宝应职业教育集团安宜北路校区09化工基础化学暑假作业.docx
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09化工基础化学暑假作业
(一)
姓名:
学号:
一、选择题
.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是()
A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿
.一种比黄金贵百倍的818O2气体,不久前在兰州近代物理研究所制备成功。
1mol818O2气体中所含中子的物质的量为()
A.16molB.18molC.20molD.24mol
.Se是人体必需微量元素,下列关于
和
的说法正确的是()
A.
和
互为同素异形体
B.
和
都含有34个质子和中子
C.
和
分别含有44和46个质子
D.
和
互为同位素
.与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是()
A.CH4B.NH4+C.NH2-D.Cl-
.下列说法中,正确的是()
A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.在周期表里,元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大
.实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时,所得的数值可能是()
A.3种B.4种C.5种D.6种
.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为()
A.HXB.H2XC.XH4D.XH3
.已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。
表示R原子符号正确的是
A.
B.
C.
D.
.下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是()
A.从上到下原子半径逐渐减小
B.易形成-1价离子
C.最高价氧化物的水化物显酸性
D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
.下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是()
A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.a原子电子层数比b原子的电子层数多
C.1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多
D.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能
.含6.02×1023个中子的Li+的质量是()
A.
B.4.7gC.7.4D.
g
.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下列有关13C、15N的叙述正确的是()
A.15N与14N互为同位素B.13C与C60互为同素异形体
C.13C、15N具有相同的中子数D.15N的核外电子数与中子数相同
.最新科技报导,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,对于这种微粒,下列说法中正确的是()
A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素
C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核
.若ⅡA族某元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素可能位于()
A.ⅢA族和ⅢB族
B.IB族和ⅡB族
C.ⅡB族和ⅢB族
D.ⅢB族
.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是()
A.Z一定是活泼的金属
B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D.1molY单质跟足量水反应时,有3mol电子发生转移
.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是()
A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18
.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是()
A.原子序数X C.离子半径X>YD.原子最外层电子数X〈Y .根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是() A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 三、填空题 .在原子序数为1─18号元素中,与水反应最剧烈的金属元素是______;化学方程式为________________________。 与水反应最剧烈的非金属元素是______;化学方程式为________________________。 其中第三周期中,原子半径最大的金属元素是_____;元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是________; . A B C D (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。 (a)A(b)B(c)C(d)D (2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是(填名称),可以验证该结论的实验是。 (填编号) (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 21.有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。 E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,回答下列问题: (1)五种元素的名称: A__________,B______________,C____________,D_____________,E______________。 (2)画出C原子、A离子的结构示意图: ______________。 (3)B单质在D单质中燃烧,反应现象是______________,生成物的化学式为______________。 (4)A与E形成的化合物的化学式是______________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。 (5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时,观察到的现象是___________________________,有关反应的离子方程式为________________。 物质结构、元素周期律考试大纲 1.了解原子的组成及同位素的概念,理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的相互关系,以及质量数、中子数、质子数之间的相互关系。 2.理解离子键、共价键(极性键、非极性键)的涵义,并能用电子式表示典型离子键、共价键的形成过程。 理解离子化合物、共价化合物的涵义。 理解极性分子、非极性分子的涵义。 能判断常见的一些分子是否有极性。 3.理解元素周期律的实质及周期表的结构(周期和族),理解同主族元素和同周期元素性质递变规律,理解主族元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质之间的相互关系,并能作综合运用。 4.了解电子云的概念,能运用原子结构示意图表示1-18号元素的原子核外电子排布 09化工基础化学暑假作业 (二) 姓名: 学号: 一、选择题 1.与8gSO3中氧原子数相同的是() A.9.6gH2SO4B.6.6gCO2 C.6.4gSO4D.6.72LCO(常温、常压) 2.在反应3Cu2S+22HNO3 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O中,1mol还原剂失去原子的物质的量为() A.6molB.8molC.10molD.12mol 3..