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选择题
7.下列做法正确的是
A.用无色试剂瓶盛放新制氯水
B.用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸
C.用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体
D.用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁
8.下列说法正确的是
A.蛋白质是结构复杂的高分子化合物,分子中都含有C、H、O、N四种元素
B.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点
C.晶体硅是“信息革命”的支柱材料,可用作光导纤维
D.根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
9.向浓度为0.1mol·L-1的氨水中不断加水稀释,下列各量始终保持增大的是
A.
B.
C.
D.
10.下表中评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
少量SO2通入苯酚钠溶液中:
C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-
正确
B
溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:
Br-+Ag+=AgBr↓
错误,溴乙烷属于非电解质
C
Ca(HCO3)2溶液与等物质的量NaOH反应:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
错误,Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1:
2
D
氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:
Ca2++OH-+H++SO
=CaSO4↓+H2O
正确
11.分子式为C9H12的芳香烃,其可能的结构有
A.5种B.6种C.7种D.8种
12.温度为T时,向4.0L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5,反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.32
0.38
0.40
0.40
下列说法正确的是
A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0064mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
13.甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物,F是由丙元素形成的单质。
已知:
A+B=D+F,A+C=E+F;0.1mol·L-1D溶液的pH为13(25℃)。
下列说法正确的是
A.原子半径:
丁>丙>乙>甲
B.乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C.1molA与足量B完全反应共转移了1mol电子
D.1.0L0.1mol·L-1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
7.2011年为国际化学年,主题为“化学—-我们的生活,我们的未来”。
下列说法正确的是
A.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料
B.金刚砂的成分是Al2O3,可用作砂纸、砂轮的磨料
C.石油化工生产广泛使用过渡元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能
D.福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
8.实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液且溶液中四种
离子的浓度均为0.5mol/L,能达到此目的的是
A.Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-B.Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C.ClO-、I-、K+、Na+D.H+、K+、Cl-、CO32-
9.短周期元素U、V、W、X的原子序数依次增大,其简单离子能促进水的电离平衡的是
A.U-、V+B.V+、W2+
C.W2+、X-D.U-、W2+
10.下列实验操作不能达到预期实验目的的是
实验目的
实验操作
A
鉴别甲苯和己烯
分别加入酸性KMnO4溶液
B
比较Fe和Cu的金属活动性
分别加入稀硫酸
C
比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性
分别加入少量Na
D
比较I2在H2O和CCl4中的溶解度
向I2水中加入CCl4,振荡
11.某充电电池的原理如右图所示,溶液中c(H+)=2.0mol·L-1,阴离子为SO42-,a、b均为惰性电极,充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
下列对此电池叙述正确的是
A.放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
B.充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极
C.充电过程中,a极的反应式为:
VO2++2H++e-=VO2++H2O
D.放电时,当转移1.0mol电子时共有1.0mol
H+从左槽迁移进右槽
12.将适量AgBr固体溶在水中,溶液中存在AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)。
则下列说法正确的是
A.向此体系中滴加足量浓NaCl溶液,发现沉淀转化为白色,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
B.向此体系中加入少量AgBr固体平衡正向移动,当再次平衡时c(Ag+)、c(Br-)增大
C.此体系中一定存在c(Ag+)=c(Br-)=[Ksp(AgBr)]1/2
D.某溶液中c(Ag+)·c(Br-)=Ksp(AgBr),说明此时c(Ag+)=c(Br-)
13.分子式为C5H10O2的酸和分子式为C5H12O的醇在酸性条件下形成的酯共有
A.16种B.20种C.32种D.40种
7.有关有机物的说法正确的是
A.石油分馏可以获得重要的有机化工原料乙烯
B.酒精能使蛋白质变性,所以常用无水乙醇杀菌消毒
C.乙烷和苯所含的碳碳键不同,但都能发生氧化反应和取代反应
D.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,它们的组成元素相同
8.已知25℃Ksp(Ag2S)=6.3×10-50、Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ag2S难溶于水和稀盐酸,可溶于硝酸,其反应方程式为Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O,下列说法正确的是
A.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4:
1
B.生成3.2gS同时放出4.48LNO2
C.AgI的悬浊液中滴加K2S溶液可转化成黑色沉淀
D.若将产物NO2收集于密闭容器里再置于冷水中,气体颜色变深
9.1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为1lmol,则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有
A.4种B.5种C.6种D.7种
10.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示,工作原理为
+
。
下列说法一定正确的是
A.充电时,阴极的电极反应式为
B.电池放电时,负极的电极反应式为
C.电池放电时,Cl-从负极室穿过选择性透过膜移向正极室
D.放电时,电路中每流过0.3mol电子,Fe3+的物质的量会减少0.1mol
