学年山西省怀仁县第一中学两校区高二下学期期末考试化学试题解析版.docx
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学年山西省怀仁县第一中学两校区高二下学期期末考试化学试题解析版
怀仁县第一中学(两校区)2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题
1.下列所发生的化学反应和实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯的化学反应类型相同的是()
A.乙稀能使溴水褪色B.溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反应
C.用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酿D.乙醛能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O
【答案】B
【解析】制备乙烯的反应是CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O,此反应属于消去反应,A、发生CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,此反应属于加成反应,故A错误;B、发生CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O,此反应属于消去反应,故B正确;C、发生CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O,此反应属于取代反应或酯化反应,故C错误;D、此反应属于醛的氧化,故D错误。
2.下列说法中,正确的是()
A.要检验某溴乙烷中的溴元素,可以加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
B.实验室制取乙烯时,常伴有刺激性气味的气体产生,说明乙烯为刺激性气味气体
C.凡是能发生银镜反应的物质—定是醛或羧酸中的甲酸
D.向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体时,生成物不含碳酸钠
【答案】D
【解析】A、未中和NaOH,OH-对实验有干扰,故A错误;B、利用浓硫酸的脱水性,把乙醇碳化,然后碳与浓硫酸发生反应生成SO2,SO2是刺激性气体,故B错误;C、发生银镜反应,说明含有醛基,此物质可能是醛,也可能是甲酸或甲酸某酯,或者是葡萄糖等,故C错误;D、苯酚电离出H+能力弱于碳酸,但比HCO3-强,因此无论CO2是否是少量,都生成NaHCO3,故D正确。
点睛:
本题的易错点是A选项,一定注意滴入硝酸银溶液时,要中和氢氧化钠,OH-+Ag+=AgOH↓,对实验产生干扰。
3.酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂,结构简式如图所示:
下列关于酚酞的说法错误的是()
A.酚酞与水可以形成氢键B.酚酞的分子式为C20H14O4
C.酚酞结构中含有羟基(-OH),故酚酞属于醇D.酚酞在一定条件下能够发生加成反应
【答案】C
点睛:
形成氢键的条件是:
(1)首先含有H,且H与电负性大、原子半径小的元素形成共价键,本题是溶液,含有水,
(2)与氢形成配位键的元素是电负性大、原子半径小的元素(O、N、F)。
4.在有机物分子中,若碳原子连接四个不同的原子或原子团,该碳原子称为手性碳原子,以●C表示。
具有手性碳原子的有机物具有光学活性。
下列分子中,没有光学活性的是()
A.乳酸:
CH3-CH(OH)-COOH
B.甘油:
CH2(OH))-CH(OH)-CH2(OH)
C.脱氧核糖:
CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH2-CHO
D.核糖:
CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO
【答案】B
【解析】A、根据手性碳原子的定义,乳酸中与羟基相连的碳原子为手性碳原子,具有光学活性,故A错误;B、不符合手性碳原子的定义,不具有光学活性,故B正确;C、-CH(OH)-中的碳原子为手性碳原子,具有光学活性,故C错误;D、-CH(OH)-中碳原子为手性碳原子,具有光学活性,故D错误。
5.下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是()
A.
B.
C.CH3CH=CHCH3D.
【答案】B
【解析】试题分析:
A、是2-丁烯的键线式,正确;B、是2-丁烯的结构简式,正确;C、表示1-丁烯的球棍模型,错误;D、是2-丁烯的电子式,正确,答案选C。
考点:
考查对键线式、结构简式、球棍模型、电子式的判断
6.一定条件下,下列物质可跟下图所示有机物反应的是()
(1)酸性KMnO4溶液
(2)NaOH溶液(3)KOH醇溶液(4)Na(5)CuO
A.
(1)
(2)(4)B.
(1)(3)(4)C.
(1)
(2)(4)(5)D.全部
【答案】C
【解析】试题分析:
根据图示可知该有机物有碳碳双键,醇羟基和氯原子,所以能被KMnO4溶液氧化,能在KOH醇溶液中消去,能跟金属钠反应,能被氧化铜催化氧化。
所以答案选C。
考点:
官能团的性质
点评:
本题主要考查的就是各官能团的性质,比较基础简单。
7.最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章,文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。
关于“AND”和“EST”的下列说法中正确的是()
A.“EST”属于芳香烃,“AND”不属于芳香烃
B.“AND”和“EST”互为同分异构体.
