高考全真模拟试题6.docx
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高考全真模拟试题6
2018年高考全真模拟试题(六)
(时间:
50分钟)
一、选择题
7.化学与生产、生活、环境密切相关。
下列叙述正确的是( )
A.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料
B.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
C.明矾净水的原理和漂白粉消毒原理相同
D.PM2.5(颗粒直径接近2.5×10-6m)分散在空气中形成胶体
答案 A
解析 汽车尾气中含有的CO是汽油不完全燃烧造成的,氮氧化物是由空气中的氮气和氧气在高温或电火花条件下反应产生的,B错误;明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,漂白粉消毒杀菌的原理是发生了氧化还原反应,C错误;胶体中分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间,PM2.5的颗粒物直径不在此范围内,分散在空气中不能形成胶体,D错误。
8.下列说法正确的是( )
A.乙二醇和丙三醇互为同系物
B.室温下,在水中的溶解度:
乙醇>苯酚>乙酸乙酯
C.分子式为C4H8O2且属于酯类物质的同分异构体有3种
D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环变活泼
答案 B
解析 乙二醇的分子式为C2H6O2,丙三醇的分子式为C3H8O3,二者不互为同系物,A错误;常温下,乙醇能与水互溶,苯酚微溶于水,而乙酸乙酯不溶于水,溶解度:
乙醇>苯酚>乙酸乙酯,B正确;分子式为C4H8O2且属于酯类的物质有:
甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯四种,C错误;甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯环使甲基变活泼,D错误。
9.下列是实验室以硫酸铝为原料来制取一定量Al2O3的某些操作,其中能达到实验目的的是( )
答案 B
解析 用托盘天平称量样品时应在左盘放样品,右盘放砝码,A错误;在烧杯中溶解样品,并用玻璃棒搅拌,B正确;过滤时应用玻璃棒引流,C错误;应在坩埚中进行灼烧,D错误。
10.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,Q和Y均满足主族序数与周期序数相等,Q与X、W与Z同主族,Q和W能形成原子个数比为1∶1和2∶1的常见化合物。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
Z>Y>X>W>Q
B.Q、X形成的化合物的电子式为Q
C.最简单氢化物的稳定性:
Z>W
D.工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
答案 D
解析 由题给条件可推出Q、W、X、Y、Z分别是H、O、Na、Al、S。
原子半径:
Na>Al>S>O>H,A项错误;H和Na形成离子化合物NaH,其电子式为Na+[
H]-,B项错误;非金属性:
O>S,最简单氢化物的稳定性:
H2O>H2S,C项错误;工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠,电解熔融氧化铝的方法制取金属铝,D项正确。
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.01mol·L-1氯水中,Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NA
B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,负极消耗的气体分子数目为2NA
C.0.1molCu与足量的浓硫酸完全反应后,溶液中Cu2+数目为0.1NA
D.2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA
答案 D
解析 1个D2O中含有的质子数、电子数均为10,2.0gD2O为0.1mol,所含质子数、电子数均为NA,D项正确。
没有提供溶液体积,Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目无法确定,A项错误;根据氢氧燃料电池总反应:
2H2+O2===2H2O可知,正极消耗标准状况下22.4LO2时,负极消耗H2的分子数目为2NA,但题中未指明O2所处的状态,B项错误;0.1molCu与足量的浓硫酸完全反应,生成0.1molCuSO4,但由于Cu2+水解,所以溶液中Cu2+数目小于0.1NA,C项错误。
12.使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl、NH4Cl为电解质溶液,可制造出一种既能提供电能,又能实现氮固定的新型燃料电池,原理如图所示。
下列有关分析正确的是( )
A.通入H2的一极为正极
B.分离出的物质X为HCl
C.电池工作一段时间后,溶液pH减小
D.通入N2的一极的电极反应式为:
N2+6e-+8H+===2NH
答案 D
解析 由题给条件可知,该电池的总反应为N2+3H2+2HCl===2NH4Cl,H2失电子,发生氧化反应,则通入H2的一极为负极,A项错误;分离出的物质X为NH4Cl,B项错误;反应消耗HCl,故电池工作一段时间后,溶液pH增大,C项错误;通入N2的一极的电极反应式为:
N2+6e-+8H+===2NH
,D项正确。
13.pH相同、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg
的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.MOH的物质的量浓度大于ROH
B.水的电离程度:
b点大于a点
C.两溶液在稀释过程中,溶液中各离子浓度都减小
D.当lg
=2时,若两溶液同时升高温度,则
减小
答案 D
解析 根据图示,溶液稀释10倍,即lg
为1时,ROH溶液的pH变化小于1,MOH溶液的pH变化为1,则ROH为弱碱,MOH为强碱。
弱碱不能完全电离,故pH相同时,ROH的物质的量浓度大于MOH,A项错误;b点溶液碱性比a点溶液碱性强,b点对水的电离抑制程度大,故水的电离程度:
b点小于a点,B项错误;两溶液在稀释过程中,溶液中M+、R+、OH-的浓度均减小,但H+浓度增大,C项错误;lg
=2时,两溶液同时升高温度,ROH的电离程度增大,c(R+)增大,而c(M+)不变,故
减小,D项正确。
二、非选择题
26.某小组同学为比较酸性条件下NO
、SO
、Fe3+的氧化性强弱,设计如图实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。
实验记录如下:
实验操作
实验现象
Ⅰ
打开旋塞c,将过量稀HNO3加入装置B中,关闭旋塞c
B中浅绿色溶液最终变为黄色
Ⅱ
用注射器取出少量B装置中的溶液,加入KSCN溶液
溶液变为红色
Ⅲ
打开旋塞b,向A装置中加入足量硫酸,关闭旋塞b
A中产生气体;B中有气泡,液面上方有少量红棕色气体生成
Ⅳ
一段时间后,用注射器取出少量B装置中的溶液,加入高锰酸钾溶液
________________
Ⅴ
打开旋塞a,通入一段时间空气
________________
请回答下列问题:
(1)实验Ⅰ中,发生反应的离子方程式是__________________。
(2)实验Ⅳ的现象是___________________________________。
(3)由实验得出的结论:
酸性条件下氧化性由大到小的顺序是___________________________________________________。
(4)实验操作Ⅴ的目的是_____________________________。
(5)实验操作Ⅲ,开始时B中溶液的颜色并无明显变化,此时溶液中发生反应的离子方程式是__________________________________。
(6)打开分液漏斗旋塞时,要将分液漏斗上端活塞打开或将活塞的凹槽与小孔对准,目的是______________________________。
答案
(1)3Fe2++NO
+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
(2)加入的高锰酸钾溶液褪色,溶液逐渐变黄
(3)NO
>Fe3+>SO
(4)将装置中SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中进行吸收,防止污染大气
(5)3SO2+2NO
+2H2O===3SO
+2NO+4H+
(6)使分液漏斗内外大气相通,便于液体流下
解析
(1)B中浅绿色溶液最终变为黄色,说明Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+,反应的离子方程式为3Fe2++NO
+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O。
(2)实验Ⅲ中生成的SO2气体通入B中,一段时间后,Fe3+被还原为Fe2+,故实验Ⅳ中加入KMnO4溶液后,KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+,现象是加入的KMnO4溶液褪色,溶液逐渐变黄。
(3)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行判断,由实验Ⅰ、Ⅱ可证明NO
的氧化性强于Fe3+,由实验Ⅲ、Ⅳ可证明Fe3+的氧化性强于SO
,则酸性条件下氧化性由大到小的顺序是NO
>Fe3+>SO
。
(5)实验操作Ⅲ,开始时B中发生反应的离子方程式是3SO2+2NO
+2H2O===3SO
+2NO+4H+。
27.废旧无汞碱性锌锰电池可用于制造隐形战机的机身涂料MnxZn(1-x)Fe2O4,该电池工作原理为Zn+2MnO2+2H2O
2MnO(OH)+Zn(OH)2。
某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下:
A.浸取:
将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤,滤液经操作a得KOH固体;
B.溶渣:
滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水,至不再出现气泡时,过滤;
C.测成分:
测步骤B中滤液成分,然后加入铁粉;
D.氧化:
加入双氧水氧化;
E.调pH:
滴加氨水调pH,经结晶处理得
MnxZn(1-x)Fe2O4。
(1)浸取时的操作有________。
A.拆解、粉碎旧电池B.降低温度
C.搅拌D.加压
(2)操作a为_______________________________________。
(3)溶渣时生成Mn2+的主要离子方程式为_____________________________________________。
(4)若步骤C测得滤液中金属离子组成为:
c(Mn2+)+c(Zn2+)=0.8mol·L-1,c(Fe2+)=0.1mol·L-1。
若滤液体积为1m3,要合成MnxZn(1-x)Fe2O4,需加入的铁粉质量为________kg。
(忽略体积变化)
(5)氧化时,所需双氧水的量比理论值大得多,其原因可能是①温度过高;②_________________________________________。
