中考化学第十一单元盐化肥练习.docx
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中考化学第十一单元盐化肥练习
第十一单元 盐 化肥
基础巩固
1.(2017盐城)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵,古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸,这种盐是( )
A.熟石灰 B.碳酸钾 C.乙醇 D.烧碱
2.(2017龙东)下列化学肥料中属于磷肥的是( )
A.CO(NH2)2B.KCl
C.KNO3D.Ca3(PO4)2
3.(2017河南)下列化肥分别与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味的是( )
A.NH4ClB.KNO3
C.NaNO3D.Ca3(PO4)2
4.(2017永州二模)下列有关物质的描述,其中正确的是( )
A.侯德榜制碱得到了烧碱
B.消石灰可用于改良酸性土壤
C.干冰、冰、可燃冰都属于氧化物
D.塑料、蛋白质、葡萄糖都属于高分子有机物
5.(2017河北改编)下列对化肥的认识不正确的是( )
A.NH4H2PO4是一种复合肥
B.施用氮肥,能促进植物茎叶生长
C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用
D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好
6.(2017荆州)物质X与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式为:
X+Ca(OH)2===Y+Cu(OH)2↓,下列说法正确的是( )
A.X可能是酸
B.X和Y相对分子质量之差为24
C.X可能是单质,也可能是化合物
D.Y只可能是CaCl2
7.(2017滨州)欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是( )
A.过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B.蒸发时,待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热
C.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
8.(2017金华)利用饱和碳酸钠溶液与酸反应,小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置,并进行操作。
操作结束后,对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。
实验现象:
A试管溶液变红色,B试管中有白色沉淀生成。
则残留液中含有的溶质有( )
A.盐酸B.碳酸钠C.硫酸钠D.氯化钠
9.(2017重庆A卷)食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。
低钠盐能预防高血压,碘盐能补充人体所需碘元素,工业用盐使用不当易使人中毒。
(1)氯化钠中质量分数较大的是________(填名称)元素。
(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”,硫酸镁的化学式为______________。
(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3),则KIO3中碘元素的化合价为________。
(4)工业用盐含NaNO2,NaNO2的名称为________(填序号)。
A.磷酸钠 B.硝酸钠 C.亚硝酸钠
10.(2017常德联考三模)归纳是学习的重要方法。
李明在学习酸、碱、盐后,总结出如图所示的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表示能相互反应)。
请完成下列空白:
(1)在图中空白方框中可填写指示剂或(填物质类别)________。
(2)利用反应⑦制取H2,对金属的要求是在金属活动性顺序中该金属必须位于________的前面。
(3)写出一个符合反应④的化学方程式__________________________。
(4)验证反应①,可以选择下列______(填序号)两种物质进行反应。
A.Na2SO4B.KNO3
C.Ba(OH)2D.NaOH
11.(2017郴州模拟)下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。
阴离子
阴离子
氢氧根离子
硝酸根离子
氯离子
硫酸根离子
碳酸根离子
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
请依据上表,按要求回答下列问题:
(1)盐酸的一条物理性质____________________________________。
(2)氯化钙溶液与硝酸钠溶液________(填“能”或“不能”)发生反应。
(3)碱和盐反应时,反应物一般必须都是可溶的。
请写出一个碱和盐反应的化学方程式______________________________ 。
(4)NaOH和Ba(OH)2是两种可溶性碱,其溶液均为无色,请写出两种能鉴别这两种物质的试剂的化学式__________、_______________。
12.(2017衡阳一模)根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验,回答有关问题。
(1)实验步骤:
①溶解 称取5.0g粗盐,逐渐加入10mL水中,直到不再溶解,剩余粗盐1.2g。
②过滤
③蒸发 请从溶解度的角度分析,实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是___________________________。
④计算产率 得到精盐3.2g,则精盐的产率为________(结果保留一位小数)。
(2)整个实验中至少要进行_________次称量。
(3)从海水中获得的粗盐,经过上述实验得到的精盐属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。
