中考化学专题复习开放题学案沪教.docx
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中考化学专题复习开放题学案沪教
开放题
【题型概述】
开放性试题是近年来中考的一类亮点题型,也是中考热点题型之一。
所谓开放性试题是指可以从不同角度、不同层次、按不同思路对同一问题进行思考,从而得出多种不同却正确合理的答案,允许和倡导答案多元化的一种试题形式。
它是由题目的背景材料、结论、解题依据和解题方法四个要素中某些要素构成的化学题,通俗的说是指答案不唯一或方法多样性的试题。
【解题方法】
解答开放性试题的方法不是唯一的,虽然思维的起点相同,但思维的走向和思维的结果都可能不同。
解答开放性试题的一般步骤是:
第一精心析题,寻找题眼。
这是解开放性试题的前提,找准题中关键性字词,从而可以避免“文不对题”“答非所问”的现象。
第二依据教材,发散思维。
依据教材,才能以试题的问题为中心向教材联系,找到解答试题的相应的教材上的知识点;发散思维就是结合教材、确定解题思路,这种发散思维体现在不同角度的问题回答上。
第三科学答题,完整无缺。
确定了与教材相关的知识要点和解题思路后,还要准确完整的组织答案。
一般要注意以下方面:
书写整洁、语言流畅、要点清晰、合乎逻辑等。
【真题精讲】
类型一化学与社会发展开放类
例1(2018·江苏苏州)化学与人类生活息息相关。
请回答下列问题。
(1)生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是。
(2)可用(填名称)来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。
(3)长期饮用硬水对人体健康不利。
生活中降低水的硬度可采用的方法是。
(4)铁元素是人体必需的一种微量元素。
食用“加铁酱油”可预防。
(5)炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖将其盖灭的原理是。
【解析】
(1)鉴别羊毛和棉线的方法是灼烧法,灼烧羊毛线会有烧焦的羽毛味,灼烧棉线会有烧纸的气味。
(2)检验淀粉使用碘液,淀粉遇到碘液会使之变成蓝色。
(3)降低水的硬度,生活中可以使用煮沸的方法;实验室可以使用蒸馏的方法。
(4)缺铁会导致贫血。
(5)灭火的原理有:
清除可燃物或者隔绝氧气或者降温至可燃物的着火点以下。
用锅盖灭火采用隔绝氧气的原理。
【答案】
(1)灼烧闻气味
(2)碘水或碘酒
(3)加热煮沸
(4)贫血症
(5)隔绝空气
1.(2018·河北)化学与我们的生产、生活有着密切的联系。
(1)现有维生素、金刚石和碳酸氢钠,其中可用来切割玻璃的是,常用作发酵粉的是,蔬菜和水果中含有的营养物质是。
(2)菜刀使用后可以采取(答一条即可)的措施防锈。
(3)将一小块布料点燃,观察到燃烧比较缓慢,有特殊气味,趁热可以拉成丝,则该布料是(填“纯棉”“蚕丝”或“涤纶”)。
2.(2018·安徽)自行车作为常用的代步工具,既轻便灵活,又符合环保要求,下图是一款自行车的示意图。
(1)所标物质中,属于有机合成材料的是;属于合金的是,含有的金属元素是。
(2)车架表面刷漆主要是为了防锈,其原理是;请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议:
。
(3)当今自行车外形美观,材质轻便、牢固,除了代步,还可以作为健身工具。
由此你对化学与人类生活的关系有何感想?
