全国中考化学推断题的综合中考真题汇总及答案.docx
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全国中考化学推断题的综合中考真题汇总及答案
一、中考初中化学推断题
1.一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。
为探究其组成,进行以下实验:
分析实验过程,回答:
(1)白色粉末中一定有__________,一定没有_____________;
(2)白色粉末三种成分的可能组合为:
_____________,_____________。
【答案】NaOH、CaCO3CuSO4CaCO3、NaOH、BaCl2CaCO3、NaOH、Na2SO4
【解析】
【分析】
根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液,而本题中得到是无色的溶液,所以在混合物中一定不含硫酸铜;同时能形成白色沉淀的为碳酸钙,而白色沉淀能全部溶于稀盐酸,硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸,所以该沉淀为碳酸钙;已知无色溶液pH>7,为氢氧化钠;可以据此分析判断并解答该题。
【详解】
(1)把白色粉末溶解后得无色溶液,可知一定没有硫酸铜,因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝;
(2)测定滤液的pH大于7,说明一定有氢氧化钠;白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解,说明一定有碳酸钙,氯化钡和硫酸钠不能共存,因此白色粉末三种成分的可能组合为:
CaCO3、NaOH、BaCl2;CaCO3、NaOH、Na2SO4;故答案为CaCO3、NaOH、BaCl2;CaCO3、NaOH、Na2SO4。
2.已知A~G是初中化学常见的7种不同物质,它们之间的转化关系如图所示(图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,E、F、G三种物质类别相同,D是大理石的主要成分。
请回答下列问题
(1)G的化学式是_____。
(2)写出D→E的化学方程式:
_____。
(3)写出B和C反应的化学方程式:
_____。
(4)A与F反应的基本反应类型是_____。
【答案】H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或CaCO3
CaO+CO2↑)Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O置换反应
【解析】
【分析】
D是大理石的主要成分,则D为碳酸钙。
E能和D(碳酸钙)相互转化,则E为二氧化碳。
A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。
C能转化为碳酸钙,则C为氢氧化钙。
B能和C(氢氧化钙)反应,则B为盐酸或稀硫酸;B可转化为A,A为单质,则A为氢气。
A、B、C、D、E都能转化为G,且E、F、G三种物质类别相同,则G为水。
F能和A(氢气)反应,也能转化为E(二氧化碳),则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。
【详解】
(1)G物质是水,化学式是H2O。
(2)D→E可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑。
(3)B为盐酸或稀硫酸,C为氢氧化钙,B和C反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O;
(4)A为氢气,F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁,A与F反应生成铁和水,反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和一种化合物,此特征符合置换反应的特点,基本反应类型是置换反应;
【点睛】
首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
3.某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种,进行如下实验:
完成下列填空:
①操作I是________。
根据上述实验分析,A中一定含有的物质是_____________,C中一定含有的溶质是___________。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质,对滤液C进行实验,完成下表。
实验操作
现象
结论
__________________
_______________
A中有氢氧化钠
【答案】过滤BaCl2和NaCO3NaCl向滤液C中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后静置,取上层清液加入无色酚酞试液无色酚酞溶液变红
【解析】
【分析】
【详解】
①操作I能够得到固体和液体的分离,所以是:
过滤;因为能够产生沉淀,所以物质中一定含有:
碳酸钠和氯化钡,二者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠,所以C中一定含有的溶质是:
氯化钠。
②为进一步测定其中是否含有氢氧化钠,应该首先排除碳酸钠的干扰,所以取一定量的滤液首先加入足量的氯化钡溶液,然后取上层清液于试管中,并且滴入无色的酚酞试液,因为氯化钠和氯化钡溶液都呈中性,此实验的结论是含有氢氧化钠,所以实验现象是:
无色酚酞溶液变红。
【点睛】
4.图中A~F是初中化学常见的物质,A俗称苏打;B可用于改良酸性土壤;C可用作补钙剂;E、F的物质类别相同。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。
请回答:
(1)物质A的用途有_________________(只需填写一条)。
(2)物质D的化学式_________________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①E转化为B_________________,
②C转化为F_________________。
【答案】玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等(只需回答其中一条)
或
