新人教版高中化学必修2第三章1.docx
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新人教版高中化学必修2第三章1
第三章有机化合物(复习提纲)
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相似,因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃
1、烃的定义:
仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。
2、烃的分类:
有机物
主要化学性质
烷烃:
甲烷
(正四面体)
C-C
①氧化反应(燃烧)
CH4+2O2――→CO2+2H2O(淡蓝色火焰,无黑烟)
②取代反应(注意光是反应发生的主要原因,产物有5种)
CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴(卤素)蒸气发生取代反应,
甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
烯烃:
乙烯
(平面结构)
C=C
①氧化反应(ⅰ)燃烧
C2H4+3O2――→2CO2+2H2O(火焰明亮,有黑烟)
(ⅱ)被酸性KMnO4溶液氧化成CO2,能使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反应
CH2=CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br(能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色)
在一定条件下,乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应
CH2=CH2+H2――→CH3CH3
CH2=CH2+HCl-→CH3CH2Cl(氯乙烷)
CH2=CH2+H2O――→CH3CH2OH(制乙醇)
③加聚反应nCH2=CH2――→-CH2-CH2-n(聚乙烯)
乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯。
苯
(正六边形)
①氧化反应(燃烧)
2C6H6+15O2―→12CO2+6H2O(火焰明亮,有浓烟)
②取代反应
苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
(看课本)
+Br2――→+HBr
+HNO3――→+H2O
③加成反应
+3H2――→
苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
苯,CCl4与溴水可以萃取
3、甲烷、乙烯和苯的性质比较:
有机物
烷烃
烯烃
苯及其同系物
通式
CnH2n+2
CnH2n
——
代表物
甲烷(CH4)
乙烯(C2H4)
苯(C6H6)
结构简式
CH4
CH2=CH2
或
(官能团)
结构特点
无官能团
链状,饱和烃
C=C双键,
链状,不饱和烃
一种介于单键和双键之间的独特的键,环状
空间结构
正四面体
六原子共平面
平面正六边形
物理性质
无色无味的气体,比空气轻,难溶于水
无色稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水
无色有特殊气味的液体,比水轻,难溶于水
用途
优良燃料,化工原料
石化工业原料,植物生长调节剂,水果催熟剂
溶剂,化工原料
[练习]1.在人类已知的化合物中,品种最多的是()
A.过渡元素的化合物B.第二主族元素的化合物
C.第三主族元素的化合物D.第四主族元素的化合物
2.下列物质属于有机物的是()
A.COB.NaHCO3C.NH4CO3D.CH4
3.下列物质中,属于有机物但不属于烃的是()
A.CO2B.CH3COOHC.Na2CO3D.CH4
4.下列物质不属于饱和链烃的是()
A.CH4B.C3H8C.C4H8D.C5H12
5.以下关于甲烷的说法中错误的是()
A.甲烷分子是由极性键构成的分子B.甲烷分子具有正四面体结构
C.甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键D.甲烷分子中具有非极性键
6.下列气体的主要成分不是甲烷的是()
A.沼气B.煤气C.天然气D.坑道气
7.衡量石油化工发展水平的标志是()
A.乙烯产量B.丙烯产量C.汽油产量D.丁二烯产量
[练习]8.不可以用于区别乙烯和乙烷的气体是()
A.苯B.溴水C.酸性高锰酸钾溶液D.溴的四氯化碳溶液
9.在光照条件下,甲烷与氯气反应得到的产物是()
①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4
A.只有①B.只有②C.①和②的混合物D.①②③④的混合物
10.聚乙烯是由乙烯(CH2=CH2)通过聚合反应形成的。
下列说法中错误的是()
A.乙烯是不饱和烃B.聚乙烯分子中含有双键
C.聚乙烯中碳的质量分数是85.7%D.聚乙烯制品在自然环境中很难降解
11.等物质的量的甲烷和氯气混合后,在漫射光的照射下充分反应,生成物中的物质的量最大的是()
A.HClB.CH2Cl2C.CH3ClD.CCl4
12.甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,最好依次通过盛有()试剂的洗气瓶
A.澄清石灰水,浓H2SO4B.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
C.溴水,浓H2SO4D.浓H2SO4,酸性KMnO4溶液
13.1molCH4完全和Cl2发生取代反应,并生成等物质的量的四种氯代物,则需要Cl2的物质的量为()
A.4mol B.3mol C.2.5mol D.0.5mol
14.下列关于苯的性质的叙述中,不正确的是()
A.苯是无色带有特殊气味的液体
B.常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体
C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D.苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性能,故不可能发生加成反应
15.制取一氯乙烷最好的方法是()
A.乙烷与Cl2反应B.乙烯与Cl2反应
C.乙烯与HCl反应D.乙烯与H2、Cl2反应
16.利用下列反应不能制得括号中的纯净物质的是()
A.乙烯和氯气加成(1,2-二氯乙烷)B.乙烯与水加成(乙醇)
C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)