。
【考情小结】解答此类试题需要学生牢固的掌握物质的性质,可以从不同角度不同层面得出不同的答案,有利于考查学生思维的全面性,通过归纳几种物质的利与弊,使学生明白任何物质都有它的两面性,培养学生认识事物的能力。
类型二图表开放类
例2(2018·广西贺州)A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,其中D是黑色固体,且与C在一定条件下反应有红色物质生成,E的固体俗称干冰。
①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。
图中“—”表示两端物质间能发生反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
D;E。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①。
④。
【解析】A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,E的固体俗称干冰,所以E是二氧化碳,,D是黑色固体,且与C在一定条件下反应有红色物质生成,①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应,所以D是氧化铜,C是碳,A是碳酸钠域其他碳酸盐、碳酸氢盐,B是碳酸钙,带入框图,推导正确,所以D是CuO,E是CO2;
(2)反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;反应②是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳。
【答案】
(1)CuOCO2
(2)Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2↑(或其他碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应生成二氧化碳的正确化学方程式均可)
3.(2018·山西)下图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。
请回答下列问题:
(1)图②表示的化学方程式为。
(2)从微观角度解释图①、图②变化的本质区别是。
(3)由图②、图③可得到:
化学变化中一定不变的粒子是,可能发生改变的是分子的。
(4)由图③还能获得的一条信息是。
4.(2018·福建厦门)化学与“美丽厦门”。
(1)化学让天更蓝:
①汽车尾气处理中使用了催化剂,该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如下图所示,从中获取一条信息:
。
②公交车使用天然气等清洁能源,写出天然气主要成分燃烧的化学方程式:
。
③未来氢能源汽车可实现零污染。
在催化剂、光作用下,水分解获得氢能源,写出该方法获得氢能源的化学方程式:
。
(2)化学让水更洁净:
①生活污水处理过程如下图所示,其中采用的净水方法有(写出一种)。
②下图是从海水中获取淡水的一种装置,请从能源角度指出其优点:
。
③检验上述所获取的水是否为硬水,常用试剂是。
【考考情小结】解答此类试题需要掌握基本概念以及元素化合物的知识,主要考查学生基础知识的掌握程度和归纳分析能力,解决此类试题能力要求高,但所用的知识是基础的。
类型三实验开放类
例3(2018·福建泉州)在实验室里,小明与同学欲用下图所示装置(气密性良好)和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质。
(1)写出图中标有序号的仪器名称:
①,②。
(2)点燃A中的酒精灯制取并收集氧气,反应的化学方程式为。
待检验到B中氧气已收集满,接下来的操作是,把集气瓶盖好玻璃片后,正放在桌面上。
(3)将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中,可观察到且瓶壁上有水雾出现,证明蜡烛燃烧有水生成。
接着,将蜡烛从集气瓶中取出,
(填实验步骤和现象),证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。
(4)小明同学发现装置C有一处明显错误:
,将装置C改正后放入适量的药品:
和,即开始制取(写一种)气体。
【解析】
(1)标有序号的仪器名称为①试管、②长颈漏斗;
(2)高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,收集氧气完毕后,应先将导管移出集气瓶;(3)蜡烛在氧气中燃烧得更旺,发出白光,放出热量,将澄清石灰水倒入集气瓶后,振荡,若变浑浊,则证明生成了二氧化碳;(4)该装置中,长颈漏斗的末端没有接近锥形瓶的底部,会导致生成的气体从长颈漏斗逸出,该装置适用于固液常温下来制取气体,如用锌粒与稀硫酸来制取氢气、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气、大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳(其他合理答案也可)。
【答案】
(1)①试管长颈漏斗
(2)
将导管移出集气瓶(3)蜡烛燃烧更旺,发出白光往集气瓶倒入适量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊(4)长颈漏斗的末端未接近锥形瓶的底部锌稀硫酸氢气(其他合理答案也可)
5.(2018·湖北十堰)实验室部分仪器或装置如图所示,请回答下列问题:
(1)写出仪器①的名称:
。
(2)实验室常温下用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,其发生和收集装置组合为,反应的化学方程式为。
(3)实验室选择AC装置制取氧气,收集完氧气后,应进行的操作是,然后再熄灭酒精灯。
(4)已知甲烷(CH4)是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体,实验室常用加热无水醋酸钠固体与碱石灰的混合物来制取,则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合为。
6.(2018·福建泉州)为提高实验探究能力,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。
【探究活动一】实验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质。
(1)用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因:
。
(2)检验氢氧化钙样品是否完全变质,进行如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
取氢氧化钙样品少量,研细后加适量蒸馏水充分混合后静置,
该样品还含有氢氧化钙
【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数。
取3g部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应,测量生成气体的体积(气体不溶于植物油),从而计算出样品中R的质量,便可求出样品中R的质量分数。
实验装置(气密性良好)如图1所示。
(3)将稀盐酸滴入样品中,产生气体的化学方程式为,
反应一段时间后,当观察到(填实验现象),才停止滴加稀盐酸。
(4)实验中量筒的作用是。
(5)实验结束后,量筒内进入水的体积如图2所示,其读数为mL。
已知在该实验条件下,生成气体的密度为2g·L-1,通过计算,样品中R的质量分数为。
(6)上述图1所示实验装置和相关试剂,用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的,请简要说明测定数据存在误差的原因:
(写一个)。
【考情小结】解答此类试题需要掌握气体制取与收集装置及注意事项、反应现象与本质的联系、学会猜想和事实验证的方法。
参考答案
1.
