北京大兴区高三一模化学试题及答案WORD版.docx
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北京大兴区高三一模化学试题及答案WORD版
2019北京大兴区高三一模
化学2019.4
第I卷选择题(共42分)
本部分每小题只有一个选项符合题意,每小题6分
6.改革开放40周年以来,科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有涉及化学变化的是
A.太阳能分解水
制取氢气
B.开采可燃冰
获取燃料
C.新能源汽车
燃料电池供电
D.运载“嫦娥四号”的火箭发射
7.2018年7月12日,我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”,是目前为止第一位入选的中国学者。
下列说法及推测不正确的是
O
P
S
Cl
Se
A.S位于第三周期第VIA族
B.原子半径:
P>S>Cl
C.热稳定性:
H2O>H2S>PH3
D.常温下,Na2SeO4溶液的pH一定为7
8.下列化学用语对事实的表述不正确的是
A.由H和Cl形成共价键的过程:
B.Na2O2用于呼吸面具的供氧剂:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨:
△
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
D.铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体:
2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
9.室温下,关于pH=11的NH3·H2O溶液,下列分析正确的是
A.c(NH3·H2O)=10-3mol•L-1
B.由水电离出的c(H+)=10-11mol•L-1
C.加入少量NH4Cl固体,NH3·H2O的电离平衡逆向移动,KW值减小
D.加入等体积pH=3的盐酸,所得溶液:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
10.生物基不饱和聚酯(UPOEM)具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性,广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。
其制备的核心反应如下:
下列说法不正确的是
A.该反应为缩聚反应
B.聚酯中存在顺反异构
C.1molIII最多可与3molH2反应
D.根据上述反应机理,可推知:
11.HI在一定条件下可发生反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)△H,在2L恒容密闭容器中,充入一定量的HI(g),反应物的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的数据如下:
根据表中数据,下列说法正确的是
A.实验1中,反应在0至10min内,v(HI)=0.02mol·L-1·min-1
B.800℃时,该反应的平衡常数K=0.25
C.根据实验1和实验2可说明:
反应物浓度越大,反应速率越快
D.△H<0
12.NaClO是漂白液的有效成分,某研究小组探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验:
装置图
试剂X
实验现象
①
0.2mol·L-1盐酸
产生黄绿色气体
②
0.2mol·L-1KI-淀粉溶液
溶液变蓝
③
0.2mol·L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液
溶液变红
④
0.2mol·L-1AlCl3溶液
产生白色沉淀
下列判断不正确的是
A.实验①中发生的反应:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
B.实验②中发生的反应:
ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
C.实验③中该条件下氧化性强弱:
ClO->Fe3+
D.实验④中ClO-与Al3+相互促进水解
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
25.(17分)有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体,其合成路线如下:
已知:
(1)A可与NaHCO3溶液反应,写出A的官能团名称。
(2)A→B的反应类型。
(3)C→D的化学方程式。
(4)检验F中官能团的试剂及现象。
(5)G→H所需的试剂a是。
(6)D→E的化学方程式。
(7)已知:
K经过多步反应最终得到产物P:
①L的结构简式。
②Q→M的化学方程式。
26.(12分)资源化利用CO2,不仅可以减少温室气体的排放,还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)CO2的捕集:
①写出CO2的电子式。
②用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。
若吸收剂失效,可利用NaOH溶液使
其再生,写出该反应的离子方程式。
③聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。
结合下图分析聚合离子液体吸附CO2
的有利条件是。
(2)生产尿素:
工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2],该反应分为二步进行:
第一步:
2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ·mol-1
第二步:
H2NCOONH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ·mol-1
①写出上述合成尿素的热化学方程式。
②某实验小组模拟工业上合成尿素,在一定体积的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2,实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如右图所示:
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定,则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定,总反应进行到min时到达平衡.