13.(2017资阳)粗盐提纯是初中化学的基础实验之一。
(1)粗盐提纯的实验基本操作步骤为:
________________________。
(2)下列仪器中,①仪器G的名称是________;
②粗盐提纯实验中不会用到的仪器(填字母)是:
________。
(3)经上述操作得到的产品中仍可能含有可溶性的硫酸盐,要检验硫酸盐的存在,其操作为:
取少量产品溶于水,并加入过量稀盐酸,再滴加试剂(填化学式):
________溶液,观察是否有沉淀产生。
14.(2017襄阳)某兴趣小组的同学在实验室做如下实验:
小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应,请写出该反应的化学方程式:
__________________________________________;小祺探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种溶液之间的反应。
实验完毕,小雯和小祺将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中,过滤后得到了沉淀A和无色滤液M,并接着进行如下探究:
(查阅资料:
Na2SO4溶液呈中性,Na2CO3溶液呈碱性)
实验步骤
实验现象
实验结论
①向所得沉淀A中加入过量稀盐酸,充分反应;
出现白色沉淀B和蓝色溶液,没有气泡产生
白色沉淀B是________
②取少量无色滤液M于试管中,滴入酚酞溶液;
溶液不变色
则滤液M中一定含有的溶质是____________
③取步骤②中溶液,加入适量Na2SO4溶液,充分反应;
无明显现象
④另取少量无色滤液M于试管中,加入几粒锌粒;
______________________
小祺分析后认为:
步骤④中加入锌粒没有必要;滤液M中还可能存在其它成分。
如果将步骤④中的锌粒换成另一种试剂,可确定该成分是否存在。
请写出小祺用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式:
____________________。
能力提升
1.(2017徐州)碳酸氢铵是白色固体,在生产生活中应用广泛。
它稍微受热就能快速分解:
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑。
下列有关叙述错误的是( )
A.碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处
B.加热碳酸氢铵时,白色固体会逐渐消失
C.食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂
D.碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效
2.(2017凉山州)现有氯化锌、烧碱、硫酸、氢氧化钡、碳酸钠五种物质的溶液,将其两两混合如图Ⅰ,其反应可以得到符合图Ⅱ关系的是( )
3.(2017青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质,应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀。
过滤去除沉淀后,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
实验操作过程如图所示:
下列说法错误的是( )
A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B.操作⑥中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH调为7
C.在实验操作过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D.操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
4.(2017青海)某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时,做了如下实验:
向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl,反应的化学方程式是:
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,待完全反应后(假设反应产生的气体全部逸出),对反应后溶液的溶质成分进行如下探究。
请完成猜想,并根据问题填空:
【假设与猜想】
猜想1:
________ 猜想2:
NaCl、NaHCO3
猜想3:
NaCl、HCl猜想4:
NaCl、NaHCO3、HCl
同学们经过讨论一致认为猜想4不成立,原因是________________________。
【实验探究】
实验
用品
pH试纸、镁片、稀盐酸、AgNO3溶液、氧化铜粉末、石蕊试液
实验
方案
实验操作
实验现象
实验结论
①
取反应后溶液
加入
稀盐酸
无气泡
产生
猜想______
不成立
②
滴在pH
试纸上
试纸变色,对照比色卡,pH<7
猜想3成立
③
加入氧
化铜粉末
________________________
猜想3成立,写出反应的化学方程式:
______________________
④
滴加
AgNO3
溶液
产生白色沉淀
猜想3成立
【得出结论】猜想3正确。
【评价与反思】老师对同学们的探究过程给予了肯定,同时指出探究中存在着一处明显的错误,原因是____________________________。
【总结提高】依据所给的实验用品,你还有什么不同的方案确认猜想3是正确的。
请写出一种实验方案:
____________________________。
5.(2017来宾)取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验,请根据图中实验及数据进行计算。
(1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为________。
(2)计算溶液B中NaCl的质量分数。
(写出计算过程)
(3)要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g,需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少?
