学年河南省济源四中高一上学期期中考试化学试题.docx
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学年河南省济源四中高一上学期期中考试化学试题
济源四中2018—2019学年上学期期中考试
高一化学试题
★祝考试顺利★
注意事项:
1、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第I卷(选择题56分)
可能用到的原子量:
O:
16C:
12H:
1S:
32N:
14Na:
23Cl35.5Cu64
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,28题,共56分)
1.盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是()
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】
根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性,结合各标志的含义进行分析判断。
【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性,故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志。
A.图中所示标志是腐蚀品标志,故A项正确;
B.图中所示标志是爆炸品标志,故B项错误;
C.图中所示标志是有毒气体标志,故C项错误;
D.图中所示标志是易燃液体标志,故D项错误。
答案选A。
2.下列实验操作中错误的是()
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶中的液面以下,且冷凝水方向应当由下往上
C.过滤时,玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处
D.提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,且萃取剂与水不互溶
【答案】B
【解析】
【分析】
A.分液时要注意为防止液体重新混合而污染;
B.蒸馏时温度计是用来测定馏分的温度,且要保证充分冷凝;
C.过滤遵循“一贴二低三靠”原则,三层滤纸一侧较厚;
D.萃取时,萃取剂与水互不相溶。
【详解】A.分液时注意防止液体重新混合而污染,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故A项正确,不符合题意;
B.蒸馏时温度计是用来测定馏分的温度,应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,且要保证充分冷凝,则冷凝水方向应当由下往上,故B项错误;
C.过滤遵循一贴二低三靠,则玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处,防止捣破滤纸,故C项正确,不符合题意;
D.萃取时,碘在萃取剂中的溶解度较大,且萃取剂与水互不相溶,否则不能分离,达不到萃取的目的,故D项正确,不符合题意;
答案选B。
3.氧气的摩尔质量是
A.16B.16g/molC.32D.32g/mol
【答案】D
【解析】
数值上摩尔质量如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量,所以氧气的摩尔质量32g/mol,答案选B。
4.0.5mol氢气在标准状况下所占的体积约是()
A.22.4LB.11.2LC.5.6LD.2.24L
【答案】B
【解析】
标准状况下,气体的摩尔体积是22.4L/mol,所以根据
可知,0.5mol氢气在标准状况下所占的体积0.5mol×22.4L/mol=11.2L,答案选B。
5.氧化还原反应实质是( )
A.是否有元素的电子转移B.是否有元素的化合价的变化
C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合
【答案】A
【解析】
氧化还原反应的特征是化合价的升降,本质是电子转移。
6.下列溶液中,与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是
A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液B.200ml0.25mol/LHCl溶液
C.50ml1mol/LNaCl溶液D.200ml0.25mol/LCaCl2溶液
【答案】D
【解析】
试题分析:
NaCl溶液中c(Cl-)=0.5mol·L-1,A、c(Cl-)=0.5×2mol·L-1=1mol·L-1,不符合题意,故错误;B、c(Cl-)=0.25mol·L-1,不符合题意,故错误;C、c(Cl-)=1mol·L-1,不符合题意,故错误;D、c(Cl-)=0.25×2mol·L-1=0.5mol·L-1,符合题意,故正确。
考点:
考查物质的量浓度的计算等知识。
7.下列物质属于电解质的是()
①氢氧化钠 ②NH3·H2O ③铝 ④蔗糖 ⑤二氧化碳
A.①②B.①②⑤C.③④D.①⑤
【答案】A
【解析】
【分析】
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,如酸、碱、盐都是电解质;在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,如蔗糖、乙醇等都是非电解质。
大多数的有机物都是非电解质;单质,混合物既不是电解质也不是非电解质。
【详解】①氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电,氢氧化钠属于电解质,故①正确;
②NH3·H2O在水溶液中能够发生部分电离,可以导电,属于电解质,故②正确;
③Cu为单质,既不是电解质,也不是非电解质,故③错误;
④蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不导电的有机化合物,属于非电解质,故④错误;
⑤CO2在水中能够导电,但是导电的离子不是二氧化碳本身电离的,故二氧化碳为非电解质,故⑤错误;
答案选A。
【点睛】正确理解与区分电解质与非电解池是解此题的关键。
需要注意的是,判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物,若为化合物,再进一步该物质再判断特定条件(水溶液或者熔融状态)下能否导电,进而做出最终判断,若是单质或者混合物,则一定不属于电解质。
