甘肃省张掖市民乐一中届高三诊断考试化学试题 Word版含答案.docx
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甘肃省张掖市民乐一中届高三诊断考试化学试题Word版含答案
甘肃省民乐一中2012—2013学年第一学期
高三12月诊断考试化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16C:
12S:
32N:
14Na:
23Mg:
24Al:
27Cu:
64
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一.选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每个小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的是()
A.在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
B.MgO、Al2O3的熔点很高,工业上用于制作耐高温材料,也用于冶炼镁和铝
C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
D.利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性
2.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是()
A.一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA
B.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+
C.常温常压下,等质量的SO2、S2含有相同的分子数
D.125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+
3.下列有关胶体的说法不正确的是()
A.胶体均为无色透明的液体
B.利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
C.胶体中分散质粒子的直径在1~100nm之间
D.向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液,可制得Fe(OH)3胶体
4、在医院实施外科手术时,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:
①HgCl2晶体熔点较低;②HgCl2在熔融状态下不能导电;③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。
下列关于HgCl2的叙述不正确的是()
A.HgCl2属于共价化合物B.HgCl2可能含有离子键
C.HgCl2属于分子晶体D.HgCl2属于弱电解质
5、下列叙述中正确的是()
A.同一主族元素的气态氢化物,其相对分子质量越大,对应的熔、沸点一定越高
B.水的熔、沸点高于同主族其它元素形成的氢化物的熔、沸点,是由于水分子内存在氢键
C.若R2-离子和M+离子的电子层结构相同,则原子序数:
R>M
D.铜和稀硫酸在一定条件下可以反应置换出氢气
6.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()
A、6:
1 B、1:
2 C、2:
1 D、3:
1
7.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列叙述中,正确的是()
A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3
B.每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2mole-
C.FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
D.I2是ⅦA族元素单质,具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3
8.25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量。
下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ·mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1451.6kJ·mol-1
C.2CH3OH+O2=2CO2+4H2O△H=-22.68kJ·mol-1
D.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-725.8kJ·mol-1
9.如下图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()
A.②①③④⑤⑥B.⑤④②①③⑥C.⑤④③①②⑥D.⑤③②④①⑥
10.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。
则下列描述正确的是()
A.阳极得到的气体中有O2且为0.35mol B.铝元素仅以Al(OH)3的形式存在
C.阴极质量增加3.2g D.电路中共转移0.9mol电子
11.将15mLNO和15mLNO2的混合气体,通入倒置水槽充满水的试管中,最后在试管中能收集的气体体积是()
A.20mLB.15mLC.10mLD.5mL
12.氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:
Na3N+3H2O→3NaOH+NH3,
NaH+H2O→NaOH+H2↑。
有关Na3N和NaH的叙述正确的是:
()
A.离子半径:
Na+>N3->H+ B.加热熔化时,都只破坏离子键
C.与盐酸反应都只生成一种盐 D.与水反应都是氧化还原反应
13.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多l,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期中最小的。
下列推断中正确的是()
A.Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物
B.Z元素在自然界中的存在形态,既有游离态又有化合态
C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大
D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
14.将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中,所得溶液的密度为ρg·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为()
A.
mol·L-1 B.
mol·L-1C.
mol·L-1D.
mol·L-1
第II卷(非选择题共58分)
15.(12分)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B,它们之间能实现如下图所示转化(部分产物已略去):
(1)写出生成物C的电子式
(2)X2在Z2中燃烧的现象:
(3)D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵(含有无机酸)一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。
某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2,仪器装置下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。
I.写出反应②的离子方程式___________________________________________________
II.上述实验装置不够完善,改进方法是
Ⅲ.足量Z2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是
Ⅳ.C溶液中反应的离子方程式
16.(14分)A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复)。
现做如下实验:
①A和E的溶液显碱性,0.1mol/LA溶液的pH小于13;
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;
③在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀。
(1)根据以上事实推断B、C、E的化学式:
B、C、E
(2)写出②、③、④的离子方程式:
②
③
④
(3)A溶液呈碱性的原因是______________________________________(用离子方程式表示)
17.(16分)下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:
(1)M电极的组成元素在周期表中的位置是,电极名称是,
加入乙醇的铂电极的电极反应式为。
写出乙池中发生的化学反应的离子方程式:
。
(2)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32g时,甲池中理论上消耗氧气为L(标准状况下);若此时乙池溶液的体积为400mL,则乙池中溶液的pH为。
(3)若在常温常压下,1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为。
(4)甲烷也是一种很好的清洁能源。
蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。
甲烷气体燃烧的热化学方程式为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol。
356g“可燃冰”(若分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水.放出的热量为 kJ。
18.(每空2分,共16分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是。
〖实验步骤〗
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。
为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V≥。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01
105Pa)的体积。
〖问题讨论〗
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:
①你认为最简易的装置其连接顺序是:
a接()()接()
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。
请你帮助分析原因。
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为最合理的顺序是。
A.等待实验装置冷却
B.上下移动量筒f,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒g,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:
稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。
则产生氢气的体积为_________mL。
高三12月诊断考试化学II卷答题卡
15.(12分)
(1)写出生成物C的电子式
(2)X2在Z2中燃烧的现象:
(3)I.写出反应②的离子方程式___________________________________________________
II.改进方法是
Ⅲ.离子方程式是
Ⅳ.C溶液中反应的离子方程式
16.(14分)
(1)推断B、C、E的化学式:
B、C、E
(2)写出②、③、④的离子方程式:
②
③
④
(3)A溶液呈碱性的原因是______________________________________(用离子方程式表示)
17.(16分)
(1)M电极的组成元素在周期表中的位置是,电极名称是,
加入乙醇的铂电极的电极反应式为。
写出乙池中发生的化学反应的离子方程式:
。
(2)甲池中理论上消耗氧气为L(标准状况下);乙池中溶液的pH为。
(3)热化学方程式为。
(4)放出的热量为 kJ。
18.【方案一】实验中发生反应的化学方程式是。
〖实验步骤〗
(1)NaOH溶液的体积V≥。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】①最简易的装置其连接顺序是:
a接()()接()
②原因。
③最合理的顺序是。
(2)①装置中导管a的作用是。
②氢气的体积为_________mL。
高三12月诊断考试化学答案
选择题(每小题3分,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
B
A
B
D
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
D
A
B
D
C
非选择题:
15.(每空2分,共12分)
(1)NaOH的电子式
(2)产生苍白色火焰,并有大量白雾
(3)I、ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O
II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水洗气瓶,除去HCl
Ⅲ、2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
Ⅳ.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
16.(每空2分,共14分)
(1)B:
AgNO3C:
Fe2(SO4)3E:
Ba(OH)2
(2)②Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++
+2H2O
③Fe+2Fe3+=3Fe2+
④Al3++4
=
+2H2O
(3)碳酸根离子的水解方程式
17.(每空2分,共16分)
(1)第四周期Ⅷ族(2分)阴极(2分)4OH—-4e—2H2O+O2↑(2分)
C2H5OH-12e+16OH—=2CO32—+11H2O(2分)
(2)0.224(2分)1(2分)
(3)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.7kJ/mol(2分)
(4)1780.6(2分)
18.(每空2分,共16分)
【方案一】
〖实验方案〗2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(1)97mL
(2)偏高
【方案二】
(1)①edg
②锌与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大
③ACD
(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
②V1-V2
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