济南大学城实验高中届高三阶段性模拟数学.docx
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济南大学城实验高中届高三阶段性模拟数学
化学试题(2022.03)
说明:
本场考试时间90分钟,满分共100分。
试卷分第I卷和第II卷,请用2B铅笔和0.5mm黑色签字笔在答题卡指定区域作答,否则不得分。
可能用到的相对原子质量:
H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Co—59Cu—64 Zn—65 Sn—119 Pb—207K—39Fe-56
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、单选题:
(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个正确答案)
1.2022年1月14日,汤加火山喷发产生大量SO2进入大气。
下列有关SO2说法正确的是
A.大气中SO2主要来源于火山喷发
B.SO2是直线形分子
C.食品中添加适量的SO2可以起到漂白和防腐等作用
D.可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验气体中的SO2
2.2021年我国科学家从一氧化碳到蛋白质一步合成的技术路线被突破。
下列叙述错误的是
A.CO是极性分子
B.工业上可用CO冶炼金属
C.新冠灭活疫苗的主要成分是蛋白质
D.蛋白质变性后均不能食用
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.18gH2O中含有的质子数为10NA
B.0.5mol·L-1硫酸溶液中含有的H+数为NA
C.1molNO与0.5molO2完全反应后的原子总数为NA
D.Na2O2与水反应,生成1molO2时转移的电子数为4NA
4.由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是()
A.用装置甲除去废铁屑表面的油污
B.用装置乙加快废铁屑的溶解
C.用装置丙过滤得到FeSO4溶液
D.用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数,金属元素Z其原子最外层电子数与最内层相同。
下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:
W>X
B.X、Y的单质均具有较高的熔沸点
C.原子半径:
r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
D.Z、Y形成的化合物中既含有离子键,又含有非极性共价键
6.从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebinA的说法正确的是
A.该物质在空气中能长时间保存
B.该分子中碳原子存在sp2、sp3杂化
C.该物质能与Na2CO3溶液反应生成CO2
D.1mol该物质与浓溴水反应,最多消耗2molBr2
7.下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是()
A.稳定性:
H2Se B.SO3和H2SO4中的硫原子都采取sp3杂化 C.P4分子和NH4+离子中的键角都为109°28ˊ D.F2能与NaCl溶液反应置换出Cl2 8.以赤铁矿(主要成分为Fe2O3,含少量Al2O3)为原料制备无水FeCl2的工艺流程如下。 下列说法错误的是 A.试剂1可用NaOH溶液 B.鉴别溶液2中金属阳离子可用KSCN溶液 C.反应3为化合反应 D.将溶液3蒸干可制得无水FeCl2 9.可用惰性电极通过电解法制备KMnO4,下列说法正确的是() A.图中离子交换膜为阴离子交换膜 B.X极的电极反应为MnO42--e-=MnO4- C.Y极区可以产生O2和较浓的KOH溶液 D.电解一段时间后阴极区溶液的pH减小 10.亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2—、Cl—等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。 已知pOH=-lgc(OH-),经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出),此温度下,下列分析正确的是() A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8 B.pOH=11时,ClO2-部分转化为ClO2和Cl-的方程式为: 5ClO2-+2H2O→4ClO2+Cl-+4OH- C.pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为: c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-) D.同浓度的HClO2和NaClO2溶液等体积混合后,则有: c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2) 二、不定项选择题: (本题共5小题,每小题4分,共20分。 每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对) 11.关于①②③三种化合物: ,下列说法正确的是( ) A. 它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 它们的分子式都是C8H8 C. 它们分子中所有原子都一定不共面 D. ③的二氯代物有4种 12.科研人员借助太阳能,将H2S转化为可再利用的S和H2的工作原理如图所示。 下列叙述错误的是() A.该电池能实现将光能转化为化学能 B.a电极的电极反应: 2H++2e-=H2↑ C.光照后,b电极的电极反应: H2S-2e-=2H++S D.a电极区溶液的pH不变 13.