11.下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A.常温下,同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO-3)
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO–)
12.有一反应:
2A+B
2C,其中A、B、C均为气体,右
图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温
度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,
则下列描述正确的是
A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点v(正)<v(逆)
13.下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去
C
比较磷、砷两元素非金属性的强弱
测定不同温度同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤
7.化学在生产、生活中有着广泛的应用。
下列说法正确的是
A.农作物收获后,就地焚烧秸秆,增加土壤中钾肥含量
B.厨房中燃气泄漏,立即打开抽油烟机排气
C.硝酸是重要的工业原料,可用于制造炸药
D.高纯硅可用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
8.下列叙述中正确的是
A.酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳
B.除去苯中的少量乙醇,加浓硫酸、乙酸加热,通过发生酯化反应而除去乙醇
C.变质的油脂有特殊难闻的气味,是由于油脂发生了水解反应
D.高分子材料是混合物,分子式为C4H10的物质一定是纯净物
9.分子式为C5H11Cl的有机物在一定条件下可水解生成C5H12O,已知C5H12O最终能被氧化生成C5H10O2,则符合此条件的C5H11Cl的同分异构体有
A.3种B.4种C.6种D.8种
10.短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2-与D+的核外电子数相等。
则下列说法正确的是
A.B与A只能组成BA3化合物B.C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应
C.A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应D.E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性
11.下列离子方式书写正确的是
A.已知电离平衡常数:
H2CO3>HClO>HCO
,向NaClO溶液中通入少量CO2
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO
B.向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸:
6Br-+8H++2NO
=3Br2+2NO↑+4H2O
C.Na2S溶液中滴加NaClO溶液:
S2-+ClO–+H2O=S↓+Cl-+2OH-
D.双氧水使酸性KMnO4溶液褪色:
2MnO
+5H2O2=2Mn2++5O2
↑+6OH-+2H2O
12.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示。
已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO
等离子,电极为惰性电极。
下列叙述中正确的是
A.A膜是阳离子交换膜
B.通电后,海水中阴离子往b电极处运动
C.通电后,a电极的电极反应式为4OH--4e-===O2↑+2H2O
D.通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现白色沉淀
13.⑴已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10⑵在t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲
线如图所示。
下列说法正确的是
A.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C.在t℃时,以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液,Cl-先沉淀
D.在t℃时,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
7.下列说法正确的是
A.将金属a与外加直流电源的正极相连,而将负极接到废铁上,可防止金属a被腐蚀
B.可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体
C.“地沟油”经过加工处理后,可以用来烹饪食物
D.可通过改进燃烧装置和燃烧技术,减少煤等化石燃料燃烧产生的污染
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阴极析出32g铜
B.标准状态下,33.6L氟化氢中含有1.5NA个氟化氢分子
C.0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目小于0.2NA
D.1molFeCl3跟水反应,完全转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA
9.对下列实验装置的描述正确的是
①②③④
A.①可用于制备并收集少量NO2
B.②不能用于制备并收集少量Cl2
C.③可用于配制150mL0.10mol/L盐酸
D.④可用于实验室制NH3
10.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是
A.能与Na反应生成H2的溶液:
Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B.存在Fe2+的溶液:
H+、Na+、NO3-、SO42-
C.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:
Na+、K+、Cl-、NO3-
D.c(H+)∶c(OH-)=1∶2的溶液:
K+、Ba2+、ClO-、CO32-
11.分子式为C7H8的某有机物,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能与溴水反应。
在一
定条件下与H2完全加成,加成后其一氯代物的同分异构体有
A.3种B.4种C.5种D.6种
12.甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。
甘草甜素在一定条件下
可转化为甘草次酸。
下列有关说法正确的是
A.甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解
B.在Ni催化作用下,1mol 甘草次酸最多能与3molH2发生加成反应
C.甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团
D.甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应
13.某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度,其装置如图所示,该电池
中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。
下列说法
不正确的是
A.工作时电极b作正极,O2-由电极b流向电极a
B.负极的电极反应式为:
CO+O2--2e-=CO2
C.当传感器中通过2×10-3mol电子时,说明通
过的尾气中含有22.4mLCO
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高
7.下列说法正确的是
A.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.中国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆是一种新型无机非金属材料
D.植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程
8.下列说法正确的是
A.共价化合物中可能含有离子键
B.Ca2+、K+、Cl-、S2-四种粒子的离子半径依次减小
C.
