高考化学试题高考化学第一轮知识点复习试题201.docx
- 文档编号:26267836
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:120.61KB
高考化学试题高考化学第一轮知识点复习试题201.docx
《高考化学试题高考化学第一轮知识点复习试题201.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学试题高考化学第一轮知识点复习试题201.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学试题高考化学第一轮知识点复习试题201
选修3 物质结构测试卷
满分100分,考试时间90分钟
试卷说明:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上,第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷可能用到的相对原子质量:
Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag—108 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Br—80
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(2018·湖南省洛阳市高三统考)下列化学用语的表述不正确的是( )
A.过氧化氢的结构式:
H—O—O—H
B.2,2-二甲基丁烷的实验式:
C3H7
C.质子数与中子数相等的氢原子符号:
H
D.Cl-的结构示意图:
解析:
本题考查化学用语,意在考查考生的知识再现能力。
质子数与中子数相等的氢原子为
H,故C错误。
答案:
C
2.(2018·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。
将Cl2通入熔融的硫黄可制得S2Cl2,S2Cl2是黄红色油状发烟液体,遇水分解出无色有刺激性气味的气体,且溶液变浑浊。
有关叙述正确的是( )
A.在周期表中,氯元素位于硫元素之后,所以Cl2的氧化性弱于硫单质
B.Cl2与硫黄的反应中,S2Cl2只是氧化产物
C.在常温常压下,硫黄是原子晶体,S2Cl2是分子晶体
D.S2Cl2与水反应时,既体现氧化性又体现还原性
解析:
本题考查了元素化合物知识和氧化还原反应概念,意在考查考生综合运用所学知识的能力。
同一周期主族元素从左到右非金属性依次增强,氯气的氧化性强于硫单质,A项错误;氯气与硫黄反应生成S2Cl2,S2Cl2既是氧化产物又是还原产物,B项错误;硫黄为分子晶体,C项错误;2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl,S2Cl2既体现氧化性又体现还原性,D项正确。
答案:
D
3.(2018·贵州省六校联盟高三第一次联考)下列顺序不正确的是( )
A.热稳定性:
HF>HCl>HBr>HI
B.微粒的半径:
Cl->Na+>Mg2+>Al3+
C.电离程度(同温度同浓度溶液中):
HCl>CH3COOH>NaHCO3
D.分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
解析:
本题考查元素周期律、电离平衡等,意在考查考生对元素周期律、电离平衡等的理解。
非金属性:
F>Cl>Br>I,故热稳定性:
HF>HCl>HBr>HI,A项正确;Cl-有3个电子层,Na+、Mg2+、Al3+均有2个电子层,具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,微粒半径越小,故半径:
Cl->Na+>Mg2+>Al3+,B项正确;NaHCO3完全电离成Na+和HCO
,C项错误;胶体的分散质粒子的直径在浊液的和溶液的之间,则分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液,D项正确。
答案:
C
4.(2018·安徽省皖南八校高三第二次联考)SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂,将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术,反应原理为:
①6NO+4NH3===5N2+6H2O;②6NO2+8NH3===7N2+12H2O;③NO+NO2+2NH3===2N2+3H2O。
下列说法正确的是( )
A.汽车尾气中含有NOx,NOx是引起温室效应的主要气体之一
B.N2中π键与σ键之比为1:
2
C.反应③中每生成22.4LN2转移电子数1.5NA
D.NH3的沸点比PH3的沸点高
解析:
本题考查了化学基本概念与基本理念,意在考查考生对相关知识的综合应用能力。
NOx是形成光化学烟雾的主要气体,CO2是引起温室效应的主要气体之一,A选项错误;1个N2分子中有1个σ键和2个π键,π键和σ键之比为2:
1,B选项错误;没有指明是否为标准状况,22.4LN2不一定为1mol,C选项错误;NH3分子间存在氢键,造成其熔沸点反常,NH3的沸点比PH3的沸点高,D选项正确。
答案:
D
5.(2018·北京市海淀区高三第一学期期末)X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
下列说法正确的是( )
A.X、Y形成的化合物只含有极性键
B.X的单质和Z的单质在暗处能剧烈反应
C.含W元素的盐溶液一定显酸性
D.Z的离子半径小于W的离子半径
解析:
本题考查元素推断和物质的性质,意在考查考生对物质结构、元素周期律的理解能力。
根据提供的信息可以推出X为H,Y为C,Z为F,W为Al。
H、C形成的化合物C2H4、C2H6等既含极性键又含非极性键,A项错误;H2和F2在暗处能剧烈反应生成HF,B项正确;NaAlO2中含有铝元素,其溶液呈碱性,C项错误;F-、Al3+具有相同的电子层结构,具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,微粒半径越小,则离子半径:
F->Al3+,D项错误。
答案:
B
6.(2018·辽宁省沈阳市高三质监
(一))现有原子序数依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。
下列有关这五种元素的叙述正确的是( )
①若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱,则E的最高价氧化物对应的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气,则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则E的单质在常温下为气态
