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精选3份合集怀化市学年高考化学复习检测试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.能正确表示下列变化的离子方程式是
A.硅酸钠中滴加盐酸:
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
B.少量SO2通人NaClO溶液中:
SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO
C.高锰酸钾溶液中滴人双氧水:
2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D.小苏打治疗胃酸过多:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
2.下列离子方程式的书写及评价,均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
用铜电极电解饱和KCl溶液:
2H2O+2Cl-
H2↑+Cl2↑+2OH-
正确:
Cl-的失电子能力比OH-强
B
向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体:
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
错误:
H2S的酸性比H2SO4弱
C
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
错误:
Ba2+与HCO3-系数比应为1:
2
D
过量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
正确:
H2SO3的酸性比HClO强
A.AB.BC.CD.D
3.比较纯碱的两种工业制法,正确的是
选项
项目
氨碱法
联合制碱法
A.
原料
食盐、氨气、生石灰
食盐、氨气、二氧化碳
B.
可能的副产物
氯化钙
氯化铵
C.
循环物质
氨气、二氧化碳
氨气、氯化钠
D.
评价
原料易得、产率高
设备简单、能耗低
A.AB.BC.CD.D
4.工业上可由异丙苯(
)催化脱氢得到2-苯基丙烯(
),下列关于这两种有机化合物的说法正确的是()
A.都是苯的同系物
B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.苯环上的二氯代物都有6种
D.分子内共平面的碳原子数均为8
5.如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。
下列说法正确的是
A.NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量
6.同温同压同体积的H2和CO
A.密度不同B.质量相同C.分子大小相同D.分子间距不同
7.镍粉在CO中低温加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型。
150℃时,Ni(CO)4分解为Ni和CO。
则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是()
A.水B.四氯化碳C.盐酸D.硫酸镍溶液
8.下列说法中,正确的是
A.78gNa2O2固体含有离子的数目为4NA
B.由水电离出的c(H+)=10−12mol·L−1溶液中Na+、NH4+、SO42−、NO3−一定能大量共存
C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为:
4I−+O2+4H+=2I2+2H2O
D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)
N2O4(g)△H>0
9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
溶液中无K+
B
用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入HCl溶液
测得c(NaOH)偏高
C
使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色
石蜡油裂解一定生成了乙烯
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,无砖红色沉淀出现
淀粉未水解
A.AB.BC.CD.D
10.人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸,其结构简式为
。
下列关于乳酸的说法正确的是()
A.乳酸的系统命名为1-羟基丙酸
B.与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体(包括乳酸)共3种
C.乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应
D.乳酸发生缩聚反应的方程式为n
+nH2O
11.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:
配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL对照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应
B.对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKCl
C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动的方向
12.下列气体在常温常压下不能共存的是
A.NH3、HClB.CH4、Cl2C.H2S、O2D.SO2、O2
13.NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的是
A.2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA。
B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。
C.物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中,含有Cl―的数目为3NA。
D.1molD318O+(其中D代表
)中含有的中子数为10NA。
14.下列关于有机物的描述正确的是()
A.酒精可用于萃取碘水中的碘单质
B.甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成
C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl
D.异丙苯(
)中所有碳原子都处于同一平面
