深圳布吉智民实验学校初中部初三化学化学初三化学上册期中化学模拟试题及答案.docx
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深圳布吉智民实验学校初中部初三化学化学初三化学上册期中化学模拟试题及答案
深圳布吉智民实验学校初中部初三化学化学上册期中化学模拟试题及答案
一、选择题(培优题较难)
1.下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是( )
A.图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧,其目的是延长煤燃烧的时间
B.图b中火柴头斜向下时更容易燃烧,是因为降低了火柴梗的着火点
C.图c中蜡烛火焰很快熄灭,是因为金属丝阻碍空气的流动
D.由图d中的现象可知,金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
2.下列有关燃烧和灭火说法正确的是
A.油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点
B.家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积
C.高层建筑物起火立即乘电梯撤离
D.不慎碰倒了酒精灯,酒精在桌面燃烧,用水来灭火
3.下列有关氧气的说法,错误的是( )
A.氧气能支持燃烧
B.细铁丝在氧气中燃烧,生成氧化铁
C.在通常状况下,氧气的密度比空气大
D.氧气的化学性质比较活泼,能跟许多物质发生反应
4.下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是
A.①③属于不同种元素B.④属于离子,离子符号为Mg2-
C.②③的化学性质相似D.①④均达到相对稳定的结构
5.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液,下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:
1:
16
C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:
4:
3
D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=
×100%
6.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
0.3
4.8
2.8
反应后质量/g
3.2
待测
8
6.4
A.待测值为0.6
B.此反应可表示为:
丙+丁→甲
C.反应中甲和丁变化的质量比为1:
2
D.甲一定是化合物
7.下图表示某化学反应的微观示意图,依据图分析判断,下列说法正确的是
A.甲物质由5个原子构成
B.化学变化的后硅元素的化合价不变
C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l:
1
8.某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,下列说法正确的是( )
A.该有机物只含碳、氢两种元素
B.该有机物中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D.无法确定
9.在一密闭的容器中,一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是()
A.
B.
C.
D.
10.下列实验基本操作错误的
A.
B.
C.
D.
11.图中“
”和“
”分别表示不同的原子,下列判断不正确的是()
A.①可能是氧化物B.②可能是金属
C.③一定是混合物D.④包含组成元素相同的不同物质
12.从水分子分解示意图中获得以下信息,其中不正确的是()
A.水是由氢元素和氧元素组成的
B.化学反应前后元素的种类不变
C.在化学变化中,分子可分,原子也可分
D.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
13.如图是五种粒子的结构示意图,下列说法错误的是()
A.图中粒子共能表示四种元素
B.图中表示阴离子的是c、e
C.图中b粒子的化学符号为Mg2+
D.图中d粒子在化学反应中易失去电子
14.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
缺乏维生素A1(C20H30O),会引起夜盲症。
下列关于维生素A1的说法中正确的是()
A.维生素A1属于无机化合物
B.维生素A1中O元素的质量分数最低
C.维生素A1中碳、氢元素的质量比为2:
3
D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
15.一种由甲醇为原料的薪型手机电池,可连续使用一个月才充一次电,其反应原理为:
2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O,其中X的化学式为( )
A.COB.O2C.CO2D.H2
