海南嘉积中学高二上学期第三次月考化学试题含答案.docx
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海南嘉积中学高二上学期第三次月考化学试题含答案
2019-2020学年度第一学期高二年级第三次月考化学科试题
(考试时间:
90分钟满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24S:
32Cl:
35.5
第I卷
一、单选题(每题2分,共8题,每小题只有一个正确的选项)。
1.下列说法正确的是( )
A.己烷共有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯
C.有机物
的名称是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷
D.
的名称:
2-乙基丙烷
2.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是()
A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1,3-丁二烯
3.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是()
A.甲:
Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B.乙:
负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
C.丙:
锌筒作负极,发生氧化反应D.丁:
电池放电时,电子由铅流向二氧化铅
4.下列有关概念的描述,不正确的是( )
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.能发生水解反应的物质不一定是糖类,但糖类一定能发生水解反应
C.没有成熟的苹果汁遇碘显蓝色,成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液
D.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
5.用0.55mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,且所取的溶液体积均相等,测出的中和热数值分别为ΔH1和ΔH2,则ΔH1和ΔH2两者的关系正确的是()
A.ΔH1>ΔH2B.ΔH1=ΔH2C.ΔH1<ΔH2D.无法比较
6.按下图的装置进行实验,若图中x轴表示阴极的电子的量,则y轴可能表示()
A.Cu2+物质的量浓度B.Fe棒的质量
C.C棒的质量D.Cl-物质的量浓度
7.下列三种有机物是某些药物中的有效成分,以下说法正确的是()
A.三种有机物都能与浓溴水发生反应
B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种
C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,阿司匹林消耗氢氧化钠最多
D.使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物
8.下列图示中关于铜电极的连接错误的是()
铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液
二、不定项选择题(每小题4分,共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选得0分,若正确答案包含两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,只要选错一个就得0分)
9.下面是丁醇的两种同分异构体,其性质如下表所示,下列说法不正确的是()
名称
异丁醇
叔丁醇
结构简式
沸点/℃
108
823
熔点/℃
-108
25.5
A.用系统命名法给异丁醇命名为:
2-甲基-1-丙醇
B.异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰,且面积之比是1:
2:
6
C.用蒸馏的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来
D.两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃
10.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧气化为N2,下列说法错误的是()
A.溶液中K+向电极b移动
B.氨气在电极a上发生还原反应
C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:
5
D.正极的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
11.下列表述正确的是( )
A.已知在常温常压下:
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣890.3kJ·mol-1甲烷的燃烧热为ΔH=﹣890.3kJ·mol-1,
B.加入催化剂可以改变化学反应的反应热,使反应更容易发生.
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
12.某种药物合成中间体的结构简式如下,有关该物质的说法不正确的是()
A.属于芳香烃
B.能发生消去反应和酯化反应
C.分子中所有碳原子不可能在同一平面内
D.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应,消耗5molNaOH
13.下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是()
A.C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH1C(s)+
O2(g)====CO(g);ΔH2
B.S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH3S(l)+O2(g)====SO2(g);ΔH4
C.H2(g)+
2O2(g)====H2O(l);ΔH52H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH6
D.CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g);ΔH7CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s);ΔH8
14.锂电池用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的,该电池的总反应方程式为:
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是()
A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
B.上述过程中是化学能转化成电能
C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被氧化为Li2SO3
D.电池放电时,金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4:
1
第II卷(共60分)
3、填空题(共5题)
15、(12分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:
(1)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
设计步骤①和③的目的是;指出①的反应类型;
反应②的化学方程式为。
(2)欲检验乙中的含氧官能团,下列试剂可选用的是。
A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液C.溴的CCl4溶液D.银氨溶液
