高三.docx
- 文档编号:26140595
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:755.41KB
高三.docx
《高三.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高三
1.下列说法中,正确的是
A.食盐不属于食品添加剂
B.熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小
C.大部分药物都有毒副作用,应该在医生指导下使用
D.人体内没有能使纤维素水解的酶,因此人类不需要摄入纤维素
2.下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,不正确的是
A.温度越高,金属腐蚀速率越快
B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是
A.可利用废油脂制肥皂B.合金中可能含有非金属元素
C.水玻璃可用于制造木材防火剂D.煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.乙烯的比例模型
B.Na+的结构示意图
C.葡萄糖的实验式C6H12O6
D.CO2的电子式
1.下列说法不正确的是
A.CO2和CH4都是温室气体B.NO2和SO2都是形成酸雨的气体
C.汽油和花生油的主要成份都是油脂D.毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质
2.下列说法正确的是
A.纯碱和生石灰都属于碱B.干冰和氨都属于弱电解质
C.沼气和乙醇都属于可再生能源D.铝和铜在工业上都常用电解法冶炼
1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是灰霾天气的主要原因,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等,下列与PM2.5相关的说法不正确的是
A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量
B.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖
C.多环芳烃是强致癌物,能吸附在pm2.5的表面进入人体
D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
1.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是
A.豆浆 B.食盐水C.碘酒D.蔗糖水
2.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是
A.钠的化合物 B.可溶于水 C.可与硝酸反应 D.电解质
3.下列说法正确的是
A.柠檬、桔子属于酸性食物B.凡食品添加剂均对人体健康有害
C.人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应
D.“酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁
4.下列化学用语正确的是
A.H2O2的电子式B.丙烷分子的球棍模型
C.S2-的结构示意图
D.原子核内有20个中子的氯原子
1.下列说法正确的是
A.天然药物无任何毒副作用,可长期服用
B.糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物
C.橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品,长期缺乏可使尿液偏酸性
D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
2.下列化学用语表述正确的是
A.O2―的结构示意图:
B.甲基的电子式:
C.聚丙烯的结构简式为:
D.次氯酸的结构式:
H-Cl-O
15.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:
H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见右表。
下列说法正确的是
温度
平衡浓度/(molL-1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
T2
0.1
A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡
D.T1、T2时,H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
17.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物
n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法正确的是
A.产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶1B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5
C.反应中Cu2S既做氧化剂,又做还原剂D.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移
9.室温下,下列说法正确的是
A.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合,所得溶液pH=3
B.HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C.向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中增大
D.将1mLpH=3的HA溶液稀释到10mL,若溶液的pH<4,则HA为弱酸
12.下列判断中,正确的是
A.升高温度,Al2(SO4)3溶液的pH增大
B.在Na2CO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.室温下,CuSO4溶液pH<7,因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)
13.向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液,
滴定曲线如右图所示。
下列判断中,正确的是
A.在M点,两者恰好反应完全
B.滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)
C.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
D.在N点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)
14.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下,在甲、
乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量
及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
下列判断中,正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.该温度下,平衡常数值为400
C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍
D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
18.(6分)常温下,将0.1000molL-1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000molL-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是。
(2)图中②点所示溶液中,下列粒子的浓度关系正确的是(填序号)。
a.2c(Na+)=c(HA)+c(A-)b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
c.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
(3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V20.00mL(填“>”、“<”或“=”)。
20.(8分)一定条件下,体积为1L的密闭容器中存在如下反应:
SiF4(g)+2H2O(g)
SiO2(s)+4HF(g)∆H=+148.9kJ/mol
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是(填序号)。
a.υ(SiF4)消耗=υ(HF)生成b.容器内气体压强不再变化
c.容器内气体的总质量不再变化d.HF体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1):
反应时间/min
n(SiF4)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
2.40
t1
0.80
a
t2
b
1.60
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态:
。
(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大,该反应(填序号)。
a.一定向正反应方向移动b.一定向逆反应方向移动
c.一定是减小压强造成的d.一定是升高温度造成的e.SiF4的平衡转化率一定增大
(4)反应进行2min时,容器内气体的密度减小了0.03g/L,则这2min内υ(HF)=mol/(L·min)。
21.(9分)已知:
①工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)反应,生成Li2SO4、MgSO4等,最终制备金属锂。
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。
用硫酸与β-锂辉矿生产金属锂的工业流程如下:
请回答:
(1)β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是。
(2)沉淀x的主要成份的化学式是。
(3)流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液,从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是。
(4)由Li2CO3与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是。
(5)LiCl溶液加热蒸干后,所得固体在熔融状态下进行电解生产锂。
电解时产生的氯气中混有少量氧气,产生氧气的原因是。
20.(8分)
(1)bcd(2分)
(2)a=1.6(或b=0.8),说明在一定条件下,t1~t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变,所以t1时反应已经达到化学平衡状态(2分)
(3)ade(2分)(4)0.001(2分)
21.(9分)
(1)过滤(1分)
(2)CaCO3和Mg(OH)2(2分)
(3)由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小,所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的浓度比沉淀Ca2+所用的浓度大(
(4)Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O(2分)
(5)LiCl水解生成LiOH,受热分解产生Li2O,实际上电解的是LiCl和Li2O的熔融混合物(2分)