(1)金刚石碳酸氢钠维生素
(2)保持表面清洁干燥(或涂油等)
(3)涤纶
2.
(1)塑料、橡胶钢、不锈钢铁
(2)隔绝空气(或氧气)和水保持表面洁净干燥或涂油等
(3)化学可以提高人类生存的质量或化学能美化人类生活或生活离不开化学
3.
(1)
(2)物理变化中分子不变,化学变化中分子改变
(3)原子数目(或总数或个数)
(4)化学反应前后元素种类不变
4.
(1)①该元素原子序数为46(或其他合理答案)
②
③
(2)①过滤(或其他合理答案)
②节能
③肥皂水
5.
(1)试管
(2)BC(或BD)
(3)先将导管从水槽中撤出
(4)AC(或AE)
6.
(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(2)取少量上层清液,滴加1~2滴无色酚酞试液(或其他合理答案)溶液变成红色(或其他合理答案)
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑无气泡产生
(4)根据进入量筒内水的体积,测量生成的CO2的体积(或其他合理答案)
(5)16525
(6)无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响(或其他合理答案)
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.吸入汞蒸气或者食用被汞污染的食品等易引起汞中毒,因此,汞的生产、使用等环节应严格控制。
如图是元素周期表中汞元素的相关信息。
下列有关汞的说法错误的是()
A.汞的核外电子数为80
B.汞的相对原子质量为200.6
C.汞是常温下呈液态的金属,具有导电性
D.汞在化学反应中容易得到电子
2.下列叙述正确的是()
A.大气中二氧化碳含量不断上升,会导致酸雨的形成
B.把干燥紫色石蕊小花放入盛满干燥的二氧化碳气体的集气瓶中,紫色小花会变红
C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D.焦炭可以通过下列反应还原出铁矿石中的铁:
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
3.下列关于溶液的说法正确的是()
A.溶液都是无色的
B.溶液都是混合物
C.饱和溶液都是浓溶液
D.均一、稳定的液体都是溶液
4.化学是一门以实验为基础的科学。
下列实验操作正确的是()
A.倾倒液体
B.塞紧橡胶塞
C.配制溶液
D.稀释浓硫酸
5.下面除去物质中少量杂质的方法中,不正确的是()
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaO固体
CaCO3固体
将固体充分煅烧
B
Fe粉
Zn粉
加适量硫酸亚铁溶液,过滤
C
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙,过滤
D
KCl溶液
K2SO4
加适量氢氧化钡溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
6.有关生活中的下列描述,正确的是()
A.用洗洁精溶解油污
B.食用甲醛溶液浸泡过的海鲜
C.家中天然气泄漏时立即在房间内拨打119
D.用灼烧、闻气味的方法区别羊毛纤维和合成纤维维
7.运用防灾、火灾、自救等安全知识判断,做法不正确的是()
A.炒菜时油锅着火,立即用锅盖灭火
B.眼睛里溅入药液,立即用水冲洗,切不可用手揉眼睛
C.发现燃气泄露,立即打开排气扇通风
D.遭遇火灾,用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
8.在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法错误的是()
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/g
x
y
20
20
A.a一定是反应物B.x+y=20
C.反应生成c与d的质量比为2:
1D.x的取值范围一定是0≤x≤30
9.下列实验操作正确的是
A.
