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化学罗老师1031
第五单元化学方程式专题训练
一、根据质量守恒定律求化学式
1、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸,见光易分解,其分解的反应方程式为:
X的化学式为:
;
2、三氧化铬(CrO3)常用于金属镀铬。
在工业上,用重铬酸钠(Na2Cr2O7)制造三氧化铬,反应的化学方程式:
Na2Cr2O7+X==2CrO3+Na2SO4+H2O其中X的化学式为()
A.H2SB.H2SO3C.H2SO4D.SO2
3、将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭,该火箭在工作中发生的反应为C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2,其中R的化学式是()
A.N2O4B.NO2C.N2OD.CH4
4、(14年元月)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂,受热时发生如下反应4K2FeO4△2R+4K2O+3O2↑。
则R的化学式为()
A.FeB.FeOC.Fe2O3D.Fe3O4
5、(14年4月)实验室可以用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫,反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+2X+SO2↑,其中X的化学式为()
A.H2OB.H2SC.SD.O2
6、(14年6月)二氧化钛(TiO2)是一种用途广泛的化工原料,用四氯化钛(TiCl4)与某常见物质X反应可制得二氧化钛,反应的化学方程式为:
TiCl4+□X=TiO2+4HCl,关于物质X,下列说法正确的是()
A.该物质由碳、氢、氧三种元素组成B.该物质的化学式为H2O2
C.该物质中氢、氧元素的质量比为1﹕8D.该物质中氧元素的质量分数是5%
7、硝酸可发生反应:
4HNO3△4NO2+X+2H2O。
下列有关说法错误的是()
A.X中氧元素的化合价为—2价B.硝酸应在避光、低温环境下保存
C.该反应为分解反应D.X的相对分子质量为32
8、(15年四月)氯气(Cl2)是一种重要的化工原料。
在实验室,利用高锰酸钾固体与X的溶液反应可制得氯气,反应的化学方程式为:
2KMnO4+X==2KCl+2MnCl2+5C12↓+8H2O关于该实验,下列有关说法正确的是()
A.该反应的化学方程式中,X的化学计量数是12
B.X由三种元素组成,其中一定含有氯元素
C.X中所含元素的质量比为l∶35.5
D.该实验发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置相同
9、(15年6月)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+X+CO2↑下列说法正确的是()
A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2:
3
C.X是相对分子质量最小的氧化物
D.加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置(固液常温反应)相同
二、微观粒子模型
1、图中“●”和“O”表示两种不同元素的原子,下列方框中表示混合物的是()
2、下列各图中“O”和“●”分别表示两种质子数不同的原子,其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是()
3、食醋是厨房中的一种调味品,其中含有少量醋酸。
下列有关醋酸的说法不正确的是()
A.醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的
B.醋酸中碳元素的质量分数为40%
C.醋酸是由碳、氢、氧三个元素组成的
D.每个醋酸分子中有8个原子核
4、下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图,图中“、”分别表示两种不同元素的原子。
能用该示意图表示的反应是()
A.2H2+O2
2H2OB.2H2O
2H2↑+O2↑
C.2CO+O2
2CO2D.H2+Cl2
2HCl
5、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下:
(说明:
一种小球代表一种原子)
则下列说法正确的是()
A.图示中的反应物都是单质B.图示中共有4种分子
C.该反应属于分解反应D.该图示不符合质量守恒定律
6、下图是某化学反应的微观粒子示意图。
(1)两种反应物的共同之处是:
每个分子都。
该反应的基本类型属于,写出一个符合这一反应类型的化学方程式:
。
(2)根据化学反应的本质,生成物的方框内还应补充的粒子及数目是()
A.一个
B.两个
C.一个
D.两个
7、下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。
(1)反应前的图示中含有种分子。
(2)图中所示的化学方程式为。
(3)从图中你还能获取的信息是。
8、右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的园球代表不同原子。
下列说法错误的是()
A.此反应有单质生成
B.原子在化学变化中是不可分的
C.图中生成物全部是化合物
D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1
9、在点燃条件下,A和B反应生成C和D,反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示:
请回答下列问题:
(1)1个B分子中含有个原子;
(2)A中氮元素和氢元素的质量比为;
(3)4种物质中,属于化合物的是(填图中字母);
(4)该反应的基本反应类型为;
(5)在该反应中,生成C和D的质量比为(计算结果用最简整数比表示)。
10、(11年4月)下图为某化学反应的微观示意图,其中不同的圆球代表不同的原子。
关于该反应,下列说法正确的是。
A.反应前后分子的种类发生了改变
B.参加反应的两种分子个数比为3∶2
C.反应后分子个数变少了
D.反应前后原子的数目没有增减
11、(12年元月)某容器内发生的化学反应可用以下图示表示,请根据图示回答问题。
⑴若图中“●”表示氮原子,“○”表示氧原子,则图中“
”表示的物质的化学式为是,所表示的物质中属于单质的化学式是。
⑵该化学反应的基本类型为;
⑶该化学反应中,参加反应的○○和生成的质量比为。
12、(13年元月)下图为某反应的微观示意图。
下列说法正确的是()
A.图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B.图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物
C.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D.该反应属于分解反应
13、(14年5月)在点燃条件下,A和B反应生成C和D.反应前后分子变化的微观示意图如图所示.