此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。
8.下列关于胶体的说法中正确的是()
A.胶体中分散质直径大于100nm,胶体外观不均匀
B.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
C.能透过滤纸,是最稳定的分散系
D.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【分析】
根据胶体的定义与性质来分析作答。
A.胶体是一种均匀的分散系,分散质直径小于100nm;
B.胶体是一种稳定的分散系;
C.溶液分散质粒子直径小于胶体的分散质粒子直径;
D.丁达尔效应是胶体的特性。
【详解】A.胶体是一种均匀的分散系,分散质直径小于100nm,故A项错误;
B.胶体是一种均匀、稳定的分散系,静置后不容易产生沉淀,故B项错误;
C.胶体是介稳体系,不如溶液稳定,故C项错误;
D.胶体能产生丁达尔效应,故D项正确。
答案选D。
【点睛】胶体的介稳性是学生的易错点。
做题时需要注意,胶体之所以具有介稳性,主要是因为胶体粒子可以通过吸附作用而带有电荷。
同种胶体粒子的电性相同,在通常情况下,它们之间的互相排斥阻碍了胶体粒子变大,使它们不易聚集。
此外,胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
9.在3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O的反应中,被氧化的硫和被还原的硫的质量比是
A.2∶1B.2∶3C.1∶2D.3∶1
【答案】C
【解析】
【分析】
反应3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中,只有S元素的化合价发生变化,S→K2S,化合价降低,被还原,S→K2SO3,化合价升高,被氧化,根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算。
【详解】在化学反应方程式3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中,只有S元素的化合价发生变化,氧化剂和还原剂都是S,假设有3molS参与反应,则在S→K2S反应中,化合价降低的S原子为2mol,即被还原的S为2mol;在S→K2SO3反应中,化合价升高的S原子为1mol,则被氧化的S为1mol,被氧化与被还原的硫原子的物质的量之比为1:
2,根据n=
可知,被氧化的硫和被还原的硫的质量比也为1:
2,
答案选C。
【点睛】本题中涉及了S的歧化反应,它是氧化还原反应的一种,由于硫既是氧化剂又是还原剂,故无法根据反应物直接判断还原剂与氧化剂的质量比,要以氧化产物和还原产物为基准来分析还原剂与氧化剂的质量比,故正确理解氧化还原反应的相关概念是解题的关键。
10.实验室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,选用容量瓶的规格和称取的NaCl质量是( )
A.950mL55.6gB.500mL117gC.1000mL58.5gD.任意规格58.5g
【答案】C
【解析】
【分析】
配制1mol/L的NaCl溶液950mL,选择1000mL容量瓶,结合m=nM、n=cV计算所需要的溶质NaCl质量。
【详解】配制1mol/L的NaCl溶液950mL,选择1000mL规格的容量瓶,需要NaCl的物质的量为n=cV=1mol/L×1L=1mol,则其质量为m=nM=1mol×58.5g/mol=58.5g,
答案选C。
【点睛】容量瓶是有固定规格的比较精准的仪器,因此在做此类题是选对容量瓶的规格尤为关键,否则会对溶质质量的计算和称量产生影响。
11.下列离子方程式中书写正确的是()
A.铁和稀硫酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.碳酸钙和稀盐酸反应:
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C.铁与FeCl3溶液反应Fe+Fe3+=2Fe2+
D.钠投入水中:
Na+H2O = Na+ +OH- + H2↑
【答案】B
【解析】
【分析】
A.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;
B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,碳酸钙为难溶物,不能拆;
C.离子方程式两边正电荷不相等,不满足电荷守恒;
D.原子不守恒。
【详解】A.铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A项错误;
B.碳酸钙和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故B项正确;
C.铁与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁,正确的离子方程式为:
Fe+2Fe3+═3Fe2+
D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为:
2Na+2H2O═2Na++2OH−+H2↑,故D项错误;
答案选B。
【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点,要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时,掌握其正误判断的方法也是解题的突破口,一般规律可归纳为:
1.是否符合客观事实,如本题A选项,铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子;
2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律,必须同时遵循,否则书写错误,如Fe+Fe3+=2Fe2+,显然不遵循电荷守恒定律;
3.观察化学式是否可拆,不该拆的多余拆成离子,或该拆成离子的没有拆分,都是错误的书写;
4.分析反应物用量,要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式;
5.观察能否发生氧化还原反应,氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。
总之,掌握离子反应的实质,是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。
