河南省商丘市高三份第二次模拟考试理科综合化学部分 Word.docx
- 文档编号:26424195
- 上传时间:2023-06-19
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:232.30KB
河南省商丘市高三份第二次模拟考试理科综合化学部分 Word.docx
《河南省商丘市高三份第二次模拟考试理科综合化学部分 Word.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南省商丘市高三份第二次模拟考试理科综合化学部分 Word.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
河南省商丘市高三份第二次模拟考试理科综合化学部分Word
7.化学与社会、科学、技术、环保密切相关。
下列有关说法不正确的是
A.荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解
B.用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙
C.利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒
D.大量排放PM2.5、SO2、NOX等会形成雾霾
8.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.检验蔗糖是否水解:
蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后,再与银氨溶液混合加热,观察现象
B.检验溶液中是否含有NH4:
取少量待检溶液,向其中加入浓NaOH溶液加热,在用细润的红色石蕊试纸放置试管口,观察现象
C.提纯含有少量苯酚的苯:
向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水,震荡后静置过滤,出去三溴苯酚沉淀
D.探究化学反应的限度:
取5ml0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴,充分反映,根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度
9.下列有关物质的同分异构体(不考虑立体异构)数目分、的分析中正确的是
选项
A
B
C
D
分子式
C3H8O
C3H8
C7H16
C8H10
限定条件
能与钠反应
二氯化物
分子中还有3哥甲基
芳香烃、能得到3中硝基化物
同分异构体数目
2
3
2
3
10.X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,下列判断正确的是
A.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强碱时,则X可能是NaAlO2
B.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强酸时,则X可能是NH3
C.若图中反应均为氧化还原反应,当W为非金属单质时,则Z可能是CO2
D.若图中反应均为氧化还原反应,当W为金属单质时,则Z可能是FeCl3
11.在元素周期表短周期元素中,X元素与Y、Z、W三元素相邻。
X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断一定正确的是
A.单质熔点:
Z>WB.离子半径:
X<Y
C.X和Z可存在于同一离子化合物中D.氧化物对应水化物的酸性X>Z
12.温度25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示.下列说法不正确的是( )
A.Na2S溶液中:
c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B.25℃时,Ksp(CuS)约为l×10-35
C.向l00mL浓度均为10-5mol/L-1Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀
D.向Cu2+浓度为10-5mol/L-1废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出
13.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:
保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。
Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用,其原理如图所示。
下列说法正确的是
A.石墨电极上发生氧化反应
B.根据图示,物质A为CO2
C.甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动
D.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇
26.(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。
已知:
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
某化学探究小组开展如下图所示实验制取NaClO2晶体并测定其纯度。
回答下列问题
(1)用50%双氧水配置30%的H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要(填仪器名称);右下图装置C的作用是 。
(2)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为 。
反应后溶液中阴离子除ClO2、ClO3、Cl、Cl0、OH外还可能含有一种阴离子是 ,检验该离子的方法是 。
产生该离子最可能的的原因是 。
a.B中有SO2气体产生,并有部分进入D装置内
b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c.B中的硫酸进入到D装置内
(3)请补充从反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③;④ ;得到成品。
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是 。
