氧化还原反应选择题100题.docx
- 文档编号:26191290
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:67
- 大小:488.45KB
氧化还原反应选择题100题.docx
《氧化还原反应选择题100题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《氧化还原反应选择题100题.docx(67页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
氧化还原反应选择题100题
氧化还原反应选择100题
1.在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。
下列有关该反应的说法错误的是( )。
A.在该反应中碘酸钠作还原剂
B.碱性条件下,氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性
C.反应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
2.下列说法正确的是( )。
A.根据反应Cu+H2SO4
电解
=
CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
B.在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化剂
C.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1
D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2不能发生
3.下列各组物质中只具有还原性的是( )。
A.F-、CO、NaB.Na、I-、Zn
C.Fe3+、SO42-、NO3-D.Fe3+、O2、H2O2
4.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,发生的反应为:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为( )
A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.0.2mol
5.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62—+6M。
下列关于该反应的说法中,错误的是( )
A.M为H2O
B.每还原1mol氧化剂,就有3mol电子转移
C.还原性:
SnCl2>As
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
6.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S。
赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:
Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2。
下列说法正确的是( )
A.该反应的氧化剂只有Cu2O
B.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.每生成19.2gCu,反应中转移1.8mol电子
7.一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700mL,放出2.24LNO气体(标准状况)。
则该铁的氧化物的化学式为( )
A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe8O10
8.在某100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、
0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度是()
A.0.15mol/LB.0.225mol/L
C.0.30mol/LD.0.45mol/L
9.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为()
①(a+b)×63g②(a+b)×189g
③(a+b)mol④[Vc-(9a+b)/3]mol
A.①④B.②③C.①③D.②④
10.将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L,则下列叙述中错误的是()
A.反应中消耗的Zn的质量为97.5g
B.气体A中SO2和H2的体积比为1∶4
C.反应中被还原的元素只有一种
D.反应中共转移电子3mol
11.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
有关说法不正确的是()
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L
C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
12.物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是( )
A.在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原
B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应
C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5
13.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂,已知25mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化为( )
A.SO42-B.SO32-C.SD.S2-
14.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O,下列说法中,不正确的是( )
A.a=4
B.Y的化学式为Fe2O3
C.S2O32-是还原剂
D.每有1molO2参加反应,转移的电子为4mol
15.工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝:
2Al2(SO4)3+3S
高温
=
2Al2O3+9SO2↑,下列有关说法中正确的是( )
A.反应中Al2(SO4)3被氧化
B.Al2(SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键
C.5.1gAl2O3含有9.03×1022个阴离子
D.该反应中,每转移0.3mol电子生成5.04LSO2
16.京沪高铁铺设的铁轨为稀土钢轨。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应并产生气体。
已知:
铈常见的化合价为+3和+4,且Ce
4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
下列说法正确的是( )。
A.用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液,可在阴极获得铈
B.将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中,其离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C.金属铈着火时,可用沙土盖灭
D.金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源
17.2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是( )。
A.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol·L-1
B.反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe
C.反应前HNO3溶液的浓度为1.0mol·L-1
D.1.12L气体是NO、NO2的混合气体
18.铬(Cr)属于重金属元素,含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。
(1)铬原子核中质子数为24,铬位于周期表中第______周期。
(2)铬元素以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中,常用FeSO4将其还原为Cr3+,再用沉淀法进行分离。
已知:
①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______________________________________________。
②Cr2(SO4)3溶液中加入过量NaOH浓溶液,反应的离子方程式为_____________________。
③沉淀法分离废水中的Cr3+,pH应控制的范围是________。
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是________。
A.K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
B.酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
C.金属铬硬度大、耐腐蚀,是常用的镀层金属
19.24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高价为+6价),恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7(Cr元素最高价为+6价)溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )。
A.+6B.+3C.+2D.0
20.黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。
黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂,其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2
高温
=
+2FeS+SO2(已配平),则下列关于该反应的说法错误的是( )。
A.方框中的物质应为CuS
B.该反应的部分产物可用于硫酸工业
C.反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
D.反应中若有1molSO2生成,则一定有4mol电子发生转移
21.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,则下列判断正确的是( )。
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④B.②③④C.①③⑤D.②④⑤
22.下列叙述正确的是( )。
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3
D.已知还原性:
Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不易进行
23.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2
+O2↑。
下列对此反应的说法中,不正确的是( )
A.方框中的物质为Na2SO4
B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时,反应中共转移8mol电子
24.某反应的反应物与生成物有:
K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:
K2Cr2O7>Cl2,则下列说法不正确的是
( )
A.Cl2是该反应的氧化产物
B.氧化剂和被氧化的还原剂的物质的量之比为1∶14
C.当转移0.2mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol
D.由该反应可知还原性:
HCl>CrCl3
25.LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料,其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2+4LiOH+O2=4LiNi0.25Co0.75O2+6H2O(已知Ni与Co的化合价均有+2和+3)。
下列说法不正确的是( )
A.Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是+2
B.LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是+3
C.该反应中LiOH是还原剂
D.该反应中O2是氧化剂
26.金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。
工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
(1)aTiO2+bCl2+cC
aTiCl4+cCO
(2)TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
关于反应
(1)、
(2)的分析不正确的是
①TiCl4在反应
(1)中是还原产物,在反应
(2)中是氧化剂
②C、Mg在反应中均为还原剂,发生还原反应 ③每生成19.2gTi,反应
