考题考题高考化学 考题 富集在海水中的元素氯.docx
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考题考题高考化学考题富集在海水中的元素氯
富集在海水中的元素-氯
1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.六水氯化钙能用作食品干燥剂
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质盐析
D.水垢中含有
,可先用
溶液处理,而后用酸除
2.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系正确的是()
化学性质
实际应用
A
次氯酸具有氧化性
漂白粉漂白织物
B
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C
硅透光性好,且折射率合适,能够发生全反射
硅可作光导纤维
D
明矾溶于水可生成Al(OH)3胶体
可用于自来水消毒
3.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示:
下列说法不正确的是
A.工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输
B.通入空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收器充分吸收
C.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:
2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2↑+2H+
D.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
4.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下,下列说法错误的是
A.NaClO3在发生器中作氧化剂
B.吸收塔中1molH2O2得到2mol电子
C.吸收塔中温度不宜过高,会导致H2O2的分解
D.从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4
5.已知:
将Cl2通入适量NaOH溶液,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且c(Cl-)c/(ClO-)的值与温度高低有关,当n(NaOH)=amol时,下列有关说法不正确的是
A.参加反应的氯气的物质的量为a/2mol
B.改变温度,产物中NaClO3的最大理论产量为a/7mol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围:
a/2mol≤n(e-)≤5a/6mol
D.某温度下,若反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11,则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2
6.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图:
若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完
B.Ⅱ图:
证明新制氯水只有酸性
C.Ⅲ图:
产生了棕黄色的雾
D.Ⅳ图:
湿润的有色布条褪色
7.已知:
KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O.如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
淀粉KI溶液中变蓝色
Cl2具有氧化性
D
石蕊溶液先变为红色后褪色
Cl2具有漂白性
8.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如晾晒在空气中,过一段时间,其漂白效果更好的原因是
A.漂白粉被氧化
B.漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸
C.有色布条被空气中的氧气氧化
D.漂白粉溶液失去了部分水分,浓度增大
9.某化学兴趣小组利用KMnO4和浓HCl及如图装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是( )
A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
C.C为向上空气法收集氯气
D.D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
10.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。
下列说法正确的是()
A.用Cl2制备漂白粉时,是将Cl2通入到石灰水中
B.由氯化钠制备纯碱的过程中,利用了物质溶解度的差异
C.常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
11.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是( )
A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强
B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强
C.E处发生反应的离子方程式为:
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:
2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O
12.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是()
A.①②③B.③②①C.②①③D.①③②
13.下列说法不正确的是
A.I-遇淀粉变蓝色,I2易升华
B.常温下单质溴为深红棕色液体,溴元素被称为海洋元素
C.海水制溴,溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来
D.AgBr是重要的感光材料,AgI可用于人工降雨
14.某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性,实验如下:
实验1
实验2
实验3
装置
现象
溶液颜色无明显变化;把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟
溶液变黄;把湿KI淀粉试纸靠近试管口,变蓝
溶液变深紫色;经检验溶液含单质碘
下列对实验的分析不合理的是
A.实验1中,白烟是NH4ClB.根据实验1和实验2判断还原性:
Br->Cl-
C.根据实验3判断还原性:
I->Br-D.上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
15.二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂,易溶于水,尤其在水处理等方面有广泛应用。
以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。
下列有关说法正确的是( )
A.电解时发生反应的化学方程式为2HCl
Cl2↑+H2↑
B.由NaClO2溶液制取0.6molClO2时,至少消耗0.1molNCl3
C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D.溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH
16.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I−的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。
已知淀粉遇单质碘变蓝,下列说法中正确的是
A.向含I−的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B.途径II中若生成1molI2,消耗1molNaHSO3
C.氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3−
D.一定条件下,I−与IO3−可能生成I2
17.将氯水加入下列4种试剂中。
根据实验现象,得出的结论不正确的是
试剂
现象
结论
A
硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
氯水中含有Cl−
B
CaCO3固体
固体表面有气泡冒出
氯水具有酸性
C
KBr溶液
溶液变黄
氯水具有氧化性
D
滴加酚酞的Na2SO3溶液
红色褪去
Cl2具有漂白性
18.某研究性学习小组的同学利用MnO2和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性,所用装置(数量可满足需要,不含制气装置)如下,下列说法正确的是()
A.装置E中发生反应的离子方程式为:
Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.按气流流动的先后顺序,装置连接顺序依次为DABAE
C.装置E的主要用途是制备NaClO
D.装置D的作用是除去氯气中的HCl并提供水蒸气以验证HClO具有漂白性
19.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,已知:
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2,温度高于38℃时析出晶体NaClO2,温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和。
其一种生产工艺如下。
请回答下列问题:
(1)NaClO2中的化合价为_____________。
(2)反应I:
①
做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②将反应I中的化学方程式补充完整:
____________。
(3)电解II:
①所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去粗盐水中的和,需要加入的试剂分别为_______、___________。
②电解过程中被氧化的物质是________。
③可用溶液吸收电解产生的
,该反应的离子方程式是______________。
(4)操作III:
滤液获利NaClO2的操作步骤:
①加热蒸发;②趁热过滤;③洗涤;④干燥,得到成品。
趁热过滤应控制的温度范围是___________。
20.氯气是一种重要的化工原料。
(1)氯气是一种黄绿色气体,化学性质上和氧气有许多相似之处,比如:
氯气也能支持燃烧,写出铁丝在氯气中燃烧的方程式:
________________________;氢气在氯气的燃烧观察的现象为:
___________________。
(2)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉,漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效,漂白粉失效过程的化学反应方程式为:
_______________________________。
(3)氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空a、b、c、d中重合部分代表物质间反应,且氯水足量。
①c过程的离子方程式_______________________________________________________,e过程中的化学方程式为_____________________________________________________。
②d过程所观察到的现象为:
___________________________________________________。
b过程证明了氯水中存在______微粒。
(填序号)
a.Cl2b.Cl-c.HClOd.H+
21.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略).