⑤这五种原子的原子半径关系一定为:
A>B>C>D>E
A.②③④ B.①②③
C.③④⑤D.②④⑤
解析:
本题考查了物质结构与性质知识,意在考查考生的记忆能力及理解能力。
因为A、B、C、D、E为原子序数依次相差1且从小到大排列的短周期元素,所以五种元素分布在同一周期或相邻的两个周期。
若A为Na,则E为P,磷酸不是强酸,①错误;若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气,则A为Al,B、C、D、E依次为Si、P、S、Cl,五种元素在同一周期,②正确;若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则D可能为C、N、O、Si、P、S,D一定为非金属元素,③正确;若D的最高价氧化物对应的水化物为强酸,则E可能是O、Cl、Ar,其单质在常温下为气态,④正确;若五种元素不在同一周期,则题中所给原子半径关系错误,⑤错误。
答案:
A
7.(2018·湖北省武汉市武昌区高三调研)下列有关表述正确的是( )
(1)—OH与
组成元素相同,含有的电子数也相同
(2)HCN分子的结构式:
H—C≡N
(3)Br-的结构示意图:
(4)CO2的分子模式示意图:
(5)丙烷分子的球棍模型:
(6)次氯酸的电子式为:
(7)
的名称为:
1,3-二甲基-2-丁烯
(8)熔化时NaHSO4的电离方程式为:
NaHSO4===Na++HSO
A.
(1)
(2)(4)(6) B.
(1)
(2)(5)(8)
C.
(1)(4)(5)(8)D.
(2)(3)(5)(7)
解析:
本题主要考查化学用语知识,意在考查考生正确运用化学用语的能力。
—OH与
都表示羟基,
(1)正确。
HCN分子中各原子都满足稳定结构,C、N原子之间共用3对电子,H、C原子之间共用1对电子,
(2)正确。
Br的核电荷数为35,(3)错误。
二氧化碳是直线形分子,(4)错误。
次氯酸的电子式为
,(6)错误。
(7)中结构简式的名称应为2-甲基-2-戊烯,错误。
本题选B。
答案:
B
8.(2018·江苏省南京市高三第一次模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。
下列说法正确的是( )
X
Z
A.原子半径:
r(Y)>r(Z)>r(W)
B.Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
C.XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)
D.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
解析:
本题考查了元素周期表和元素周期律知识,意在考查考生的元素推断能力及分析问题的能力。
由于X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大,再由X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等及X、Z的相对位置可确定X为C,Z为S,W为Cl;再根据X、Y、Z原子序数之和是W的2倍可确定Y是Mg。
根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小知A正确;硫离子和氯离子的电子层结构相同,均为18电子,而镁离子为10电子,B错误;CCl4中含有的是共价键,MgCl2中含有的是离子键,C错误;HCl的热稳定性大于H2S,D错误。
答案:
A
9.(2018·山东省潍坊市高三联考)已知第三周期元素M,其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差,且等于最内层电子数的正整数倍。
下列关于元素M的说法一定错误的是( )
A.M元素存在同素异形体
B.M元素为非金属元素
C.M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D.常温下,能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物
解析:
本题考查了原子结构及元素化合物知识,意在考查考生的理解和应用能力。
第三周期元素原子次外层与最内层电子数之差为6,原子最外层达到饱和时所需的电子数小于6的元素有Al、Si、P、S、Cl,其中达到饱和需要的电子数分别为5、4、3、2、1,这些元素原子最内层均为2个电子,因此符合条件的元素为Si和S。
Si存在晶体硅、无定形硅等同素异形体,硫存在斜方硫、单斜硫等同素异形体,A项正确;Si和S均为非金属元素,B项正确;Si的最高价氧化物对应的水化物是硅酸,为弱酸,C项错误;SiO2、SO2、SO3均为酸性氧化物,D项正确。
答案:
C
10.(2018·陕西省高三质检
(一))主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,原子序数依次增大,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,W与Y可形成化合物W2Y,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。
下列说法正确的是( )
A.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B.W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱
C.Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应,且产物都具有还原性
D.W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是:
W 解析: 本题考查元素周期表和元素周期律知识,意在考查考生对元素周期表和元素周期律知识的理解能力。 根据题目提供信息可以推出W为Na,X为Al,Y为S,Z为Cl。 非金属性: S H2S Na>Al>S>Cl,D项错误。 答案: C 11.(2018·黑龙江省大庆市高三第二次质检)A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。 已知: A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。 C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。 D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。 下列说法不正确的是( ) A.C、D、G三种元素形成的盐,水溶液可能呈碱性 B.A与B能形成离子化合物A5B,且既含有离子键又含有共价键 C.B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强 D.D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小 解析: 本题考查原子结构与元素周期律知识,意在考查考生对相关知识的综合应用能力。 综合七种元素是短周期主族元素、原子序数依次增大、A的最外层电子数等于电子层数、A的单质在常温下为气体这些信息可知A为H;综合七种短周期元素原子序数依次增大、F的最外层电子数等于其电子层数可知,F是Al,结合“D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大”推知D为Na,则E是Mg;由A为H、D为Na可知B、C位于第二周期,G位于第三周期,由C与B、G的位置关系及相关信息推出B、C、G分别为N、O、S。 O、Na、S形成的盐有亚硫酸钠和硫酸钠,其中亚硫酸钠溶液显碱性,A项正确;A5B即H5N,可以写成NH4H,是离子化合物,B项正确;N、O、S中O的非金属性最强,其简单氢化物最稳定,C项正确;Na、Mg、Al、S同周期,r(S2-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),D项错误。 答案: D 12.(2018·河北省唐山市高三统考)下表是元素周期表的一部分,下列有关说法不正确的是( ) 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 a b 3 c d e f A.元素a是制备一种高效电池的重要材料 B.由b元素形成的单质不一定是原子晶体 C.c、d两元素的单质构成原电池两电极时,d可能为负极 D.e、f的含氧酸的酸性依次增强 解析: 本题考查了物质结构、元素周期表知识,意在考查考生对相关知识的理解和运用能力。 由题给元素周期表可知,a为Li,b为C,c为Mg,d为Al,e为S,f为Cl。 Li是制备高效电池的重要材料,A选项正确;由C形成的金刚石是原子晶体,由C形成的石墨不是原子晶体,B选项正确;如果镁和铝在氢氧化钠溶液中形成原电池,铝为负极,C选项正确;e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,D选项错误。 答案: D 13.(2018·甘肃省兰州市、张掖市高三联合诊断)现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍。 下列说法正确的是( ) A.简单阳离子的氧化性: Y>X B.气态氢化物的稳定性: Z>M C.简单离子半径由大到小的顺序是: Z>M>Y D.等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度: X2Z>Y2Z 解析: 本题考查了物质结构与元素周期律知识,意在考查考生的推断能力。 短周期元素Z的核电荷数是M的2倍,又Z、M位于同主族,可推出Z为S,M为O,再根据题给条件进一步推出X为H,Y为Na。 简单阳离子的氧化性: H+>Na+,A选项错误;元素非金属性越强。 其气态氢化物越稳定,O的非金属性强于S,稳定性: H2O>H2S,B选项错误;简单离子半径: S2->O2->Na+,C选项正确;H2S的水溶液是弱酸,抑制水的电离,Na2S是强碱弱酸盐,在水溶液中发生水解,促进水的电离,所以水的电离程度: Na2S>H2S,D选项错误。 答案: C 14.(2018·云南省昆明二中、玉溪一中高三第二次统考)( ) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.Z的氧化物能与水反应 C.Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同 D.元素Y的简单氢化物的稳定性比W的氢化物强 解析: 本题考查元素周期表及元素周期律知识,意在考查考生综合分析问题的能力。 根据短周期元素在周期表中的位置可知X、Y、Z、W、Q分别为: N、O、Al、S、Cl。 N最高正化合价为+5,Al最高正化合价为+3,A项正确;Al2O3不与水反应,B项错误;O2-和Al3+均有两个电子层且核外电子数均为10,C项正确;由于O的非金属性大于S,故H2O比H2S稳定,D项正确。 答案: B 15.(2018·山西省忻州市高三第一次联考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。 下列说法正确的是( ) A.含有Y元素的可溶性盐溶于水都能破坏水的电离平衡 B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C.原子半径由小到大的顺序: X D.常温下,0.1mol·L-1W的气态氢化物的水溶液的pH>1 解析: 本题考查了原子结构、元素周期表和元素周期律知识,意在考查考生对相关知识的掌握情况。 由Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应可知Y为Al;Z位于Al之后,故Z的次外层电子数为8,由题目信息可知Z的最外层电子数为4,故Z为Si,X为C;结合原子序数递增及Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14可知W为Cl。 Al3+、AlO 都能水解,都能促进水的电离,A项正确;SiO2与水不反应,B项错误;Al、Si、Cl位于同一周期,故原子半径: Al>Si>Cl,C项错误;HCl的水溶液为盐酸,HCl是强酸,0.1mol·L-1盐酸的pH=1,D项错误。 答案: A 16.(2018·江西省南昌市高三零模调研)下列有关化学用语正确的是( ) A.NaOH的电子式: B.I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为+3、+5 C.NH5的结构与NH4Cl相似,NH5的结构式为: D.CO2的比例模型: 解析: 本题考查了化学用语,意在考查考生对化学用语的运用能力。 NaOH是离子化合物,其电子式为Na+[ ]-,A项错误;碘酸碘可以写为I(IO3)3,由此可知左边碘的化合价为+3,IO 中碘的化合价为+5,B项正确;NH5可以写为NH4H,该物质为离子化合物,C项书写错误;CO2为直线形分子,D项错误。 答案: B 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题 17.