12.同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,正确的说法是()
A.密度比为
B.物质的量之比为
C.体积比为
D.原子数之比为
【答案】A
【解析】
设气体的质量为m,由n=
=
可知,ρ=
=
,在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比,所以两种气体的密度之比为:
64:
80=4:
5,A项正确;n(SO2)=
mol,n(SO3)=
mol,所以物质的量之比为:
:
=80:
64=5:
4,B项错误;根据V=n·Vm可知,同温同压下,气体的物质的量之比等于体积之比,所以两种气体体积之比等于5:
4,C项错误;根据分子组成可知,两种气体的原子数之比为:
5×3:
4×4=15:
16,D项错误。
13.根据反应①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是( )
A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>I2>Fe3+
C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>Fe3+>I2
【答案】D
【解析】
试题分析:
在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,根据反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知,氯化铁是氧化剂,单质碘是氧化产物,因此氧化性是Fe3+>I2;根据反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知,氧化剂是氯气,氧化产物是氯化铁,因此氧化性是Cl2>Fe3+,所以氧化性强弱顺序是Cl2>Fe3+>I2,答案选D。
考点:
考查氧化性强弱比较
14.在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是( )
A.5:
2B.2:
1C.2:
5D.3:
2
【答案】A
【解析】
【分析】
根据阿伏伽德罗定律的推论可知,同温同压下,因气体的摩尔体积Vm相同,所以气体的体积之比等于气体的物质的量之比,再结合分子构成及公式n=
=
计算得出结论。
【详解】同温同压下,气体的Vm相等,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同,由N=n×NA,可知2n(O2)=5n(CH4),
则n(O2):
n(CH4)=5:
2,
根据V=n×Vm可知,
V(O2):
V(CH4)=5Vm:
2Vm=5:
2,
故答案选A。
15.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是()
A.O2B.NH3C.CH4D.SO2
【答案】C
【解析】
【分析】
根据阿伏加德罗定律的推论可知,同温同压下,因气体的摩尔体积Vm相同,所以气体的体积之比等于气体的物质的量之比,根据n=
,质量相同时,气体的物质的量与其摩尔质量成反比,据此分析解答。
【详解】同温同压下,因气体的摩尔体积Vm相同,所以气体的体积之比等于气体的物质的量之比,根据n=
,质量相同时,气体的物质的量与其摩尔质量成反比,即同温同压下,质量相同时,气体的摩尔质量越小,其体积越大。
O2的摩尔质量是32g/mol、NH3的摩尔质量是17g/mol、CH4的摩尔质量是16g/mol、SO2的摩尔质量是64g/mol,因CH4的摩尔质量最小,所以CH4所占的体积最大,C项符合题意,
答案选C。
16.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
C.标准状况下,1NA个CO2分子占有的体积大约为22.4L
D.物质的量浓度为0.6mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1.2NA个
【答案】C
【解析】
【分析】
A.标准状况下,水的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量;
B.1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol,含有0.02mol钠离子;
C.标况下,1mol气体的体积约为22.4L;
D.缺少氯化镁溶液的体积,无法计算溶液中氯离子的数目。
【详解】A.标况下,水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量,故A项错误;
B.1.06g碳酸钠的物质的量是0.01mol,0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子,含有的Na+离子数为0.02NA,故B项错误;
C.1NA个CO2分子的物质的量为1mol,标准状况下1mol二氧化碳的体积为22.4L,故C项正确;
D.题中没有告诉氯化镁溶液的体积,无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目,故D项错误;
答案选C。
【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点,侧重考查学生对化学计量的理解与应用。
A项是学生的易错点,要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件,题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、误把固体、液体当成气体,学生做题时只要善于辨析,便可识破陷阱,排除选项。
17.科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物.下列说法不正确的是
A.维生素C具有还原性
B.上述过程中砷元素发生还原反应
C.上述过程中+5价砷类物质作氧化剂
D.+5价砷转化为+3价砷时,失去电子
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物,则维生素C具有还原性,故A正确;B、砷元素的化合价降低,则发生还原反应,故B正确;C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂,则+5价砷类物质作氧化剂,故C正确;D、化合价降低,元素得到电子,故D错误;故选D。
考点:
考查氧化还原反应的有关判断
18.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤,下列操作顺序不合理的是
A.③②①⑤④B.③①②⑤④C.②③①⑤④D.①③②④⑤
【答案】D
【解析】
【分析】
粗盐的提纯中,为了保证杂质离子完全出去,每一次所加试剂都过量,加入NaOH溶液的目的是除去镁离子,加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子,加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子,由此可知,Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后,为了不使产生的沉淀溶解,一定要在过滤后再加盐酸,以此来解答。
【详解】在粗盐的提纯操作过程中,为了保证杂质离子完全出去,每一次所加试剂都过量,加入NaOH溶液的目的是除去镁离子,加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子,加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子,由此可知,Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后,即①一定在③之后,为了不使产生的沉淀溶解,一定要在过滤后再加盐酸,即④在⑤之后,操作顺序可以为:
②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④,故A、B和C正确,D错误,
答案选D。
19.在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是( )
A.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
C.Na+、K+、Mg2+、SO42-D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
【答案】C
【解析】
【分析】
酸性溶液中存在大量氢离子,溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色离子的存在,
A.碳酸氢根离子与氢离子反应;
B.铜离子为有色离子,不满足溶液无色的条件;
C.四种离子之间不发生反应,都不与氢离子反应,且为无色溶液;
D.铁离子为有色离子,铁离子、镁离子、氢离子与氢氧根离子反应。
【详解】酸性溶液中存在大量氢离子,溶液无色时不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色离子,
A.HCO3-与氢离子反应,因此在酸性溶液中不能大量共存,故A项错误;
B.Fe2+在溶液中为浅绿色,为有色离子,不满足溶液无色的要求,故B项错误;
C.Na+、K+、Mg2+、SO42-之间不反应,都不与氢离子反应,且为无色溶液,在溶液中能够大量共存,故C项正确;
D.Fe3+为有色离子,Mg2+、Fe3+、H+均与OH−发生反应,在溶液中不能大量共存,故D项错误;
答案选C。
20.在不通直流电的条件下,下列变化中必须加入还原剂才能实现的是()
A.HCl→Cl2B.KClO3→O2C.Cu2+→CuD.Fe→Fe2+
【答案】C
【解析】
【分析】
在不通直流电的条件下,就是不分析电解反应。
必须加入还原剂才能实现,说明给予的物质被还原,在化学反应中对应元素得电子化合价降低,据此分析解答。
【详解】在不通直流电的条件下,就是不包括电解反应。
必须加入还原剂才能实现,说明给予的物质被加入的还原剂还原,在化学反应中对应元素得电子化合价降低,
A.HCl→Cl2中氯元素化合价由-1价升高到0价,被氧化,需要加入氧化剂,故A项错误;
B.KClO3→O2可以通过分解氯酸钾可以实现,所以不需要加入还原剂即可实现,故B项错误;
C.Cu2+→Cu,Cu元素化合价降低,被还原,需要加入还原剂,故C项正确;
D.Fe→Fe2+,Fe元素化合价由0价变为+2价,化合价升高,被氧化,需要加入氧化剂才能实现,故D项错误;
答案选C。
【点睛】在氧化还原反应中,化合价升高的元素,失电子,被氧化,所对应的反应物为还原剂,化合价降低的元素,得电子,被还原,所对应的反应物为氧化剂。
21.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是()
A.将40gNaOH溶解在1L水中
B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
C.将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中
D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水至溶液体积为250ml
【答案】D
【解析】
A.将40gNaOH固体溶解于1L水中,溶液的体积不是1L,不能计算物质的量浓度,A错误;B.22.4L氯化氢气体的物质的量不一定是1mol,不能计算物质的量浓度,B错误;C.将1L10mol·L-1的浓盐酸与9L水混合所得溶液的体积不是10L,不能计算物质的量浓度,C错误;D.10gNaOH固体的物质的量是10g÷40g/mol=0.25mol,溶解在水中,配制成250mL溶液,浓度是0.25mol÷0.25L=1.0mol/L,D正确,答案选D。
22.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为5∶2∶1。
则溶液中Al3+与SO42-的个数比为
A.1∶5B.1∶4C.3∶4D.2∶5
【答案】D
【解析】
【分析】
因为溶液呈电中性,根据溶液中的电荷守恒来计算。
【详解】溶液中电荷守恒,即所有正电荷的总数应等于所有负电荷的总数,
即:
n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-),
设SO42-的离子个数为x,
所以5+3×2=1+2×x,
解得x=5,
所以溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为2:
5,
答案选D。
【点睛】溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。
学生容易出错的部分是电荷总
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- 学年 河南省 济源 中高 上学 期中考试 化学试题