(1)装置A中两个玻璃仪器名称分别是__和__;
(2)实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是__;
(3)实验时多余的氯气可用F装置来吸收,有关化学方程式是_;
(4)装置B中饱和食盐水的作用是__;
(5)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条;__;(可供选择的用品有:
无水氯化钙、碱石灰)和干燥的有色布条。
(6)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱,当向D中缓缓通入少量氯气时,D中可以观察到的现象是__。
22.Cl2常用作自来水消毒剂,Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。
ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。
某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下(夹持装置略去)。
请回答下列问题:
(1)A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性,则该反应的化学方程式为______________。
(2)当B装置中反应转移0.08mol电子时,则消耗的Na2O2固体的质量为______________。
(3)反应开始后,硫酸铜变蓝,则装置D中发生反应的化学方程式为______________。
(4)ClO2的制备方法比较实用的有数十种,下列方法是常见方法之一。
方法一:
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
当有0.4mol电子发生转移时,得到的还原产物为______________mol。
方法二:
实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。
有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。
①C装置的作用为______________。
②B中反应产物有ClO2、CO2等, 发生氧化反应的过程为:
______________→______________(用化学式表示)。
______________
③写出装置D中除去Mn2+ (已知Mn2+转化为MnO2)的离子方程式:
______________。
23.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实,某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如图:
根据要求填空:
(1)实验室制取Cl2的化学方程式为:
____________________。
(2)写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学方程式____________________。
(3)B装置有三种功能:
①控制气体流速;②将气体混合均匀;③________。
(4)D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末,其作用是________________________。
(5)E装置的作用是________。
A.收集气体B.吸收氯气C.防止倒吸D.吸收氯化氢
(6)E装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为__________。
(7)该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,尾气的主要成分是(双选,填编号)________。
A.CH4B.CH3ClC.CH2Cl2D.CHCl3E.CCl4
24.亚硝酰氯(NOCl)常作催化剂,其沸点为−5℃,遇水发生剧烈反应,生成一种氢化物和两种氧化物。
某小组设计实验制备亚硝酰氯并测定其纯度,制备原理:
2NO+Cl2
2NOCl,实验装置如图所示。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为____________;装置B的作用是_______________。
(2)写出A装置中发生反应的离子方程式________________________。
(3)实验时,组装好仪器,检查装置气密性的操作是___________________。
(4)装药品之后,关闭止水夹_________(填图中止水夹代号,下同),打开止水夹___,引发A中反应,通入一段时间气体,其目的是_____。
然后通过控制止水夹开关,使两种气体在D中反应,当三颈瓶内有少量液体时停止反应。
(5)测定产品纯度:
取wgD中液态产品溶于蒸馏水,配制成250mL溶液;用酸式滴定管准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中,滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂,用棕色酸式滴定管盛装cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液体积为VmL。
(已知:
Ag2CrO4为砖红色固体)
①写出亚硝酰氯与水反应的化学方程式:
______________。
②该产品纯度为________(用代数式表示)。
③若水洗后的酸式滴定管未用待装溶液润洗便进行实验,则测得结果_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
25.有资料显示过量的NH3和Cl2在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl),某实验小组对该反应进行探究,并对岩脑砂进行元素测定,回答下列问题:
(1)岩脑砂的制备
①利用装置A制取实验所需的NH3,写出反应的化学方程式:
______。
②已知该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需Cl2,装罝F中的试剂是饱和食盐水,则F装置的作用是___。
③为了使NH3和Cl2在D中充分混合,请确定上述装置的合理连接顺序:
___→ef←h←g←j←i←b(用小写字母和箭头表示,箭头方向与气流方向一致)。
④证明NH3和Cl2反应生成的岩脑砂中含有NH4+,需要用到的实验用品中除了蒸馏水、稀HNO3、红色石蕊试纸外,还需要用到的试剂有___。
(填试剂的化学式也可以)
(2)岩脑砂中元素的测定:
准确称取ag岩脑砂,与足量的氧化铜混合加热,利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。
(已知该过程发生的反应为:
2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)
⑤设置装置H的目的是___。
⑥若装置I增重bg,利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下的气体摩尔体积为24.5L•mol﹣1),则岩脑砂中n(N):
n(Cl)=___(用含b、V的代数式表示,不必化简)。
⑦若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确),则n(N)比正常值____(“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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