实验中需0。 5mol/L的NaOH溶液240ml,配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 A.240ml,4.8gB.250ml,5.0g C.500ml,10.0gD.任意规格,4.8g 4.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为() A.1: 2: 3B.3: 2: 1C.1: 1: 1D.6: 3: 2 5.3.6g碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9.2g。 则在标准状况下,生成物CO和CO2的体积比为() A.3: 2B.4: 1C.5: 1D.7: 4 6.1LA气体与0.5LB气体反应,恢复原温度和压强时,生成气体的体积为1L,已知生成物的化学式为X2Y,则A的分子式为()(多项) A.XY2B.XYC.X2D.Y2 7.根据阿伏加德罗定律,下列叙述中正确的是()(多项) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比 8.将标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为() A. B. C. D.100VρM(MV+2240) 9.M(NO3)2热分解化学方程式为: 2M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6gM(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11200mL的气体,那么M的摩尔质量是() A.64g/molB.24g/molC.65g/molD.40g/mol 10.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是() A.1000mL,212gB.950mL,543.4g C.任意规格,572gD.500mL,286g 11.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,取 Vmol溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是() A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L 12.若某氖原子质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()(多项) A.氖元素的相对原子质量一定是12a/b B.该氖原子的摩尔质量是aNAg C.Wg该氖原子的物质的量一定是 mol D.Wg该氖原子所含质子数是10W/a 13.下列数量的各物质所含原子数(包括离子)由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②22.4L氦气(标准状况)③4℃时9mL水④0.2molNa3PO4() A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③ 14.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的()(多项) A.原子数B.体积C.质子数D.质量 15.有五瓶溶液分别是: ①10mL0.6moL·L-1NaOH水溶液②20mL10.50moL·L-1H2SO4水溶液③30mL0.40moL·L-1HCl水溶液④40mL0.30moL·L-1CH3COOH水溶液⑤50mL0.20moL·L-1蔗糖水溶液。 以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是() A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>① 16.密度为0.910g/cm3氨水,质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为() A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定 17.用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是()(多项) A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出B.样品中含有少量Na2O杂质 C.容量瓶使用前未干燥D.定容时俯视容量瓶刻度线 18.某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中C(K+)=C(Cl-)= C(Na+)=C(SO42-),则其溶质可能是()(多项) A.KCl、Na2SO4B.KCl、Na2SO4、NaCl C.NaCl、Na2SO4、K2SO4D.KCl、K2SO4、Na2SO4 19.甲、乙两烧杯中,分别盛放50mL等物质的量浓度的稀H2SO4,向甲烧杯中加入mgFe粉,向乙烧杯中加入mgZn粉,完全反应后,发现一烧杯中金属仍有剩余,若稀H2SO4的物质的量浓度为xmol/L,则x的范围应是() A. ≥x> B. >x≥ C. >x> D. ≥x> 20.同温同压下,ALCH4与H2的混合气体恰好与ALO2完全反应生成CO2和CO,则原混合气体中的平均相对分子质量为() A.5.56B.6.67C.11.12D.9 二、填空题 21.与16g氧气所含有分子数相同的氨气是,与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g;在相同条件下,在5.6g氮气中应添加g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。 22.将3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为g。 23.同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为;同质量的氨和硫化氢气体的体积比为;其中含有的氢的原子个数比为;若二者氢原子数相等,它们的体积比为。 三、计算题 24.有A、B、C三种一元碱,它们的式量之比为3: 5: 7,如果把7molA、5molB和3molC混合后,取混合物5.35g,恰好能中和0.15mol的HCl,求A、B、C的式量. (二)化学中常用的量考试大纲 1.理解相对原子质量、式量的涵义。 2.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义 (六)溶液考试大纲 1.了解溶液的组成(溶质、溶剂),物质溶解时的吸热、放热现象。 了解饱和溶液、不饱和溶液、结晶、结晶水合物等概念。 2.理解溶解度的概念,了解温度、压强对物质溶解度的影响。 3.理解质量分数、物质的量浓度的概念。 09化工基础化学暑假作业(三) 姓名: 学号: 一、选择题 1.自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的试剂变质问题的是: ()B A.NaNO3B.FeCl2C.Na2SO4D.AlCl3 2.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。 下列判断正确的是() A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇 D.步骤④的操作是过滤 3.在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是() A、加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在 B、加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在 C、氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在 D、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在 4.ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得: KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)下列有关叙述中,正确的是() A.H2C2O4的氧化性比ClO2强 B.1molKClO3参加反应有1mol电子转移 C.ClO2是氧化产物 D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1: 2 5.