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完整word人教版高中化学必修一练习题
必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题(共10小题,每小题3分,共30分。
)1.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是出于实验安全考虑的是
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯
2.
实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒,其用玻璃棒的作用是
C、15:
2
15、在1L溶有0.1molNaCI和0.1molMgCl2的溶液中,c(CI—)为(
未选不得分)
11.下列说法正确的是
A.摩尔是七个基本单位之一,符号为molB.1mol任何物质都含有6.02X023个分子
C.标准状况下,任何气体的摩尔体积为22.4L/mol
D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量
13.下列叙述正确的是
A.相同条件下,相同体积的气体,其气体分子物质的量也相等
B.相同条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.相同条件下,若物质的量相同的物质,则它们所含的体积也相同
D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量也相等
14.下列实验操作中叙述正确的是
A.萃取操作实验试经常用的仪器是:
分液漏斗
B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用
D.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
15.下列说法正确的是(Na表示阿伏加德罗常数的值)
A.1molH2中含有的电子数为2NaB.标准状态下,1mol水所含的氧原子数为1Na
C.常温常压下,28g氮气所含的原子数为2NaD.2g氢气所含的氢原子数为Na
16.下列溶液中,C「的物质的量浓度与50mL1moI/LAICI3溶液中C「物质的量浓度相等是
A.150mL3moI/LKCI溶液B.75mL1.5moI/LMgCI2溶液
C.50mL1moI/LNaCI溶液D.50mL2moI/LAICI3溶液
三、填空题(共40分)
实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;
溶解时:
过滤时:
简要计算题:
(1)0.2molH2O中,含有氢原子的物质的量为多少?
它有多少个分子?
(2)0.5molH2SO4含有多少摩尔氧原子?
含有多少g硫原子?
若完全电离,可电离出多少个H+?
人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题(B卷)
一、单项选择题(共10小题,每小题3分,共30分。
)
1.下列物质属于电解质的是
A.CuB.N2C.KN03D.乙醇
2.下列生产、生活中的事例不属于..氧化还原反应的是
A.金属冶炼B.石灰水粉刷墙壁C.食物腐败D.燃放鞭炮
3.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是()。
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁含有Cu2+
C.苹果汁含有OH-D.苹果汁含有Na+
5.下列反应的离子方程式不正确的是
A.锌与硫酸铜溶液反应:
Zn+Cu2+=Zn2++CuB.氢氧化钠与盐酸反应:
OH+H+=H2O
C.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2TD氯化钡与硫酸反应:
Ba2++SO42一=BaSO4j
6.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A.ZntZn2+B.H2tH2OC.CaOCa(OH)2D.CuOCu
10.在甲、乙两烧杯溶液中,含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH6种离子。
已知甲烧杯的溶液
呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是
A.Cu2+、H+、SO42
B.Na+、OH
、CO32
C.CO32「、OH
「、SO42一
D.Na+、H+、
SO42一
二、多项选择题(共
6小题,每小题
5分,共30分。
每小题至少有
2个选项正确)
11.氢气还原氧化铜:
CuO+H2
△
Cu+H2O,在该反应中
A.CuO做还原剂B.CuO做氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高
14.下列反应中,盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()。
△
A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2f+2H2OB.HCl+AgNO3AgClJ+HNO3
C.Zn+2HCl通电ZnCl2+H2fD.2HClH2f+Cl2f
15.在下列三个反应中:
①SO2+2NaOH——Na2SO3+H2O,②SO2+2H2S——3SJ+2H2O,③SO2+Cl2+
2H2O——H2SO4+2HCl,二氧化硫所起的作用()。
A、相同B、不同C、是氧化剂的作用D、是还原剂的作用
16.图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
X
Y
Z
A.
酸
含氧酸
纯净物
B.
电解质
盐
化合物
C.
胶体
分散系
物质
D.
碱性氧化物
氧化物
化合物
三、填空题(共40分)
18.(6分)从氧化还原反应的角度看,在制备下列三种气体时,盐酸起什么作用:
(填序号)
制备H2
Zn+2HCl=ZnCI2+H2f
盐酸起
作用
制备Cl2
MnO2+4HCl=MnCl2+2H?
O+Cl2?
盐酸起
作用
制备CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?
盐酸起
作用
A.氧化剂
B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂
D.1
既不是氧化剂也不是还原剂
19•我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:
S+2KNO3+3C=K2S+N2f+3CO2仁该反应中还原剂是,氧化剂是。
20.
(1)请用双线桥画出得失电子的情况,并指明该反应的氧化剂、氧化产物、以及被氧化的物质
嵩温
1C+H2O^^=CO+H2②2Na+2H2O=2NaOH+H2?
