四川省攀枝花市第十二中学学年高二调研检测化学试题.docx
- 文档编号:26300266
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:142.73KB
四川省攀枝花市第十二中学学年高二调研检测化学试题.docx
《四川省攀枝花市第十二中学学年高二调研检测化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《四川省攀枝花市第十二中学学年高二调研检测化学试题.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
四川省攀枝花市第十二中学学年高二调研检测化学试题
攀枝花市第十二中学校2019届17-18(上)第二次月考化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时90分钟。
交卷时只交答题卡。
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题:
(本大题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂,常常运输尚未完全成熟的果实,运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟。
这种植物生长调节剂是下列物质中的
A.乙烷B.乙烯C.苯 D.酒精
2.下列属于取代反应的是
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙烯使溴的CCl4溶液褪色
C.在光照条件下,甲烷与氯气反应
D.乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
3.下列有关苯性质的叙述中,错误的是
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.在FeBr3催化作用下,苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢
C.在镍作催化剂的条件下,苯能与氢气发生加成反应
D.50~60℃时,在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水
4.Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。
下列说法正确的是
A.锌为负极,铜为正极
B.铜片溶解,锌片上产生气体
C.电子由铜极流出经导线流向锌极
D.溶液中SO42-定向移向铜极
5.反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示。
下列判断中正确的是
A.ΔE为活化能
B.加入催化剂后,E1、E2、ΔE均减小
C.反应物的总能量大于生成物的总键能
D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大
7.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是
A.NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+B.HCO3-+H2O
H3O++CO32-
C.HS-+H3O+
H2S+H2OD.Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
8.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是
A.CO32-+H2O
HCO3-+OH-热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+明矾净水
C.SnCl2+H2O
Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
D.TiCl4+(x+2)H2O(过量)
TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制备TiO2
9.在下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.常温下c(OH﹣)/c(H+)=1014的溶液中:
K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.滴加石蕊后呈蓝色的溶液中:
K+、AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣
C.含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中:
K+、Al3+、SO42﹣、Na+
D.常温下水电离的c(H+)为1×10﹣12mol/L的溶液中:
Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
10.从下列实验事所引出的相应结论不正确的是
选项
实验事实
结论
A
其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度增大,析出硫沉淀所需的时间越短
当其他条件不变时,增大反应物浓度化学反应速率加快
B
在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
C
pH相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒发生反应
反应开始时速率相同
D
在容积可变的密闭容器中发生反应
H2(g)+I2(g)
2HI(g),把容积缩小一倍
正反应速率加快,逆反应速率也加快
11.增大压强,对已达到平衡的下列反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)+2Q(s)产生的影响是
A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动
12.下列平衡体系中,升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是
A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0
B.N2(g)+2O2(g)
2NO2(g)ΔH>0
C.C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)ΔH>0
D.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0
13.已知:
△G=△H-T△S,当△G<0,反应能自发进行,△G>0反应不能自发进行。
某反应
2AB(g)
C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,在低温下不能自发进行,则该反应的正反应的
△H、△S应为
A.ΔH<0,△S<0B.△H>0,△S>0
C.△H>0,△S<0D.△H<0,△S>0
14.25℃时,向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释至100mL后,下列说法正确的是
A.稀释后溶液pH=4
B.稀释过程中,醋酸的电离程度增大,c(H+)减小
C.稀释过程中,溶液中导电粒子的数目增加,溶液导电性增强
D.向稀释后的溶液中再加入10mLpH=11的NaOH溶液,酸与碱恰好完全反应
15.25℃时,浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是
A.两溶液的pH相同B.两溶液的导电能力相同
C.由水电离出的c(OH-)相同D.中和等物质的量的NaOH溶液,消耗两溶液的体积相同
16.某温度下,水的离子积Kw=1×10-13。
在该温度下,pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合溶液的pH=10,若混合溶液的体积等于混合前溶液体积之和,则强碱与强酸的体积比是
A.1﹕9B.9﹕1C.11﹕1D.1﹕11
17.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.25℃,NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
B.25℃,pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)
C.相同pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:
c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)
D.0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.lmol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液:
2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
18.25℃,用0.1mol/LHCl溶液滴定10.0mL0.1mol/LNa2CO3溶液,所得滴定曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.当V=0时:
c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B.当V=5时:
c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C.当V=10时:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D.当V=a时:
