题型11常见的酸与碱重庆市中考化学题对题提分狂练解析版.docx
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题型11常见的酸与碱重庆市中考化学题对题提分狂练解析版
2021年重庆市中考化学“题对题”提分狂练
题型11:
常见的酸和碱
1.下列生活中常见的物质,呈碱性的是()
物质名称
牙膏
胡萝卜
橘子
食醋
pH
8-9
6-7
3-4
2-3
选项
A
B
C
D
【答案】A
【解析】当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;据此进行分析判断。
A.牙膏的pH为8-9,大于7,显碱性,故选项正确。
B.胡萝卜的pH为6-7,小于7,显酸性,故选项错误。
C.橘子的pH为3-4,小于7,显酸性,故选项错误。
D.食醋的pH为2-3,小于7,显酸性,故选项错误。
故选:
A。
2.下列水果中酸性最强的是()
A.
菠萝pH=4.1B.
木瓜pH=5.5
C.
草莓pH=3.2D.
柠檬pH=2.3
【答案】D
【解析】解:
当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,柠檬的pH最小,酸性最强。
当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强;pH=7时,溶液呈中性。
故选:
D。
3.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红色,但物质本身不属于酸()
A.CaOB.CO2C.H2SO4D.Ca(OH)2
【答案】B
【解析】依据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,据此进行分析判断。
A.CaO与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能使紫色石蕊试液变蓝,故错误;
B.二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红,二氧化碳本身不是酸,故正确;
C.硫酸是酸,显酸性,能使石蕊试液变成红色,故错误;
D.Ca(OH)2呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝,故错误。
4.“雪碧“是一种无色的碳酸饮料,将少量”雪碧“滴入紫色石蕊试液中,然后现加热,溶液颜色的变化是()
A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变
C.先变无色后变红D.先变红后变紫
【答案】D
【解析】“雪碧”中含有二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸可以使紫色石蕊试液变红,但是碳酸不稳定,加热又分解生成水和二氧化碳,所以石蕊先变红后变成紫色,故D符合题意。
故选D。
5.下列物质的名称、俗名与化学式一致的是()
选项
名称
俗名
化学式
A
氢氧化钠
烧碱
NaOH
B
碳酸氢钠
苏打
NaHCO3
C
氢氧化钙
熟石灰
CaO
D
乙醇
酒精
CH3COOH
【答案】A
【解析】A.NaOH读作氢氧化钠,俗名火碱烧碱苛性钠
B.NaHCO3读作碳酸氢钠,俗名小苏打
C.氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰
D.乙醇的化学式为C2H5OH,俗名酒精
6.向Ca(OH)2饱和溶液中加入少量CaO,若温度保持不变,下列叙述正确的是()
A.溶液质量不变B.溶液中溶质质量增多
C.溶液中溶剂质量不变D.溶液浓度不变
【答案】D
【解析】加入少量的氧化钙,氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应生成氢氧化钙,所以原氢氧化钙溶液中的溶剂水减少,溶质也会析出,所以溶质、溶剂、溶液的质量都会减小,但溶液还是同一温度下的饱和溶液,温度不变氢氧化钙的溶解度不变加入氧化钙前后溶解度相等,故答案选D。
7.下列说法错误的是()
A.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟
C.浓硫酸敞口一段时间后,溶液的质量会增加
D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
【答案】B
【解析】A.浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,所以浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液的质量会减少,故A正确;
B.浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,遇到空气中水蒸气会看到在空气中会冒白雾,而不是白烟,故B错误;
C.浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸敞口一段时间后,溶液的质量会增加,故C正确;
D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热,所以稀释浓硫酸要小心,故D正确。
故选:
B。
8.已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。
现将一小块金属钠放入硫酸铜稀溶液中,以下现象可能出现的是()
A.有白色固体生成
B.有红色固体生成
C.有蓝色固体生成
D.闻到一股刺激性气味
【答案】C
【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢气是无色无味的气体;生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,没有红色固体生成,观察选择项C正确,ABD错误。
故选C。
9.下列实验中浓硫酸表现脱水性的是()
①浓硫酸敞口久置于空气中增重;
②浓硫酸干燥氢气;
③浓硫酸使白纸变黑;
④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白;
⑤浓硫酸使铁、铝等金属钝化;
⑥蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包。
A.②④⑤B.③④⑥C.③⑥D.①③⑤
【答案】C
【解析】①浓硫酸敞口久置于空气中增重是因为具有吸水性;
②浓硫酸干燥氢气是因为具有吸水性;
③浓硫酸使白纸变黑是因为具有脱水性;
④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白是因为具有吸水性;
⑤浓硫酸使铁、铝等金属钝化是因为具有强氧化性;
⑥蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”是因为具有脱水性;
故选:
C。
10.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是()
A.都是易溶于水的白色固体
B.都有腐蚀性
C.都能与某些非金属氧化物反应
D.