15.下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入试剂X后,发生反应的离子方程式也正确的是
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
、
、
、
过量HC1
B
、
、
、
过量
C
过量
D
I-、Cl-、H+、SO42-
过量
A.AB.BC.CD.D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,难溶于CCl4。
实验室可将干燥二氧化碳和干燥氨气通入CCl4中进行制备,化学方程式为:
2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH<0。
回答下列问题:
(1)利用装置甲制备氨气的化学方程式为__。
(2)简述检查装置乙气密性的操作__。
(3)选择图中的装置制备氨基甲酸铵,仪器接口的连接顺序为:
B→__→__→EF←__←A。
(4)反应时为了增加氨基甲酸铵的产量,三颈瓶的加热方式为__(填“热水浴”或“冷水浴”);丁中气球的作用是__。
(5)从装置丁的混合物中分离出产品的方法是__(填写操作名称)。
(6)取因吸潮变质为碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.730g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥、称量,质量为15.000g。
则样品中氨基甲酸铵的质量分数为__(已知:
Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。
计算结果保留3位有效数字)。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.废旧钴金属片中的钴有+2价和+3价,还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等,回收钴的工艺流程:
已知:
①焙烧后Mn元素的化合价为+2
②
物质
MgF2
CaF2
CoF2
MgC2O3
CaC2O3
CoC2O3
溶度积
3×10-9
4.3×10-9
3×10-3
4×10-6
6.3×10-9
1.7×10-7
(1)焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应,可采取的措施是_____________(任写一条)。
(2)滤液1含有的阴离子是____________。
(3)该流程中浸钴时,钴的浸出率最高只能达到70%,后来改进方法,加入使用硫酸进行第一次浸取后,再加入Na2SO3溶液进行第二次浸取,从而使钴的浸出率达90%以上,写出第二次浸出钴时溶液中发生反应的离子方程式:
___________________
(3)净化溶液的操作中含有多个步骤,先除铁后除锰。
①除铁:
常温下,调节溶液pH为1.4~2.0后,加H2O2,反应一段时间,加8%Na2CO3溶液,将溶液的pH调至3.0~4.0。
请用化学平衡移动原理解释加入Na2CO3溶液能除去溶液中铁元素的原因____________。
②除锰:
加入NaClO溶液。
写出该离子方程式:
___________________。
③减钙镁:
加入NH3F溶液,沉淀大部分的钙、镁的离子。
试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁:
_____。
(4)树德中学化学兴趣小组欲探究CoC2O3•2H2O受热后的分解产物,取4.39gCoC2O3•2H2O(摩尔质量为183g/mol)于硬质玻璃管中加热一段时间,冷却、称量,剩余氧化物固体的质量为2.31g。
书写CoC2O3•2H2O受热分解的化学方程式___________________________________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.氢气既是一种清洁能源,又是一种化工原料,在国民经济中发挥着重要的作用。
(1)氢气是制备二甲醚的原料之一,可通过以下途径制取:
Ⅰ.2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H
Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H
已知:
①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=akJ•mol-1
②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ•mol-1
③CH3OCH3(g)+H2O(g)⇌2CH3OH(g)△H3=ckJ•mol-1
则反应Ⅱ的△H____kJ•mol-1
(2)氢气也可以和CO2在催化剂(如Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),现将1molCO2(g)和3molH2(g)充入2L刚性容器中发生反应,相同时间段内测得CH3OH的体积分数φ(CH3OH)与温度(T)的关系如图所示:
①经过10min达到a点,此时CH3OH的体积分数为20%.则v(H2)=___(保留三位小数)。
②b点时,CH3OH的体积分数最大的原因是___。
③b点时,容器内平衡压强为P0,CH3OH的体积分数为30%,则反应的平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数)
④a点和b点的v逆,a__b(填“>”“<”或”=”)若在900K时,向此刚性容器中再充入等物质的量的CH3OH和H2O,达平衡后φ(CH3OH)___30%。
⑤在900K及以后,下列措施能提高甲醇产率的是____(填字母)
a.充入氦气b.分离出H2Oc.升温d.改变催化剂
(3)H2还可以还原NO消除污染,反应为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g),该反应速率表达式v=k•c2(NO)•c(H2)(k是速率常数,只与温度有关),上述反应分两步进行:
i.2NO(g)+H2(g)⇌N2(g)+H2O2(g)△H1;ii.H2O2(g)+H2(g)⇌2H2O(g)△H2化学总反应分多步进行,反应较慢的一步控制总反应速率,上述两步反应中,正反应的活化能较低的是___(填“i”或“ii”)
19.(6分)硫酸镍是一种重要的化工中间体,是镍行业研究的热点。
一种以石油化工中废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2,含少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图:
已知:
①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水,Cr(OH)3是两性氢氧化物。
②Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
请回答下列问题:
(1)“酸溶”时为了提高浸取率,可采取的措施有________(任写出一条)。
(2)“滤渣I”的主要成分是_________。
(3)“一次碱析”时,加入的NaOH溶液需过量,则含铬微粒发生反应的离子方程式为__________。
(4)“氨解”的目的为___,“净化”时加入的H2S的目的是将镍元素转化为____沉淀。
(5)“氧化”时发生反应的离子方程为________。
(6)“二次碱析”时,若使溶液中的Ni2+沉淀完全(离子浓度≤10-5mol·L-1时,离子沉淀完全),则需维持c(OH-)不低于_______(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15,
≈1.4)。
(7)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。
通电后,在铁电极附近生成紫红色的FeO42-。
电解时阳极的电极反应式为________,离子交换膜(b)为__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
参考答案
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】
【详解】
A.硅酸钠是易溶强电解质,应拆写成离子,A项错误;
B.少量SO2与NaClO发生氧化还原反应,生成的H+与ClO-生成弱酸HClO,B项正确;
C.高锰酸钾溶液氧化双氧水时,双氧水中的氧原子将电子转移给高锰酸钾中的锰原子,应写成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,C项错误;
D.小苏打为碳酸氢钠,应拆成Na+和HCO3-,D项错误。
本题选B。
【点睛】
+4价硫具有较强的还原性,+1价氯具有较强的氧化性,它们易发生氧化还原反应。
2.C
【解析】
【详解】
A项、用铜电极电解饱和KCl溶液时,阳极是铜电极放电,溶液中Cl-不能放电生成氯气,故A错误;
B项、CuSO4溶液能与过量的H2S气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸,与酸性强弱无关,故B错误;
C项、Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应,不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反应,反应消耗的Ba2+与HCO3-的物质的量比为1:
2,故离子方程式书写错误,故C正确;
D项、SO2具有还原性,NaClO具有强氧化性,过量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应,不是复分解反应,与酸性强弱无关,故D错误;
故选C。
3.B
【解析】
【分析】
氨碱法制纯碱,以食盐
氯化钠
、石灰石
经煅烧生成生石灰和二氧化碳
、氨气为原料,先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水,再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液.其化学反应原理是:
,将经过滤、洗涤得到的
微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品
,放出的二氧化碳气体可回收循环使用。
含有氯化铵的滤液与石灰乳
混合加热,所放出的氨气可回收循环使用。
,
,氯化钠的利用率低。
联合制碱法,以氨气、水、二氧化碳、氯化钠为原料。
氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵,这是第一步。
第二步是:
碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀,碳酸氢钠之所以沉淀是因为在该温度下它的溶解度较小。
最后一步,加热析出的碳酸氢钠得到纯碱,原理
方程式
为:
,保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高;
可做氮肥;可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成
,革除了
制
这一工序。
【详解】
A.氨碱法原料有:
食盐
氯化钠
、石灰石
经煅烧生成生石灰和二氧化碳
、氨气,联合制碱法原料有:
食盐、氨气、二氧化碳,A错误;
B.氨碱法可能的副产物为氯化钙,联合制碱法可能的副产物氯化铵,B正确;
C.氨碱法循环物质:
氨气、二氧化碳,联合制碱法循环物质:
氯化钠,二氧化碳,C错误;
D.氨碱法原料
食盐和石灰石
便宜,产品纯碱的纯度高,副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用,制造步骤简单,适合于大规模生产,但设备复杂;能耗高,氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有
;联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到
以上,废弃物少,D错误。
答案选B。
4.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.2-苯基丙烯不是苯的同系物,A错误;
B.异丙苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,B错误;
C.采用定一移一法,可得出异丙苯、2-苯基丙烯苯环上的二氯代物都有6种,C正确;
D.异丙苯分子中与苯环相连的碳原子为饱和碳原子,其所连的4个原子一定不在同一平面上,所以分子内一定共平面的碳原子数为7个,D错误;
故选C。
5.A
【解析】
【详解】
A选项,NaOH主要作用是将铝离子变为偏铝酸根,因此可以用氢氧化钾、氢氧化钡来代替,故A正确;
B选项,溶液a中含有K+、Cl-、Na+、AlO2-、OH-,故B错误;
C选项,溶液b中含有氯化钠、氯化钾,故C错误;
D选项,向溶液a中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解,故D错误;
综上所述,答案为A。
6.A
【解析】
【详解】
A.根据阿伏伽德罗定律,在同温同压下相同体积的气体相对分子质量越大,密度越大,氢气的密度小于一氧化碳的密度,故A正确;
B.根据阿伏伽德罗定律,在同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量,相同物质的量的氢气和一氧化碳质量不相同,故B错误;
C.H2和CO的分子大小不同,故C错误;
D.根据阿伏伽德罗定律,同温同压下气体分子间的间距相同,故D错误;
正确答案是A。
7.B
【解析】
【详解】