C.“AND”和“EST”均可以与溴水发生反应
D.“AND”和“EST”两者分子式之差为CH3
【答案】C
【解析】A、烃仅含有碳氢两种原子,EST中含有羟基,因此EST不属于烃,AND中含有氧原子,AND不属于烃,故A错误;B、对比两者结构简式,AND比EST多一个碳原子,不属于同分异构体,故B错误;C、两种有机物中含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应,故C正确;D、AND的分子式为C19H26O,EST的分子式为C18H22O,两者分子式之差为CH4,故D错误。
8.某有机物的结构简式如图,它在—定条件下可能发生的反应是()
①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去⑦还原.
A.①③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑦C.①③⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】①此有机物中含有苯环和醛基,能发生加成反应,故①正确;②此有机物中不含酯基和卤素原子,不能发生水解反应,故②错误;③含有羧基和醇羟基,能发生酯化反应,故③④正确;④含有醇羟基和醛基,能发生氧化反应,故④正确;⑤含有羧基,能发生中和反应,故⑤正确;⑥羟基所连碳的相邻的碳原子上有氢,能发生消去反应,故⑥正确;⑦含有醛基,能与氢气发生加成反应,即还原反应,故⑦正确;综上所述,选项A正确。
9.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为
下列说法正确的是()
A.上述反应为取代反应B.脱氢维生素C的分子式为C6H5O6
C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶D.滴定时可用淀粉溶液作指示剂
【答案】D
【解析】A、此反应不符合取代反应的定义,根据有机物中去氢添氧是氧化,因此此反应是氧化反应,故A错误;B、脱氢维生素C的分子式为C6H6O6,故B错误;C、滴定时不能剧烈振荡锥形瓶,防止液体溅出,造成结果偏低,故C错误;D、因为有碘单质的加入,因此滴定时用淀粉作指示剂,滴入最后一滴溶液,溶液有无色变为蓝色,且30s内不恢复原来的颜色,说明达到终点,故D正确。
10.近年来高铁酸钾(K2FeO4)己经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性很强,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有()
①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应
A.①②③④B.①③④⑥C.②③④⑤D.②③⑤⑥
【答案】B
【解析】高铁酸钾具有强氧化性,能利用氧化性,使蛋白质变性,具有杀菌作用,高铁酸钾被还原后生成Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,吸附水中悬浮的固体小颗粒,达到净水的目的,涉及的化学过程有氧化还原反应、蛋白质的变性、水解、胶体的聚沉,故选项A正确。
11.标准状况下VL氨气溶解在1L水里(水的密度近似为lg/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为
,物质的量浓度cmol/L,则下列关系中不正确的是()
A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.
=17c/(1000ρ)
C.
=17V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400)
【答案】A
【解析】A、根据密度的定义,密度等于溶液的质量与溶液体积的比值,溶液的质量为(17V/22.4+1000)g,溶液的体积为不能是气体体积与水体积的和,根据本题应是V/(22.4c)L,故A说法错误;B、根据c=1000ρω/M,推出ω=17c/(1000ρ),故B说法正确;C、质量分数等于溶质的质量与溶液质量的比值,溶液的质量为(17V/22.4+1000)g,溶质的质量为17V/22.4g,因此有ω=17V/(17V+22400),故C正确;D、根据物质的量浓度的定义,溶质的物质的量为V/22.4mol,溶液的体积为(17V/22.4+1000)/ρ×10-3L,c=1000Vρ/(17V+22400),故D说法正确。
点睛:
溶液的体积一般根据密度的定义完成,不能把两个体积简单相加,除非题目说明忽略体积的变化。
12.下列反应的离子方程式正确的是()
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.向稀氨水中加入稀盐酸 OH-+H+=H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】A、碳酸氢钙是可溶性盐,硝酸是强酸,因此离子反应方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故A正确;B、饱和石灰水应拆写成离子,即OH-+H+=H2O,故B错误;C、NH3·H2O是弱碱,不能拆写成离子,即NH3·H2O+H+=NH4++H2O,故C错误;D、醋酸是弱酸,不能拆写成离子,应是分子形式存在,故D错误。
13.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。
下列判断合理的是()
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.6mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
【答案】B
【解析】A、根据N元素守恒,x=(28-1)/9=3,故A错误;B、还原产物是NO,因此生成0.2molNO时,转移的电子物质的量为0.2×((5-2)mol=0.6mol,故B正确;C、硝酸在此反应中表现氧化性和酸性,故C错误;D、Fe3O4中铁的化合价认为是1/3的+2价、2/3的+3价,而Fe(NO3)3中铁显+3价,因此Fe3O4中一部分铁被氧化,一部分没参与氧化还原反应,故D错误。
14.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】NaOH是强碱,先于盐酸反应,即NaOH+HCl=NaCl+H2O,碳酸钠与盐酸反应,Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,碳酸钠与盐酸反应的过程中,两个反应消耗的盐酸的量相同,因此整个过程中,从开始反应达到开始出现气体,消耗的盐酸的体积大于从开始生成气体到气体达到最大时消耗的盐酸的体积,故选项C正确。
点睛:
注意碳酸钠与盐酸反应的实质,Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
15.有一块铁的“氧化物”样品,用140mL5.0mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025molCl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为()
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
【答案】D
【解析】试题解析:
n(HCl)=0.14L×5.0mol/L=0.7mol,由氧化物和盐酸反应生成水可知,氧化物中含有n(O)=
n(HCl)=0.35mol,
所得溶液还能吸收0.025molCl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,反应后所得溶液为FeCl3,因n(Cl-)=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol,则n(Fe3+)=
n(Cl-)=0.25mol,所以氧化物中n(Fe):
n(O)=0.25:
0.35=5:
7,
所以化学式为Fe5O7,选D.