都能使酚酞试液变红
【答案】A
【解析】A.氢氧化钠和氢氧化钙都是白色固体,氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙微溶于水,故不正确;
B.氢氧化钠和氢氧化钙都有腐蚀性,故正确;
C.氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱,能与某些非金属氧化物反应,故正确;
D.氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液都呈碱性,能使酚酞试液变红,故正确。
11.包裹松花蛋用的泥灰配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(含K2CO3),如果去皮后直接食用会有涩味感,要想除去涩味,食用时可加入少量下列物质中的()
A.白糖B.食醋C.酱油D.调料酒
【答案】B
【解析】显碱性的物质往往有涩味,草木灰显碱性,所以加入食醋和碳酸钾反应生成醋酸钾、水和二氧化碳,这样会把涩味除掉。
而白糖、酱油、调料酒不能和碳酸钾反应,不能把涩味除掉。
故选:
B。
12.下列反应属于中和反应的是()
A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
B.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【答案】D
【解析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应,反应物必须是酸和碱,生成物必须是盐和水,据此进行分析判断即可,故选D。
13.下列实际应用中,利用中和反应原理的是()
①用稀盐酸除铁锈 ②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用石灰水吸收二氧化碳气体
A.①②B.③④C.①④D.②③
【答案】D
【解析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应,反应物必须是酸和碱,生成物必须是盐和水,据此进行分析判断即可。
①工业上常用稀盐酸除铁锈,铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,是金属氧化物与酸反应生成盐和水,不属于中和反应,不是利用了中和反应原理;
②用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,是酸和碱反应生成盐和水,是利用了中和反应原理;
③用熟石灰改良酸性土壤,熟石灰与酸反应生成盐和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水,属于中和反应,是利用了中和反应原理;
④用石灰水吸收二氧化碳气体,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,是碱与非金属氧化物反应生成盐和水,不属于中和反应,不是利用了中和反应原理。
故②③是利用了中和反应原理。
故选D。
14.如图是酸与碱溶液反应的示意图,下列关于酸碱反应说法正确的是()
A.酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O
B.生成盐和水的反应,都是中和反应
C.当酸碱完全中和时,两者所用质量一定相等
D.当酸碱完全中和时,所得盐溶液pH等于0
【答案】A
【解析】A.结合示意图可知,反应前有H+、Cl-、Na+、OH-反应后有H2O、Cl-,Na+,且反应前后Cl-,Na+数目相等,则酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O,故正确;
B.中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如稀盐酸除铁锈,生成氯化铁和水,故错误;
C.当酸碱完全中和时酸和碱的质量不一定相等,故错误;
D.氢氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水,其中氯化钠溶液为中性,pH等于7,故错误。
故选A。
15.下列“家庭小实验”中,不能达到预期目的的是()
A.用铜片和食醋混合制氢气
B.用某些植物的花瓣制酸碱指示剂
C.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
D.用塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器
【答案】A
【解析】A.铜不能与醋酸反应,不能用铜片和食醋混合制氢气,故选项“家庭小实验”不能达到预期目的;
B.某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂,可用酒精浸泡得到溶液,故选项“家庭小实验”能达到预期目的;
C.柠檬汁与小苏打反应生成二氧化碳气体,可用小苏打和柠檬酸等自制汽水,故选项“家庭小实验”能达到预期目的;
D.小卵石、石英沙、蓬松棉能够起到过滤的作用,活性炭能吸附异味及色素,可达到净水的目的,故选项“家庭小实验”能达到预期目的。
故选A。
16.硫酸(H2SO4)是一种常见的酸,下列有关叙述中错误的是()
