高考化学浙江专用大二轮复习课件+讲义+精练微专题专题三物质的转化与推断.docx
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高考化学浙江专用大二轮复习课件+讲义+精练微专题专题三物质的转化与推断
(一)物质的转化关系
1.直线型转化
A
B
C
(1)X为O2
Na―→Na2O―→Na2O2
N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2
S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3
C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2
醇―→醛―→羧酸
(2)X为CO2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
(3)X为强酸,如HCl
NaAlO2
Al(OH)3
AlCl3
Na2CO3
NaHCO3
CO2
(4)X为强碱,如NaOH
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
2.交叉型转化
3.三角型转化
4.注意反应形式与物质的关系,特别是置换反应
(1)金属―→金属:
金属+盐―→盐+金属,铝热反应。
(2)金属―→非金属:
活泼金属+H2O(或H+)―→H2,2Mg+CO2
2MgO+C。
(3)非金属―→非金属:
2F2+2H2O===4HF+O2,2C+SiO2
Si+2CO↑,C+H2O(g)
CO+H2,X2+H2S===2HX+S↓(X=Cl、Br、I)。
(4)非金属―→金属:
用H2、C冶炼金属。
(二)物质的推断特征
1.化学反应与反应条件
多数化学反应需要一定条件,条件不同化学反应也不同。
(1)“催化剂”:
无机化学反应需要的催化剂不同,但是根据“催化剂”这一条件,可把氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化联系起来,形成知识链。
(2)“通电”或“电解”:
可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液,熔融氯化钠和氧化铝范围内。
(3)“高温”:
常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。
2.物质特征颜色和特殊状态
(1)(淡)黄(棕)色固体:
Na2O2、S、FeCl3;黑色固体:
MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫(黑)色固体:
KMnO4、I2;红色固体:
Cu;绿色固体:
Cu2(OH)2CO3。
(2)有色气体:
NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色);无色刺激性气味气体:
SO2、NH3、HX(X为F、Cl、Br、I);无色无味气体:
H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。
(3)常温下呈液态的特殊物质:
Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。
(4)易升华的物质:
I2。
(5)溶液中的有色离子:
Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO
[紫(红)色]。
(6)Br2在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显橙(红)色;I2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色。
(7)有色沉淀:
①白色沉淀:
H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等;②(淡)黄色沉淀:
AgBr、AgI、S;③红褐色沉淀:
Fe(OH)3;④蓝色沉淀:
Cu(OH)2;⑤红色沉淀:
Cu2O。
3.特征反应现象
(1)燃烧:
H2+Cl2(苍白色火焰),C2H2(C6H6)+O2(明亮火焰,大量黑烟),Al+O2,Mg+O2(耀眼白光,有白色固体生成),金属焰色反应。
(2)淀粉遇碘变蓝,蛋白质遇浓硝酸变黄。
(3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,使品红溶液褪色的气体是Cl2、SO2等。
(4)在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。
(5)Fe3+遇OH-生成红褐色沉淀,遇苯酚显紫色,遇SCN-显血红色。
(6)Fe2+遇OH-生成白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;Fe2+遇SCN-无明显现象,在通入Cl2后溶液显血红色。
(7)与碱反应加热产生气体的溶液一般含NH
。
(8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质:
Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。
(9)燃烧能生成烟:
Na在氯气中燃烧生成白烟,Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟,Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。
1.(2019·江苏,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.NaCl(aq)
Cl2(g)
FeCl2(s)
B.MgCl2(aq)
Mg(OH)2(s)
MgO(s)
C.S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D.N2(g)
NH3(g)
Na2CO3(s)
答案 B
解析 A项,Cl2与Fe发生反应生成FeCl3,错误;B项,MgCl2与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2沉淀,煅烧Mg(OH)2生成MgO固体,正确;C项,S在O2中燃烧只能生成SO2,错误;D项,NH3、CO2和NaCl溶液反应生成NaHCO3,反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl,错误。
2.(2018·江苏,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
B.Al(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
C.AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
D.Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
答案 A
解析 B错:
NaAlO2(aq)与过量HCl(aq)反应,生成AlCl3;C错:
蔗糖(aq)中无醛基,不能与[Ag(NH3)2]+(aq)反应生成Ag(s);D错:
Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl2(aq)。
1.下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有( )
序号
X
Y
Z
W
①
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
HCl
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
A.①②③B.①③④C.②③D.①②④
答案 A
解析 ①中铜和浓硫酸反应生成硫酸铜,硫酸铜和碱反应生成氢氧化铜,氢氧化铜分解生成氧化铜,氧化铜被还原得到铜,转化关系符合;②中钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠溶液吸收CO2生成碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,电解熔融的氯化钠得到金属钠,转化关系符合;③中氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙,次氯酸钙和酸反应生成次氯酸,次氯酸分解生成氯化氢和氧气,氯化氢被氧化生成氯气,转化关系符合;④中铁在氯气中燃烧生成氯化铁,氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁和碱反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不能直接转化为铁,不符合。
2.已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸
B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质
C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应
D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态
答案 D
解析 铁与水蒸气在高温条件下能生成氢气,故A错误;若A、D为化合物,B为水,则C不一定是气体单质,如3NO2+H2O===2HNO3+NO,故B错误;若A、B、C、D均为化合物,该反应不一定属于复分解反应,如3NO2+H2O===2HNO3+NO,故C错误;C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则C是氨气,若A、B、C、D均为10电子微粒,且生成氨气,该反应为:
NH
+OH-
NH3↑+H2O,水在常温下呈液态,故D正确。
3.单质到盐的一种转化关系如图所示,完全符合图示转化关系正确的是( )
A.C、Ca、NaB.S、Cu、Si
C.Cl、Fe、CuD.Na、S、N
答案 A
解析 C燃烧生成二氧化碳,二氧化碳属于酸性氧化物,与水反应生成碳酸,碳酸与碱性氧化物生成碳酸盐。
Ca和Na与氧气反应生成碱性氧化物氧化钙或氧化钠,与水反应生成氢氧化钙或氢氧化钠,能够与酸性氧化物反应生成钙盐或钠盐,符合转化关系,故A正确;Cu和Si与氧气反应生成的氧化物不能与水反应生成碱或酸,不符合转化关系,故B错误;Fe和Cu与氧气反应生成的氧化物不能与水反应生成碱,不符合转化关系,故C错误;氮气与氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮不溶于水,也不与水反应,不符合转化关系,故D错误。
4.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是( )
①NH3
NO2
HNO3
②SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
③Mg(OH)2
MgCl2(aq)
Mg
④Na
Na2O2
Na2CO3
A.②④B.③④C.①④D.①②③
答案 A
解析 氨气被催化氧化生成NO,不能直接生成NO2,故①错误;SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水,Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3和氯化钠,转化能由一步反应实现,故②正确;电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁,不能得到镁,故③错误;钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故④正确。
5.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.SiO2
SiCl4
Si
B.FeS2
SO2
H2SO4
C.N2
NH3
NH4Cl(aq)
D.MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
答案 C
解析 二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应,不能一步实现反应,故A错误;二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸被氧化生成硫酸,二氧化硫和水不能一步转化,故B错误;氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气,氨气是碱性气体和盐酸反应生成氯化铵,反应能一步实现,故C正确;碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液,氯化镁溶液电解得到氢氧化镁、氢气和氯气,不能直接得到金属镁,应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁,故D错误。
6.A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素,它们之间存在如图所示的转化关系(部分反应物及生成物已略去)。
请回答下列问题:
(1)若常温时B为红棕色气体,C为无色气体,则B生成C的化学方程式:
__________________。
(2)若常温时A为气态氢化物,B为淡黄色固体,C为气体,则CO2中混有少量气体C杂质可以用____________来除(写一种即可)。
(3)若A为金属氧化物,B为工业制玻璃的主要原料之一,常温时0.1mol·L-1的C溶液的pH为13,则检验A、B、C中共有的金属离子的方法是___________________________________;
现象为________________________________________________________________________。
(4)若常温时A为气体单质,①②③④均为化合反应,C的相对分子质量大于B,则C的电子式为:
________。
(5)若A是第3周期某金属的氧化物,B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性。
请写出反应③的离子方程式:
___________________________________________。
(6)若反应②③④均为化合反应,反应①为置换反应。
当A为一种金属单质时,B中阳离子的检验方法为_____________________________________________________________(写出具体操作过程)。
答案
(1)3NO2+H2O===2HNO3+NO
(2)饱和NaHCO3溶液[或酸性KMnO4溶液(合理答案均可)]
(3)焰色反应 焰色为黄色
(4)
(5)AlO
+4H+===Al3++2H2O
(6)取少量B溶液于试管中,滴加少量KSCN溶液,无明显现象,再滴加少量新制氯水,若出现血红色则B中含Fe2+(用氢氧化钠沉淀法或K3[Fe(CN)6]沉淀法等合理均可,用酸性高锰酸钾溶液不可)
解析
(1)常温时B为红棕色气体,C为无色气体,说明B为NO2,C为NO,A为HNO3,B生成C的化学方程式是:
3NO2+H2O===2HNO3+NO。
(2)常温时A为气态氢化物,B为淡黄色固体,说明B为S,A为H2S,C为SO2,则CO2中混有少量气体SO2杂质时,可以选用饱和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2。
(3)常温时0.1mol·L-1C溶液的pH为13,则C溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,说明C是一元强碱,结合B为工业制玻璃的主要原料之一,说明B是碳酸钠,C为氢氧化钠,A为氧化钠或过氧化钠,则三种物质中含有的相同金属元素是钠元素,检验钠元素常用焰色反应,现象是焰色为黄色。
(4)若常温时A为气体单质,①②③④均为化合反应,C的相对分子质量大于B,符合题意的是A为氧气,B为CO,C为CO2,①②③④对应的化学方程式分别为:
2C+O2
2CO、2CO+O2
2CO2、CO2+C
2CO、C+O2
CO2,故C的电子式为:
。
(5)若A是第3周期某金属的氧化物,B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性,说明该金属是铝,A为氧化铝,B溶液含有铝离子、C溶液含有偏铝酸根离子,偏铝酸根离子反应生成铝离子的离子方程式是:
AlO
+4H+===Al3++2H2O。
(6)若反应②③④均为化合反应,反应①为置换反应。
当A为一种金属单质时,说明A为单质铁,B为Fe2+、C为Fe3+,①②③④对应的化学方程式可以是:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、2FeCl2+Cl2===2FeCl3、2FeCl3+Fe===3FeCl2、2Fe+3Cl2
2FeCl3,则检验Fe2+的方法是:
取少量B溶液于试管中,滴加少量KSCN溶液,无明显现象,再滴加少量新制氯水,若出现血红色则B中含Fe2+,也可以用氢氧化钠沉淀法或K3[Fe(CN)6]沉淀法等,但不能用酸性高锰酸钾溶液。
微专题强化练
1.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.N
NO2
HNO3
B.Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
C.Mg(OH)2
MgCl2(aq)
无水MgCl2
D.Fe
Fe2O3
FeCl3
答案 B
解析 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,偏铝酸钠溶液中通入CO2生成氢氧化铝沉淀,B正确;镁离子水解,直接蒸发氯化镁溶液得不到氯化镁固体,C错误;铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁,D错误。
2.下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)( )
a
b
c
d
①
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
②
Al
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
③
Cu
CuO
Cu(OH)2
CuSO4
④
Fe2O3
FeCl3
FeCl2
Fe
A.①②B.②③C.③④D.②④
答案 D
3.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如图一步实现的转化关系。
下列有关物质的推断正确的是( )
A.若丙为NO2,则甲可能是NH3或N2
B.若丁为Cl2,则甲可以为Fe
C.若甲为AlCl3,则丁可能是Ba(OH)2
D.若丁为HCl,则甲可能是NaHCO3
答案 C
解析 NO2不能一步生成氨气,故A错误;若丁为Cl2,甲为Fe,则乙是FeCl3,FeCl3与氯气不反应,故B错误;若甲为AlCl3,丁是Ba(OH)2,则乙是氢氧化铝,丙是偏铝酸钡,故C正确;若丁为HCl,甲是NaHCO3,则乙是二氧化碳或氯化钠,二氧化碳、氯化钠与盐酸都不反应,故D错误。
4.如图所示的5种物质中均含同种金属元素,且在—定条件下(不含电解)能发生图示一步转化,则该金属元素可能是( )
①Na ②K ③Ca ④Fe ⑤Cu
A.①②B.③④C.④⑤D.①⑤
答案 C
解析 硝酸钠无法一步转化成氢氧化钠,氢氧化钠也无法一步生成氧化钠,氯化钠也无法一步生成金属钠(除电解方法),故①错误;硝酸钾无法一步转化成氢氧化钾,氢氧化钾也无法一步生成氧化钾,氯化钾也无法一步生成金属钾(除电解方法),故②错误;氢氧化钙无法一步生成氧化钙,氯化钙也无法一步生成金属钙(除电解方法),故③错误;Fe能够与硝酸反应生成硝酸铁,硝酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,氢氧化铁加热生成氧化铁,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,氯化铁与锌反应生成铁,铁及其化合物均能够按照图示箭头通过一步反应完成,故④正确;Cu与硝酸反应生成硝酸铜,硝酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀,氢氧化铜加热分解生成氧化铜,氧化铜与盐酸反应生成氯化铜,氯化铜与铁反应生成铜,所以Cu满足题中转化关系,故⑤正确。
5.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如下图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是( )
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到白色沉淀产生
D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
答案 D
解析 X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑,则X是硫酸,D和水反应生成硫酸,则D是三氧化硫,B和氧气反应生成三氧化硫,则B是二氧化硫。
