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2高三下开学考试化学
江苏省扬州中学2016—2017学年第二学期开学检测
高三化学试卷2017.2
可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32Fe56Cu64I127
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。
为保护和改善大气环境,下列做法不应该提倡的是
A.开发生物质能替代化石燃料B.向高空排放金属冶炼产生的粉尘
C.用催化转化技术处理汽车尾气D.大力推广生产和使用无氟冰箱
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.硫离子的结构示意图:
B.质子数和中子数均为6的碳原子:
C.氢氧化钠的电子式:
D.2-丙醇的结构简式:
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1molCl2与足量石灰乳反应,转移电子的数目为0.2NA
B.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
C.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NA
D.标准状况下,11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA
4.下列说法正确的是
A.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
B.用铝制容器盛放浓硝酸,是因为铝和浓硝酸不反应
C.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,起消毒杀菌的作用
D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多
5.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.
=1×10-12的溶液:
K+、NH4+、MnO4-、HCO3-
B.滴入甲基橙变红色的溶液:
Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
C.澄清透明的溶液中:
Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-
D.0.10mol·L-1KI溶液:
Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
6.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用装置甲收集SO2并验证其漂白性
B.用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成
C.用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液
D.用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚,反应后分液
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Na2SiO3溶液中加入盐酸:
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B.Cu与FeCl3溶液的反应:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀:
Ag++I-=AgI↓
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
8.下表所列各组物质中,物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是
物质
选项
甲
乙
丙
A
SO2
SO3
H2SO4
B
NH4Cl
NH3
NO
C
Na
NaOH
NaCl
D
Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有7个电子,Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半,Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。
下列叙述正确的是
A.Y的离子半径比X的离子半径大
B.化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键
C.Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
Z、W、X
10.某浓差电池的原理示意如图所示,该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
下列有关该电池的说法正确的是
A.电子由X极通过外电路移向Y极
B.电池工作时,Li+通过离子导体移向b区
C.负极发生的反应为:
2H++2e-=H2↑
D.Y极每生成1molCl2,a区得到2molLiCl
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.常温下,C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
B.合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率
C.电解冶炼铝时需定期更换阳极的石墨电极
D.25℃时,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀释,
逐渐增大
12.阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物,它的一种合成路线如下:
下列说法正确的是
A.化合物甲的分子式为C8H8O2N
B.阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子
C.一定条件下,化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应
D.阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.检验淀粉是否完全水解:
取少量水解液于试管中,加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,看是否有砖红色沉淀生成
B.提纯混有少量CaCl2的NaCl固体:
将固体配成溶液,加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全,过滤,再向滤液中加入稍过量盐酸,蒸发结晶
C.制取少量乙酸乙酯:
向试管中加入浓硫酸,再加入无水乙醇,冷却后加入冰醋酸,加热,将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中
D.验证炭与浓硫酸反应产生的CO2:
将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中,观察是否有白色沉淀生成
14.已知:
乙二酸(H2C2O4)是二元弱酸。
向10mL0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中逐滴加入amL0.1mol·L-1盐酸(混合前后溶液体积变化可忽略)。
下列说法正确的是
A.当a=5时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
B.当a=10时,c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C.当a=15时,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.04mol·L-1
D.当a=20时,c(Na+)=c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)
15.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH,CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.该反应的ΔH<0
B.氢碳比:
①<②
C.在氢碳比为2.0时,Q点v(正) D.若起始时,CO2、H2的浓度分别为0.5mol·L-1和1.0mol·L-1,则P点对应温度的平衡常数的值为512 非选择题 16.(12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。 其主要流程如下: 注: 反应Ⅰ的化学方程式为FeCuS2+S===FeS2+CuS,FeCuS2中的S化合物价为-2价。 反应Ⅱ滤液的主要成分为CuCl 。 (1)为使反应Ⅰ充分进行,工业上可采取的措施是______________________________;反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为_______。 (2)反应Ⅱ的离子方程式为________________________________。 (3)反应Ⅲ通入空气的目的是____________________________。 一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其原因是________________________。 (4)以黄铜矿(主要成分FeCuS2)为原料制备铜,也可以采用“火法熔炼工艺”。 “火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序,是在高温下通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeO)和SO2,该反应的化学方程式为________________________________。 17.(16分)下图是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图: 回答下列问题: (1)A→B的化学方程式为____________________________________。 (2)B中含氧官能团的名称为____________;C分子中手性碳原子数目为________个;D→E的反应类型为________。 (3)E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐,该无机盐中的阳离子为________。 (4)比F少1个碳原子的同系物X有多种同分异构体,其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为(写出任意一种)________。 ①属于芳香族化合物;②不能发生银镜反应,但能发生水解反应;③分子中有4种不同化学环境的氢原子。 (5)改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2甲基-1-丙醇、苯为原料合成的,产率和原子利用率都比较高。 试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。 合成路线流程图示例如下: H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 已知: 18.(12分)用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下: 已知: “还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应Ⅰ如下: 2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+ (1)“还原”时,pH不宜过高的原因是___________________,“还原”时反应Ⅱ中硫元素被氧化至最高价,写出该反应的离子方程式: ______________________________。 (2)实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2: 7。 计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量(溶液体积变化忽略不计),则“还原”后Fe2+的浓度为______________________mol·L-1。 离子 离子浓度(mol·L-1) 还原前 还原后 SO42- 3.20 3.50 Fe2+ 0.15 (3)称取23.52g新制莫尔盐,溶于水配成溶液并分成两等份。 一份加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g;另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗溶液的体积为25.00mL。 试确定莫尔盐的化学式(请给出计算过程)。 19.(14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染,清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。 已知: ①Fe2O3(s)+3CO(g)Fe(s)+3CO2(g);ΔH=-25kJ/mol ②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH=-47kJ/mol ③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);ΔH=+17kJ/mol (1)试计算反应: FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的ΔH=________。 (2)已知1092℃时 (1)中反应的平衡常数为0.35,在1L的密闭容器中,投入7.2gFeO和0.1molCO加热到1092℃并保持该温度,反应在t1时达平衡。 ①t1时反应达平衡后,CO气体的体积分数为________。 ②反应 (1)在一定条件下达到平衡,则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是_____(填字母)。 A.混合气体的密度不变 B.CO的浓度不再改变 C.v(CO)正=v(CO2)逆 D.容器内总压强不变 (3)含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。 ①K2FeO4溶于水是一个可逆的过程,放出一种无色无味气体。 其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为__________________。 ②FeO42—在水溶液中的存在形态如下右图所示,纵坐标表示分数分布。 则下列说法不正确的是________(填字母)。 A.在水溶液中,H3FeO4+和HFeO4—不能共存 B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4—的分布分数逐渐增大 C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为HFeO4—+OH-===FeO42—+H2O ③将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42—)=1.0mmol/L的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42—)的变化,结果见左上图。 该实验的目的是__________________。 ④高铁酸钾还可制作充电电池,原理为: 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,该电池充电时阳极电极反应式为。 20.(14分)一种回收并利用含碘(I-)废液的工艺流程如下: (1)“沉淀”中生成CuI的离子方程式为_______________________。 (2)CuSO4的投加量对废水中I-的去除量影响较大,不同投加量(用过量系数表示)下,反应后I-和Cu2+的浓度如图所示,则适宜的CuSO4过量系数应为_______,分析原因___________。 (3)反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物(其中铁与碘的质量比为21: 127),则加入的水的作用是__________,反应Ⅱ的化学方程式是。 (4)操作Ⅰ包括______,冰水洗涤的目的是_________。 21.(12分)下表是元素周期表的一部分,所列字母分别代表一种元素: (1)q元素位于周期表中________区。 (2)下列有关说法正确的是________(填字母)。 A.b、c、d元素的电负性逐渐增大 B.f、g、h元素的第一电离能逐渐增大 C.md2与bd2的化学性质类似,都是极性分子 D.f、g分别与e组成的物质的晶格能,前者比后者低 E.a、b、d以原子个数比2: 1∶1构成的最简单化合物分子中σ键和π键个数比为3∶1 F.ae熔沸点高于an,是因为ae分子内共价键键能大于an (3)mdn2是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。 该分子的几何构型是________;中心原子采取________杂化方式。 (4)pe2晶胞如右图所示,该晶体中e-离子的配位数为________;该晶体中p2+所采用堆积方式如下图中的________(填“a”或“b”)。 2016—2017学年第二学期开学检测 参考答案 选择题(共40分) 单项选择题: 本题包括10小题,每小题2分,共计20分。 每小题只有一个选项符合题意。 1.B2.D3.C4.A5.C6.D7.A8.B9.C10.D 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.AC12.C13.B14.BC15.AD 非选择题: 16.(12分) (1)粉碎固体等 0.1mol; (2)CuS+4Cl-+Cu2+===S+2CuCl (3)使反应Ⅱ生成的+1价铜离子被氧化成+2铜离子; 硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度 (4)2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO 17.(16分) (1) (2)羰基(1分);1;消去反应;(3)NH4+; (4) ; (5)(5分) 18.(12分) (1)pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低 FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+ (2)3.30(3分)(3)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(5分) 根据题意,n(SO42-)=13.98g÷223g/mol=0.06mol, 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 61 n(Fe2+)0.2000mol•L-1×0.025L, 所以n(Fe2+)=0.005mol×6=0.03mol, 根据电荷守恒: n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-),n(NH4+)=0.06mol, n(H2O)= =0.18mol, n(SO42-): n(Fe2+): n(NH4+): n(H2O)=0.06mol: 0.03mol: 0.06mol: 0.18mol=2: 1: 2: 6,所以莫尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O[或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]。 19.(14分) (1)+10.3kJ/mol (2)①0.74 ②A、B、C (3)①4FeO42—+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑②A、B ③探究温度变化对FeO 浓度的影响(或探究相同时间内不同温度下FeO42—浓度的大小变化) ④Fe(OH)3-3e-+5OH-===FeO42—+4H2O 20.(14分) (1)2Cu2++2I-+SO32—+2H2O=2CuI↓+SO42-+2H+ (2)1.1小于1.1则I-去除率较低,大于1.1又会引入较多的重金属离子Cu2+ (3)催化剂Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑ (4)蒸发(或加热)浓缩、冷却结晶、过滤 除去表面可溶性杂质,同时减少KI的溶解损失(或防止KI的氧化) 21.(12分) (1)ds; (2)A、D、E;(3)三角锥形 ;sp3;(4)4 b
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