常温下,Ksp(ZnS)=l.6×10-24,Ksp(FeS)=6.4×10-18,其中FeS为黑色晶体,ZnS是一种白色颜料的组成成分。 下列说法正确的是() A.向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液,先产生黑色沉淀 B.常温下,反应FeS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06 C.在ZnS的饱和溶液中,加入FeSO4溶液,一定不会产生FeS沉淀 D.向FeS悬浊液中通入少许HC1,c(Fe2+)与Ksp(FeS)均增大 14.短周期元素Q、X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z与W同主族,五种元素组成的一种分子结构如图。 下列说法正确的是() A.原子半径: W>X>Y>Q B.元素的最高正化合价: Z>Y>X C.Q、X、Y、Z四种元素只能形成共价化合物 D.气态氢化物的沸点: W>Z>X 15.25℃时,将0.1mol·L-1的NaOH溶液缓慢滴加到10mL浓度均为0.1mol·L-1的HX、HY的混合溶液中(忽略体积和温度变化),滴加过程中溶液的pH与微粒浓度关系如图所示。 已知25℃时Ka(HX)=3.2×10-5,下列说法正确的是( ) A.L1表示是溶液pH与lg 的关系 B.当混合溶液呈中性时: < C.加入20mLNaOH溶液时: c(Na+)+c(OH-)>c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)+c(H+) D.25℃时,0.1mol·L-1的NaOH溶液与cmol·L-1的HY溶液等体积混合呈中性,则c=0.2 三、非选择题: 本题共5小题,共60分 16.(12分)含铜材料用途非常广泛,用超临界CO2/CH3CN及水作电解质,使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO2还原为HCOOH。 回答下列问题: (1)基态Cu2+核外价电子排布式为___________________。 (2)铜的熔点比同周期的钾的熔点高,这是由于______________________________________ ______________________________________________________________________________。 (3)CO2的空间结构为________形,CH3CN中碳原子的杂化方式为____________。 (4)HCOOH通常以二聚体(含八元环)存在,画出该二聚体的结构: ______________________。 (5)一种热电材料的晶胞结构如图所示,底部边长为apm,高为cpm,该晶体的化学式为________________,紧邻的Sb与Cu间的距离为________pm,设NA为阿伏加德罗常数的值,晶体的密度为________g·cm-3。 17.(12分)磺酰氯(SO2Cl2)可用于制造锂电池正极活性物质。 实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2,装置如图(部分夹持装置已省略)。 已知: ①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2 (1)△H=-97.3kJ/mol ②SO2Cl2熔点为-54.1°C,沸点69.1°C,常温较稳定。 遇水剧烈水解,100°C以上易分解。 回答下列问题: (1)仪器A的名称是_____,装置丙中橡胶管的作用是_。 (2)装置丙中发生反应的离子反应方程式为________,上述仪器正确的连接顺序是e→______→g,h←_____←f(填仪器接口字母编号,仪器可重复使用)。 (3)仪器F的作用是_。 (4)装置丁中三颈烧瓶置于冷水浴中,其原因是。 (5)使用Li-SO2Cl2电池作为电源,采用四室式电渗析法制备Ni(H2PO2)2和NaOH,其工作原理如图所示。 已知电池反应为2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。 下列说法正确的是_(填标号)。 A.电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑ B.膜甲、膜丙分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜 C.g为Ni电极,连接电池的f极 D.一段时间后,I室和IV室中溶液的pH均升高 (6)某实验小组利用该装置消耗了氯气1120mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的磺酰氯4.0g,则磺酰氯的产率为______(结果保留三位有效数字)。 18.(12分)工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)制备重要催化剂CuCl。 工艺流程如下: 已知: ①CuCl为难溶于水的白色固体。 ②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表 所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 1.1 3.2 Cu2+ 4.4 6.4 请回答下列问题: (1)“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为。 (2)“浸取”是该工艺的第一步,提高浸出率可提高最终产品产率。 工程师研究发现单独加入FeCl3溶液时Cu2+浸出率很低,但同时加入FeCl3溶液和H2O2时可提高Cu2+浸出率,其原因可能是。 进一步研究发现,加入H2O2后随温度升高,一定时间后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。 