(3)乙经过氢化、氧化得到丙(()。
写出同时符合下列要求的丙的两个同分异构体结构简式、。
①能发生银镜反应;②能与FeCl3溶液发生显色反应;
③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。
16.(14分)阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:
(1).在常温,1.01×105Pa时,48g甲醇在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水,放出1089kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
在如图甲、乙两装置中,甲中负极电极反应式为,甲中的阳离子向极移动(填“正”或“负”);乙中铝电极作极,乙中正极电极反应式为
第
(2)题第(3)题
(3)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,有关肼化学反应的能量变化如图所示,已知断裂
1mol化学键所需的能量(kJ):
N≡N为944、O=O为500、N—N为154,则反应物转化为中间产物的ΔH3=_________,断裂1molN—H键所需的能量是__________kJ。
(4)工业制氢气的一个重要反应是:
CO(g)+ H2O(g)
CO2(g) + H2(g)
已知25℃时:
C(石墨) +O2 (g)=CO2(g) ;△H1 =-394 kJ·mol-1
C(石墨) +1/2O2 (g)=CO (g);△H2 =-111 kJ·mol-1
H2(g) +1/2O2 (g)=H2O(g);△H3=-242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(g)+ H2O(g)
CO2(g) + H2(g)的反应热△H=kJ·mol-1。
17.(12分)肉桂酸甲酯(
)可用于调制草莓、葡萄、樱桃等香味的食用香精。
(1)肉桂酸甲酯的分子式是。
(2)有关肉桂酸甲酯的叙述中,不正确的是(填标号)。
A.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B.无法使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.在碱性条件下能发生水解反应D.不可能发生加聚反应
⑶.G为肉桂酸甲酯的同分异构体,其分子结构模型如右图所示
(图中
、
、
表示不同的原子,连线表示原子间的
共价键)。
G的结构简式为。
⑷.用芳香烃A为原料合成G的路线如下:
①.化合物E中的官能团有(填名称)。
②.E→F的反应类型是,该反应的化学方程式为:
写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式:
ⅰ.分子内含苯环,且苯环上只有一个支链;
ⅱ.一定条件下,1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应,生成4mol银单质。
18.(14分)右图表示一个电解池,装有电解液a、X、Y
是两块电极板,通过导线与直流电源相连,请回答以下问题:
(1)若X、Y是惰性石墨电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时
在两边各滴入几滴石蕊试液,在X极附近观察到的现象是
;Y电极上的电极反应式是,电解NaCl溶液的离子方程式是
(2)若要在铜制品上镀Ag,则电解质溶液a可为
Y电极反应式为,
(3)若上图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池,则电池负极的电极反应式,电池工作过程中,正极附近的pH将(填“增大、减小或不变”)
19.(8分)水杨酸甲酯是一种无色透明油状液体,相对分子质量为152,密度为1.184g•cm﹣3,沸点223.3℃,熔点﹣86℃,微溶于水,易溶于有机溶剂,露置在空气中则易缓慢变色。
由水杨酸和甲醇在浓硫酸存在条件下反应制得水杨酸甲酯(冬青油)的反应如下:
某学校的实验探究小组利用如图装置制备冬青油.步骤如下
①将三颈烧瓶、量筒,置于烘箱中干燥10min;
②用天平称取6.9g水杨酸,用量筒分别量取30mL(约24g)
甲醇,6mL浓硫酸,然后将3种试剂分别加入已干燥的三颈烧瓶
中,组装好实验装置后置于磁力搅拌加热器上加热;
③加热到85~95℃,反应结束后将盛有混合物的烧瓶置于冷水浴中冷却,然后再将冷却后的混合物倒入分液漏斗中,依次加入NaHCO3溶液和30mL水,充分震荡,静置,分层;
④弃去水层,将有机层注入干燥的锥形瓶中,加入适量无水氯化钙;
⑤将步骤④所得的产品蒸馏,收集221~224℃的馏分,称得产物质量为4.56g
试回答下列问题:
(1)装置中仪器a的作用是;水应该从(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)处流入,仪器b的适宜规格为(填序号);
①10℃②50℃③150℃
(2)加入NaHCO3溶液的目的除了将冬青油中的甲醇、水杨酸、硫酸等除去外,还有;加入水震荡分层后,冬青油的粗产品在(填“上”或“下”)层;
(3)在本实验分离过程中,水层应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”);
(4)本次实验冬青油的产率是。
2019-2020学年度第一学期高二年级第三次月考
化学科(等级考)试题
(考试时间:
90分钟满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24S:
32Cl:
35.5
第
卷(选择题,共40分)
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题序
9
10
11
12
13
14
答案
第II卷(共60分)
4、填空题(共6题)
15.
(1)
(2)
(3)
16.
(1)
(2)
(3)_________
(4)
17.
(1)
(2)____________________
(3)____________________
(4)¢Ù. ¢Ú.
18.
(1)
(2)_______________________,
(3)___________。
19.
(1)
(2)
(3)
(4)
化学科(等级考)试题答案
(考试时间:
90分钟满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24S:
32Cl:
35.5
第
卷(选择题,共40分)
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
A
B
C
C
C
C
题序
9
10
11
12
13
14
答案
B
BC
D
AD
B
BD
第II卷(共60分)
5、填空题(共6题)
15(12分,每空2分)
(1).保护碳碳双键,防止其被氧化加成反应
(2)D
(3)
16.(14分)
(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726KJ/moL(2分)
(2)Zn-2e-=Zn2+(2分)正(1分)负(1分)2H2O+2e-=H2+2OH-(2分)
(3)+2218KJ/moL(2分)391(2分)
(4)-39KJ/moL(2分)
17.(12分)
(1)C10H10O2(1分)
(2)BD(2分)
(3)
(2分)
(4)¢Ù.(2分) 羧基、羟基②.消去反应(1分)
(2分)
(2分)
18(14分,每空2分)
(1)石蕊溶液变蓝,有气泡产生2Cl-2e-=Cl2↑
(2)AgNO3溶液Ag-e-=Ag+
(3)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O增大
19:
(8分)
(1).冷凝回流¢ò③
(2).降低冬青油在水中的溶解度下层
(3).上口倒出(4)60%(2分,其余的全部1分)
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- 海南 中学 上学 第三次 月考 化学试题 答案