检测溶液的pHB.
稀释浓硫酸
C.
干燥氢气D.
加热液体
10.向烧杯中一定质量的稀硫酸加入锌粉至过量,下列图像合理的是
11.下列说法中,正确的是()
A.任何原子都是由质子、中子、电子构成的
B.原子是由不带电的粒子构成的
C.相对原子质量就是原子的质量
D.原子是不停地运动着的
12.属于化学变化的是
A.缝制衣服B.采集水果C.狩猎捕鱼D.钻木取火
13.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。
反应过程中,混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。
有关该反应过程中混合物中的溶液和固体,下列说法正确的是()
A.a点时,溶液中只含有两种溶质
B.c点时,向固体中滴加稀盐酸,无气泡产生
C.d点时,溶液中的溶质为ZnCl2
D.e点时,固体中只含有2种物质
14.实验室制取某些气体的装置如图,下列说法正确的是
A.装置②③组合可用来制取氢气B.装置①⑤组合可用来制取氧气
C.装置②可较好地控制反应速率D.装置②④组合可用来制取二氧化碳
15.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列说法正确的是
A.化合物含有不同种元素,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B.常温下,碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH也大于7,则碳酸钠属于碱
C.置换反应中一定有元素化合价发生变化,则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
D.酸能使紫色石蕊试液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红,则二氧化碳属于酸
二、填空题
16.近年来,我国航空、航天、高铁等得到长足发展,跻身世界前列。
大飞机C919试飞成功,标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。
大飞机使用的化学材料如甲图。
请回答:
(1)钛合金属于_____________(填“金属”或“合成”)材料。
(2)图乙是钛原子结构示意图,则x=_______;钛元素位于元素周期表第____________周期。
(3)铁比铝的强度大,但制造飞机却用铝合金而不用铁合金,主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。
铝具有很好的抗腐蚀性的原因是_____________。
(4)大飞机的化学材料不能用纯金属,这是因为纯金属容易腐蚀,例如铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和_____________接触而锈蚀。
(5)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是___________(填序号)。
①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
17.从Ca、C、S、H、O、Cu、N七种元素中选择适当的元素,写出符合下列要求的物质的化学式:
(1)天安门前华表的主要成分_____;
(2)常用来充入食品包装袋中防腐的单质_____;
(3)常用来改良酸性土壤的碱_____;(4)能形成硫酸型酸雨的空气污染物_____;
(5)不含金属元素的碱_____;(6)用于金属表面除锈的酸_____。
18.在通常状态下,氨气(NH3)是一种无色具有刺激性气味的气体,密度比空气小、极易溶于水,溶于水后可得到氨水。
(1)如图甲所示,AB试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花,实验前止水夹处于关闭状态。
实验时,将少量浓氨水滴在A试管的棉花上,观察到棉花变红,说明氨水呈碱性。
再打开止水夹,几秒钟后观察到的现象是_____________,说明氨气分子在运动。
(2)氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O2
2N2+6H2O,把图乙中第三个方框补充完整_______。
三、简答题
19.如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在t1℃时,A、B两种物质的溶解度______(填“相等”或“不相等”)。
(2)t2℃时,分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃,溶质的质量分数保持不变的是________。
(3)t2℃时,A物质饱和溶液中溶质的质量分数为________;若要把100克该饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液,应加水________克。
20.
