高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题二 基本理论 第五讲 化学能与热能强化.docx
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高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题二基本理论第五讲化学能与热能强化
2021年高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题二基本理论第五讲化学能与热能强化训练
1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
2.(xx·山西太原二模)反应A+B―→C分两步进行:
①A+B―→X,②X―→C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B―→X的活化能。
下列有关叙述正确的是( )
A.E2表示反应X―→C的活化能
B.X是反应A+B―→C的催化剂
C.反应A+B―→C的ΔH<0
D.加入催化剂可改变反应A+B―→C的焓变
解析:
选C。
反应X―→C的活化能小于E2,A错误;由①②可知,X是反应A+B―→C的中间产物,B错误;反应物A和B的总能量大于生成物C的总能量,所以反应A+B―→C是放热反应,即ΔH<0,C正确;加入催化剂可以改变反应的活化能,但反应物和生成物具有的总能量不变,则反应的焓变不改变,D错误。
3.H2和I2在一定条件下能发生反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-akJ·mol-1。
已知:
下列说法不正确的是( )
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量
C.断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJ
D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ
解析:
选B。
该反应的ΔH<0,为放热反应,故反应物的总能量高于生成物的总能量,A项正确;该反应为放热反应,则断开1molH—H键和1molI—I键所需的能量小于断开2molH—I键所需的能量,B项错误;ΔH=E(H—H)+E(I—I)-2E(H—I)=-akJ·mol-1,故断开2molH—I键所需的能量约为(c+b+a)kJ,C项正确;H2和I2的反应为可逆反应,2molH2和2molI2不可能完全反应生成2molHI,因此放出的热量小于2akJ,D项正确。
4.已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1,蒸发1molBr2(l)需要吸收的热量为30kJ,其他相关数据如表所示。
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中化学键断裂
时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为( )
A.404 B.260
C.230D.200
解析:
选D。
本题主要考查键能与反应热的关系。
由已知得:
Br2(l)===Br2(g) ΔH2HBr(g) ΔHaa
5.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
H2S(g)+
O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1
H2S(g)+
O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH2
2H2S(g)+SO2(g)===
S2(g)+2H2O(g) ΔH3
2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A.ΔH4=
(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
B.ΔH4=
(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
C.ΔH4=
(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
D.ΔH4=
(ΔH1+ΔH3-3ΔH2)
解析:
选D。
题中4个热化学方程式依次编号为①、②、③、④,根据盖斯定律可知,④=
(①+③-3×②),即2S(g)===S2(g) ΔH4=
(ΔH1+ΔH3-3ΔH2)。
6.下列各组热化学方程式的ΔH( )
①S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔHSO2(g) ΔH2H2O(g) ΔH2H2O(l) ΔHCaO(s)+CO2(g) ΔHCa(OH)2(s) ΔH只有①③B.只有①②
C.只有②③D.①②③
解析:
选D。
由固体转变为气体需吸收热量,又由于反应放热时ΔH
7.(xx·江苏苏锡常镇一调)下列关于反应过程中能量变化的说法,正确的是( )
A.上图中a、b曲线可分别表示反应CH2===CH2(g)+H2(g)―→CH3CH3(g) ΔH<0,使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
解析:
选D。
反应物总能量低于生成物总能量,为吸热反应,ΔH>0,A错误;完全燃烧时释放的能量多,但是ΔH<0,则ΔH1<ΔH2,B错误;ΔH的值与反应条件无关,C错误;ΔH=+100kJ·mol-1,说明为吸热反应,如图。
Ea(正)为正反应活化能,Ea(逆)为逆反应活化能,D正确。
8.运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
氨在国民经济中占有重要地位。
合成氨工业中,合成塔中每产生2molNH3,放出92.4kJ热量。
(1)合成氨反应的热化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若起始时向容器内充入2molN2和6molH2,达平衡后放出的热量为Q,则Q________(填“>”、“<”或“=”)184.8kJ。
(3)已知:
1molN—H键断裂时吸收的能量等于________kJ。
解析:
(1)根据题意直接写出合成氨反应的热化学方程式:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。
(2)因合成氨反应是可逆反应,2molN2和6molH2不可能完全转化生成4molNH3,故放出的热量小于184.8kJ。
(3)设形成1molN—H键放出的能量为E,根据题中信息可知,1molN2和3molH2断裂化学键吸收的总能量为945.8kJ+3×436kJ=2253.8kJ,则有6×E-2253.8kJ=92.4kJ,所以E≈391kJ,故1molN—H键断裂时吸收的能量为391kJ。
答案:
(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1
(2)< (3)391
9.
(1)图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式:
________________________________________________________________________
(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)。
(2)饮用水中的NO
主要来自于NH
。
已知在微生物的作用下,NH
经过两步反应被氧化成NO
。
两步反应的能量变化示意图如图乙所示:
乙
1molNH
全部被氧化成NO
的热化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:
(1)注意图甲是表示生成1molNH3过程中能量变化且该反应是放热反应。
(2)首先写出NH
(aq)+2O2(g)===NO
(aq)+2H+(aq)+H2O(l),然后依据图像写出①NH
(aq)+
O2(g)===NO
(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH1=-273kJ·mol-1、②NO
(aq)+
O2(g)===NO
(aq) ΔH2=-73kJ·mol-1,则由①+②即得所求热化学方程式。
答案:
(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-2(Q2-Q1)kJ·mol-1
(2)NH
(aq)+2O2(g)===NO
(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ·mol-1
10.
(1)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)
ΔH=-24.8kJ/mol ①
Fe2O3(s)+
CO(g)===
Fe3O4(s)+
CO2(g)
ΔH=-15.73kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)
ΔH=+640.4kJ/mol ③
则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=________kJ/mol。
(2)硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂,可由如下反应制取:
SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) ΔH
已知:
①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)
ΔH1=-akJ/mol
②SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)
ΔH2=-bkJ/mol
③a>b>0
则ΔH=________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
解析:
(1)由[(①-②)×
-③]×
即得热化学方程式CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=-218kJ/mol。
(2)根据盖斯定律,由①式-②式,得SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) ΔH=-(a-b)kJ/mol。
答案:
(1)-218
(2)-(a-b)
11.CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1
(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用产生能量而存活,甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量________(填“>”、“<”或“=”)890.3kJ。
(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):
CH4+CO2===2CO+2H2,1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量,则:
①下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。
②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随时间的变化如图所示,则CH4的转化率为________。
(3)C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH=________。
(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是______(填字母)。
A.寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量
B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO2分解生成C与O2
C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)
D.将固态C合成为C60,以C60作为燃料
解析:
(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态,与中间过程无关,故甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量仍等于890.3kJ。
(2)①1gCH4完全反应释放15.46kJ的热量,则1molCH4完全反应放出热量为247.36kJ,故D图符合题意。
②CH4的转化率=155.8kJ÷247.36kJ×100%≈63%。
(3)②+③-①即得C(s)+2H2(g)===CH4(g)
ΔH=-74.8kJ·mol-1。
(4)已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890.3kJ·mol-1,则CO2与H2O反应生成CH4与O2的反应吸热,故A项不正确;使CO2分解生成C与O2的反应为吸热反应,常温下不能发生,故B项不正确;利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的,故C项正确;将固态C合成为C60,以C60作为燃料,是极不经济合算的,故D项不正确。
答案:
(1)=
(2)①D ②63%
(3)-74.8kJ·mol-1 (4)C
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