(1)、
(2)中共转移4.8mole- ④a=1,b=c=2
A.①②④ B.②③④C.③④D.②③
27.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
/
Fe3+、Br2
②
KClO3
浓盐酸
/
Cl2
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同,氧化产物可能不同
B.氧化性强弱的比较:
KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
28.下列说法正确的是( )
A.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
B.化合反应均为氧化还原反应
C.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
D.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
29.现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值ng,则下列有关该实验的说法中正确的是( )
①沉淀中OH-的质量为(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3—的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子数为
mol
④标准状况下生成NO的体积为
L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(
+
)mol
A.5项 B.4项C.3项D.2项
30.铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S,有关反应原理如下:
温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。
下列有关说法正确的是
A.反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂
B.反应①、②、③的正反应都是放热反应
C.反应①、②、③中,温度越高H2S的的脱除率越高
D.反应①、②、③中,压强越大H2S脱除率越高
31.一定条件下,向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理,发生反应
下列说法正确的是
A.CH3OH被氧化,表现氧化性
B.此条件下还原性强弱为:
N2>CH3OH
C.若氧化产物比还原产物多0.2mol,则该反应中转移3mole-
D.该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键
32.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:
I2+2KClO3
Cl2+2KIO3,下列说法正确的是
A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>CI
C.KClO3和KIO3均属于离子化合物,都只含有离子键
D.制备KIO3的反应中氯元素被还原
33.下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是
A.Na2S水溶液在空气中变浑浊
B.生活中使用明矾净水,除去水中的悬浮颗粒
C.溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂
D.漂白粉漂白有色布条
34.已知反应:
O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-,下列说法不正确的是
A.O3和O2是同素异形体B.H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C.氧化性:
I2>O2D.反应生成1molI2时转移2mol电子
35.PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:
2,则剩余固体的组成及物质的量比是
A.1:
2混合的PbO2、Pb3O4
B.1:
1混合的Pb3O4、PbO
C.1:
2:
4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D.1:
4:
1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
36.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
37.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br-→Br2
38.在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是
A.2F2+2H2O=4HF+O2↑B.C+H2O
CO+H2
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
39.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
40.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.工业上利用N2和H2合成氨,实现人工固氮
B.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
C.用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板
D.用Na2O2作潜水艇的供氧剂
41.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()
A.CuO→CuB.HNO3→NO
C.Na2SO3→SO2D.FeCl2→FeCl3
42.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.灼热的碳与CO2的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.铝片与稀盐酸的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应
43.对于铝热反应:
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3,下列说法中正确的是()
A.Fe元素的化合价升高B.若27gAl参加反应则有3mol电子转移
C.Fe2O3发生氧化反应D.Al被还原
44.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Cl2+H2O
HClO+HCl
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
45.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A.在一定条件下能发生反应:
3O2=2O3,该反应不属于氧化还原反应
B.氧化反应一定先于还原反应发生
C.氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应
D.氧化剂本身一定只发生还原反应
46.从淡化海水中提取溴的流程如图所示,下列有关说法错误的是( )。
A.X为SO2气体,也可将SO2换成Na2SO3
B.设备Y为蒸馏塔
C.在提取溴的过程中一定有Br-被氧化
D.工业上每获得1molBr2,需要消耗Cl2的体积最多为44.8L(标准状况下)
47.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )。
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
/
Fe3+、Br2
②
KClO3
浓盐酸
/
Cl2
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同,氧化产物可能不同
B.氧化性强弱的比较:
KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
48.LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出氢气,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
下列叙述错误的是( )。
A.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂
B.LiAlH4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1
C.1molLiAlH4在125℃完全分解,转移3mol电子
D.LiAlH4与水反应生成三种物质时,化学方程式可表示为:
LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑
49.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2Cr2O7溶液,发生的两个化学反应为:
SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++W ①
Cr2O72—+aFe2++bH+―→Cr3++Fe3++H2O ②。
下列有关说法正确的是( )。
A.还原性:
Cr3+>SO2
B.方程式②中,a=6,b=7
C.Cr2O72—能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D.方程式①中W为OH-
50.有下列三个反应方程式:
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列说法正确的是( )。
A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2
B.根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3+
C.在反应③中生成1molCl2时,有2molHCl被氧化
D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
51.现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol·L-1NaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值ng,则下列有关该实验的说法中正确的有( )。
①沉淀中OH-的质量为(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3—的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子数为
mol
④标准状况下生成NO的体积为
L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(
+
)mol
A.5项B.4项C.3项D.2项
52.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1
下列说法不正确的是()
A.由反应①可推知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q,Q>574kJ·mol-1
B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,则反应转移的电子数不同
C.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4kJ
D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.6mol
53.已知氧化性KMnO4>HNO3,Bi位于周期表中第ⅤA族,+3价较稳定,KBiO3溶液为无色。
取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下:
①滴加适量KBiO3溶液,溶液变为紫红色
②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生
③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色
④最后通入足量的SO2气体
请回答下列问题:
(1)KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是
______________________________________。
(2)实验④中的现象为____________________________________________________________。
(3)实验③反应的离子方程式是____________________________________________________。
(提示:
该反应须在酸性条件下进行)
54.有下列三个反应:
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是()
A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性:
Cl2>Fe3+>Co2O3
C.在反应③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 氧化 还原 反应 选择题 100