届福建省南平市高三质量检查化学试题及答案.docx
- 文档编号:26121783
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:278.07KB
届福建省南平市高三质量检查化学试题及答案.docx
《届福建省南平市高三质量检查化学试题及答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届福建省南平市高三质量检查化学试题及答案.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届福建省南平市高三质量检查化学试题及答案
2015年南平市普通高中毕业班质量检查
理科综合化学能力测试
本试卷分第1卷(选择题)和第1I卷。
第1卷为必考题,第1I卷包括必考题和选考题两
部分。
本试卷共l2页,满分300分,考试时间150分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.考生作答时,请将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效;按照题号在各题的答
题域内作答,超出答案区域书写的答案无效。
3.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号;
非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性笔(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。
4.做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题
号涂黑。
5.保持答题卡卡面清洁,不折叠,不破损;考试结束后,将答题卡交回。
相对原子质量:
HlC12O16S32Ba137
第Ⅰ卷(选择题共108分)
本卷共l8小题,每小题6分,共108分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项
符合题目要求。
6.下列说法正确的是
A.CH2==CH2和CH3CH2C1都属于烃B.乙烯和乙烷都能发生加聚反应
C.米酒变酸的过程涉及氧化反应D.未成熟的苹果遇碘水不会变蓝
7.下图是元素周期表的一部分,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正
确的是
A.简单氢化物稳定性:
X>Z
B.简单离子半径:
Y C.最高价氧化物水化物的酸性: X D.得电子能力: X>Y 8.工业上电解法制铝原理如图。 下列说法正确的是 A.电解过程中每转移12mol电子,会产生2molO2 B.加入助熔剂冰晶石(Na3AIF6)可降低电解的温度 C.电解过程中阳极反应式4A13++12e-→4Al D.若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝 9.A、B、C、x均为中学化学常见物质,且A、B、C含有同一种元素,在一定条件下发生 如图所示的化学变化。 则x不可能是 A.AIB.CC.O2D.Fe l0.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A.4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA B.1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数日为NA C.在标准状况下,22.4LNH3所含的氨分子数目为NA D.常温常压下2克氢气所含原子数日为NA 11.某化学反应: A(g) B(g)+C(g),在温度为300K时, 向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA,反应过程中测得的B 物质的物质的量随时间的变化关系如图,下列说法不瑶确的是 A.0~50秒,A物质化学反应速率v(A)=0.0016mo1·L-1·S-1 B.250s时该反应达到化学平衡状态 C.若改加入2.0molA,A的平衡转化率大于20% D.300K时,该反应的平衡常数为0.025mol·L-1 12.三种常见的酸(或碱)在水溶液中的电离情况如下表,下列说法正确的是 A.温度相同,物质的量浓度也相同的MA和MB溶液,前者pH大于后者 B.pH相同的HA和HB的溶液中 C.相同浓度的MOH溶液,溶液的碱性随温度的升高而减弱 D.25℃时MOH抑制水的电离,100℃时MOH促进水的电离 23.(15分)卤素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。 (1)“碘盐"通常是在食盐中添加适量的K1O3,为缺碘地区人们提供碘元素。 ①碘元素的一种原子含74个中子、53个质子,表示此核素的符号是___(如 )。 ②“碘盐"溶液用稀硫酸酸化后,再加入淀粉碘化钾溶液,溶液由无色变篮色。 写出该反应的化学方程式__________________________________________。 ③碘单质溶解在有机溶剂___________中形成常用的医用消毒剂(填结构简式)。 (2)工业上利用氢气和氯气反应制取盐酸,设计成原电池又能获取电能,下列说法错误 的是____________.(填选项)。 A.两极材料可用石墨,用稀盐酸做电解质溶液 B.通氯气的电极反应式为 C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动‘ D.通入氢气的电极为原电池的正极 (3)H2和卤素单质(F2、C12、Br2、12)反应生成ImolHX的能量变 化如图所示(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。 ①曲线A代表的卤化氢是__________(填化学式)。 ②写出Br2 (1)与HCI气体反应的热化学方程式___________。 ③往甲乙两容器分别通入等量的H2币I2,两容器起始状态相同,甲为恒容绝热密闭容器,乙为恒容恒温密闭容器,发生反应 反应达到平衡后,H2的体积分数甲___乙(填“>’’‘‘=”或“<”)。 24.(15分)某工业废料钡泥中主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等,某实验小组模拟工 业过程利用钡泥制取BaCO3和Ba(NO3)2晶体(不含结晶水),其实验流程如下: 已知: ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分虽为3.2和9.7; ②Ba(NO3)2晶体的分解温度: 592℃;Ba(NO3)2的溶解度在高温时较大,低温时较小; ③ . (1)酸溶时,BaCO3发生反应的离子反应方程式为___________________________________ (2)酸溶后,滤液1除了Ba2+外,还存在的阳离子是____________________等(填写离子符号)。 (3)加入X的目的是_______________________________________________。 (4)若在操作II中加入Na2CO3来制取BaCO3,经检验所得BaCO3中含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是: 将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌和静置后,弃去上层清液。 如此反复多次处理,直到BaSO44全部转化为BaCO3,该提纯原理的离子反应方程式是_______________________________________ (5)若用(4)的方法处理含有0.21molBaSO4样品,每次用1.0L2.0mol·L-1饱和Na2CO3溶液,则至少需要处理________次,BaSO4才能全部转化BaCO3。 (6)操作III的名称是: ________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥。 (7)上述流程中对环境的影响主要有_________。 因此要进一步处理,避免造成二次污染。 理科综合试题第7页(共l2页) 25.(15分)某研究小组为了探究S02的实验室制法和有关化学性质,设计了如下的实验。 实验I: (1)实验基本操作分析: ①多孔隔板与活塞相配合,能起到的作用是_____________________________________. ②该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL3mol/L的稀硫酸,配制中所需的玻璃仪器 有250mL烧杯、l00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等,还需_______________________. ③该实验过程中H2所起的作用是_____________________________________________. (2)实验时先打开活塞,让装置A内试剂反应一段时间后,关闭活塞,再往装置B中滴入 适量浓硫酸反应片刻后,甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液,甲学生往其中加 入酸性刚KMnO4溶液,观察到酸性KMnO4溶液紫红色褪去;乙学生往其中加入盐酸 酸化的BaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成。 根据各自实验现象甲、乙学生得出SO2 被Fe3+氧化。 ①试判断甲、乙学生的结论是否严谨________________(填写选项)。 A.甲学生严谨B.乙学生严谨C.甲、乙学生都不严谨 ②写出S02被Fe3+氧化的离子反应方程式_____________________________________. 实验II: (3)该研究小组为测定SO2催化氧化为SO3的转化率,又设计了如下实验: 已知SO3 熔点为16.8℃,且忽略空气中CO2的影响). ①当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通入氧气,其目的是: ____________________. ②实验结束后,若装置D增加的质量为mg,装置E中产生白色沉淀的质量为ng, 则此条件下二氧化硫的转化率是_______________(用含字母的代数式表示,不用化简)。 31.[化学一物质结构与性质](13分) 钛被称为“国防金属’’和“生物金属”,是重要的结构材料。 (1)基态钛原子的核外电子排布式是_____________________________________________,钛所在的周期中第一电离能最小的元素是______________________________. (2)金红石(TiO2)的熔点 ,用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛,金红石所 属的晶体类型是______________________________________晶体。 (3)TiCl4能与NH4CI反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。 此配合物中,形成配位键时提供孤 对电子的有_____________.(填元素符号),空间构型呈正四面体的微粒是___________。 (4)Ti02+与H202在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H202)]2+离子,可用于钛的定性检验。 [TiO(H202)]2+中不含有_____________________________. A.极性键B.非极性键C. 键D. 键E.离子键 (5)H2O2分子可看成H2O2分子中的一个H被OH所取代,下列关于H2O2的说法正确的 是______________________ A.H2O2分子结构对称为非极性分子 B.ImolH2O2最多能形成2mol氢键 C.H2O2不稳定是因为氢键的键能较小 D.H2O2分子的空间构型为直线形 32.[化学一有机化学基础](13分) 对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体,它可由如下反应合成: 已知: 没有 —氢的醛与强碱共热时,该醛一分子被氧化成酸,另一分子被还原成醇的反应称 为康尼查罗(Cnanizzoar)反应。 如: 2HCHO+NaOH CH30H+HCOONa (1)对羟基扁桃酸的分子式______________,乙醛酸分子中一种含氧官能团的名称________。 (2)写出一种满足下列三个条件的对羟基扁桃酸的同分异构体结构简式________________。 a.属于甲酸酯b.含酚羟基c.含亚甲基(一CH2一) (3)苯酚能与甲醛发生聚合反应生成酚醛树脂,写出酚醛树脂的结构简式________________。 (4)对羟基扁桃酸不能发生的反应类型有_____________________________(填选项)。 A.加成B.消去C.加聚D.取代 (5)写出乙醛酸发生康尼查罗反应的化学方程式_____________________________________.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 福建省 南平市 质量 检查 化学试题 答案