Ni(CO)4呈四面体构型,为非极性分子,由相似相溶原理知,非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂,四氯化碳是非极性分子,所以该物质易溶于四氯化碳,故选B。
8.C
【解析】
【详解】
A、Na2O2的电子式为
,可知,molNa2O2中有2molNa+和1molO22-,共3mol离子,离子数目为3NA,A错误;
B、由水电离出的c(H+)=10−12mol·L−1溶液可能是酸性,也可能是碱性,NH4+在碱性环境下不能大量共存,B错误;
C、I-在空气中容易被O2氧化,在酸性条件下,发生反应4I−+O2+4H+=2I2+2H2O,C正确;
D、NO2玻璃球加热颜色加深,说明NO2的浓度增大,平衡逆向移动,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,△H<0,D错误;
答案选C。
9.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.所给现象只能确定有Na+,不能确定是否有K+,确定是否有K+要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,A项错误;
B.滴定管在盛装溶液前要用待装液润洗2~3次,如不润洗,滴定管内壁残存的水分将会对装入的溶液进行稀释,导致所耗盐酸的体积偏大,造成NaOH的浓度的计算结果偏高,B项正确;
C.酸性高锰酸钾溶液的褪色,只是说明生成了不饱和烃,不能确切指生成了乙烯,C项错误;
D.在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前,一定要加过量的NaOH溶液中和作为催化剂的硫酸,并调整溶液至碱性,不然即使淀粉发生水解生成了葡萄糖,也不能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀,D项错误;
所以答案选择B项。
10.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.乳酸的系统命名为2-羟基丙酸,故A错误;
B.与乳酸具有相同官能团的同分异构体
,乳酸分子有对称碳原子有两种旋光异构体,包括乳酸共3种,故B正确;
C.乳酸分子含有羟基、羧基,可发生取代反应、消去反应,不能发生加成反应,故C错误;
D.乳酸分子含有羟基、羧基,乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸,反应的方程式为n
+(n-1)H2O,故D错误;
故选B。
11.B
【解析】
【详解】
A、FeCl3溶液的pH小于7,溶液显酸性,原因是氯化铁是强酸弱碱盐,Fe3+在溶液中发生了水解,故A正确;
B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大,而若对照组溶液x的组成是0.003mol/LKCl,则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系,所以该溶液不是0.003mol/LKCl,故B错误;
C、在FeCl3溶液中加碱、加酸后,溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小,因为加酸或加碱均引起了Fe3+水解平衡的移动,故溶液的pH的变化比较缓和,故C正确;
D、FeCl3溶液水解出氢氧化铁,故溶液的浑浊程度变大,则水解被促进,否则被抑制,故D正确;
故选B。
12.A
【解析】
【分析】
常温下,能反应的气体不能大量共存,以此来解答。
【详解】
A.常温下反应生成氯化铵,不能大量共存,选项A选;
B.常温下不反应,光照的条件反应,可大量共存,选项B不选;
C.常温下不反应,反应需要点燃、加热等,可大量共存,选项C不选;
D.常温下不反应,要在催化剂和加热的条件反应,选项D不选;
答案选A。
13.B
【解析】
【详解】
A.氢气和氯气所处的状态不明确,故其物质的量无法计算,则和HCI的原子数目是否相同无法计算,A错误;
B.32gCu的物质的量0.5mol,失去的电子数均为NA,浓硝酸被还原为二氧化氮,稀硝酸被还原为NO,根据得失电子数守恒,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA,B正确;
C.溶液体积不明确,故溶液中含有的氯离子个数无法计算,C错误;
D.D318O+中含13个中子,故1molD318O+中含13NA个中子,D错误;
答案选B。
14.C
【解析】
【详解】
A.酒精与水互溶,不能用于萃取碘酒中的碘单质,故A错误;
B.乙烯燃烧时有黑烟生成,甲烷发出淡蓝色火焰,故B错误;
C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl
,故C正确;
D.异丙苯(
)中带*号的碳原子与周围三个碳原子不可能都处于同一平面,故D错误。
综上所述,答案为C。
【点睛】
判断共面、共线一定要与甲烷、乙烯、苯的知识联系进行分析。
15.D
【解析】
【详解】
A.HCO3-与SiO32-反应生成H2SiO3和CO32-,通入过量HC1,发生反应的离子方程式为2H++SiO32-=H2SiO3↓、H++HCO3-=H2O+CO2↑,故A不符合题意;
B.题给四种离子可以大量共存,通入过量H2S,发生反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,故B不符合题意;
C.HClO与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存,故C不符合题意;
D.题给四种离子可以大量共存,加入过量NaNO3,发生反应的离子方程式为6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2,故D符合题意。
故答案选D。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O夹紧止水夹B,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面,静置,若液面差保持不变,则表明气密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡气压,收集多余的气体过滤79.8%
【解析】
【分析】
(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙晶体共热制取氨气;
(2)夹紧止水夹B,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面变化情况;
(3)选择图中的装置制备氨基甲酸铵,制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸气,制取氨气时气体中含有水蒸气
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