(5)测定样品中NaClO2的纯度:
准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量KI晶体,在酸性条件下发生反应:
ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-。
将所得混合液体稀释成100ml待测溶液。
取25.00ml待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用cmol·L-1NaS2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml(已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O42-)
确认滴定终点的现象是 。
所称取的样品中NaClO2的物质的量为 (用含C、V的代数式表示)。
27.(14分)研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时,设计如下反应:
I.2NO2(g)+NaCl(g)
NaNO3(g)+ClNO(g)△H<0,化学平衡常数为k1,
II.2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)△H<0化学平衡常数为k2
请回答下列问题:
(1)4NO2(g)+2NaCl(g)
2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的反应热△H= (用△H1、△H2表示),化学平衡常数K= (用k1、k2表示)
(2)若反应I在绝热密闭容器中进行,实验测得NO2(g)的转化率(NO2%)随时间变化如图所示,
t3--t1时刻NO2(g)的转化率(NO2%)降低的原因是 。
(3)若反应II在恒温、恒容条件下进行,下列能判断该反应一定达到平衡状态的是
A.容器内压强不再变化
B.n(CLNO)=n(NO)
C.混合气体密度不变
D.V正(NO)=V逆(ClNO)
(4)在一定温度和压强下,反应II达到平衡,当NO哈CL2的比例不同时,对Cl2的比例不同时,对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响。
设NO和Cl2起始物质的量之比为x,平衡时Cl2的转化率为a,平衡混合物中ClNO的体积分数为y,y= 。
(用a和x的代数式表示y)
(5)实验室用NaOH溶液吸收NO2,反应为:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol•L1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COOH)由大到小的顺序为 。
(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L1,CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L1)。
常温下,向溶液B中加水稀释过程中,下列比值变化大的是 。
a.c(H)/cOHb.c(OH0/c(CH3COO)
c.c(Na)/c(CH3OO)d.c(CH300)·c(H)/c(CH3COOH)
28.(14分)一中利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下
已知:
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_____________。
(2)制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液,该反应的离子方程式为 ;实验需要制取10.65克NaClO3,需要的氯气由电解食盐水生成,若不考虑反应过程中的损失,则同时生成的氢气的体积为 (标准状况)。
(3)
萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________;使用萃取剂适宜的pH是______(填选项序号)。
A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0
(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp(CaF2)=1.05×1010。
当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=____。
(5)工业上用氨水吸收废气中的SO2。
已知NH3·H2O的电离平衡常数K1=1.8*10-5mol·L,H2SO4的电离平衡常数K2=1.2*10-2mol·L-4,K3=1.3*108mol·L-1。
在通入废气的过程中:
当恰好形成正盐时,溶液中离子浓度的大小关系为 。
当恰好形成酸式盐时,加入少量NaOH溶液,反应的离子方程式为 。
36.化学-选修2:
化学与技术
纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
(1)路布兰法制备纯碱:
食盐与硫酸反应生成硫酸钠;
将硫酸钠、石灰石和足量煤混合,高温下共熔制得碳酸钠,反应有硫化钙生成。
第
步反应的化学方程式为 。
(2)索尔维制碱的主要工艺流程如下,石灰石用于制备二氧化碳和石灰乳
原盐水中含少量Mg2和Ca2,结合生产实际,精制盐水需要的试剂时 、 。
(填化学式)
步骤
保持在30-35℃进行,反应的化学方程式为 ,该反应能发生的原因是 。
该工艺中循环利用的物质是 。
索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是(填正确答案标号)。
A.吸氨塔B.蒸氨塔C.碳酸化塔D.沸腾炉E.石灰窑
该工艺中食盐利用率大约只有70%,食盐损失的主要原因是 。
我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产,向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体,降温结晶得到副产品 (填化学式),剩余母液返回“吸氨”步骤,大大提高了食盐的利用率。
(3)纯碱产品中可能含有碳酸氢钠。
用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω(NAHCO3)= (列出算式,所需数据用字母表示,并说明各字母的含义)。