(6)最后一步结晶时,处理不当易生成MnFe2O4和ZnFe2O4。
要制得MnxZn(1-x)Fe2O4,最后一步结晶时需注意__________________________________________________________。
(7)某小组构想用ZnSO4、MnSO4溶液为原料,以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得MnxZn(1-x)Fe2O4,则开始电解时阳极反应式为______________________________________________________。
答案
(1)AC
(2)蒸发结晶
(3)2MnO(OH)+H2O2+4H+===2Mn2++O2↑+4H2O
(4)84
(5)生成的Fe3+起催化作用促使H2O2分解(或其他合理答案)
(6)均匀结晶(或搅拌均匀)
(7)Fe-2e-===Fe2+
解析
(1)结合题意,浸取时的操作有:
拆解、粉碎旧电池并加水搅拌。
(2)滤液经操作a得到KOH固体,则操作a为蒸发结晶。
(3)废旧电池中锰元素的存在形式以MnO(OH)为主,经过溶渣操作,MnO(OH)转化为Mn2+,MnO(OH)被还原,则H2O2被氧化为O2,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式:
2MnO(OH)+H2O2+4H+===2Mn2++O2↑+4H2O。
(4)根据该碱性锌锰电池的工作原理可知,Zn、Mn元素的物质的量之比为1∶2,则该滤液中n(Mn2+)=0.8mol·L-1×
×1000L=
mol,且MnxZn(1-x)Fe2O4中存在:
x=2(1-x),解得x=
,则n(Fe3+)∶n(Mn2+)=2∶
,故n(Fe3+)=3n(Mn2+)=1600mol,而滤液中n(Fe2+)=0.1mol·L-1×1000L=100mol,根据铁元素守恒,需要加入的铁粉的质量为56g·mol-1×(1600-100)mol=84000g=84kg。
(5)H2O2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+,而Fe3+能催化H2O2分解,故消耗的H2O2的量比理论值大得多。
(7)根据题意,用电解法经过一系列步骤制备
MnxZn(1-x)Fe2O4时,Fe作阳极,发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+。
28.目前,燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一,主要脱硫方法有以下几种。
Ⅰ.石灰法
原理为2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)
(1)T1℃时,向10L恒容密闭容器中加入3molCaO(s),并通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生上述反应,2min时达到平衡,此时CaSO4(s)为1.8mol。
0~2min内,用SO2(g)表示的该反应的速率v(SO2)=________;若平衡后,缩小容器容积至5L,再次达到平衡时,c(O2)=________。
Ⅱ.催化氧化法
活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化学吸附作用,其反应机理为:
O2+2C―→2C—O;SO2+C―→C—SO2;
C—SO2+C—O―→C—SO3+C;
C—SO3+H2O―→C—H2SO4;
C—H2SO4―→H2SO4+C。
(2)整个过程中总的化学反应方程式为_________________________________________________________。
(3)活性炭在反应过程中作催化剂,改变了________(填选项字母)。
A.反应速率B.反应限度
C.反应焓变D.反应路径
E.反应活化能
Ⅲ.CO还原法
原理为2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH
已知:
S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-574.0kJ·mol-1;CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1。
(4)ΔH=________。
(5)起始温度为T2℃时,分别在三个容积均为10L的恒容绝热密闭容器中,发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g),测得相关数据如表所示。
①容器乙达到平衡后,保持其他条件不变,再向其中充入CO(g)、SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol,此时v(正)________v(逆)。
(填“>”“<”或“=”)
②下列判断正确的是________(填选项字母)。
A.b=1.6B.平衡常数:
甲>乙
C.达到平衡的时间:
丙<乙
答案
(1)0.09mol·L-1·min-1 0.01mol·L-1
(2)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(3)ADE
(4)+8.0kJ·mol-1
(5)①> ②BC
解析
(1)生成CaSO41.8mol,则反应的SO2为1.8mol,v(SO2)=
=0.09mol·L-1·min-1。
平衡时c(SO2)=
=0.02mol·L-1,c(O2)=
=0.01mol·L-1,K=
=
=2.5×105,设缩小容器容积后达到平衡时,反应的O2为xmol,则
2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)