16.科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料,关于N(NO2)3的说法正确的是
A.N(NO2)3由氮、氧两个元素构成
B.N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子
C.N(NO2)3属于氧化物
D.N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%
17.根据下图的有关信息判断,下列说法正确的是()
A.镁离子(Mg2+)核内有12个质子
B.镁的相对原子质量为24.31g
C.在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D.镁离子(Mg2+)与氯离子(Cl-)的最外层电子数不相等
18.诗词是民族灿烂文化的瑰宝。
下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是
A.忽如一夜春风来,千树万树梨花开。
B.落红不是无情物,化作春泥更护花。
C.夜来风雨声,花落知多少。
D.日日思君不见君,共饮一江水。
19.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是()
A.图中单质的化学式为N2
B.该反应使有毒气体转化为无毒气体
C.反应物都属于氧化物
D.反应中原子、分子个数都不变
20.下列鉴别两种不同物质的方法,不正确的是()
序号
待鉴别的物质
鉴别方法
A
CO2与O2
燃着的木条,观察燃着的情况
B
酒精与白醋
闻气味
C
CaCO3与NaCl
加水,观察是否溶解
D
NaOH与Na2CO3
滴加酚酞溶液,观察溶液颜色的变化
A.AB.BC.CD.D
二、实验题(培优题较难)
21.如图1是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验
(1)按照图A所示连接实验装置,检查该装置气密性的方法是___________,A中发生反应的化学方程式____________。
(2)实验要成功,生成平稳二氧化碳流很重要,下列方法___________(填序号)可以得到平稳的二氧化碳流。
①把石灰石加入装有稀盐酸的试管中。
②把稀盐酸缓缓加入盛有石灰石的试管中。
(3)用装置A制取CO2气体,并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用,其中用排空气法收集时,应选用的装置为________(填B或C)。
收集时,将燃着的木条放在瓶口,观察到____________,说明瓶中已集满二氧化碳。
(4)装置D可以作为制取二氧化碳的发生装置,相比A装置其主要优点是______________。
(5)采用E图装置,将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内(NaOH溶液均过量,NaOH溶液吸收CO2气体),得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。
该实验说明____________(填“排水法”或“排空气法”)收集到CO2的含量较高,请结合上图说明你的理由______________。
22.某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验:
将镁条燃烧、冷却后打开止水夹。
(发现问题)
进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的30%。
如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积应不超过其容积的%。
可现进入集气瓶中水的体积约为其容积的30%,根据空气的组成,可推出减少的气体中一定有氮气,这种推测的理由是
。
剩余约70%的气体主要成份是。
(提出假设)镁条能与空气中的氮气发生化学反应。
(探究实验)
接着上述实验,先拿开装置中集气瓶的胶塞,然后迅速把点燃的镁条伸进含有剩余气体的集气瓶中。
发现镁条能在余下的气体中剧烈燃烧。
(实验结论)根据上述探究实验,你得的结论是。
(查阅资料)
①镁条在氮气中能燃烧并生成氮化镁(Mg3N2)固体。
根据资料,氮化镁中氮元素的化合价,该反应的化学方程。
②镁条除了能与氮气反应,还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
请你写出该反应的化学方程式。
(实验反思)通过以上探究,你对燃烧有了什么新的认识:
。
(写出一点即可)。
23.根据如图装置,结合所学化学知识回答下列问题。
(1)请写出图中标号仪器的名称:
①______;②______;
(2)实验室制取少量二氧化碳时,发生装置最好选用______,收集装置选用______;如需随时控制生产气体的量并节约药品,发生装置最好选用______(填编号);反应的化学方程式是______。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,发生装置应选用______(填编号);写出其反应的化学方程式______;