请分析温度高于85℃,Cu2+浸出率下降的原因: ______________________________________________________________________________。 (3)已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11。 经测定“浸出液”中Ca2+浓度为4.0×10-3mol·L-1,加入NaF除去溶液中的Ca2+,当溶液中c(F-)=1.0×10-3mol·L-1时,除钙率为_________________。 (4)“除铁”过程包括氧化Fe2+、加入CuO调节pH等过程,为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为________。 (5)“还原”过程中反应的离子方程式为___________________________________________。 (6)通过“操作X”__________(填操作名称),最终得到CuCl产品。 19.(12分)制备天然化合物antofine的中间体F的一种合成路线如下: 注: PCC为吡啶和CrO3在盐酸溶液中的络合盐, 。 (1)A中的含氧官能团名称为和。 (2)X的分子式为C8H8O2,C→D是两苯环间脱2H成稠环,则X的结构简式为。 (3)B→C 反应类型为。 (4)F的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: (只写一种)。 ①分子中只有两种含氧官能团。 ②碱性水解后酸化,得到碳原子数相等的芳香化合物P和Q;P既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应;P、Q中均只有四种不同化学环境的氢。 写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂、PCC和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 20.(12分)碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。 (1)以 与 为原料可合成尿素。 已知: ① ② ③ 写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式。 (2)高温下,CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应: 。 向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO2,在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度随温度的变化如图所示。 则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应;某温度下若向该平衡体系中再通入0.2molCO2,达到新平衡后,体系中CO的百分含量________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)一定量的 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: ,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示: ①650℃时,反应达平衡后 的转化率为________。 ② ℃时,平衡常数 ________ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压 总压 体积分数)。 (4) 与 能发生反应: 在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定 的平衡转化率。 部分实验结果如图所示: ①当容器内________(填标号)不再随时间的变化而改变时,反应达到平衡状态。 A.气体的压强B.气体的平均摩尔质量C.气体的密度D. 的体积分数 ②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是。 ③若A点对应实验中, 的起始浓度为 ,经过 达到平衡状态,该时段化学反应速率 ________ 。 ④图中C、D两点对应的温度分别为 ℃和 ℃,通过计算判断 ________ (填“ ”、“ ”或“ ”)。 化学参考答案 1-5: CDADA6-10: BADBD 11: B12: C13: B14.A15: CD 16. (1)3d9 (2)铜的原子半径比钾的小,价电子数比钾的多,金属键比钾的强 (3)直线 sp3、sp (4) (5)Cu3SbS4 a ×1030 17.(共14分) (1)蒸馏烧瓶;平衡气压,使液体顺利滴下(各1分,共2分) (2)2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分);cdab,ba(各1分) (3)吸收SO2、Cl2,防止污染空气;同时防止水蒸气进同意使磺酰氯水解;(2分,两个要点各1分) (4)因为制备SO2Cl2的反应为放热反应,SO2Cl2沸点低,温度过高易气化且易分解。 (2分) (5)AC(2分,各1分,有错误无分) (6)59.3%(2分) 18. (1)Cu2S+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++S (2)H2O2把生成的Fe2+又氧化为Fe3+,c(Fe3+)的浓度增大,Cu2+浸出率提高 温度升高,H2O2发生了分解 (3)99% (4)3.2≤pH<4(或3.2~4.4) (5)2Cu2++SO +2Cl-+H2O===2CuCl↓+SO +2H+ (6)过滤、洗涤、干燥 19.①.醚键.羧基② ③.取代反应④ .⑤.. 20.①. ②.吸热③.变小④.25%⑤.0.5⑥.D⑦.降低温度⑧. ⑨.
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- 济南 大学城 实验 高中 届高三 阶段性 模拟 数学