0.5000g试样,溶解后配成100.00mL试液,移取25.00mL,调PH=6.0,用PAN作指示剂,用0.05000mol/LEDTA滴定Cu2++和Zn2+用去37.30mL。
另移取25.00mL调至pH=10,加KCN,掩蔽Cu2+和Zn2+以铬黑T为指示剂,用上述EDTA标准溶液滴至终点,用去4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽Zn2+,再用EDT滴定,又用去13.40mL,计算试样中Cu2+、Zn2+、Mg2+的各自含量。
26、分析Pb、Zn、Al合金时,称取合金0.4800g,溶解后,用容量瓶准确配制成100mL试液。
吸取25.00mL试液,加KCN将Zn2+掩蔽。
然后用c(EDTA)=0.02000mol/L的EDTA滴定Pb2+和Mg2+,消耗EDTA溶液46.40mL;继续加入二巯基丙醇(DMP)掩蔽Pb2+,使其置换出等量的EDTA,再用c(Mg2+)=0.01000mol/LMg2+标准溶液滴定置换出的EDTA,消耗Mg2+离子溶液22.60mL;最后加入甲醛解蔽Zn2+,再用上述EDTA滴定Zn2+,又消耗EDTA溶液44.10mL。
计算合金中Pb、Zn、Mg的质量分数。
27、移取含Bi3+、Pb2+试液50.0mL各两份,其中一份以XO为指示剂,用0.010mol/L的EDTA标准溶液滴定到终点时,消耗EDTA标准溶液25.0mL,于另一份试液中加入铅汞齐,待Bi3+置换反应完全后,用同一浓度的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗30.0mL,计算试液中的Bi3+、Pb2+浓度各为多少?
28、称取含硫试样0.3010g,处理为可溶性硫酸盐,溶于适量水中,加入BaCl2溶液3
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