复分解反应专题训练.docx
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复分解反应专题训练
复分解反应专题训练
复分解反应训练
复分解反应的定义:
发生反应的条件:
一、典型离子之间反应:
(一)有水生成的反应本质:
H++OH-=H2O
(1)酸与碱反应的本质。
(2)H+与OH-不能共存。
练习:
写出下列方程式:
Cu(OH)2+HCl==Al(OH)3+HCl==
Cu(OH)2+H2SO4==Mg(OH)2+HNO3==
(二)有气体生成的反应本质:
在复分解反应中只有酸与碳酸盐的反应产生气体。
2H++CO32-=H2O+CO2↑
(1)酸与碳酸盐反应的本质。
(2)H+与CO32-不能共存。
CaCO3+HCl==Na2CO3+HCl==
Na2CO3+H2SO4==
(三)碳酸根离子的检验:
1.2H++CO32-=H2O+CO2↑:
2.Ca2++CO32-=CaCO3↓
Na2CO3+Ca(OH)2==Na2CO3+HCl==
二、判断下列反应能否发生,能,写方程式并说明理由,不能也要说明理由。
例:
NaOH+HCl,能,因为有水生成。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2SO4+BaCl2,能,因为有沉淀生成。
Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
Na2CO3+H2SO4,能,因为有水和气体生成。
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCl2和KNO3,不能,因为无水、气体和沉淀生成。
1.Na2CO3+BaCl22.MgSO4+KOH
3.NaCl+KNO34.HCl+CaCO35.Cu(OH)2+HNO36.NaCl+Ca(OH)2
7.HCl+Mg(OH)28.Na2SO4+K2CO3
9.硫酸铜与氯化钡10.氯化铁与硫酸
11.碳酸钡与盐酸12.氢氧化镁与盐酸13.氢氧化钾与氯化铁14氢氧化钡与碳酸钠
三、.巧解中考“共存”问题
(一)物质共存问题
物质共存问题就是我们常讲的两种或两种以上的不同物质,能否在同一溶液中共存的问题,有时也理解为它们间能否发生复分解反应。
例1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是()
A.、NaOHHNO3BaCl2B.、Na2SO4MgCl2KOH
C.、Na3CO3K2SO4HClD.、H2SO4NaClCu(NO3)2
(二)离子共存问题:
就是我们常讲的两种或两种以上的不同离子,能否在同一溶液中共存
的问题,由于不是具体的物质,有的学生就感到迷惑。
例2、下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是()。
A.H+SO42-Ba2+NO3-B.Ca2+H+NO3-Cl-C.Mg2+K+NO3-Cl-D.K+Na+Mg2+SO42-
(三)在某种条件下共存的问题:
就是某些物质或离子在特定条件下能否共存的问题,解题时既要考虑某些物质或离子能不能在特定条件下存在,又要考虑这些物质或离子能不能共存。
如:
例3、下列各组离子,能在酸性溶液中大量共存的是()
A.Cl-、K+、NO3-、Cu2+B.Ba2+、Cl-、SO42-、Na+
C.Na+、OH-、CO32-、K+D.NO3-、Na+、SO42-、K+
例4、下列各组物质能在PH=1的溶液中大量共存,且得到无色透明溶液的是()。
A、BaCl2NaNO3KOHMgCl2B、Na2CO3NaClKNO3NH4Cl
C、Cu(NO3)2NaClH2SO4KNO3D、ZnSO4Mg(NO3)2NaNO3KCl
氢氧化钠变质的知识归纳
1、氢氧化钠变质的原因:
敞口放置与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸钠。
化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、检验氢氧化钠是否变质的方法:
(分别滴加酸、碱、盐溶液,各为一种方法)
①取少量样品于试管中,滴加过量稀盐酸(或者稀硫酸),如果产生气泡,说明已变质。
原理:
碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体;而氢氧化钠与酸反应无明显现象。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑;
NaOH+HCl=NaCl+H2O
②取少量样品于试管中,滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液),如果产生白色沉淀,说明已变质。
原理:
碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,而氢氧化钠与氢氧化钙不反应,无明显现象。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;NaOH+Ca(OH)2≠
③取少量样品于试管中,滴加氯化钡稀溶液(或者硝酸钙、氯化钙、硝酸钡的稀溶液)
原理:
碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,而氢氧化钠与氯化钡不反应,无明显现象。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ;NaOH+BaCl2 ≠
3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法:
取少量样品于试管中,滴加足量的CaCl2溶液(或或或),再滴加少量酚酞溶液,如果溶液变红色,说明溶液部分变质;如果溶液呈无色,说明氢氧化钠完全变质。
原理:
氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性,滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠,这时会产生白色沉淀,然后滴加酚酞溶液,如果溶液呈红色,说明溶液呈碱性,有未变质的氢氧化钠,部分变质。
如果溶液不变红,说明没有氢氧化钠了,完全变质了。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (注意:
除去碳酸钠时,不能用氢氧化钙,因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠,会干扰对氢氧化钠的检验。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 同样不能用酸出去碳酸钠,原因是)
4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量氢氧化钙溶液,然后过滤,就得到氢氧化钠溶液,再蒸发,就得到氢氧化钠固体。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(注意:
①不能选用盐酸或硫酸等酸液,因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应,而且会生成NaCl或Na2SO4,引入了新的杂质。
②不能用氯化钙等盐溶液,因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl,引入了新的杂质。
)
例题1、一天,实验助手小娟走进实验室,和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备,走到某组的时候,看到了一个不和谐的“音符”,如图:
(1)此情此景你首先想到的是它可能变质了,该变质反应的化学方程式为_______________________________。
(2)围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题,小娟利用实验室的三种试剂(氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。
①验证该溶液已经变质。
你认为小娟所加的试剂是 。
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH,请你帮助小娟完成以下探究方案:
探究目的
探究步骤
预计现象
除尽溶液中的
①取少量溶液于试管中,滴加足量的_________试剂
有白色沉淀产生
证明溶液中尚存NaOH
②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液
_____________________
(3)通过上述探究,说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质,故应_________保存。
例题2、某同学做中和反应实验时,将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,意外看到有气泡产生,在确认药品没错,只是在瓶口发现有白色粉末状物质后,该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴氢氧化钠溶液变质的原因是
⑵利用与上述实验不同的原理,该同学又设计了一个实验,再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴加___
该氢氧化钠溶液已变质
⑶该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质?
实验步骤
实验现象
实验结论
该氢氧化钠溶液_______变质
写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式
⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液?
简述实验步骤。
计算专题
1、造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放。
为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49g。
计算废水中氢氧化钠的质量分数。
2、将100g氯化钾样品(含有碳酸钾)加入50g盐酸中完全反应,气体全部逸出,得到145.6g溶液。
则:
(1)产生的气体质量为________g。
(2)计算样品中氯化钾
的质量分数。
3、将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液,向其中加入一定质量的硫酸铜溶液,恰好完全反应,所得混合物总质量为109.8g(铜的相对原子质量为64)。
计算:
(1)反应产生沉淀的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
【选做】为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验,反应的化学方程方程式为:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
实验数据如下表:
编号
第1次
第2次
第3次
所取固体样品的质量/g
7
5
5
加入氯化钙溶液的质量/g
50
50
75
反应后生成沉淀的质量/g
4
4
4
完成下列计算:
(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少?
(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少?
(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少?
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- 复分解反应 专题 训练