(2018·浙江省杭州市高三上学期期中七校联考)(8分)有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下: 元素 有关信息 A 最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐 B 最外层电子数是次外层电子数的2倍 C M层上有3个电子 D 短周期原子半径最大的主族元素 E 其单质是淡黄色固体 F 最高正价与最低负价代数和为6 请回答下列问题: (1)写出实验室制取乙的化学方程式__________________。 (2)下列说法正确的是________(填序号)。 ①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物 ②用C单质做成的槽车,都可用来运输甲的浓溶液 ③C和铜与稀硫酸组成的原电池,C电极被还原 ④D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂 ⑤鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活,是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一 ⑥DF的电子式为 (3)将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,可知其中含Cl: 35.7%,Cu: 64.3%,则该氧化物在上述反应中的作用是________。 A.漂白剂 B.氧化剂 C.还原剂 (4)请用化学方法加以验证(3)中的氧化物,简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象________________。 答案: (1)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)①②④⑤(少选1个得1分,少选2个或多选不得分) (3)C (4)将适量气体样品通入品红溶液,溶液红色褪去,加热溶液,又恢复红色,说明气体为SO2(其他合理答案也可) 18.(2018·贵州省六校联盟高三第一次联考)(14分)下面是C60、金刚石和二氧化碳的模型。 请回答下列问题: (1)硅与碳同主族,写出硅原子基态时的核外电子排布式: _____。 (2)从晶体类型来看,C60属于________________晶体。 (3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似,即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。 观察图乙中金刚石的结构,分析二氧化硅的空间网状结构中,Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为________________。 (4)图丙是二氧化碳的晶胞模型,图中显示出的二氧化碳分子数为14。 实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为________________。 (5)有机化合物中碳原子的成键方式有多种,这也是有机化合物种类繁多的原因之一。 丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是______,丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是________________,丙烯分子中最多有________个原子共平面。 解析: 本题考查物质结构与性质,意在考查考生对相关知识的理解。 (1)基态硅原子核外有14个电子,电子排布式为1s22s22p63s23p2。 (2)C60属于分子晶体。 (3)金刚石中最小环含有6个碳原子,根据题意分析知二氧化硅中最小环上含有6个O原子。 晶体硅与金刚石的结构类似,1个硅原子与4个硅原子成键,因此硅原子与共价键的个数比为1: (4× )=1: 2。 (4)一个二氧化碳晶胞中二氧化碳分子的个数为8× +6× =4。 二氧化碳的结构式为O===C===O,根据1个双键中含有1个σ键和1个π键知,CO2分子中σ键与π键的个数比为1: 1。 (5)丙烷分子中2号碳原子为饱和碳原子,杂化类型为sp3,丙烯分子中2号碳原子与1号碳原子形成一个双键,2号碳原子的杂化类型为sp2。 乙烯分子中6个原子在同一平面,丙烯可以看成是甲基取代乙烯中的1个氢,丙烯的甲基中有3个氢,最多有1个氢与其余6个原子在同一平面,因此丙烯中最多有7个原子在同一平面。 答案: (除标明外,每空2分) (1)1s22s22p63s23p2 (2)分子 (3)6(1分) 12(1分) (4)4(1分) 1: 1(1分) (5)sp3 sp2 7 19.(2018·云南省昆明、玉溪一中统考)(15分)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题。 元素 性质或结构信息 A 单质常温下为固体,难溶于水,易溶于CS2。 能形成2种二元含氧酸 B 原子的M层有1个未成对的p电子。 核外p电子总数大于7 C 单质曾被称为“银色的金子”。 与锂形成的合金常用于航天飞行器。 单质能溶于强酸和强碱 D 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。 单质和氧化物均为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点 E 其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一,也是空气质量预报的指标之一;该元素在三聚氰胺中含量较高 F 周期表中电负性最大的元素 (1)A原子的最外层电子排布式为________________,D原子共有________________种不同运动状态的电子。 (2)F与E元素第一电离能的大小关系: ________________> ________________。 (填元素符号)。 (3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是______________;分子较稳定的是________________。 (填分子式) (4)C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池,则负极的电极反应式为______________________________。 (5)F与钙可组成离子化合物,其晶胞结构如图所示,该化合物的电子式是________________。 已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3,求该离子化合物的
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学试题 化学 第一轮 知识点 复习 试题 201