(写出计算过程)
答案及解析
基础巩固
1.B 【解析】熟石灰是氢氧化钙,烧碱是氢氧化钠,二者都属于碱;乙醇属于有机物;碳酸钾属于盐。
故选B。
2.D 【解析】尿素中含有营养元素氮元素,属于氮肥,A错误;氯化钾中含有营养元素钾元素,属于钾肥,B错误;硝酸钾中含有营养元素钾元素和氮元素,属于复合肥,C错误;磷酸钙中含有营养元素磷元素,属于磷肥,D正确。
3.A 【解析】铵态氮肥与熟石灰混合研磨会产生刺激性气味的气体(氨气)。
4.B 【解析】侯氏制碱法制得的是纯碱——碳酸钠,A错误;消石灰是氢氧化钙,可用于改良酸性土壤,B正确;干冰是固态二氧化碳,冰是固态水,属于氧化物,而可燃冰是甲烷水合物,不属于氧化物,C错误;塑料、蛋白质属于高分子有机物,但葡萄糖不属于高分子有机物,D错误。
5.D 【解析】NH4H2PO4中含有磷、氮两种营养元素,属于复合肥,A正确;施用氮肥,可促进植物茎叶生长,B正确;铵态氮肥遇碱产生有刺激性气味的氨气,降低肥效,故铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用,C正确;过量施用化肥,会造成水污染和土壤污染,应合理施用,D错误。
6.B 【解析】根据该反应的化学方程式可知,该反应属于复分解反应,X是化合物,且不与氢氧化铜反应,所以X不可能是酸,即A、C均不正确;由于反应中各物质的化学计量数均为1,根据质量守恒定律可知,X与氢氧化钙的相对分子质量之和等于Y与氢氧化铜的相对分子质量之和,所以X和Y的相对分子质量之差等于氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差,为24,B正确;X是可溶性的铜盐,Y可以是氯化钙或硝酸钙、硫酸钙等,D不正确。
7.D 【解析】过滤时玻璃棒的作用是引流,过滤时不能用玻璃棒进行搅拌,防止戳破滤纸,A错误;蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时停止加热,利用余热将其蒸干,B错误;配制一定溶质质量分数的溶液时不需要加热、不会用到酒精灯,C错误;配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶保存,D正确。
8.C 【解析】残留液中有能使石蕊试液变红色的物质,说明溶液呈酸性,即不可能存在碳酸钠,排除B,与氯化钡溶液反应能产生白色沉淀,即有硫酸根离子或银离子,根据题干是利用饱和碳酸钠溶液和酸反应,即不可能为银离子,因此酸为硫酸,排除A;氯化钠溶液为中性,排除D。
故选C。
9.
(1)氯
(2)MgSO4 (3)+5 (4)C
【解析】
(1)氯化钠写作NaCl,其中钠、氯元素的质量比为23∶35.5,其中氯元素的质量分数较大。
(2)硫酸镁写作MgSO4。
(3)设KIO3中碘元素的化合价为x,根据化合物中各元素正负化合价的代数和等于零,则(+1)+x+(-2)×3=0,x=+5。
(4)NaNO2的名称是亚硝酸钠。
10.
(1)氧化物
(2)氢(或H) (3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可) (4)AC
【解析】
(1)碱除了可以和酸、盐反应,还可以和某些非金属氧化物反应;酸除了和碱、盐、金属反应,还可以和金属氧化物反应。
(2)利用金属和酸反应制取氢气,要求在金属活动性顺序中该金属必须位于氢的前面。
(4)验证碱和盐的反应,要遵循碱和盐必须能溶于水,且生成物中有沉淀或气体或水生成,因此选择Na2SO4和Ba(OH)2。
11.
(1)能溶于水(或只有挥发性)
(2)不能 (3)Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH(合理即可) (4)Na2CO3 H2SO4(合理即可)
12.
(1)氯化钠溶解度受温度影响变化不大 84.2%
(2)三(或3) (3)混合物
【解析】
(1)由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,降低温度析出的晶体较少;5.0g粗盐溶解了3.8g,得到精盐3.2g,因此精盐的产率为
×100%≈84.2%。
(3)粗盐经提纯除去了不溶性杂质,还含有可溶性杂质,故属于混合物。
13.