(1)元素周期表是化学学习和研究的重要工具。
下图是元素周期表的一部分。
1H
,1.008
2He
,4.003
3Li
,6.941
4Be
,9.012
5B
,10.81
6C
,12.01
7N
,14.01
8O
,16.00
9F
,19.00
10Ne
,20.18
11Na
,22.99
12Mg
,24.31
13Al
,26.98
14Si
,28.09
15P
,30.97
16S
,32.06
17Cl
,35.45
18Ar
,39.95
①表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为_____;
②9号元素与12号元素形成化合物的化学式为_____;
③11号元素至18号元素同属第三周期,从核外电子排布来看你发现的规律是_____。
(2)在化学反应中,反应物中某元素的化合价在反应后如果增加,则该物质是还原剂,如果是减少的则该物质是氧化剂。
请判断反应:
2Na+Cl2
2NaCl中,还原剂是_____。
四、实验题
21.根据下列装置回答问题。
(1)请写出标号仪器的名称:
a_____________。
(2)用高锰酸钾为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为______(填字母,下同),发生装置应作的改进是__________,反应的化学方程式为_________________。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,反应的化学方程式为________________,若用F装置收集氢气,气体应从________端通入(填“b”或“c”)。
(4)在20mL溶质质量分数为1.60%的硫酸铜溶液中,逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液,用电导仪测得溶液的电导率(电导率越高表示溶液的导电性越好),如图Ⅰ所示。
溶液的pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线(假设所有稀溶液的密度均为lg/cm3),如图Ⅱ所示:
①硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为:
________________________。
②图I中C点所示溶液中,含量较多的微粒是:
_____(填粒子符号,下同),D点所示溶液能导电是因为溶液中含有_____________。
③由图II可知:
将打磨过的铝片放入上述硫酸铜溶液中,可以观察到的现象是:
_________________________________。
五、流程题
22.工业上用闪锌矿(主要含ZnS,还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):
(1)X的化学式是_______,图中用过量空气的目的是_________。
(2)①~④中属于化合反应的是______。
(3)Zn______(填“能”或“不能)与PbCl2溶液反应。
(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式_________。
(5)结合下表数据设计:
从粗锌中分离出纯锌的方案是_________。
物质
Zn
Pb
C
沸点℃
907
1749
4827
(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如下图,计算产生Y的质量__________。
(写出必要的计算过程)
六、计算题
23.厨房中使用的食用碱(主要成分是碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌食用碱样品中的碳酸钠的质量分数。
他们实验的过程和数据如图所示:
(1)最终所得滤液中的溶质是______。
(2)该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少______?
(计算结果精确至0.1%)
24.近年来,乳酸成为人们研究的热点之一,它在医药、食品等行业中有广阔的应用前景,乳酸的化学式为C3H6O3.试计算:
(1)乳酸中各元素的质量比;
(2)180g乳酸所含氢元素的质量是多少?
七、探究题
25.硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。
一、探究硫酸铜的制备
工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。
如下图是某研究性学习小组实验
室模拟工业制备硫酸铜的装置。
(1)多孔球泡的作用为_________该反应的化学方程式为_________
二、探究硫酸铜的性质
实验一:
研究性学习小组同学将铁粉投人硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。
这一现象激发起同学们的探究欲望:
生成的是什么气体?
提出猜想)从物质组成元素的角度,放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
(查阅资料)①酸性高锰酸钾溶液呈紫红色,SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2+4KI+4HC=2I2+4KCl+2H2O,I2为碘单质,遇淀粉溶液变蓝。
(方案设计)依据上述猜想,研究性小组同学分别设计了如下方案:
(2)甲同学为确定是否含有SO2,他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液颜色未发生变化,则该气体中______SO2(填”有”或“无”)。
(3)乙同学认为只有O2,则可用是________________来检验。
实验证明乙同学的观点不正确
(4)丙同学为判断是否含有O2,同时确定气体成分,设计了如下的实验装置:
(实验结论)A中观察到________________,证明无O2;B中观察到____________,证明该气体是H2。
(实验反思)大家认为丙同学在加热之前,应对气体先_____________以确保安全。
实验二:
小组同学又将过量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到一种蓝绿色固体,将蓝绿色固体充分灼烧生成了CuO、H2O和CO2,从而确定其成分为碱式碳酸铜,化学式可表示为CuX(OH)YCOZ。
(定量探究)为进一步确定碱式碳酸铜的化学式,小组同学准确称取蓝绿色固体32.0g,用如下装置(夹持仪器未画出)进行实验。
步骤1:
打开止水夹K1
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