第一次平衡(mol) 0.2 0.1
反应(mol) 2x x
再次平衡(mol) 0.2-2x 0.1-x
则
=2.5×105,解得x=0.05,c(O2)=
=0.01mol·L-1。
(2)消去中间产物C—O、C—SO2、C—SO3、C—H2SO4及C,整理得2SO2+O2+2H2O===2H2SO4。
(3)催化剂能提高反应速率,降低反应所需要的活化能,改变反应路径,但不能改变反应限度和反应焓变。
(4)①S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-574.0kJ·mol-1,②CO(g)+
O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283.0kJ·mol-1,根据盖斯定律,由②×2-①得2CO(g)+SO2(g)===2CO2(g)+S(g) ΔH=+8.0kJ·mol-1。
(5)①容器乙中达到平衡时n(CO)=0.2mol,n(SO2)=0.1mol,n(S)=0.4mol,n(CO2)=0.8mol,K=
=64,再加入1mol各物质后,浓度分别为c(CO)=0.12mol·L-1,c(SO2)=0.11mol·L-1,c(S)=0.14mol·L-1,c(CO2)=0.18mol·L-1,Qc=
=2.86<64,平衡正向移动,故v(正)>v(逆)。
②容器为绝热容器,所以乙、丙容器温度不同,b不可能为1.6,A项错误;甲相当于在乙达到平衡后再加入0.5molS,平衡逆向移动,此反应的逆反应为放热反应,而容器为绝热容器,所以温度升高,平衡常数:
甲>乙,B项正确;丙的压强大,反应速率快,达到平衡的时间短,C项正确。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质]
某复合硅酸盐水泥的成分有CaO、MgO、Al2O3、SO3和SiO2等。
回答下列问题:
(1)Ca的基态原子电子排布式为__________________________。
(2)MgO的熔点比CaO的熔点________,其原因是____________________________________________________。
(3)Al2O3溶于NaOH溶液形成Na[Al(OH)4],[Al(OH)4]-的空间构型为________。
(4)S的氧化物的水化物中酸性最强的是________,从结构上分析其原因____________________________。
(5)硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO4]四面体,其中Si原子的杂化轨道类型为________。
由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为________。
(6)CaO与NaCl的晶胞类型相同,CaO晶胞中Ca2+的配位数为________,若CaO晶胞参数为anm,CaO的密度为________g·cm-3(用a和NA表示)。
答案
(1)1s22s22p63s23p64s2
(2)高 Mg2+的半径小于Ca2+的半径,MgO晶格能大,故其熔点高
(3)正四面体形
(4)H2SO4 H2SO4中S的正电荷高于H2SO3中S的正电荷,导致H2SO4的S—O—H中O的电子向S偏移程度更大,更容易电离出H+,所以H2SO4的酸性强
(5)sp3 [Si2O7]6-
(6)6
解析 (6)根据NaCl晶胞中Na+、Cl-的配位数为6,可以类推CaO晶胞中Ca2+、O2-的配位数为6。
该晶胞中含有4个Ca2+、4个O2-,CaO的密度为
g÷(a×10-7cm)3=
g·cm-3。
36.[化学——选修5:
有机化学基础]
聚酯纤维(PBT)特别适用于制作游泳衣、体操服、弹力牛仔服、医疗上应用的绷带等高弹性纺织品。
A、D为石油化工产品,以二者为原料可以用来生产聚酯纤维(PBT),其生产流程如图:
已知:
①A分子中所有原子都处于同一个平面。
②D的产量为一个国家石油化工发展水平的重要标志。
③醛分子间可发生如下反应:
请回答:
(1)A的结构简式为____________,B的核磁共振氢谱有________个峰。
(2)工业上获得D的主要途径是________。
(3)F中所含的官能团的名称为________,G的名称为________。
(4)写出E→F的方程式________________________________。
(5)C+I→PBT的化学方程式为____________________________,该反应类型为________。
(6)C的芳香族同分异构体有多种,其中满足下列条件的同分异构体有________种。
①能发生银镜反应 ②苯环上有四条侧链
写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶1的物质的结构简式________(任写一种)。
答案
(1)
2
(2)石油裂解
(3)羟基、醛基 1,3丁二醇
(4)2CH3CHO
CH3CH(OH)CH2CHO
(5)
+(2n-1)H2O 聚合反应(或缩聚反应)
(6)11
或
或
(任写一种)
解析 根据已知②可知D是乙烯;根据框图逆推C是对苯二甲酸,I是1,4丁二醇;根据已知①及A到C的反应条件可知B是对二甲苯,A是苯;结合已知③以及从D到I的流程可推出E是乙醛,F是3羟基丁醛,G是1,3丁二醇。
(6)能发生银镜反应,则必含—CHO;又要求苯环上有四条侧链,则四条侧链只能是两个醛基和两个羟基。
书写其同分异构体的步骤是:
首先写出含有两个醛基的同分异构体(有3种),再用两个羟基分别取代其苯环上的两个氢原子,则邻苯二甲醛和间苯二甲醛分别得到4种结构,对苯二甲醛得到3种结构,共11种结构。
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