c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
19.在一定温度,将0.4molA(g)和0.2molB(g)充入1L的恒容密闭容器发生反应:
2A(g)+B(g)
xC(g)(x是化学计量数),达平衡时测得C(g)的浓度为0.060mol/L,B(g)的物质的量为0.14mol。
下列说法中正确的是
A.x=2
B.达平衡时A的转化率为40%
C.该温度下该反应的化学反应平衡常数K=1
D.反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为5:
4
20.将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
I2(g)+H2(g)
2HI(g)ΔH<0并达到平衡。
HI的体积分数随时间的变化如表格所示:
HI体积分数
1min
2min
3min
4min
5min
6min
7min
条件I
26%
42%
52%
57%
60%
60%
60%
条件II
20%
33%
43%
52%
57%
65%
65%
下列说法中正确的是
A.在条件I下,该反应的平衡常数K=10
B.在条件I下,从开始反应至5min,用H2表示的反应速率为0.10mol/(L·min)
C.在条件II下,到达平衡时,I2(g)的转化率为81.25%
D.与条件I相比,为达到条件II的数据,可能改变的条件是降低压强
攀枝花市第十二中学校2019届17-18(上)第二次月考化学答题卡
第I卷选择题答案(非选择题共40分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、(本大题包括21、22、23题,共18分)
班级
姓名
座位号
21.(3分)写出以下实验的实验现象:
(1)在H2O2溶液中加入少量MnO2。
(2)将密封有NO2的玻璃球浸泡在冰水中。
(3)将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液,放置一段时间。
22(6分)写出下列反应的离子方程式。
(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸
(2)在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液,沉淀变为红褐色
(3)Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液中
23.(9分)按要求回答下列问题:
(1)已知:
1mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ
H2(g)
Cl2(g)
HCl(g)
436
243
431
则:
H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)ΔH=kJ/mol
(2)已知:
乙醇C2H6O的燃烧热为1411.0kJ/mol,则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为
(3)在200℃、101kPa时,H2与碘蒸气作用生成2molHI气体,放出14.9kJ的热量。
热化学方程式可表示为。
(4)已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)
H2O(l) ΔH3=-44.0kJ/mol
甲醇CH3OH燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是。
三(本大题包括24、25题,共24分)
24.(14分)
(1)25℃时,物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液:
①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液。
依据数据判断pH由大到小的顺序是。
(2)清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是:
将水瓶中的水垢用碳酸钠饱和溶液浸泡后加水冲洗,再加入盐酸即可,请写出上述反应的化学方程式:
、。
(3)Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故,请设计简单的实验事实证明之
。
(4)电离平衡常数(用K表示)是一种平衡常数。
电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。
25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:
化学式
HF
H2CO3
HClO
电离平衡常数(K)
7.2×10-4
K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
3.0×10-8
氢氟酸的电离方程式为,次氯酸电离平衡常数的表达式为。
(5)25℃时,pH=3的HF溶液中,未电离的氟化氢物质的量浓度为mol/L。
25.(10分)现有含FeCl2杂质的CuCl2·2H2O晶体,为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:
已知:
Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH,见下表:
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
9.0
6.7
请回答下列问题:
(1)得到溶液II,需加入氧化剂X,加入氧化剂X的目的是。
最适合作氧化剂X的是(填编号)。
A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4
(2)加入试剂Y,调节溶液的pH范围是。
下列中不适合作试剂Y的是(填编号)。
A.CuOB.Cu(OH)2C.CuCO3D.氨水
(3)由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是,过滤,洗涤,干燥。
(4)已知:
某难溶物M(OH)3的Ksp=1×10-35。
若要使M3+沉淀完全,溶液的pH最小为。
四、(本大题包括26、27题,共18分)
26.(10分)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。
常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
(1)酸碱中和滴定——用0.1000mol/LHCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度(用酚酞作指示剂),做了三组平行实验,数据记录如下:
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol/LHCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
25.01
2
25.00
1.56
26.56
3
25.00
0.21
25.20
计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (小数点后保留四位)。
(2)氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定,葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
注:
实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2;滴定过程中发生的反应是:
I2+SO2+2H2O
2HI+H2SO4
①滴定时,I2溶液应装在 (“酸”或“碱”)式滴定管中,判断滴定终点的方法是:
当滴入最后一滴碘溶液时,溶液由 ,且保持30s不变。
②实验消耗标准I2溶液25.00mL,所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g/L。
③下列情形会造成测定结果偏高的是 。
A.滴定持续时间稍长,溶液中部分HI被空气氧化B.滴定前平视,滴定后俯视
C.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未润洗
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
(3)沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是 (填选项字母)。
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10-10
5.35×10-13
1.21×10-16
1.12×10-12
1.0×10-12
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
27.(8分)在三个容积均为1.0L的在恒容密闭容器中充入物质,发生反应:
A(g)+B(g)
2D(g)所得实验数据如下表:
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol.L-1
平衡时物质的量浓度/mol.L-1
c(A)
c(B)
c(D)
c(D)
Ⅰ
400
0.20
0.20
0
0.080
Ⅱ
600
0.40
0.10
0
a
Ⅲ
600
0
0
0.40
0.20
请回答下列问题:
(1)该反应的正反应是吸热反应。
判断的理由是。
(2)在容器Ⅱ中,平衡时D物质的量浓度a=mol/L
(3)在保持容器Ⅲ的实验条件下,若起始时,A为0.40mol/L、B为0.20mol/L、D为0.40mol/L,则达平衡时A的物质的量浓度为多少?