A.稀硫酸溶液的pH大于7,向其中滴加酚酞试液显红色
B.硫酸和氢氧化钠的反应属于中和反应
C.硫酸在水溶液中可以解离出氢离子(H+)和硫酸根离子(SO42-)
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌
【答案】A
【解析】A.稀硫酸溶液显酸性,其pH小于7,向其中滴加酚酞试液不变色,故选项说法错误。
B.硫酸和氢氧化钠分别属于酸和碱,两者的反应属于中和反应,故选项说法正确。
C.硫酸在水溶液中可以解离出氢离子(H+)和硫酸根离子(SO42-),故选项说法正确。
D.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,故选项说法正确。
故选:
A。
17.下列实验操作或记录正确的是()
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用水冲洗,再涂上氢氧化钠溶液
B.打开装有浓盐酸的试剂瓶,可看到白雾
C.用托盘天平称量氢氧化钠固体要在托盘上放称量纸
D.配制稀硫酸时,先在烧杯中加入一定量的浓硫酸,再慢慢注入水搅拌
【答案】B
【解析】A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,不是氢氧化钠溶液,因为氢氧化钠有强腐蚀性,故错误;
B.浓盐酸有挥发性,打开装有浓盐酸的试剂瓶,可看到白雾,故正确;
C.氢氧化钠固体易潮解、有强腐蚀性,用托盘天平称量氢氧化钠固体时不能放在纸上,要放在玻璃器皿中,如小烧杯、表面皿等,故错误;
D.配制稀硫酸时,应先在烧杯中加入一定量的水,再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌,故错误。
18.黄瓜富含维生素C,维生素C在pH<5的环境中较稳定,为减少维生素C的损失,在食用黄瓜时加入少量的
A.食醋B.纯碱C.白糖D.食盐
【答案】A
【解析】根据维生素C的性质,在酸性环境中稳定,可以加入显酸性的物质.
A.食醋显酸性,故维生素C较稳定,故A正确;
B.纯碱显碱性,不能减少维生素C的损失,故B错误;
C.白糖显中性,不能减少维生素C的损失,故C错误;
D.食盐显中性,不能减少维生素C的损失,故D错误;
故选:
A。
19.酸碱反应是一类重要的化学反应。
某同学利用图所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图Ⅱ和图Ⅲ。
下列说法错误的是
A.图Ⅱ中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.取图Ⅱ中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图Ⅱ中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图Ⅲ中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【答案】C
【解析】A.由图Ⅱ知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中;盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,b点pH大于7,说明氢氧化钠有剩余,故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH,A正确;
B.图Ⅱ中d点pH小于7,盐酸过量,溶液中溶质为氯化钠和HCl,加热蒸干过程中HCl挥发掉,所得固体只有氯化钠,为纯净物,B正确;
C.图Ⅱ中c点pH=7,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,c→d过程是盐酸过量,溶液中NaCl的质量不变,C错误;
D.图Ⅲ中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应,D正确。
故选C。
20.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
下列说法正确的是()
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.由b点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应
C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.图中a点所示溶液中,含有的溶质是K2SO4和H2SO4
【答案】B
【解析】A.c点时溶液的pH小于7,所示溶液呈酸性,故A错误;
B.由b点到c点的变化过程中,是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸,变化过程中没有发生化学反应,故B正确;
C.由图象可知,pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中,故C错误;
D.a点时溶液的pH大于7,显碱性,含有的溶质是K2SO4和KOH,故D错误。
故选B。
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