(1)溶解、过滤、蒸发结晶
(2)漏斗 AB (3)BaCl2(合理即可)
【解析】
(1)粗盐提纯实验的基本操作步骤为溶解、过滤、蒸发结晶。
(2)仪器G是漏斗;粗盐提纯实验中不需用到试管和集气瓶。
(3)根据实验目的,要检验硫酸盐的存在,需使用含有钡离子的溶液,如氯化钡、硝酸钡,同时为避免银离子的干扰,需先加入过量稀盐酸,然后滴加氯化钡溶液,如果产生沉淀,说明产品中含有可溶性硫酸盐。
14.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 硫酸钡(或BaSO4) ④无明显现象 氯化钠(或NaCl) Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl(合理即可)
【解析】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。
向所得沉淀A中加入过量的稀盐酸,出现白色沉淀B和蓝色溶液,说明沉淀B为不溶于酸的沉淀,故为硫酸钡;M为无色滤液,说明溶液中没有呈蓝色的硫酸铜;M不能使酚酞溶液变色,则一定不含有碱性物质,即没有氢氧化钠和碳酸钠剩余,向步骤②溶液中加入适量硫酸钠溶液,没有明显现象,说明能与硫酸钠产生沉淀的氯化钡没有剩余,因沉淀A中有氢氧化铜沉淀,所以M中一定没硫酸剩余,则向M中加锌粒,不会有明显现象发生,因反应中生成的硫酸钠可以与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠,所以滤液M中硫酸钠不能确定是否含有,由此可证明M中一定含有的溶质只有生成的氯化钠;若想证明是否含有硫酸钠,可加入含钡离子的溶液,如氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则有硫酸钠,反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。
能力提升
1.D 【解析】碳酸氢铵受热易分解,易溶于水,故需密封保存在阴凉干燥处,A正确;碳酸氢铵受热分解生成两种气体和一种液体,所以加热碳酸氢铵白色固体会逐渐消失,B正确;碳酸氢铵受热分解产生气体,所以碳酸氢铵可作食品工业上的膨松剂,C正确;铵盐不能与碱性物质(如草木灰等)混合施用,否则会降低肥效,D错误。
2.C 【解析】氯化锌与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠,随着反应进行,溶质质量减少,但不会减少至零,A错误;氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,随着反应进行,溶质质量减少,但不会减少至零,B错误;稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,恰好完全反应时,溶质质量为零,继续加入某一反应物,溶质质量逐渐增大,C正确;氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,随着反应进行,溶质质量减少,但不会减少至零,D错误。
3.C 【解析】加入过量氢氧化钠的作用是除去杂质氯化镁,加入氯化钡的作用是除去硫酸钠,加入碳酸钠的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡,因所加过量的氯化钡要用碳酸钠除去,所以只要氯化钡在碳酸钠前加入即可,氢氧化钠在过滤前加入,故操作步骤可以是①③④②⑤⑥,A正确;因所加氢氧化钠和碳酸钠都为过量,所以过滤后要向滤液中加入盐酸以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,而将滤液的pH调为7时加入的盐酸恰好与碳酸钠和氢氧化钠完全反应得到精盐水,B正确;所加入过量的氯化钡要用碳酸钠除去,所以必须先加氯化钡后加碳酸钠,C错误;操作②产生氢氧化镁沉淀、操作③产生硫酸钡沉淀、操作④产生碳酸钡和碳酸钙沉淀,所以操作⑤得到的沉淀有四种物质,D正确。
4.【假设与猜想】NaCl NaHCO3与HCl不能共存 【实验探究】①2 ③粉末溶解,溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl===CuCl2+H2O 【评价与反思】加入硝酸银溶液无法证明猜想3成立 【总结提高】加入铁粉如果有气泡产生,则猜想3成立(合理即可)
【解析】【假设与猜想】反应有三种情况,一是反应恰好完全,则溶液中溶质只有NaCl;二是碳酸氢钠有剩余;三是盐酸有剩余;则可以看出猜想中缺少完全反应的情况,故填NaCl。
碳酸氢钠与盐酸不能共存,则猜想4错误。
【实验探究】①加入稀盐酸无气泡产生,则说明溶液中无碳酸氢钠,猜想2不成立。
③盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水,若氧化铜粉末溶解,溶液变蓝,则说明溶液中有HCl,便可验证猜想3成立。
【评价与反思】上述三种猜想都认为溶液中含有NaCl,因此产生的白色沉淀AgCl无法确定HCl的存在,故无法验证猜想3正确。
【总结提高】验证猜想3是否正确只需验证溶液中是否含有稀盐酸即可,可加入活泼金属与之反应,设计合理即可。
5.
(1)24∶71
(2)解:
根据题意,可知氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀质量为5.8g
设原10g氯化钠与氯化镁混合物中氯化镁质量为x,氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氯化钠质量为y
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
=
x=9.5g
=
y=11.7g
由题意可知,B溶液为氯化钠溶液,溶质氯化钠的质量为
11.7g+(10g-9.5g)=12.2g
因此B溶液中溶质质量分数为(12.2g/200g)×100%=6.1%
(3)设需要溶质质量分数为24.4%的氯化钠溶液质量为m,根据溶液稀释前后溶质质量不变,则m×24.4%=12.2gm=50g
答:
(2)B溶液中NaCl溶质质量分数为6.1%。
(3)需要溶质质量分数为24.4%的氯化钠溶液质量为50g。
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- 中考 化学 第十一 单元 盐化 练习