D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念
同系物
同分异构体
同素异形体
同位素
定义
结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质
分子式相同而结构式不同的化合物的互称
由同种元素组成的不同单质的互称
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称
分子式
不同
相同
元素符号表示相同,分子式可不同
——
结构
相似
不同
不同
——
研究对象
化合物
化合物
单质
原子
[练习]17.有下列几种物质A.金刚石和石墨B.C2H6和C5H12C.C2H4和C2H6
D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2F.35Cl和37Cl
属于同分异构体的是();属于同素异形体的是();属于同系物的是();
属于同位素的是()。
18.下列说法正确的是()
A.C8H16与甲烷互为同系物
B.乙烯只能加成、不能取代,苯只能取代、不能加成
C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3同系物
19.关于烷烃性质的叙述中,不正确的是()
A.烷烃同系物随相对分子质量增大,熔点、沸点逐渐升高;常温下的状态由气态递变到液态,相对分子质量大的则为固态
B.烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大
C.烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应
D.烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色
[练习]20.某饱和链烃CnH2n+2有同分异构体时的最小值为()
A.5B.4C.3D.2
21.下列化学式只能表示一种物质的是()
A.C3H8B.C4H10C.C5H10D.C7H12
5、烷烃的命名:
(1)普通命名法:
把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目。
1-10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸;11起汉文数字表示。
区别同分异构体,用“正”,“异”,“新”。
正丁烷,异丁烷;正戊烷,异戊烷,新戊烷。
6、比较同类烃的沸点:
①一看:
碳原子数多沸点高。
②碳原子数相同,二看:
支链多沸点低。
常温下,碳原子数1-4的烃都为气体。
[练习]22.下列物质沸点最低的是()
A.庚烷B.2-甲基丁烷C.正戊烷D.新戊烷
7、烃燃烧通式:
[练习]23.在标准状况下,取等物质的量下列各烃,分别在足量O2中燃烧,消耗O2最多是()
A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C3H6
24.在标准状况下,取等质量下列各烃,分别在足量O2中燃烧,消耗O2最多是()
A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C3H6
(分析看氢的比重,氢比重大消耗越多,主要是12g的C消耗32g的氧,4gH消耗32g的氧)
25.某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合,用电火花点燃,完全燃烧后,
容器内保持压强不变(120℃),则该烃是()
A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C3H6
(分析看7通式,当前后计量数之和相等即是)
26.2-甲基丁烷和氯气发生取代反应得到的一氯代物有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
二、烃的衍生物
1、乙醇和乙酸的性质比较
有机物
饱和一元醇
饱和一元醛
饱和一元羧酸
通式
CnH2n+1OH
——
CnH2n+1COOH
代表物
乙醇
乙醛
乙酸
结构简式
CH3CH2OH
或C2H5OH
CH3CHO
CH3COOH
官能团
羟基:
-OH
醛基:
-CHO
羧基:
-COOH
物理性质
无色、有特殊香味的液体,俗名酒精,与水互溶,易挥发(非电解质)
——
有强烈刺激性气味的无色液体,俗称醋酸,易溶于水和乙醇,无水醋酸又称冰醋酸。
用途
作燃料、饮料、化工原料;用于医疗消毒,乙醇溶液的质量分数为75%
——
有机化工原料,可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等,是食醋的主要成分
有机物
主要化学性质
乙醇
①与Na的反应
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇与Na的反应(与水比较):
①相同点:
都生成氢气,反应都放热
②不同点:
比钠与水的反应要缓慢,还有密度不同,Na在水上,乙醇下
结论:
乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼,但没有水分子中的氢原子活泼。
②氧化反应(ⅰ)燃烧
CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O
(ⅱ)在铜或银催化条件下:
可以被O2氧化成乙醛(CH3CHO)
2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O
(注意写条件,上面两个方程式少条件)
乙醛
氧化反应:
醛基(-CHO)的性质
醛基的检验:
方法1:
加银氨溶液水浴加热有银镜生成。
方法2:
加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀
乙酸
①具有酸的通性:
CH3COOH≒CH3COO-+H+
使紫色石蕊试液变红;
与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如CaCO3、Na2CO3
酸性比较:
CH3COOH>H2CO3
2CH3COOH+CaCO3=2(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O(强制弱)
②酯化反应
CH3COOH+C2H5OH←→(可逆)CH3COOC2H5+H2O
酸脱羟基醇脱氢
[练习]27.下列试剂可以用于鉴别乙醇和乙酸的是()
A.蒸馏水B.酚酞试液C.金属钠D.NaOH溶液
28.某有机物的结构为CH2=CH-COOH,该化合物不可能发生的化学反应是()
A.水解反应B.加聚反应C.加成反应D.酯化反应
(考虑双键,羧基)
29.工业上为使95%的酒精变为无水酒精,常加入一种物质然后蒸馏。
下列适合加入的有()