同温同压下,甲容器充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不正确的是() A.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为35: 37 B.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体分子数之比为35: 37 C.若两种气体质量相等,甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37: 35 D.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9: 10 6.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,当生成0.5molCl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为() A.6: 1B.5: 1 C.1: 3D.1: 5 7.某些地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验其中Cl-的存在,最好选用下列物质中的() A.石蕊试液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液 8.首先发现并制得氯气的化学家是() A.汉弗莱·戴维B.侯德榜C.阿伏加德罗D.舍勒 9.市场上销售的“84”消毒液的包装上注明: ①本品为无色液体呈碱性,②使用时应加水稀释,③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣物。 其有效成分可能是() A.Cl2B.H2SO4C.NaClOD.KMnO4 10.对于2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2反应,下列说法不正确的是 () A.该反应既是置换反应,又是氧化还原反应 B.Cl2是氧化剂,发生还原反应 C.若有1.6gBr2生成,反应过程中转移了0.02NA个电子 D.钠元素在反应中价态不变,所以NaBr既不是氧化剂,又不是还原剂 11.下列关于氯的说法正确的是() A.液氯和氯水是同种物质 B.标准状况下氯气的密度为3.17g/L C.液氯不导电是非电解质 D.液氯是混合物,氯气是纯净物 12.在含有KBr、KI、KCl的混合溶液中,通入足量的Cl2,然后蒸干溶液,再灼烧固体,最后剩下的物质为() A.KCl B.KCl和I2 C.KCl、Br2和I2 D.KCl、KBr和I2 13.工业上制漂白粉通常是将Cl2通入() A.石灰水 B.碱石灰 C.石灰乳 D.生石灰 14.大气或饮用水被污染时,可能引起人的牙齿骨骼变酥,引起这一污染的元素是() A.碘 B.氟 C.氯 D.硫 15.某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比为2︰3︰4,要使溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比为1︰1︰1,则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量() A.1/2 B.1/3 C.1/4 D.1/8 二、填空题 16.2004年7月30日,位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂,发生氯气泄露事故,泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延,所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。 请回答下列问题: (1)如果你当时在现场,你应该往哪里撤离? (山坡上/低洼处) (2)如果你在该厂实验室准备撤离时,应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气? (3)如果你当时在距离化工厂较近的居民家中,如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”? (4)消防官兵赶到现场处理,他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中,该物质是 (5)对于弥漫在空气中没有散去的氯气,消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理,该化学物质是 三、实验题 17.某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性,设计如下实验装置。 试根据实验装置回答下列问题: A、C中为干燥的有色布条,B为无色液体,D中为NaOH溶液 (1)在常温下,KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气,其反应方程式为: 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,则其反应装置应选用甲、乙、丙中的 。 (2)B中的液体为 ,其作用为 。 (3)A、C中有色布条的颜色变化分别为 ,A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性? (填“是”或“否”)。 (4)D中NaOH溶液的作用 (用离子方程式说明)。 (5)将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去。 组内有甲、乙两种意见: 甲: 氯气溶于水溶液显酸性,中和了NaOH,使溶液褪为无色; 乙: 氯气溶于水生成漂白性物质,使溶液褪为无色。 丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液,溶液一直未见红色,则 的意见正确。 (填“甲”或“乙”) (二)卤素考试大纲 1.掌握氯气的物理性质、化学性质(与金属、氢气、水、碱反应),了解氯气的主要用途。 2.理解卤素原子结构特点,并能比较卤素性质的相似性和递变性。 3.了解漂白粉的有效成份和漂白、消毒原理。 4.了解盐酸的物理性质,掌握盐酸的化学性质(酸性,与金属、强氧化剂如MnO2、KMnO4等反应)。 09化工基础化学暑假作业(四) 姓名: 学号: 一、单选题 1.将5.6gFe与2.4gS粉混合加热反应后冷至室温,再加入足量的盐酸,得到标准状况下的气体体积为 A.0.96LB.1.68LC.1.28LD.2.24L 2.某溶液中滴入BaCl2溶液后,产生白色沉淀而不溶于稀HNO3.则某盐中 3.将H2S分别与下列物质反应,溶液不出现浑浊或生成沉淀的是 A.氯水B.CuSO4溶液 C.SO2的水溶液D.NaOH溶液 4.在某些条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反应的是 A.NaHCO3B.Al2O3 C.H2SD.NH4HCO3 5.下列各组气体中,常温常压下能够共存的是 A.Cl2、H2SB.HCl、NH3C.HCl、CO2D.H2S、SO2 6.12mL浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液,恰好与10mL浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 A.+6B.+3C.+2D.0 7.鉴别NaCl、Na2SO3、Na2SO4、Na2S四种无色溶液,最好的方法是 A.先加AgNO3溶液,再加稀HNO3B.先加盐酸,再加BaCl2溶液 C.加溴水D.加品红溶液 8.以下说法中正确的是 A.凡在化合物显-2价的硫都是硫离子 B.硫在氧气中燃烧可氧化为+6价 C.-2价的硫只有还原性 D.硫是非金属元素,不能与氢反应 9.在2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2的反应中,当有2molI2生成时,被还原的O3的物质的量应为 A.4molB.2/3molC.2molD.4
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