37.化学-选修3:
物质结构与物质(15分)
钛、铬、铁、溴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)制备CrO2Cl2的反应为:
K2Cr2O2+3CCl4=2Kl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ,中心原子的杂化方式为 。
(2)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。
则熔点:
NiO FeO(填”<”、“=”或“>”)。
(3)Ni和La的合金晶细胞结构如图所示。
该警惕的化学式为 。
已知该物质的摩尔质量Mgmol-1,密度为dgcm-3.设Ni为阿伏伽德罗常数 的值,则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、Ni的代数式表示)。
(4)铜晶体中原子的堆积方式如右图所示。
基态铜原子的电子排布式为 。
每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。
(5)某M原子的外围电子排布式为3S23p5,铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子,空心圆代表M原子)。
该晶体的化学式为 。
已知铜和M电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
已知该晶体的密度pgcm-3,阿伏伽德罗常数的值为Na,则该晶体中铜元子与M原子之间的最短距离为 pm(只写计算式)。
38.化学-选修5:
有机化学基础(15分)
有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料,如图是该香料的一种合成路线。
已知
R-CH=CH2
R-CH2CH2OH;
有机物D的摩尔质量为88g·mol-1,其核共振氢谱有3组峰;
能够发生银镜反应,1molE能够与2molH2完全反应生成F;
有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问题:
(1)用系统命名法命名有机物B 。
(2)E的结构简式为 。
(3)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。
(4)有机物C可与银氨溶液反应,配置银氨溶液的实验操作为 。
(5)已知有机物甲符合下列条件:
①为芳香族化合物;②与F是同分异构体;③能被催化氧化成醛。
符合上述条件的有机物甲有 种。
其中满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积比为6:
2:
2:
1:
1的有机物的结构简式为 。
(6)以丙烯等为料合成D的路线如下:
X的结构简式为步的反应条件为的反应为 。
步骤
的反应条件为 。
步骤
的反应类型为 。
(2)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2(2分)SO42-(1分)
取少量反应后的溶液,先加足量的盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO42-(2分)a(1分)
(3)③用38℃~60℃热水洗涤(1分)④低于60℃干燥(1分)
(4)NaClO3和NaCl(2分)
(5)①溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原(1分)②c•V•10-3(2分)
27.(14分)
(1)2ΔH1—ΔH2(2分)K12/K2(2分)
(2)因反应为放热反应且反应容器为绝热容器,随着反应的进行,体系的温度会升高,故再次达平衡时的转化率会降低。
(2分)
(3)AD(2分)(写对一个给一分)
(4)y=2a/(x+1-a)(2分)(写上乘以100%也给分)
(5)c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-)(2分);abc(2分)
28.(14分)
(1)将Co3+、Fe3+还原(1分)
(2)3Cl2+6OH-
ClO3-+5Cl-+3H2O(2分)6.72L(2分)
(3)除去Mn2+(1分)B(2分)
(4)0.7(2分)
(5)①c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)(2分)
②HSO3-+OH-=SO32-+H2O(2分)
36.(15分)
(1)Na2SO4+CaCO3+4C
Na2CO3+CaS+4CO↑(2分)
(2)①Ca(OH)2(或CaO)(1分)Na2CO3(1分)(其它答案不给分)
②NH3·H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)(漏箭头不扣分)常温下,NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3、NaCl四种物质中,NaHCO3溶解度最小(1分)CO2、NH3(2分)
③D(2分)
④NaHCO3未完全析出,母液中的Na随废液排出(1分)NH4Cl(1分)
(3)84(m1—m2)/31m1m1是样品质量,m2是样品受热分解后的质量(2分)
37.(15分)
(1)①O>Cl>C(2分)
②3∶1(1分)sp2(1分)
(2)>(1分)
(3)①LaNi5(1分)②
(2分)
(4)①3d104s1(1分)②12(1分)
(5)①CuCl(1分)
②共价(1分)
③NA×ρ×1010(3分)
38.(15分)
(1)2甲基1丙醇(2分)
(2分)
(3)(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O(2分)
或者:
(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O
(4)在一支试管中取适量硝酸银溶液,边振荡试管边逐滴滴入氨水,直到生成的白色沉淀恰好溶解为止(2分)
(5)13(2分)
(2分)
(6)CH3CHBrCH3(1分)NaOH的水溶液,加热(1分)消去反应(1分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 河南省商丘市高三份第二次模拟考试理科综合化学部分 Word 河南省 商丘市 三份 第二次 模拟考试 理科 综合 化学 部分