X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性,故A错误;若A是铁,常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,故B错误;若A是碳,浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙,故C错误;工业上,二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂,故D正确。
6.下列各组物质中,能一步实现下图所示①~⑤转化关系的是( )
选项
X
Y
Z
W
A
CO2
C
Na2CO3
NaHCO3
B
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
C
Al
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
D
H2SO4
SO2
S
SO3
答案 B
解析 碳不能直接生成碳酸钠、碳酸氢钠,故A错误;Fe3O4与碳反应生成铁单质,铁与盐酸反应生成氯化亚铁,铁与氯气反应生成氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁,故B正确;氧化铝不能直接生成氢氧化铝,故C错误;硫单质不能直接生成三氧化硫,故D错误。
7.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是( )
①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO ④S、SO2
A.①②B.②③C.③④D.①④
答案 A
解析 ①若X、Y依次为C、CO,则W为O2,C与O2不完全燃烧生成CO(Y),完全燃烧生成CO2(Z),CO在O2中燃烧生成CO2,可能;②若X、Y依次为AlCl3、Al(OH)3,设W为NaOH溶液,AlCl3与少量NaOH生成Al(OH)3(Y),AlCl3与过量NaOH生成NaAlO2(Z),Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2,可能;③若X、Y依次为N2、NO,N2生成NO,W为O2,N2与O2反应只能生成NO,不可能有另一物质生成;④若X、Y依次为S、SO2,S生成SO2,W为O2,S在O2中燃烧只能生成SO2,不可能有另一物质生成。
8.A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示。
(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;C、D均为空气的主要成分;E是一种有毒气体。
①写出反应Ⅰ的化学方程式:
_____________________________________________。
②写出反应Ⅱ的化学方程式:
_____________________________________________。
(2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式:
______________________________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式:
______________________________________________。
答案
(1)①4NH3+5O2
4NO+6H2O ②2NO+2CO
N2+2CO2
(2)①O===C===O ②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
③Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
解析
(1)A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,推出A为NH3,C和D均为空气的主要成分,即D为O2、C为N2,E是一种有毒气体,NO转化成N2,被还原,E为还原剂,化合价升高,E可能是CO或NH3,但A为NH3,因此E为CO。
①反应Ⅰ的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O;②反应Ⅱ的化学方程式为2NO+2CO
N2+2CO2。
(2)A是淡黄色化合物,即A为Na2O2,D为无色气体,根据Na2O2的化学性质,则D为CO2,发生反应为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,C是由阴、阳离子构成,即C为离子化合物,阴、阳离子均是10电子微粒,根据转化关系,推出B为Na2CO3,E为Ca(OH)2。
①CO2的结构式为O==C==O;②反应Ⅰ的化学方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;③反应Ⅱ的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。
9.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下,A为固体,B和C均为气体。
在适宜的条件下,它们可以按下面框图进行反应。
回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是______(填序号)。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属,则这种元素是A、B、C中的________,理由是________________________________。
(3)E溶液是一种强酸,则E的化学式为________。
答案
(1)③⑤
(2)A 金属单质(除汞外)在室温下不是气态物质 (3)HCl
解析 A、B、C是中学化学中常见的单质,室温下A为固体,A可能为C、Si、S、常见的金属单质如Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等;B和C均为气体,B、C可能为H2、N2、O2、Cl2等;化合物D、E溶于水分别得到D溶液、E溶液,“A+E溶液→C+D溶液”为置换反应,即固体单质在溶液中能置换出气体单质,根据置换反应的规律,C为H2,E为HCl,B为Cl2,A为金属单质;A与B、E溶液反应都生成D,则A为Na或Mg或Al或Zn。
(1)A为Na或Mg或Al或Zn,B为Cl2,C为H2,A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物可能是氢化物、酸、盐;形成的化合物由两种元素组成,不可能为碱,因为没有O元素且化合物D、E溶于水分别得到D溶液、E溶液,不可能为氧化物。
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属,这种元素是A、B、C中的A,因为金属单质(除汞外)在室温下不是气态物质。
(3)E溶液是一种强酸,E的化学式为HCl。
10.短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化,其中甲、乙为单质,A、B、C、D为化合物,B为气体,C为白色沉淀。
回答下列问题:
(1)若B为常见的碱性气体,C不溶
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