广西钦州市钦州港经济技术开发区中学学年高一下学期期中考试化学试题.docx

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广西钦州市钦州港经济技术开发区中学学年高一下学期期中考试化学试题

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016-2017学年高一期中考试

化学试题

一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）

1．化学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

A．N2电子式为N⋮⋮N

B．Cl－的结构示意图为

C．CO2的结构式为O—C—O

D．质量数为37的氯原子为Cl

【答案】B

【解析】N2电子式为

，故A错误；Cl－核外有18个电子，结构示意图为

，故B正确；CO2的结构式为O=C=O，故C错误；质量数为37的氯原子为

，故D错误。

2．下列说法正确的是（　　）

A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

B．一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小

C．酸与碱发生中和反应时吸收热量

D．升高温度，化学反应速率减小

【答案】B

【解析】氯化氢是共价化合物，氯化氢分子的形成过程：

，故A错误；从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率由最大降到最小，故B正确；酸与碱发生中和反应时放出热量，故C错误；升高温度，化学反应速率增大，故D错误。

3．下面几种情况，能够形成原电池的是（　　）

【答案】C

4．根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是（　　）

A．元素的原子最外层电子数为2B．元素的原子最外层电子数为6

C．位于元素周期表中第ⅡA族右边的元素D．阴离子RO中R元素

【答案】B

【解析】考查元素周期表的结构。

周期表一共有18列，分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ和1个0族。

副族或第Ⅷ元素的最外层电子数一般是1个或2个。

0族一般是2或8。

所以最外层电子数为2的元素可以是0族，也可以属于过渡元素。

周期表中ⅡA族右边的元素是第ⅢB。

MnO4—中Mn元素不属于主族。

所以答案是B。

5．反应4A（s）＋3B（g）===2C（g）＋D（g）。

经2min，B的浓度减少0.6mol/L。

对此化学反应速率的正确说法是（　　）

A．用A表示的化学反应速率是0.4mol/（L·min）

B．分别用B、

C．D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L·min）

D．在这2min内B和C两物质的浓度都逐渐减小

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．A为固体，浓度不变，不能利用v=

方式用A来表示反应速率，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，故v（B）：

v（C）：

v（D）=3：

2：

1，故B正确；C．2min内，B的浓度减少0.6mol/L，2min内用B表示的平均速率v（B）=

=0.3mol/（L•min），不是2min末的即时速率，故C错误；D．随反应进行反应物的浓度降低，生成物的浓度逐渐增大，故D错误；故选B。

【考点定位】考查化学反应速率意义及有关计算

【名师点晴】化学平衡包括的知识点很多，有平衡标志的判断、平衡移动的判断、等效平衡的判断、平衡的计算、物质浓度、转化率、质量分数、体积分数的计算、平衡常数的表达式及计算、平衡常数的应用、反应速率的变化对平衡的影响、反应方向的判断等。

平衡的计算不是平衡问题的难点，一般根据“三段式”计算即可，而平衡标志的判断、等效平衡的判断是难点，抓住平衡标志的特点与非平衡时状态的不同时解决平衡标志问题的关键。

对于等效平衡的判断，应注意条件及反应的本身特点。

6．对于反应Zn（s）＋H2SO4（aq）===ZnSO4（aq）＋H2（g），下列叙述不正确的是（　　）

A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率

B．反应过程中能量关系可用上图表示

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若设计为原电池，当有32.5g锌溶解，标准状况下正极放出11.2L气体

【答案】A

【解析】Zn是固体，不能表示反应速率，故A错误；Zn（s）＋H2SO4（aq）===ZnSO4（aq）＋H2（g）反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；反应中锌失电子，锌为负极，故C正确；根据方程式，当有32.5g锌溶解时生成0.5mol氢气，故D正确。

7．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

试判断，116号元素位于周期表中的（　　）

A．第六周期第ⅣA族B．第七周期第ⅥA族

C．第七周期第ⅦA族D．第八周期第ⅥA族

【答案】B

【解析】

试题分析：

116号元素在周期表中的位置116-2-8-8-18-18-32-32=-2，8+（-2）=6，即为第七周期，第ⅥA族，B项正确；答案选B。

考点：

考查元素位置确定

8．下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（　　）

A．500mL2.0mol·L－1HCl和500mL2.0mol·L－1NaOH的反应符合图1，且放出热量为ΔE1

B．500mL2.0mol·L－1H2SO4和500mL2.0mol·L－1Ba（OH）2的反应符合图2，且吸收热量为ΔE2

C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生

D．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1

【答案】A

【解析】图1表示放热反应，图2表示吸热反应。

选项B是放热反应，故错误；选项A,1molH＋与1molOH－反应放出57.3kJ热量，正确；选项C，一些放热反应需加热才能发生，故错误；选项D，浓硫酸溶于水虽然会放出热量，但不属于化学反应，故错误。