(其他合理答案均给分)
【解析】
【详解】
A俗称苏打;B可用于改良酸性土壤;C可用作补钙剂;故A是碳酸钠,B是氢氧化钙,C是碳酸钙,碳酸钠能生成E,E能生成氢氧化钙,故E是水,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故D是氢氧化钠,碳酸钙能生成F,F和E是同类物质,F能和氢氧化钠的反应,故F是二氧化碳。
(1)碳酸钠的用途是玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等(只需回答其中一条)。
(2)物质D是氢氧化钠,化学式为:
。
(3)①水与氧化钙反应生成氢氧化钙,反应的方程式为:
。
②碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳,方程式为
(或碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳,方程式为:
)。
5.实验室内有一包不纯的氯化钾粉末,含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验。
(1)取少许该粉末,加入足量的蒸馏水,使其完全溶解,只得到无色澄清溶液。
则杂质一定不含______。
(2)取
(1)中无色溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则杂质一定含有______。
(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水使其完全溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7g白色沉淀,则杂质还一定含有______。
通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是______。
【答案】氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾
【解析】
【详解】
(1)氯化铜溶于水,溶液显蓝色,碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠,和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠,氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银,所以取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液,溶液中一定不含氯化铜,碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种;故填:
氯化铜
(2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,所以该粉末中一定含有碳酸钠,一定不含硝酸钙;故填:
碳酸钠
(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为:
由计算可知,14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银,11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银,杂质中含有碳酸钠,氯化钾质量小于14.9g,和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g,因此杂质中一定含有氯化钠,所以由
(1)可知,杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙,由
(2)可知,杂质中一定含有碳酸钠,由(3)可知,杂质中一定还有氯化钠,杂质中不能确定的是硝酸钾。
故填:
氯化钠;硝酸钾
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
6.已知A~G是初中化学常见的物质,A、B、C、E、F属于不同类别的物质,G溶液呈黄色,A与C反应产生白色沉淀(微溶物不列为沉淀),它们相互间发生反应或转化的关系如图所示(“﹣”表示两种物质间能发生反应,“→”表示两种物质间的转化关系,部分反应物、生成物和反应条件已经略去).
(1)A、F的化学式分别为_____,_____;
(2)B与E反应的化学方程式为_____,其反应的基本反应类型为_____;G→D的化学方程式为_____;
(3)A→D反应的实验现象为_____.
【答案】Ba(OH)2Fe2O3Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀生成
【解析】
【分析】
A~G是初中化学常见的物质,A、B、C、E、F属于不同类别的物质,G溶液呈黄色,A与C反应产生白色沉淀,所以G中含有铁离子,F会转化成G,所以F可以是氧化铁,F也会转化成E,所以E是铁,铁会与B反应,所以B可以是硫酸铜,C可以是硫酸,A是氢氧化钡,D是氢氧化铁,所以G可以是氯化铁,F氧化铁会转化成氯化铁、铁,会与硫酸反应,铁、氢氧化钡会与硫酸铜反应,硫酸会转化成硫酸铜,会与氢氧化钡、氢氧化铁反应,氢氧化钡、氯化铁都会转化成氢氧化铁,经过验证,推导正确,
【详解】
(1)根据分析A是Ba(OH)2,F是Fe2O3;
(2)B与E的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应属于置换反应,G→D的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,化学方程式为:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;
(3)A→D的反应是氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡,实验现象为:
有红褐色沉淀生成。
7.如图所示A~G是初中化学中常见的物质(反应条件和部分产物已省略,“﹣”表示相互能反应,“→”表示转化关系),其中A是人体胃液中含有的酸,B与C的组成元素相同,D是一种红色粉末,F是相对分子质量最小的氧化物.请回答下列问题.
(1)写出物质E的一种用途:
______________;
(2)A~G七种物质中,氧化物有____种;
(3)F→E的反应现象是____________;
(4)A→B反应的基本类型属于:
___________;
(5)F→G的化学方程式是:
___________________;C﹣D反应的化学方程式是:
_____________________.
【答案】改良酸性土壤4放出热量复分解反应
【解析】
试题分析:
(1)A~G是初中化学中常见的物质,A是人体胃液中含有的酸,所以A盐酸,F是相对分子质量最小的氧化物,所以F是水,D是一种红色粉末,盐酸和D会发生反应,所以D是氧化铁,C会与氧化铁反应,B、C可以相互转化,B与C的组成元素相同,所以C是一氧化碳,B是二氧化碳,盐酸会生成G,G和水可以相互转化,所以G是氢气,水生成的E和盐酸会发生反应,所以E是氢氧化钙,经过验证,推导正确,所以E是氢氧化钙,可以改良酸性土壤;
(2)通过推导可知,A是盐酸,B是二氧化碳,C是一氧化碳,D是氧化铁,E是氢氧化钙,F是水,G是氢气,所以A~G七种物质中,氧化物有4种;
(3)F→E的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙,实验现象是:
放出热量;
(4)A→B的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以基本反应类型属于复分解反应;
(5)F→G的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式是:
2H2O
2H2↑+O2↑,C﹣D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式是:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2.故答案为
(1)改良酸性土壤;
(2)4;(3)放出热量;(4)复分解反应;(5)2H2O
2H2↑+O2↑;Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
考点:
物质的鉴别、推断;从组成上识别氧化物;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
8.A、B、C、D、E、F及甲、乙均为初中化学常见物质,请回答下列问题:
(1)甲为氧化物,能与溶液A反应得到黄色溶液,则甲的化学式为
(2)乙为厨房中常用的调味品,可由A、B两种溶液发生中和反应得到,则
A与B反应的化学方程式为
(3)固体C常用于改良酸性土壤,且C与D反应可得到B,该反应属于基本类型中的,其中D的化学式为.指出D的一种用途
(4)已知上述物质间存在如图所示的关系(“→”表示转化关系;“-”表示反应关系),其中E与F的物质类别相同,则E的化学式为.F与C反应的化学方程式为
【答案】
(1)Fe2O3
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O;(3)复分解反应;Na2CO3制洗涤剂(4)H2O;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】
试题分析:
(1)由溶液的颜色可知溶液含有三价铁离子。
故氧化物甲为氧化铁化学式为Fe2O3;A为盐酸
(2)乙为厨房中常用的调味品,可由A、B两种溶液发生中和反应得到,乙为氯化钠,则A与B反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O;(3)固体C常用于改良酸性土壤,且C与D反应可得到B,C为氢氧化钙、D为碳酸钠;该反应属于基本类型中的复分解反应;其中D的化学式为Na2CO3,D的一种用途制洗涤剂;(4)已知上述物质间存在如图所示的关系(“→”表示转化关系;“-”表示反应关系),其中E与F的物质类别相同,则E的化学式为H2O;F与C反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
考点:
物质的推断及转化
9.已知A~I均为初中化学常见的物质,其中组成A、C两种气体的元素相同,且C是常见的温室气体,B是铁锈的主要成分,D是单质,F是盐酸盐,根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题:
(1)D的化学式为____。
(2)写出反应①的化学方程式____。
(3)若反应②在植物体内进行,这个过程中能量的转化形式是____。
【答案】FeFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O光能(太阳能)转化为化学能
【解析】
【分析】
组成A、C两种气体的元素相同,且C是常见的温室气体,则C为二氧化碳,则A为一氧化碳;B是铁锈的主要成分,则B为氧化铁,一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,则D为铁;氧化铁与E反应生成的F是盐酸盐,结合金属氧化物能与酸反应,则E为稀盐酸,G为水;二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气,一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
代入框图,推理成立。
【详解】
根据以上分析可知:
(1)D的化学式为Fe;
(2)反应①,即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
(3)反应②在植物体内进行,即二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气,这个过程中能量的转化形式光能(太阳能)转化为化学能。
10.推断题:
物质之间的转化关系如图所示,部分产物和反应条件已省去.
(1)金属B的活动性 金属D的活动性(填“>”、“<”、“=”);
(2)若A是一种气体化合物,写出①的化学方程式:
;
(3)向C溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,写出其化学方程式 ;
(4)写出溶液C与NaOH溶液反应的化学方程式:
.
【答案】
(1)>
(2)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(3)CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl↓
(4)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
【解析】
试题分析:
(1)由题目的信息可知:
B是铁,D是铜,根据金属的活动性顺序表可知,铁比铜活泼,故答案为>
(2)若A是一种气体化合物,则A是一氧化碳,一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,配平即可,故答案为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(3)氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银白色沉淀,配平即可,故答案为CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl↓
(4)氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠,配平即可,故答案为CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
考点:
物质的鉴别、推断;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
点评:
本考点属于物质的推断题,是通过对实验方法和过程的探究,在比较鉴别的基础上,得出了正确的实验结论.本考点是中考的重要内容之一,一般有两种类型:
一是图框式推断题;二是文字描述型推断题;本题属于第一种类型.不论哪一种类型,都是通过实验现象,从而得出物质的组成.此考点主要出现在填空题和实验题中.