19.(12分)海水资源的利用具有广阔前景。
海水中主要离子的含量如下:
成分
含量/(mgL-1)
成分
含量/(mgL-1)
Cl-
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3-
142
SO42-
2560
Br-
64
Mg2+
1272
1)电渗析法淡化海水示意图如右图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。
①阳极主要电极反应式是。
②在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有
和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是。
③淡水的出口为(填“a”、“b”或“c”)。
(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:
①提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是,吸收塔中发生反应的离子方程式是。
用平衡移动原理解释通空气的目的是。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程,若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为L(忽略Cl2溶解)。
20.(12分)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJmol-1
(1)已知:
①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJmol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJmol-1则a=kJmol-1。
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=,温度升高后,K值(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
①甲容器中CO的平衡转化率为。
②下列说法正确的是(填字母)。
a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率
(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。
下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a~c装置中,能保护铁的是(填字母)。
②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是(填名称)。
18.(6分)
(1)(2分)HA+OH—=A—+H2O
(2)(2分)ab(漏选得1分,错选不得分)(3)(2分)<
19.(12分)
(1)①(1分)2Cl—-2e—=Cl2↑
②(1分)Mg(OH)2(2分)Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O③(1分)b
(2)①(1分)对溴元素进行富集(2分)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—
(1分)通入空气将Br2蒸气带出,使Br2(g)
Br2(aq)或
Br2+H2O
HBr+HBrO平衡向左移动
c3(CO2)
c3(CO)
②(1分)加热浓缩、冷却结晶③(2分)182
20.(12分)
(1)(2分)-28.5
(2)(1分)————(1分)减小
(3)①(2分)60%②(2分)ac(漏选得1分,错选不得分)
(4)①(2分)bc(漏选得1分,错选不得分)②(2分)锌
16.(8分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/LKMnO4溶液
3mol/L
稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
3
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4
请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是
(2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:
υ(KMnO4)=。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。
但有同
学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
实验编号
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/LKMnO4溶液
3mol/L
稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
t
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是
17.(13分)某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
I.用图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu做电极的是(填字母序号)。
A.铝B.石墨C.银D.铂
(2)N极发生反应的电极反应式为。
(3)实验过程中,SO42-(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)
移动;滤纸上能观察到的现象有。
II.用图2所示装置进行第二组实验。
实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐
渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。
查阅资料发现,高铁
酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。
(4)电解过程中,X极区溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和
。
(6)若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准
状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少g。
(7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:
2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应式为。
18.(14分)蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:
I.制取粗硫酸镁:
用酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤;并在常温常压下结晶,制得粗硫
酸镁(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子)。
II.提纯粗硫酸镁:
将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1mol/LH2O2溶液,
再调节溶液pH至7~8,并分离提纯。
III.制取氢氧化镁:
向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知:
金属离子氢氧化物沉淀所需pH
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全时
3.7
5.2
9.7
12.4
请回答:
(1)步骤II中,可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是(填字母序号)。
A.MgOB.Na2CO3C.蒸馏水
(2)工业上,常通过测定使铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液不变色所需H2O2溶液的量
来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。
已知,测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/L
H2O2溶液的体积如下表所示。
平行测定数据
平均值
实验编号
1
2
3
4
消耗H2O2溶液的体积/mL
0.32
0.30
0.30
0.32
0.31
①Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为。
②根据该表数据,可计算出123g粗硫酸镁样品中含Fe2+mol。
(3)工业上常以Mg2+的转化率为考察指标,确定步
骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。
其中,
反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。
①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
。
②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间
的关系,可判断此反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
③图中,温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是
。
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。
已知:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Ca2+)·c2(OH-)=4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水,(填“能”或“不能”)制得氢氧化镁,理由是
。
16.(8分)
(1)其他条件相同时,增大KMnO4浓度(或反应物浓度),反应速率增大
(2)1.5×10-2mol/(L·min)(2分)
(3)①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)
[2分,不指出MnSO4(或Mn2+)扣1分]
②MnSO4
③与实验1比较,溶液褪色所需时间短(2分,不写“与实验1比较”扣1分)
或:
所用时间(t)小于4min(或其他合理答案)
17.(13分)
(1)A(2分)
(2)2H++2e-==H2↑(或2H2O+2e-==H2↑+2OH-)(2分)
(3)从右向左滤纸上有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分)
(4)增大
(5)4OH--4e-==2H2O+O2↑(2分)
(6)0.28(2分)
(7)2FeO42-+6e-+5H2O==Fe2O3+10OH-(2分)
18.(14分)
(1)A(2分)
(2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(2分)6.2×10-5(2分)
(3)①Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+(2分)
②吸热(2分)
③温度过高时,氨水受热分解,浓度降低,Mg2+转化率下降
(2分,其他合理答案均可)
④能Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2,可发生沉淀的转化(其他合理答案均可)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高三.docx