A.浓硫酸(易脱水碳化)B.生石灰C.消石灰D.冰醋酸
30.下列物质中,在不同条件下可以发生氧化、酯化反应的为()
A.乙醇B.乙醛C.乙酸乙酯D.乙酸
31.下列试剂中,能用于检验酒精中是否含水的是()
A.新制生石灰B.无水硫酸铜C.浓硫酸D.金属钠
32.乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在
各种反应中应断裂的键说明不正确的是()
A.和金属钠作用时,键①断裂
B.和浓硫酸共热至170℃时,键②和⑤断裂
C.和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂
D.在铜催化下和氧气反应时,键①和③断裂
33.巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH,现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2-丙醇、⑤酸化的KMnO4溶液.试根据其结构特点,判断在一定条件与巴豆酸反应的物质的组合是()
A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③④D.①②③④⑤
34.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,下列说法不正确的是()
A.18O存在于乙酸乙酯中 B.18O存在于水中
C.反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为104(注意18O的相对原子原量为18)
35.实验室用乙酸乙醇浓硫酸共热制乙酸乙酯,在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体,加入紫色石蕊试液后在两液界面处上层呈红色下层呈蓝色,振荡时,有气泡产生,且红色消失。
其原因是()
A.产品中有被蒸馏出来的硫酸B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C.有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯D.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
三、基本营养物质
食物中的营养物质包括:
糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
种类
元素组成
代表物
代表物分子
糖类
单糖
CHO
葡萄糖
C6H12O6
葡萄糖和果糖互为同分异构体
单糖不能发生水解反应
果糖
双糖
CHO
蔗糖
C12H22O11
蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
能发生水解反应
麦芽糖
多糖
CHO
淀粉
(C6H10O5)n
淀粉、纤维素由于n值不同,所以分子式不同,不能互称同分异构体
能发生水解反应
纤维素
油脂
油
CHO
植物油
不饱和高级脂肪酸甘油酯
含有C=C键,能发生加成反应,
能发生水解反应
脂
CHO
动物脂肪
饱和高级脂肪酸甘油酯
C-C键,
能发生水解反应
蛋白质
CHO
NSP等
酶、肌肉、
毛发等
氨基酸连接成的高分子
能发生水解反应
主要化学性质
葡萄糖
结构简式:
CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO(含有羟基和醛基)
醛基:
①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀-测定糖尿病患者病情
②与银氨溶液反应产生银镜-工业制镜和玻璃瓶瓶胆
羟基:
与羧酸发生酯化反应生成酯
蔗糖
水解反应:
生成葡萄糖和果糖
淀粉
纤维素
淀粉、纤维素水解反应:
生成葡萄糖
淀粉特性:
淀粉遇碘单质变蓝
油脂
水解反应:
生成高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)和甘油
蛋白质
水解反应:
最终产物为氨基酸
颜色反应:
蛋白质遇浓HNO3变黄(鉴别部分蛋白质)
灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道(鉴别蛋白质)
[练习]36.下列物质能发生水解反应,水解产物能使新制的Cu(OH)2在加热条件下变为红色的是()
A.蛋白质B.葡萄糖C.油脂D.蔗糖
37.下列关于生活中的化学常识,叙述正确的是()
A.我国居民传统膳食以脂肪为主
B.人类活动所需能量来源主要是淀粉和纤维素
C.油脂是食物中产生能量最高的营养物质,所以人们要尽量多摄取
D.蛋白质是人体不可缺少的营养物质,成年人每天大约要摄取60-80g
38.下面关于棉花和羊毛的叙述正确的是()
A.都是合成高分子材料B.燃烧产物只有CO2和H2O
C.在一定条件下都能发生水解反应D.水解产物都是葡萄糖
(棉花是纤维,羊毛是蛋白质)
39.下列物质中,互为同分异构体的是()
A.葡萄糖和蔗糖B.蔗糖和麦芽糖C.淀粉和纤维素D.乙醇和乙酸
40.下列各物质中,不能发生水解反应的是()
A.葡萄糖B.纤维素C.油脂D.酶
41.下列关于淀粉和纤维素的叙述中,不正确的是()
A.它们的通式都是(C6H10O5)n,是同分异构体
B.它们都是混合物
C.它们都可以发生水解,其最终产物都是葡萄糖
D.它们都是天然高分子化合物
42.下列关于油脂的叙述不正确的是()
A.油脂属于酯类B.油脂没有固定的熔沸点
C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯D.油脂都不能使溴水褪色
43.某学生进行蔗糖的水解实验,并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
他的操作如下:
取少量纯蔗糖加适量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸;将混合液煮沸几分钟、冷却;在冷却后的溶液中加入银氨溶液,在水浴中加热。
实验结果没有银镜产生。
其原因是()
A.蔗糖尚未水解B.煮沸后的溶液中没有加碱,以中和作催化剂的酸
C.加热时间不够D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
高一化学(必修2)1-2章复习提纲
第一章物质结构元素周期律
1.原子结构:
如:
的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系
2.元素周期表和周期律
(1)元素周期表的结构
A.周期序数=电子层数
B.原子序数=质子数
C.主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数