(4)E、F装置都可以用来收集氧气,说明氧气具有的性质是______。
24.做化学实验时,常根据需要对某些实验进行改进。
根据图示完成有关问题:
(1)图一中两个装置都能够燃烧,都观察到产生大量的______,对比加热的条件的不同,可知红磷的着火点______(“低于”或“高于”)白磷。
对改进后的实验分析正确的是______(填序号)。
A实验中会观察到活塞先向右移动,后向左移动
B能减小P2O5对空气的影响
C实验结果误差更小
D装置不需检查气密性
(2)图二左边装置图能证明CO2的化学性质是______,改进后的实验,可观察到天平的______(选填“左”或“右”)边向上翘。
25.同学们在学习过程中了解到,CO、H2、C都是具有还原性的物质,在一定条件下能还原氧化铁或氧化铜等物质,在老师的指导下,全班同学分成了三个实验小组进行实验。
(一)甲组同学对炼铁产生了兴趣,他们所用的药品和装置如图所示(杂质不参与任何反应)。
请回答有关问题:
(1)组装好实验装置后,应先进行的操作是_______,再装入药品。
实验开始时,先通一会CO,作用是_____。
(2)实验进行一段时间后,玻璃管A中出现的主要现象为________,A装置中反应的方程式为_____________。
(3)停止加热后,还要再通一会儿CO,除了将A装置中的CO2送入B装置的溶液中,另一个作用是______。
(4)若将B装置改成C虚线方框内装置,则该装置还起到的作用是________。
(5)若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示,则所取氧化铁样品中Fe2O3的质量为__________g。
(二)乙组同学设计了下图所示的装置,测定水的组成(杂质不参加反应,已知浓硫酸具有吸水性,假定A、C装置能完全吸收相应的物质)。
反应后测得B中玻璃管(含药品)质量减少ag,C中洗气瓶(含药品)质量增加bg。
请回答有关问题:
(1)请用含a、b的式子表示出水中氢、氧元素的质量比为__________
(2)下列因素中,对测定结果无影响的是_______(填序号)。
A玻璃管中的氧化铁没有完全反应B缺少A装置
C氧化铁不干燥D有部分氧化铁被还原成了四氧化三铁
(三)丙组同学利用如图所示的装置进行了木炭还原氧化铜的实验探究,并利用铁丝网罩集中火力,以获得反应所需的高温。
(提出问题)
木炭还原氧化铜产生什么气体?
(提出猜想)
根据反应前后元素组成不变,产生的气体有三种情况:
①CO;②CO2;③____________。
(设计方案)实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量,数据设计如下:
称量对象
反应前质量
反应后质量
质量差
试管+固体混合物
M1
M2
△m1即(M1-M2)
烧杯+澄清石灰水
M3
M4
△m2即(M4-M3)
(1)若△m2=0,说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收,则猜想_____________成立。
(2)若猜想②正确,理论上△m1与△m2的关系是:
△m1___________△m2(填“>”、“<”或“=”)。
(实验并记录)实验得到的数据如下表:
称量对象
反应前质量
反应后质量
质量差
试管+固体混合物
69.8g
65.4g
△m1
烧杯+澄清石灰水
118.8g
122.6g
△m2
用以上实验数据分析,结果应该是猜想_______成立。
根据这个结论,该实验装置的缺陷是__________。
(反思与评价)经查阅资料知道:
木炭还原氧化铜产生CO2气体,该反应的化学方程式为:
_______。
本次实验结果与资料显示不一致,你觉得可能原因是_________(填序号)。
A装置漏气
B生成的CO2部分与过量的C反应生成了CO
C装置内还残留有CO2气体未被吸收
26.下图是实验室制取气体的装置图(部分固定装置省略)。
请回答下列问题:
(1)写出仪器名称:
a_______________;b____________。
(2)B装置可用来制取氧气,写出该反应的化学方程式__________。
实验完毕后,通过某操作、再经干燥即可回收试管中的固体物质,则该操作的名称是______,该操作中用到的玻璃仪器有_____、____、烧杯。
(3)用高锰酸钾制取O2,反应的化学方程式为:
_________;若用F收集一瓶干燥的氧气,收集时气体应该由_______(填“长”或“短”)管进入瓶中。
(4)D装置与E装置在操作上的共同优点是____________。
用此类装置可以进行的实验是____________(填序号)。
A.过氧化氢溶液制取氧气B.氯酸钾制取氧气
C.锌粒与稀硫酸制取氢气D.实验室制取二氧化碳
27.在老师的指导下,兴趣小组利用如图装置进行“可燃物燃烧的条件”的探究实验。
(实验步骤)
①组装好如图装置,在烧杯b中装水将导管口淹没;
②打开K1和K2,向上拉动任意一支注射器的活塞;
③将实验所需药品加入对应的仪器中;
④将装有适量白磷的具支试管放入盛有冰水的烧杯口中;
⑤打开K1,关闭K2,往装置甲中加入适量双氧水,观察现象;
⑥关闭K1,打开K2,往装置乙中加入适量的稀盐酸,观察现象;