关于该过程,下列说法正确的是( )
A.一个A分子由3个原子构成B.A中氮元素与氢元素的质量比为1:
3
C.生成C和D的分子个数比为1:
1D.该反应属于置换反应
14、(15元月)纯净物甲是一种可再生绿色能源。
在一定条件下,一定质量的甲与48g乙充分反应,反应的微观示意图如下。
当乙反应完全时,生成44g丙和27g丁。
下列有关说法错误的是()
A.参加反应的甲物质的质量为23gB.反应生成丙和丁的化学计量数比为2∶3
C.甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1
D.甲物质中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
15、(14年6月)图一是某金属元素形成微粒的结构示意图。
该金属在空气中燃烧时放出大量的热,并发出耀眼的白光。
下图二是该反应的微观示意图。
请根据以上信息回答问题:
(1)该金属元素原子核外电子数=;图一所示微粒的符号为;
(2)图二所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为。
16、(14年4月)下图是镁在点燃条件下与
某物质发生化学反应的微观示意图。
该反应的化学方程式为
三、质量守恒相关计算
1、A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热,它们反应前后的质量关系如下所示:
A
B
C
D
反应前/g
4
16
101
4
反应后/g
X
20
0
89
(1)该反应的反应物是_______,生成物是________。
(2)X的值为________。
(3)该反应属于_________反应。
※
2、一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列叙述正确的是()
A.上述反应属于化合反应
B.该反应C与D的质量变化之比为23:
4
C.第二次测得A的质量为12.4g
D.该反应中共生成D的质量为4.2g
3、在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法错误的是()
A.该反应是化合反应,d可能是催化剂
B.a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C.b物质可能是单质D.反应后a物质的质量为3g
4、某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表,下列说法正确的是()
A.反应后X的质量为8g
B.Z与W的相对分子质量比一定是1:
1
C.该反应的反应物只有Z
D.参加反应的X与Z的质量比是2:
3
5、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在下定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如右图所示。
下列说法中不正确的是()
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7:
5
D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1:
4
6、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是( )
A.丙可能是单质
B.在该反应中丁一定没有参加化学反应
C.该反应是化合反应
D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
中考演练
7、(黄冈)在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表,关于此反应,下列认识正确的是()
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
4
1
42
10
反应后质量(g)
待测
20
6
31
A.该变化的基本反应类型一定是置换反应B.参加反应的甲、丙的质量比为1:
9
C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:
9D.甲反应后的质量为8g
8、(11年元月)在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下,下列说法不正确的是()
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
10
25
反应后质量/g
未测
35
1
9
A.该反应为化合反应B.X一定是这个反应的催化剂
C.反应后,X的质量为4gD.若Q为氧气,则该反应为氧化反应
四、物质组成分析
1、某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2,根据这一实验事实不能得出的结论是()
A.X由四种元素组成B.X是化合C.X中有水D.X不稳定
2、1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该物质组成的推断正确的是()
A.只含碳、氢两种元素B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定
3、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则关于这种物质的组成描述正确的是()
A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:
1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l:
2
4、一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6gO2,生成8.8gCO2和5.4gH2O,对该化合物的组成判断不正确的是()
A.含有C、H、O三种元素B.只含有C、H两种元素
C.分子中C、H原子个数比为1:
3D.该化合物中C、O两元素的质量比为3:
2
5、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法中错误的是()。
A.根据质量守恒定律,x的值应为0
B.反应后的生成物是二氧化碳和水
C.物质W只含碳和氢两种元素
D.物质W一定含碳、氢、氧三种元素
6、1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该物质的组成有下列判断:
①一定含有C.H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C.H原子个数之比为1:
2⑥分子中C.H原子个数之比为1:
4;以上说法正确的个数为( )A.2 B.3 C.4 D.5
7、(11武汉)氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,可用在玻璃上雕刻各种精美图案,也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。
氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为:
SiO2+4HF=X↑+2H2O,关于物质X的组成,下列说法正确的是
A.可能含有氢元素B.可能含有氧元素
C.一定含有硅元素、氟元素D.X是一种氧化物
8、(13年元月)某物质R完全燃烧的化学方程式为:
2R+3O2
2CO2+4H2O
有关该反应,若6.4gR完全燃烧生成8.8gCO2,下列说法则正确的一组是()
①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O④R的相对分子质量等于64
A.①②B.③④C.①④D.②③
9、R在氧气中燃烧的化学方程式为:
2R+3O2====2CO2+4H2O,则有关R的组成叙述正确的是( )
A只含有碳、氢元素B一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C一定含有碳、氢、氧元素D一定含碳、氧元素,可能含有氢元素
10、(13年4月)某化合物可能由碳、氢、氧三种元素中的两种或三种组成。
现有1.6g该化合物在足量的氧气中完全燃烧,生成3.6克水和4.4克二氧化碳,下列有关该化合物元素组成的说法,正确的是
A.一定含有碳、氢、氧三种元素B.只含有碳、氧两种元素
C.一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素D.只含有碳、氢两种元素
五、化学方程式及相关计算
1、写出下列反应的化学方程式:
磷和氧气
硫和氧气
铁和氧气
碳和氧气
氢气和氧气
镁和氧气
铜和氧气
水电解
过氧化氢分解
氯酸钾分解
高锰酸钾分解
碳酸钙分解
2、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成一种金属和一种温室气体,写出该化学方程式。
3、高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋,内部贮有硝酸铵(NH4NO3)。
当汽车在高速行驶受到猛烈撞击时,硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化氮(N2O)气体与另一种氧化物充满气袋。
请给出:
(1)NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是 。
(2)此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为 。
4、黑火药是我国古代四大发明之一,它是由木炭、硫磺、火硝(KNO3)按一定比例混合而成的,点燃爆炸时生成硫化钾(K2S)、氮气和二氧化碳。
请写出黑火药爆炸的化学方程式:
。
5、在探究质量守恒定律的实验中,小明设计了如下图所示的实验装置,其中在反应前后容器中物质的总质量不相等的是
[提示:
碳酸钠粉末与稀盐酸反应可以生成氯化钠、水和二氧化碳气体;氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀;稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气]
ABCD
6、如图所示,将蜡烛和装有碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物,能吸收蜡烛燃烧的产物)的玻璃管固定在已调平的天平左盘,往右盘加砝码至天平平衡。
点燃蜡烛,使燃烧产物全部被碱石灰吸收。
⑴蜡烛燃烧过程中,天平的(填“左”或“右”)盘_______逐渐下沉。
⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。
7、过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气,故可作为呼吸面具中氧气的来源。
潜水艇紧急情况时,也使用过氧化钠来供氧,有关反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,从该反应获取的以下信息中,正确的是( )
①过氧化钠属于氧化物②该反应属于化合反应
③反应前后氧元素的化合价发生变化④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
A.①③B.②④ C.②③④D.①②③
8、化学反应2A+B==3C+2D中,已知参加反应的B的质量为16g,生成的C、D的质量分别为18g、20g,则参加反应的A的质量为________g。
9、在4A+5B==4C+6D反应中,已知34gA与80gB完全反应生成了54gD。
若已知C的相对分子质量为30,则A的相对分子质量为()
A.68 B.34 C.17 D.51
10、在反应A+3B====2C+2D中,A和B的相对分子质量之比为9:
11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应,生成5.1gD,则在此反应中B和C的质量比为()
A.2:
1B.3:
4C.12:
11D.1:
1
11、有A、B、C、D四种物质,它们能发生下列反应:
A+B===C+D,已知12克A与14克B物质恰好完全反应,生成18克C和一定量的D,若要获得12克D,需要参加反应的A物质的质量为( )
A.12g B.14g C.18g D.15g
12、已知化学反应:
2A+B=2C+D,当10gA和8gB刚好完全反应后,生成6gC。
如果要得到3gD,则参加反应的B物质的质量是()
A.1gB.2gC.3gD.4g
※13、4gA物质与5gB物质混合反应,能生成6gC物质,剩余3gB。
若将7gA与3gB混合反应,则生成C物质的质量是()
A.9gB.10gC.8gD.3g
※14、将A、B、C三种物质各15g发生化合反应,充分反应后生成D物质30g,若再加入10gC,A恰好完全反应,则参加反应A和B质量比为__________。
15、(13年元月)把干燥、纯净的l0g高锰酸钾装入试管中,加热制取氧气。
反应一段时间后停止加热,待试管冷却后,称得试管内的固体剩余物为9.36g。
请计算:
(1)生成氧气的质量是多少?
(2)参加反应的高锰酸钾质量是多少?
(结果精确到0.01g)
16、(12年6月)如下图所示,实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下表。
气体发生装置内物质的总质量/g
反应前
35.6
反应后
34.8
(1)反应中二氧化锰的作用是。
(2)反应生成氧气的质量为g(结果精确到0.1g,下同)。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量,写出必要的计算过程。
17、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g。
依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如表(样品中的杂质不参与化学反应):
试计算:
(1)完全反应后产生的氧气总质量为;
(2)样品氯酸钾的纯度是多少?
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