(请写出解题过程)
攀枝花市第十二中学校2019届17-18(上)第二次月考化学答题卡
第I卷选择题答案(非选择题共40分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
A
A
D
D
A
C
A
B
C
C
B
B
D
A
D
B
D
C
二(本大题包括21、22、23题,共18分)
21(3分)
(1)产生大量无色气体(1分)
(2)气体颜色会变浅(1分)
(3)溶液变为蓝色(1分)
22(6分)
(1)S2O32-+2H+
S↓+SO2↑+H2O(2分)
(2)3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)
2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)(2分)
(3)Mg(OH)2+2NH4+
Mg2++2NH3·H2O(2分)
23(9分)
(1)-183(2分)
(2)C2H6O(g)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1411.0kJ/mol(2分)
(3)H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol(2分)
(4)2CH3OH(l)+2O2(g)
2CO(g)+4H2O(l)ΔH=-885.6kJ/mol(3分)
三(本大题包括24、25题,共24分)
24(14分)
(1)①>④>②>③(2分)
(2)CaSO4(s)+CO32-(aq)
CaCO3(s)+SO42-(aq)(2分)
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑(2分)
(3)取少量碳酸钠溶液,滴加1-2滴酚酞,溶液变红。
再滴加氯化钙溶液,产生白色沉淀,红色消失。
(2分)
(4)HF
H++F-(2分)K=c(H+)·c(ClO-)/c(HClO)(2分)
(5)1.4×10-3(2分)
25.(10分)
(1)将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离(1分)C(1分)
(2)3.2-4.7之间(2分)D(2分)(3)蒸发浓缩,冷却结晶(2分)(4)4(2分)
四(本大题包括26、27题,共18分)
26(10分)
(1)0.1000mol/L(2分)
(2)①酸(1分)无色变为蓝色(1分) ②0.16 (2分)③CD(2分)
(3)D(2分)
27.
(1)若温度相同时,容器Ⅰ、Ⅲ中充入的物质是等效的,达平衡时D物质的浓度相同,但是实际上容器Ⅲ温度高且达平衡时D物质的浓度大于容器Ⅰ,说明温度升高,平衡向正反应方向移动,故正反应为吸热反应。
或由表中数据可得400K时该反应的平衡常数
,600K时平衡常数
,可知温度越升平衡向正反应方向移动,故正反应为吸热反应。
(2分)
(2)0.16(2分)
(3)解:
由表中容器Ⅲ的数据可得:
反应A(g)+B(g)
2D(g)的平衡常数
起始时,A为0.40mol/L、B为0.20mol/L、D为0.40mol/L
∵
<
∴反应向生成D的方向进行(2分)
设达平衡时发生转化的A物质的量浓度为x
A(g)+B(g)
2D(g)
起始浓度(mol/L)0.400.200.40
转化浓度(mol/L)
平衡浓度(mol/L)
(1分)
解得:
(2分)
∴达平衡时D的浓度为
(1分)
答:
在保持容器Ⅲ的实验条件下,若起始时,A为0.40mol/L、B为0.20mol/L、D为0.40mol/L,则达平衡时A的物质的量浓度为0.36mol/L。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 四川省 攀枝花市 第十二 中学 学年 调研 检测 化学试题