D.主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数
E.周期表结构
(2)元素周期律(重点)
A.元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点)
a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c.单质的还原性或氧化性的强弱
(注意:
单质与相应离子的性质的变化规律相反)
B.元素性质随周期和族的变化规律
a.同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱
b.同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强
c.同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强
d.同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱
C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质)
D.微粒半径大小的比较规律:
a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子
(3)元素周期律的应用(重难点)
A.“位,构,性”三者之间的关系
a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置
b.原子结构决定元素的化学性质
c.以位置推测原子结构和元素性质
B.预测新元素及其性质
3.化学键(重点)
(1)离子键:
A.相关概念:
B.离子化合物:
大多数盐、强碱、典型金属氧化物
C.离子化合物形成过程的电子式的表示(难点)
(AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)
(2)共价键:
A.相关概念:
B.共价化合物:
只有非金属的化合物(除了铵盐)
C.共价化合物形成过程的电子式的表示(难点)
(NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)
D极性键与非极性键
(3)化学键的概念和化学反应的本质:
第二章化学反应与能量
1.化学能与热能
(1)化学反应中能量变化的主要原因:
化学键的断裂和形成
(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:
反应物和生成物的总能量的相对大小
a.吸热反应:
反应物的总能量小于生成物的总能量
b.放热反应:
反应物的总能量大于生成物的总能量
(3)化学反应的一大特征:
化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化
练习:
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是(B)
A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2 (4)常见的放热反应: A.所有燃烧反应;B.中和反应;C.大多数化合反应;D.活泼金属跟水或酸反应; E.物质的缓慢氧化 (5)常见的吸热反应: A.大多数分解反应; 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 (6)中和热: A.概念: 稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量。 2.化学能与电能 (1)原电池(重点) A.概念: B.工作原理: a.负极: 失电子(化合价升高),发生氧化反应 b.正极: 得电子(化合价降低),发生还原反应 C.原电池的构成条件: 关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b.电极均插入同一电解质溶液 c.两电极相连(直接或间接)形成闭合回路 D.原电池正、负极的判断: a.负极: 电子流出的电极(较活泼的金属),金属化合价升高 b.正极: 电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等): 元素化合价降低 E.金属活泼性的判断: a.金属活动性顺序表 b.原电池的负极(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼; c.原电池的正极(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属 F.原电池的电极反应: (难点) a.负极反应: X-ne=Xn- b.正极反应: 溶液中的阳离子得电子的还原反应 (2)原电池的设计: (难点) 根据电池反应设计原电池: (三部分+导线) A.负极为失电子的金属(即化合价升高的物质) B.正极为比负极不活泼的金属或石墨 C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质) (3)金属的电化学腐蚀 A.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀 B.金属腐蚀的防护: a.改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力。 如: 不锈钢。 b.在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果。 (油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜) (4)发展中的化学电源 A.干电池(锌锰电池) a.负极: Zn-2e-=Zn2+ b.参与正极反应的是MnO2和NH4+ B.充电电池 a.铅蓄电池: 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反应: 负极: Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极: PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O b.氢氧燃料电池: 它是一种高效、不污染环境的发电装置。 它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等。 总反应: 2H2+O2=2H2O 电极反应为(电解质溶液为KOH溶液) 负极: 2H2+4OH--4e-→4H2O 正极: O2+2H2O+4e-→4OH- 3.化学反应速率与限度 (1)化学反应速率 A.化学反应速率的
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