人教版必修1第三章《金属及其化合物》测试题
一、单项选择题(共10小题,每小题3分,共30分。
)
1.下列物质中,属于合金的是
A.青铜B.明矶C.水银D.刚玉
2•下列金属在一定条件下能够与水反应,且生成金属氧化物的是
A.KB.MgC.FeD.Cu
3•下列氧化物投入稀盐酸中,能形成无色透明溶液的是
A.MgOB.CuOC.Fe2O3D.FeO
4.下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是
A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝在化学反应中容易失去电子,是氧化剂
C.铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应
5.下列关于钠的化合物的叙述错误..的是
A.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B.过氧化钠与水反应放出氢气
C.碳酸钠进行焰色反应,火焰呈黄色D.碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色
6.钠与水反应时产生的各种现象如下:
①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐
渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.稀盐酸滴在石灰石上:
B.氯化铝溶液加入过量氨水:
C.铜与硝酸银溶液反应:
D.碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸:
CO32-+2H+=CO2T+H2O
AI3++3OH-=Al(OH)3JCu+Ag+=Ag+Cu2+HCO3-+H+=CO2I+H2O
8.0.05mol金属钠投入足量水中,反应后生成气体的质量为
A.0.025gB.0.05gC.0.25gD.0.5g
9.镁铝合金与盐酸完全反应后,加入过量的氢氧化钠溶液,最后的结果是
A.没有沉淀物生成
B.只有氢氧化铝沉淀生成
10.
A.Fe2O3;Fe(OH)3
C.Fe(OH)2;FeO
把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。
过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为
B.Fe(OH)3;Fe2O3
D.Fe(OH)2;Fe(OH)3;FesO4
、多项选择题(共6小题,每小题5分,共30分。
每小题至少有2个选项正确,少选且正确得2分,错选、
未选不得分)
11.下列有关说法正确的是
A.铁红可用作红色涂料B.小苏打可用于治疗胃酸过多
C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.高压钠灯透雾性强,可用于公路两旁的照明灯
12.铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是
A.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应
C.不锈钢是铁合金,只含金属元素D.纯铁的硬度和强度均低于铁合金
13.下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是
A.热稳定性:
W2CO3>NaHCO3B.碱性:
Na2CO3vNaHCO3
C.水中的溶解度:
Na2CO3vNaHCO3D.Na2CO3与NaHCO3可相互转化
14.将过氧化钠投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是
A.有无色气体产生B.没有沉淀生成
C.有红棕色沉淀生成D.有白色沉淀生成
15.下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是
A.用酒精可以从碘水中萃取碘B.Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去
C.Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯
D.NaCl中混有难溶于水的杂质可用蒸发、结晶的方法分离
16.下列操作中,溶液的颜色发生变化的是
A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
第二部分非选择题(共40分)
三、填空题(共40分)
17•(12分)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),写出除去杂质的化学方程式。
离子反应练习
A、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4J+2HNO3B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4J+2NaCl
C、BaCO3+H2SO4=BaSO4J+H2O+CO2TD、BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HC1
列离子方程式中正确的是()
A.稀硫酸滴在铁片上:
2Fe+6H+=2Fe3++3出T
C.金属镁与盐酸反应:
Mg+HCl=Mg2++CI+H2TD.碳酸钙溶于稀硝酸:
列离子方程式书写不正确的是(
A.已知:
2Na+2H2O=2NaOH+H2f则它的离子反应方程式为:
Na+2H2O=Na++2OH+H2T
B.铁粉投入到硫酸铜溶液中Fe+Cu2+=Fe2++CuC.澄清石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是()
B.
A.NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
Ba2+、K+、CO32—、NO3—
10.在溶液中能大量共存的一组离子是(
12、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(
C、SO42-、Cl-、Ca2+、Mg2+D、Ba2+、K+、CO32-、Cl-
13、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()
5.向装有碘水的试管中加CCI4振荡,静置后,你观察到的现象是()
A•上层几乎无色,下层紫红色B•上层紫红色,下层几乎无色
C•上层几乎无色,下层橙色D•不分层,紫红色
8.现有AICI3溶液,滴加下列哪种溶液能得到最多AI(OH)3白色沉淀()
A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水
11.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是()
A.空气.硫酸铜.硫酸B.水.空气.纯碱
C.氧化铁.胆矾.熟石灰D.硝酸.食盐水.烧碱
12.下列物质中属于电解质的是()
A.NaCI溶液B.CO2C.熔融NaOHD盐酸
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Cu2++20H-==Cu(OH)2J
14.