9．氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：

2H2＋4OH－－4e－===4H2O，O2＋2H2O＋4e－===4OH－，据此作出判断，下列说法中错误的是（　　）

A．H2在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为2H2＋O2===2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．燃料电池的能量转化率可达100%

【答案】D

考点：

考查原电池的组成以及工作原理。

10．下列实验不能达到预期目的的是（　　）

选项

实验操作

实验目的

A

浓、稀HNO3分别与Cu反应

比较浓、稀HNO3的酸性强弱

B

MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液

比较镁、铝的金属性强弱

C

测定等浓度的H3PO4、H2SO4两溶液的pH大小

比较磷、硫的非金属性强弱

D

用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应

比较盐酸、碳酸的酸性强弱

【答案】A

【解析】浓、稀HNO3分别与Cu反应，能比较浓、稀HNO3的氧化性强弱，不能达到预期目的，故A正确；MgCl2加入过量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀、AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液先生成白色沉淀后沉淀消失，能达到预期目的，故B错误；根据最高价含氧酸的酸性强弱比较非金属性强弱，能达到预期目的，故C错误；浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合生成二氧化碳气体，能较盐酸、碳酸的酸性强弱，故D错误。

11．反应4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（　　）

A．v（O2）＝0.01mol/（L·s）B．v（NO）＝0.008mol/（L·s）

C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s）D．v（NH3）＝0.004mol/（L·s）

【答案】C

【解析】NO的物质的量增加了0.3mol，NO的物质的量浓度增加了0.3mol÷5L=0.06mol/L，v（NO）=

0.002mol/（L·s）。

根据

，v（NH3）=0.003mol/（L·s）；v（O2）＝0.0025mol/（L·s）；v（H2O）＝0.003mol/（L·s），故C正确。

12．如图所示装置，电流表G发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的（　　）

A．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液B．a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液

C．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4D．a是Cu、b是Zn、c

为稀H2SO4

【答案】A

【解析】a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，说明b的活泼性大于a，a上有金属析出，盐中金属元素的活泼性小于b，故A正确。

13．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得的数据如下表：

实验序号

电极材料

水果品种

电极间距/cm

电压/mV

1

锌

铜

菠萝

3

900

2

锌

铝

菠萝

3

650

3

锌

铝

苹果

3

450

下列叙述中不正确的是（　　）

A．实验1中锌为负极，电子由锌经导线流向铜

B．实验2中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝

C．实验3中铝为负极，电极反应为Al－3e－===Al3＋

D．水果电池的电压只跟水果的品种有关

【答案】D

【解析】锌的活泼性大于铜，锌为负极，电子由锌经导线流向铜，故A正确；

铝的活泼性大于自能，铝为负极，电子由铝经导线流向锌，电流由锌经导线流向铝，故B正确；铝的活泼性大于自能，铝为负极，负极反应为Al－3e－===Al3＋，故C正确；水果电池的电压跟水果的品种、电极等因素有关，故D错误。

14．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）

Y（g）＋Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变

C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX

【答案】C

【解析】根据

，反应前后气体质量改变，所以气体密度是变量，混合气体的密度不再变化一定平衡，故A错误；反应前后气体Y质量改变，反应容器中Y的质量分数不变一定平衡，故B错误；X的分解速率与Y的消耗速率相等，

，不能说明该反应达到化学平衡状态，故C正确；单位时间内生成1molY的同时生成2molX，

，一定平衡，故D错误。

15．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（　　）

A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．Z2Y为Na2O，只含离子键，故A不选；B．X2Y2为H2O2，同时存在极性和非极性共价键，故B选；C．Z2Y2为Na2O2，既含有离子键，有含有非极性共价键，故C不选；D．ZYX为NaOH，，含有离子键和极性共价键，故C不选；故选B。