⑦将烧杯以中的冷水换为80℃热水,观察现象;
⑧打开Kl,关闭K2,往装置甲中再加入适量双氧水,观察现象。
(问题解答)
(1)仪器A的名称为_____。
(2)实验步骤②的目的是_____。
(3)写出装置甲、装置乙中发生反应的化学方程式:
甲_____,乙_____。
(4)在实验步骤⑥中产生的气体是_____,该气体的作用是_____。
烧杯b中观察到的现象是_____,发生反应的化学方程式为_____。
(5)证明“可燃物的温度达到着火点,还必须与氧气接触才能燃烧”的实验步骤是_____(填序号,下同);证明“可燃物与氧气接触时,温度还必须达到其着火点才能燃烧”的实验步骤是_____。
(实验结论)可燃物燃烧必须同时满足两个条件:
可燃物与氧气接触;温度达到可燃物的着火点。
28.下图是初中常见实验,请回答相关问题:
(1)A实验中a管中中气体为_________,试验中发生反应的化学方程式为____________。
(2)B试验中气球的作用__________,若玻璃管中气体为50mL,要使实验成功注射器中气体至少需要_________mL。
(3)C中水的作用为______________。
(4)实验D可以探究燃烧的条件。
烧杯中放有热水,实验中只有铜片上的白磷燃烧,说明可燃物燃烧需要的条件是__________和__________。
(5)通过实验E可以验证质量守恒定律。
实验前将白磷放入锥形瓶中,称量装置的总质量,引燃白磷,待反应后再称量装置总质量,发现托盘天平保持平衡。
整个实验过程中气球会出现的现象是_________。
综合分析上述五个实验,以下说法正确的是__________。
①实验A中的水中加入稀硫酸是为了增强水的导电性
②实验B中实验结论为空气中氧气质量约为五分之一
③实验C中现象:
铁丝燃烧火星四射,生成黑色固体四氧化三铁
④实验D中的热水只起隔绝空气的作用
⑤实验E中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑥实验E中锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
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一、选择题(培优题较难)
1.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧,其目的是增大煤与氧气(或空气)的接触面积,故不符合题意;
B、图b中火柴头斜向下时更容易燃烧,原因是火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃,故不符合题意;
C、图c中蜡烛火焰很快熄灭,原因是金属丝圈吸收热量,温度降低到蜡烛着火点以下,故不符合题意;
D、由图d中的现象可知,金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火,故符合题意
2.B
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、物质的着火点是可燃物本身的属性,故加入菜叶是将温度降低至可燃物的着火点以下,A选项错误;
B、蜂窝煤的多孔可以增加与氧气的接触面积,使得煤燃烧的更充分,减少资源的浪费及环境的污染,B选项正确;
C、高层建筑起火,千万不能乘电梯,因为建筑起火很可能造成断电,而且电梯间的通道往往是浓烟和火焰的集中的地方,C选项错误;
D、酒精能和水任意比例混合,用水只会增大火的燃烧面积,反而更危险,正确做法是用湿抹布或者细沙盖灭,D选项错误。
选B。
3.B
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧气有助燃性,能支持燃烧,不符合题意;B、细铁丝在氧气中燃烧,生成的应是四氧化三铁黑色固体,符合题意;C、在通常状况下,氧气的密度记为32,空气约29,故密度比空气大,不符;D.氧气的化学性质比较活泼,能跟许多物质发生反应,生活中很多现象和氧气有关,不符。
故选B。
【点睛】
和空气密度大小的比较,可根据相对分子质量大小估测。
4.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A.①③属于不同种元素,是错误的叙述,因为二者的质子数相同,属于同种元素;
B.④属于离子,离子符号为Mg2-,是错误的表示,应该为Mg2+;
C.②③的化学性质相似,是错误的叙述,因为二者的最外层的电子数不同;
D.①④均达到相对稳定的结构,是正确的叙述,故答案选择D
5.C
解析:
C
【解析】
A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3,相对分子质量单位为“1”,通常不写,错误;B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12×3:
1×4:
16×3,错误;C.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数,碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:
4:
3,正确;D.
,碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=
×100%,错误。
故选C。
6.D
解析:
D
【解析】
【分析】
反应后质量增加的属于生成物,反应后质量减少的属于反应物,反应后质量不变可能属于催化剂。
【详解】
由表中数据分析可知,在反应前后,甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g,是反应物,参加反应的甲的质量为6.8g;同理可以确定丙是生成物,生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g;丁是生成物,生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g;根据质量守恒定律,乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,待测的数值为0.3g。
A、根据以上分析可知待测值为0.3,错误;B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,此反应可表示为:
甲→丙+丁,错误;C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g:
3.4g=2:
1,错误;D、该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,属于分解反应,甲是分解反应的反应物,一定是化合物,正确。
故选D。
【点睛】
解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物),灵活运用质量守恒定律。
7.C
解析:
C
【解析】
【详解】
A由图可知,甲的一个分子由5个原子构成;
B、单质中元素的化合价为零,化合物中元素化合价代数和为零;所以反应前后硅元素的化合价改变;
C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变;参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等;
D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变,所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1:
2;故选C
8.C
解析:
C
【解析】
由质量守恒定律,反应前后元素种类不变,该物质中一定含有碳元素和氧元素。
8.8gCO2中含有氧元素的质量=8.8g×
×100%=6.4g,5.4gH2O中含有氧元素的质量=5.4g×
×100%=4.8g,生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g,11.2g>9.6g;该物质中含氧元素的质量为:
11.2g﹣9.6g=1.6g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故选C。
点睛:
解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。
9.A
解析:
A
【解析】
一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。
A、气体的分子数不变,C+O2
CO2,故A正确;B、气体的质量应增加,故B错误;C、氧气是过量的,固体质量最终应变为零,故C错误;D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律,故D错误。
10.D
解析:
D
【解析】
试题分析∶根据所学知识知,A.B.C.均正确。
D.应左物右码,故D错误。
考点∶考查化学实验的基本操作。
11.B
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、该图中的物质是由两种元素组成的纯净物,可能是氧化物,正确;
B、该图中的物质是由一种元素组成的纯净物,故是单质,金属是由原子直接构成的,不可能是双原子分子,故错误;
C、图中有两种分子,故是混合物,故正确;
D、图中的两种物质都含有两种相同的元素,故正确。
故选B。
12.C
解析:
C
【解析】
【分析】
水分解的微观过程是水分子分解成氢原子和氧原子,每两个氢原子构成一个氢分子,每两个氧原子构成一个氧分子,在变化过程中,水分子发生了变化,构成水分子的氢原子和氧原子没有发生改变,只是进行了重新组合。
【详解】
A.水分子中含有氢原子和氧原子,所以水是由氢元素和氧元素组成的,此说法正确,不符合题意。
B.反应前是氢元素和氧元素,反应后还是这两种元素,化学反应前后元素种类不变,此说法正确,不符合题意。
C.在化学变化中,分子能分成原子,但原子不能再分,故说法不正确,符合题意。
D.分子是原子构成的,由水分子的微观图可知:
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,此说法正确,不符合题意。
故选C。
13.B
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、不同种元素最本质的区别是质子数不同,a和e核内质子数相同,属于同一种元素,图中共表示4种元素,故选项说法正确,不符合题意。
B、c质子数=核外电子数=18,为原子;e质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项说法错误,符合题意。
C、b质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为镁离子;化学符号为Mg2+,故选项说法正确,不符合题意。
D、图中d粒子最外层电子数为1,小于4个,在化学反应中易失去电子,故选项说法正确,不符合题意。
故选B。
14.B
解析:
B
【解析】A、根据维生素A1(C20H30O)化学式可知,维生素A1是含碳的化合物,属于有机化合物,错误;B、维生素A1中C、H、O的质量比=(12×20):
(1×30):
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