关于Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反应说法正确的是()
16.下列有关钠的叙述正确的是(
⑤钠原子的最外层上只有一个电子,所以在化合物中钠的化合价显+1价
A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤
18.为检验某FeSO4溶液是否变质,可向溶液中加入()
A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.酚酞
20.下列图中,能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到Al2(SO4)3溶液中,产生沉淀的质量W与加入Ba(OH)2溶液的体积V关系的是()
二、双项选择题(本大题共5小题,每小题3分,共15分。
每小题只有2个选项正确,多选、错选、未选均不得分,只选一个答案且正确的给2分。
)
21.下列有关说法正确的是()
A.FeO可用作红色油漆和涂料B.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.将Na2O2投入FeCl2溶液有红褐色沉淀生成
22.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()
A.Mg"、HSC「、OH一B.K+>Cu"、NO3、SO2
C.Na*、OH「、C「、CO2D.Na+>Ba"、CO3、NO3
23.下列反应能用离子方程式:
CO32一+2H+===CO2f+HO表示的是()
A.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2f+HOB.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2f
C.K2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2f+HOD.BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+CO2f+HO
24.下列叙述正确的是()
B.1molH2SO4的质量是98g/mol
D.H2SO4的摩尔质量为98g
A.0.5molO2中约含有6.02杓23个O原子
C.标准状况下,1molCO2的体积约为22.4L
25.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在
聶温
一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
Al2O3+N2+3C2AIN+3CO下列叙述正确的是()
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN,N得到6mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为—3D.Al2O3的熔点较低,不能做耐高温材料和耐火材料
第H卷(非选择题共45分)
三、非选择题(4题,共45分)
26.(10分)硫酸镁溶液在医学上可用于导泻、利胆及局部消肿等。
某学生配制100mL0.2mol/L
MgSO4溶液时有如下操作。
ABCDEF
(1)上述操作的正确顺序应该是ttttt(填写编号);
(3)实验结束后发现该生所配溶液浓度偏大,请写出一条可能的原因:
;_
(5)若检验某一溶液中是否含有SO42-,应如何操作?
。
27.(10分)“比较”是化学研究的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题:
已知在一定条件下,过氧化钠
几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
女口:
①2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2;②Na2O2+CO==Na2CO3
(1)反应①中的氧化剂是;还原剂是;
(2)试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3(g)反应的化学方程式:
、?
(3)当1mo|SQ(g)参加反应时,转移电子的物质的量为mol;
(4)通过比较可知:
在氧化物中,当非金属元素处于(填“最低”、“中间”或“最高”)价时,其氧化物与过氧化钠反应就有02生成。
28.(12分)把5.4gAl放入NaOH溶液中,铝完全反应。
计算:
(1)求5.4gAl的物质的量;
(2)若反应完溶液体积为100mL,求偏铝酸钠溶液的浓度;
(3)求生成H2的体积(标准状况下)。
29.(13分)请填写有关实验现象及对应的离子方程式(若非离子反应,则写化学方程式)
实验内容
预测可能观察到的实现现象
对应的离子方程式(若非离子反应,则写化学方程式)
1.向盛有2mLNa2CO3溶液的试
管加入2mL稀盐酸。
2.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH
至过量。
3.往FeSOt溶液逐滴滴入一定量的NaOH溶液,并放置一段时间。
1、不用其他试剂,能将下列各组中的溶液逐滴加以鉴别的是
A.Na2CO3溶液和稀盐酸B.NaHC03溶液和稀盐酸
C.AICI3溶液和NaOH溶液D.澄清石灰水和NaHCO3溶液
[解析]A项:
二者相混合时,由于混合的方式不同将会产生不同的现象,将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液
中,开始时并无气泡产生,因为反应分步进行•(:
(匸+H+===|HCQ;|.若将Na2CO3溶液逐滴加入到稀
盐酸中,由于盐酸过量,一开始有气泡,反应:
」+2H+===CO2f+H2O.B项:
二者混合时,无论NaHCO3滴入盐酸中,还是盐酸滴入NaHCO3溶液中,现象相同,故不能鉴别•[答案]AC
2、适量CO2通入含0.8gNaOH的碱溶液中,将所得的溶液在减压、低温下蒸干后得到1.37g固体物质,则该
固体物质的成分是()
A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3、NaHCO3D.Na2CO3、NaOH
阳*j;_L
[解析]n(NaOH)==0.02mol.。
若CO2与NaOH恰好完全反应生成Na2CO3,则m(Na2CO3)=-x0.02
molx106g/mol=1.06g;若CO2与NaOH恰好完全反应生成NaHCO3,贝Um(NaHCO3)=0.02molx84g/mol=1.68g,因1.06<1.37<1.68,故固体物质的成分是Na2CO3和NaHCO3的混合物.
3、向100mL3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应,测得最后溶液的pH>7.
(1)此时溶液的溶质如果是单一成分,可能是
(2)在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸,所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关
jtf
系如图所示:
°
KID2(103fl0和IKI伽山ml
1加入盐酸200mL之前,无气体产生,写出OA段发生反应的离子方程
2②产生的CO2在标准状况下的体积为mL.
解析:
(1)CO2与NaOH溶液发生反应可能为:
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CO2+NaOH===NaHCO3
因NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均呈碱性,则溶液中的溶质可能是Na2CO3或NaHCO3.
n(H+)=
⑵由AB段产生气体可知发生反应的离子方程式为:
HCO+H+===C02f+H20,此段消耗的
1mol/LX0.1L=0.1mol,故溶液中n(CO)=n(HCO)=0.1mol.
1OA段CO消耗0.1molH+,OH—消耗0.1molH+.
3V(CO2)=0.1molX22.4L/mol=2.24L
答案:
(1)Na2CO3或NaHCO3
⑵①H++OH—===H2O;CO+H+===HCO
22240
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