完美版高中有机化学方程式总结讲解.docx
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完美版高中有机化学方程式总结讲解
高中有机化学方程式总结
一、烃1.甲烷
烷烃通式:
CnH2n-2
(1)氧化反应
甲烷的燃烧:
CH+2O点燃
422+2H2甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
O
(2)取代反应
一氯甲烷:
CH光
4+Cl二氯甲烷:
CH光
3Cl+HCl
3Cl+Cl2三氯甲烷:
CH光
2Cl2+HCl
2Cl2+Cl2CHCl3+HCl(CHCl3又叫氯仿)
四氯化碳:
CHCl光
3+Cl4+HCl
2.乙烯
浓硫酸
乙烯的制取:
CH3CH2OH170℃H2C=CH2↑+H2O烯烃通式:
CnH2n
(1)氧化反应
高温
乙烯的燃烧:
H2C=CH2+3O22CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2)加成反应
与溴水加成:
H
2C=CH2+BrCH2Br—CH2Br
与氢气加成:
H催
化剂2C=CH2+H与氯化氢加成:
H△
3CH3
2C=CH2CH3CH2Cl与水加成:
H
2C=CH2+H2CH(3)聚合反应
3CH2OH
乙烯加聚,生成聚乙烯:
nH2C=CH2-CHn3.乙炔
乙炔的制取:
CaC
2+2H2
≡CH↑+Ca(OH2
(1)氧化反应≡点燃
乙炔的燃烧:
HCCH+5O24CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2)加成反应
与溴水加成:
HC≡CH+Br
2
BrCHBr=CHBr+Br
2HC≡CH+HCHBr2—CHBr2
与氢气加成:
2H2C=CH2图2乙炔的制取
催化剂
与氯化氢加成:
HC≡CH+HCl△CH2=CHCl
(3)聚合反应
氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:
nCH22—n
≡乙炔加聚,得到聚乙炔:
nHC4.苯
n
苯的同系物通式:
CnH2n-6
(1)氧化反应
苯的燃烧:
2C点燃
6H6+15O2
12CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
高中化学方程式总结(第二部分),第二—1页,共4页
(2)取代反应①苯与溴反应
Br+Br+HBr
(溴苯)②硝化反应
浓H2SO4NO2
+HO—NO260℃
+H2O
(硝基苯)(3)加成反应
+3H
(环己烷)。
5.甲苯
(1)氧化反应
点燃
甲苯的燃烧:
C7H8+9O22+4H2O
甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)取代反应
CH3CH3
浓硫酸N—NO22
+3H2O+3HNO3
NO2
甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT),是一种淡黄色晶体,不溶于水。
它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质:
高中化学方程式总结(第二部分),第二—2页,共4页
6.溴乙烷:
(1)取代反应
溴乙烷的水解:
C
2H5—Br+H2OC2H5—OH+HBr
(2)消去反应
醇
溴乙烷与NaOH溶液反应:
CH3CH2△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O7.乙醇
(1)与钠反应
乙醇与钠反应:
2CHCH
322CH3
CH2ONa+H2↑(乙醇钠)
(2)氧化反应
乙醇的燃烧:
2CH催化剂
3CH2OH+O2
3CHO+2H2O(乙醛)
(3)消去反应
△
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯。
注意:
该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。
浓硫酸
2C2H5OH140℃2H5—O—C2H5+H2O(乙醚)8.苯酚
苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。
苯酚具有特殊的气味,熔点43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。
苯酚有毒,是一种重要的化工原料。
(1)苯酚的酸性
OH
ONa+H2O(苯酚钠)
苯酚钠与CO2反应:
ONa+COOH
2+H2+NaHCO3
(2)取代反应OH
|OH+3BrBrBr
2
↓+3HBr
(三溴苯酚)
(3)显色反应
Br苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色。
9.乙醛
乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发。
(1)加成反应O乙醛与氢气反应:
CH||催化剂
3—C—H+H2CH3CH2
(2)氧化反应O△
OH
||乙醛与氧气反应:
2CH—C—H+O催化剂
322CH3COOH(乙酸)
乙醛的银镜反应:
△
CH△
3CHO+2Ag(NH32CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O(乙酸铵)
注意:
硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有
Ag(NH32OH(氢氧化二氨合银),这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag。
有关制备的方程式:
Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH+4
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH32]++OH-
+2H2O
乙醛还原氢氧化铜:
CH△
3CHO+2Cu(OH2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
高中化学方程式总结(第二部分),第二—3页,共4页
10.乙酸
(1)乙酸的酸性
-乙酸的电离:
CH3COOHCH3COO+H+
(2)酯化反应
O
||
浓硫酸CH3—C—OH+C2H5—
OHCH3—C—OC2H5+H2O(乙酸乙酯)△
注意:
酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。
(1)水解反应
无机酸
CH3COOC2H5+H2CH3COOH+C2H5OH
(2)中和反应
CH3COOC2H5CH3COONa+C2H5OH
附加:
烃的衍生物的转化高中化学方程式总结(第二部分),第二—4页,共4页
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