11.已知甲、乙、丙是初中化学常见的物质,且三种物质中均含有相同的元素。
它们的转化关系如图所示(“→”表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)若甲、乙组成元素相同,且乙是最常见的溶剂,则丙是_____(填化学式);若乙、丙组成元素相同,且丙是有毒气体,则乙转化成丙是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若三种物质都含有铜元素,且分别是单质、氧化物、盐中的一种,则乙、丙相互转化的基本反应类型是_____。
(3)若乙是建筑材料大理石的主要成分,且甲是纯碱,则丙转化成乙的化学方程式为_____。
【答案】O2吸热置换反应Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】
【详解】
(1)若甲、乙组成元素相同,乙是最常见的溶剂,则乙为水,甲为过氧化氢。
甲可转化为乙和丙,则丙为氧气,若乙、丙的组成元素相同,且丙是有毒气体,则丙为一氧化碳,乙为二氧化碳,二氧化碳和碳在高温条件下转化为一氧化碳的反应为吸热反应。
故填:
O2;吸热
(2)若三种物质都古有铜元素,且分别是单质、氧化物和盐,根据图示转化关系可知,甲为氧化铜,乙、丙为铜单质和铜盐,则乙、丙相互转化的基本反应类型为置换反应。
故填:
置换反应
(3)乙为大理石的主要成分,则乙为碳酸钙,甲为碳酸钠,则丙为二氧化碳。
则丙转化成乙的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12.A~H是初中化学常见的8种不同物质,其中D为铁锈的主要成分,A~G均含有同一种元素,F广泛应用于造纸制玻璃及印染工业,H中只含有两种元素。
A、B、C、E、F为五种不同类别物质,反应②放热。
它们之间的转化和反应关系如图所示,图中“→”表示一种物质转化为另一种物质,“﹣”表示相连的两种物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答:
(1)E所属物质类别是_____(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)G的化学式_____。
(3)物质A在生产生活中的用途_____(答出一点即可)。
(4)写出反应①②的化学方程式:
①_____:
②_____。
【答案】酸CO2改良酸性土壤6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
【详解】
(1)A~H是初中化学常见的8种不同物质,其中D为铁锈的主要成分,所以D是氧化铁,A~G均含有同一种元素,F广泛应用于造纸制玻璃及印染工业,所以F是碳酸钠,H中只含有两种元素,A、B、C、E、F为五种不同类别物质,反应②放热,H会与碳酸钠反应,所以H是盐酸,A会与盐酸反应,所以A是氢氧化钙,E会与氧化铁、碳酸钠反应,所以E是酸,碳酸钠、氧化铁会转化成G,所以G是二氧化碳,B和氢氧化钙可以相互转化,所以B是水,水和C可以相互转化,所以C是氧气,经过验证,推导正确,所以E所属物质类别是酸;
(2)G的化学式是CO2;
(3)物质A在生产生活中的用途是改良酸性土壤;
(4)反应①是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为:
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2。
故答案为
(1)酸;
(2)CO2;
(3)改良酸性土壤;
(4)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,CaO+H2O=Ca(OH)2。
二、中考初中化学流程图
13.高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等,其过程可用下图简要表示:
已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。
(1)气体②的化学式为_____。
根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为_____(填化学式)。
(2)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图2所示)。
能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有_____、_____的性质。
(3)反应Ⅰ~Ⅴ中属于化合反应的有_____个,属于分解反应的有_____个,属于置换反应的有_____个。
(4)高炉气体中含有多种成分,其中含量最高(占55%~60%)的是_____(填化学式),此外还含有25~30%的可燃性气体_____(填化学式),以及9~12%左右的_____(填化学式)。
【答案】COCaSiO3熔点高密度比铁水小310N2COCO2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,所以气体②的化学式为CO,化学反应前后,元素种类不变,所以依据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为:
CaSiO3;
(2)炉渣的出口在上方,铁水的出口在下方,所以炉渣具有熔点高、密度比铁水小的性质;
(3)Ⅰ是碳和氧气反应生成二氧化碳,属于化合反应,Ⅱ是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳,属于化合反应,Ⅲ是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,不属于基本反应类型,Ⅳ是氧化钙、二氧化硅反应生成硅酸钙,属于化合反应,Ⅴ是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应,所以反应Ⅰ~Ⅴ中属于化合反应的有3个,属于分解反应的有1个,属于置换反应的有0个;
(4)空气中含量最高的是氮气,所以高炉气中含有多种成分,其中含量最高(占55~60%)的是N2,此外还含有25~30%的可燃性气体CO,以及9~12%左右的CO2。
14.某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如图是某工厂回收部分金属的流程图。
(1)操作①中,使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外,还需_______________;
(2)写出滤液②中阳离子符号_____________。
(3)根据以上工艺流程图,可以得到Cu、Ni、Fe、H的活动性由强到弱的顺序依次是__________。
(4)已知滤渣①中的铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜,写出该反应的化学方程式________。
【答案】玻璃棒Fe2+Fe、Ni、H、Cu
【解析】
【分析】
【详解】
(1)操作①为固液分离,操作为过滤,使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外,还需玻璃棒;
(2)电路
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