(3)合成乙酸:
中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料
高效合成乙酸,其反应路径如右图所示:
①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取,
用稀硫酸作电解质溶液,写出生成CH3OH的
电极反应式。
②根据图示,写出总反应的化学方程式。
27.(14分)以硫铁矿(主要成分为FeS2,还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下:
(1)“酸浸”过程,矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式。
(2)烟气中的SO2会污染环境,可用足量氨水吸收,写出该反应的离子方程式。
(3)滤液中金属阳离子的检验方法。
(4)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量,理由。
(结合化学用语说明原因)
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫,同时得到FeSO4溶液。
其过程如图所示:
已知总反应为:
FeS2+14Fe3++8H2O==
+15Fe2++16H+
①将过程I离子方程式补充完整
②过程II反应的离子方程式。
③研究发现,用氧化亚铁硫杆菌(T.f)脱硫,温度过高脱
硫效率降低(如右图),可能的原因是。
(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。
取Xg样品,加水完全溶解,用酸化
的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL。
反应原理:
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
则绿矾晶体纯度的计算式为。
(FeSO4·7H2O摩尔质量为278g·mol-1)
28.(15分)锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。
某兴趣小组模拟制备KMnO4及探究锰(II)盐能否被氧化为高锰(VII)酸盐。
I.KMnO4的制备:
反应原理
步骤一:
3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O
步骤二:
3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3
实验操作
步骤一:
将一定比例的MnO2、KOH和KClO3固体混合加热,得到墨绿色的固体,冷却后加水溶解得到碱性K2MnO4溶液放入烧杯C中。
步骤二:
连接装置,检查气密性后装药品。
打开分液漏斗活塞,当C中溶液完全变为紫红色时,关闭活塞停止反应,分离、提纯获取KMnO4晶体。
装置图如下:
(1)检查装置A气密性:
关闭分液漏斗活塞,在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口,
用热毛巾捂住圆底烧瓶,若,则说明装置气密性良好。
(2)B中试剂选择的理由。
(3)反应结束后,未能及时分离KMnO4晶体,发现C中紫红色溶液变浅。
该小组同学认为是碱性K2MnO4溶液中的Cl-将生成的MnO4-还原,导致颜色变浅,指出含有Cl-的判断依据。
II.该小组继续探究Mn2+能否氧化为MnO4-,进行了下列实验:
装置图
试剂X
实验现象
①0.5mL0.1mol•L-1NaOH溶液
生成浅棕色沉淀,一段时间后变为棕黑色
②0.5mL0.1mol•L-1NaOH
和15%H2O2混合液
立即生成棕黑色沉淀
③0.5mL0.1mol•L-1HNO3溶液
无明显现象
④0.5mL0.1mol•L-1HNO3溶液和少量PbO2
滴加HNO3无明显现象,加入PbO2立即变为紫红色,稍后紫红色消失,生成棕黑色沉淀
已知:
iMnO2为棕黑色固体,难溶于水;
iiKMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。
(4)实验①中生成棕黑色沉淀可能的原因。
(5)实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式。
(6)对比实验③和④,实验③的作用。
(7)甲同学猜测实验④中紫红色消失的原因:
酸性条件下KMnO4不稳定,分解产生了MnO2,乙认为不成立,理由是;乙认为是溶液中的Mn2+将MnO4-还原,并设计了实验方案证明此推测成立,其方案为。
探究结果:
酸性条件下下,某些强氧化剂可以将Mn2+氧化为MnO4-。
化学试题答案
第Ⅰ卷选择题(共42分)
每题6分,共42分
6.B7.D8.A9.B10.C11.B12.B
第II卷非选择题(共58分)
1.不出现0.5分,最低0分,不出现负分。
2.简答题文字表述中划线部分为给分点。
3.其他合理答案可参照本标准酌情给分。
25.(17分)
(1)羧基(2分)(写—COOH给1分)
(2)取代反应(2分)
(3)
(2分)
(4)FeCl3溶液、溶液呈紫色(或浓溴水、生成白色沉淀)(2分)
(5)浓H2SO4、浓HNO3(2分)
(6)
(2分)
(7)①
(2分)
②
(3分)
26.(12分)
(1)①
(1分)
②HCO3-+OH-=H2O+CO32-(2分)
③低温,低流速(或25℃,10mL·min-1)(1分)(条件写全给1分)
(2)①2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-43kJ·mol-1(2分)
②二,55(各1分)
LiI、Rh*
(3)①CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O(2分)
②CH3OH+CO2+H2
CH3COOH+H2O(2分)(条件写“催化剂”或只写“LiI”、“Rh*”均扣1分)
27.(14分)
(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(1分)
(2)SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O(2分)
(3)取滤液少许于试管中,滴加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,有蓝色沉淀产生,证明滤液中含有Fe2+。
(2分)
(4)Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+,H+过量抑制Fe2+的水解。
(2分)
(5)①
(2分)
②8Fe3++
+5H2O=2
+8Fe2++10H+(2分)
③升高温度,蛋白质变性,细菌失去催化能力。
(1分)
(6)
(2分)
28.(15分)
(1)导管口有气泡产生,移开热毛巾后,有一段液柱回升。
(2分)
(2)饱和NaHCO3溶液不与CO2反应且除去HCl,同时生成CO2。
(2分)
(3)反应产物中含Cl-,且操作中未除去Cl-。
(2分)
(4)空气中的氧气在碱性环境中将Mn2+氧化为MnO2(或2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O)。
(2分)
(5)Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O。
(2分)
(6)排除HNO3将Mn2+氧化的可能。
(1分)
(7)资料表明缓慢分解产生MnO2,而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀;(2分)
取5mL0.1mol·L-1MnSO4溶液于试管中,加入0.5mL0.1mol·L-1稀HNO3,无明显现象,再滴加几滴KMnO4溶液,立即生成棕黑色沉淀。
(2分)
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