【考点定位】主要考查元素周期表的结构、原子核外电子排布及化学键的有关知识．

【名师点晴】注重原子结构与元素在周期表中位置的关系，熟悉原子结构和元素周期表的特点来解答；具体分析：

根据本题中短周期元素Y2-与Z+核外电子层的结构相同，并且都属于短周期元素，可知二者的离子核外各有10个电子，根据Y与Z的化合价，可知Y、Z分别属于ⅥA和IA族元素，Y的原子序数为8，属于O元素，Z的原子序数为11，属于Na元素，再根据三者原子序数之和为20，可知X为H元素，三者形成的化合物分别有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH，根据化合物类型可判断出化学键类型。

16．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案

现象或产物

①将铁片置于CuSO4溶液中

铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中点燃

产物分别为FeCl3和CuCl2

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4

④将铜片置于FeCl3溶液中

铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接

铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案共有（　　）

A．2种B．3种C．4种D．5种

【答案】A

【解析】①将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明铁置换出了铜，可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，故①正确；②氯气和金属反应时，氯气将金属氧化到最高价态，不能证明金属的活泼性，故②错误；③浓硫酸具有氧化性，可以将变价金属氧化到最高价，不能证明金属的活泼性，故③错误；④铜片置于FeCl3溶液中，会和三价铁发生反应生成亚铁离子和铜离子，可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，故④正确；；⑤在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，故⑤正确；故选B。

【点睛】本题考查学生金属活泼性的判断方法，可以根据所学知识来回答，注意平时知识的积累，综合性较强，难度中等。

常见判断金属活泼性的方法：

1.利用金属活动性顺序表判断（KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu）排在前面的活泼；2.在周期表中的位置左下角的活泼性强；3.金属单质和水或酸反应的难易程度来判断,越容易反应,反应更剧烈的活泼性强；4.根据最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性越强,越活泼；5.根据金属之间的置换反应判断;强的能把弱的从它的盐溶液中置换出来；6.根据金属阳离子的氧化性判断:

金属阳离子的氧化越弱,金属单质的还原性越强,越活泼。

7、利用原电池和电解池的电极反应判断。

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17．反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：

（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________（填字母）。

A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极（填“正”或“负”）。

铜电极上产生的现象为____________，该极上发生的电极反应为____________________，外电路中电子由____________极（填“正”或“负”，下同）向________极移动。

【答案】

（1）．放热

（2）．AC（3）．正（4）．产生无色气泡（5）．2H＋＋2e－===H2↑（6）．负（7）．正

【解析】

试题分析：

（1）根据图像可知反应物的总能量大于生成物中能量；

（2）根据影响反应速率的因素分析使该反应的反应速率加快的方法；（3）根据原电池负极发生氧化反应、正极发生还原反应判断正负极。

根据总反应写正负极的电极反应，电子有负极流向正极。

解析：

（1）反应物的总能量大于生成物中能量，所以该反应为放热反应。

（2）A．改铁片为铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故A正确；改稀硫酸为98%的浓硫酸，铁发生钝化，故B错误；升高温度，速率一定增大，故C正确；（3）根据总反应方程式，铁发生氧化反应，铁为负极，则铜为正极。

负极反应为

，正极反应为

，所以铜电极上产生的现象为产生无色气泡，外电路中电子由负向正极移动。

【点睛】原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子有负极经导线流向正极。

18．下表是元素周期表的一部分。

族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

回答下列问题：

（1）元素①的名称是__________，元素⑧的符号是________。

（2）在这些元素中，____________（用元素符号或化学式填写，下同）是最活泼的非金属元素，____________是最不活泼的元素。

（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，__________酸性最强，__________碱性最强，能形成的两性氢氧化物是____________。

（4）比较⑤与⑥的化学性质，__________更活泼，试用实验证明此结论（简述操作、现象和结论）：

___________________________________________________________。

【答案】

（1）．碳

（2）．S（3）．F（4）．Ar（5）．HClO4（6）．NaOH（7）．Al（OH）3（8）．Na（9）．分别将少量的Na和Mg投入到水中，发现能和水剧烈反应的是Na，说明Na的化学性质更活泼（合理即可）

【解析】

试题分析：

根据元素周期表，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩元素分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。