Po、
Po、
Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D.第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱
9.分子式为C4H8O2,且能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机物共有
A.8种B.9种C.10种D.11种
10.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A.
分离氢氧化铁胶体和氯离子
盐析
胶体不能透过半透膜,离子能
B.
分离植物油和水的混合物
分液
二者互不相溶且密度不同
C.
除去苏打中少量小苏打
加热
二者的溶解度不同
D.
除去乙醇中的乙酸
蒸馏
乙醇与乙酸沸点相差较大
11.已知pH表示溶液中c(H+)的负对数,同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH-)的负对数,即pOH=-lg(OH-),温度T时水的离子积常数用KW表示,则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是
A.
=1B.pOH=
C.c(H+)=10-pOHD.pH+pOH=
12.美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白(GFP)方面做出突出贡献而分享诺贝尔化学奖。
经研究发现GFP中的生色基团结构如下图所示,下列有关GFP的说法中正确的是
A.该有机物属于芳香烃
B.1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键
C.该有机物与溴水既能发生加成反应,又能
发生取代反应
D.该有机物所有原子都有可能共平面
13.气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
下图为电池的工作示意图:
气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
则下列说法中正确的是
A.上述气体检测时,敏感电极均作电池正极
B.检测Cl2时,敏感电极的电极反应式为:
Cl2+2e-=2Cl-
C.检测H2S时,对电极充入空气,对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同
流大小相同
7.下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是
A.医疗上进行胃部造影前,患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
B.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
C.侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中,然后通入NH3得碳酸氢钠固体,再灼烧制碳酸钠
D.血液透析是利用了胶体的性质
8.有三种不同的基团,分别为—X、—Y、—Z,若同时分别取代苯环上的三个氢原子,能生成的同分异构体数目是
A.10种B.8种C.6种D.4种
9.下列说法正确的是
A.若高分子对应的单体只有一种,则此高聚物与单体有相同的最简式
B.等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等
C.分子式为C6H12的某链状有机物,已知其分子中6个碳原子肯定在同一平面上,该有机物氢气加成后产物的名称为2,3一二甲基丁烷
D.新药帕拉米韦(结构如右图)分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基
10.X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z>W>M。
下列叙述正确的是
A.Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素
B.X、M两元素氢化物的稳定性:
X<M
C.Z和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池
D.X、W
的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物
11.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是
A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+
B.电解时电子的流动方向为:
负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
12.常温下,将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液,整个过程中pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是
A.②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.③点所示溶液中:
c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C.实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得
D.曲线起点处水的电离程度最大
13.现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是
A.将样品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2mL
B.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg
C.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为cg
D.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管
、盛有碱石灰的干燥管
,测定干燥管
增重dg
7.下列说法不正确的是
A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学
B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C.通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸
D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
8.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是
A.甲苯B.硝基苯C.2-甲基丙烯D.2-甲基丙烷
9.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
A
B
C
D
实验
用CCl4提取
溴水中的Br2
除去乙醇中的苯酚
从KI和I2的固体
混合物中回收I2
配制100mL0.1000
mol·L-1K2Cr2O7溶液
装置或仪器
10.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是
A.滴加KI溶液时,转移2mol电子时生成1mol白色沉淀
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
D.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>I2>SO2
11.X、Y、Z是三种常见元素的单质,甲乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,下列说法正确的是
A.X、Y、Z都是非金属单质
B.如果X、Y都为非金属单质,则Z必为金属单质
C.如果X、Y都为金属单质,则Z必为非金属单质
D.X、Y、Z中至少有一种是金属单质
12.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH
13.向10mL0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是
A.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-)
B.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+)
C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-) D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+) 7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。 下列说法不正确的是 A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B.聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装 C.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油 D.太阳能电池板中有高纯硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅 8.能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A.氯气溶于水: Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B.用碳酸钠溶液吸收少量
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