解析：

（1）元素C的名称是碳，元素⑧的符号是S。

（2）在这些元素中，F、Cl最外层都有7个电子，但F电子层数比Cl少，所以F得电子能力最强，故F是最活泼的非金属元素，Ar最外层有8个电子，结构稳定，最不活泼的元素。

（3）金属元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，O、F没有最高价含氧酸，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，HClO4酸性最强，NaOH碱性最强，能形成的两性氢氧化物是Al（OH）3。

（4）同周期元素从左到右金属性减弱，Na比Mg的化学性质更活泼。

分别将少量的Na和Mg投入到水中，发现能和水剧烈反应的是Na，说明Na的化学性质更活泼。

【点睛】同种族元素从上到下非金属性减弱、金属性增强；同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强。

19．将物质的量相等的A、B混合加入2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（气）＋B（气）

xC（气）＋2D（气）。

经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol·（L·min）－1。

回答下列问题：

（1）x值是____________。

（2）用B表示5min内的平均反应速率为__________。

（3）反应开始前加入容器中的A、B的物质的量分别为________。

【答案】

（1）．2

（2）．0.05mol·（L·min）－1（3）．3mol、3mol

【解析】

试题分析：

利用“三段式”计算。

解析：

设开始加入A、B的物质的量分别为amol;C的平均反应速率是0.1mol·（L·min）－1,5min末C的浓度是0.1mol·（L·min）－1×5=0.5mol·L－1；

则（0.5a-0.75）:

（0.5a-0.25）=3:

5

A=3

根据系数比等于变化量比，

，x=2；

0.05mol·（L·min）－1。

【点睛】不同物质表示的速率比等于系数比，即3A（气）＋B（气）

xC（气）＋2D（气），

。

20．（12分）有X、Y、Z三种短周期元素，已知X的气态氢化物的分子式为H2X，该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等；Y与X可形成离子化合物Y2X，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同。

Z与X处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用一对电子。

（1）写出各元素的符号：

X______，Y______，Z______。

（2）X的相对原子质量为____________，其离子的结构示意图为________。

（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式是________________________，该生成物与水反应的化学方程式是______________________。

（4）X与氢气化合的产物的电子式为________。

【答案】

（1）．S

（2）．Na（3）．Cl（4）．32（5）．

（6）．2Na＋O2

Na2O2　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（7）．H（8）．

【解析】

试题分析：

X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最低价是-2，最高价是+6，X最高价氧化物的化学式为XO3，该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，即

，x=32，X原子核内质子数与中子数相等，x是S元素。

Y与X可形成离子化合物Y2X，Y是+1价元素，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同，故Y是Na元素；Z与X处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用一对电子，Z是Cl元素。

解析：

根据以上分析，

（1）各元素的符号：

X是S，Y是Na，Z是Cl。

（2）S的相对原子质量为32，

的结构示意图为

。

（3）钠在空气中燃烧生成过氧化钠的化学方程式是2Na＋O2

Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

（4）S与氢气生成硫化氢，硫化氢的电子式为

。

【点睛】近似相对原子质量=质量数=质子数+中子数。

21．如图所示，组成一种原电池。

试回答下列问题（灯泡功率合适）：

（1）电解质溶液为稀硫酸时，灯泡________（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）。

a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为______________；Al电极上发生的反应为________________________________________________________________________。

（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）。

a．若灯泡亮，Al电极上发生的反应为________________________。

【答案】

（1）．亮

（2）．Mg－2e－===Mg2＋（3）．2H＋＋2e－===H2↑（4）．亮（5）．Al＋4OH－－3e－===AlO

＋2H2O

【解析】

试题分析：

（1）镁、铝、稀硫酸能构成原电池；镁活泼性大于铝，镁是负极；

（2）镁、铝、氢氧化钠能构成原电池；镁与氢氧化钠不反应、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；

解析：

（1）镁、铝、稀硫酸能构成原电池，所以灯泡亮；镁活泼性大于铝，镁是负极，电池总反应为

Mg电极上发生的反应为Mg－2e－===Mg2＋；Al是正极，电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑。

（2）电解质溶液为NaOH溶液时，镁、铝、氢氧化钠能构成原电池，灯泡亮，镁与氢氧化钠不反应、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，电池总反应为

；Al是负极，电极上发生的反应为Al＋4OH－－3e－===AlO

＋2H2O。

【点睛】原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子有负极经导线流向正极。