考点:
化学方程式的有关计算;铁盐和亚铁盐的相互转变
16.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大的多,这对硅的纯度要求很高.用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为:
()
①SiO2+2C
Si+2CO↑②Si+2Cl2
SiCl4③SiCl4+2H2
Si+4HCl,
下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是()
A.①③为置换反应B.②为化合反应
C.①②③均为氧化还原反应D.三个反应的反应物中硅元素均被还原
【答案】D
【解析】A、置换反应的特点是单质+化合物=单质+化合物,因此①③属于置换反应,故A说法正确;B、②是两种物质生成一种物质,属于化合反应,故B说法正确;C、①②③均有化合价的变化,都属于氧化还原反应,故C说法正确;D、①中Si的化合价由+4价→0价,化合价降低,被还原,②中Si的化合价由0价→+4价,化合价升高,被氧化,同理③中Si的化合价降低,被还原,故D说法错误。
17.Cl2在70℃的氢氧化钠溶液中,能同时发生2个自身氧化还原反应,完全反应后生成NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为()
A.1∶1B.5∶1C.9∶4D.11∶2
【答案】C
【解析】根据信息,Cl被氧化成ClO-和ClO3-,Cl被还原成Cl-,根据得失电子数目守恒,因此有4×1+1×5=n(NaCl)×1,解得n(NaCl)=9mol,因此n(NaCl):
n(NaClO)=9:
4,故选项C正确。
点睛:
解决氧化还原反应的计算,一般不写反应方程式,根据得失电子数目守恒进行计算,方法简单快捷,但要弄清楚还原剂、氧化剂、化合价的变化。
18.常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()
A.
<1.0×10-7mol/L
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
【答案】C
【解析】A、因为溶液显酸性,因此有Kw/c(H+)<10-7,故A说法正确;B、因为两者是等体积等浓度加入,因此NH4HCO3和NaCl物质的量相等,即n(Na+)=n(HCO3-),根据物料守恒,因此有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故B说法正确;C、发生的反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,溶液有NH4Cl和一部分NaHCO3,因此依据电中性,有c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+2c(HCO3-),故C说法错误;D、根据选项C的分析,离子浓度大小顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-),故D说法正确。
19.用下图所示装置除去含CN-、Cl-、废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是()
A.可以用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:
Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式为:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.除去CN-的反应:
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
【答案】D
【解析】A、根据电解的原理,铁作阳极时,铁失电子,参与反应,但根据题中信息,铁不参与反应,因此铁作阴极,故A说法正确;B、根据信息,环境是碱性,利用ClO-氧化CN-,因此阳极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O,故B说法正确;C、根据电解原理,阴极上是阳离子放电,即2H++2e-=H2↑,故C说法正确;D、CN-被ClO-氧化成两种无毒的气体,即为N2和CO2,环境是碱性,不能生成H+,故D说法错误。
点睛:
电极反应式的书写或氧化还原反应方程式的书写,一定看清楚溶液的环境,如本题溶液是碱性环境,H+不能大量共存,因此D选项错误。
20.以下物质:
(1)甲烷;
(2)苯;(3)聚乙烯;(4)聚乙炔;(5)2-丁炔;(6)环己烷;(7)邻二甲苯;(8)苯乙烯;既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是()
A.(3)(4)(5)(8)B.(4)(5)(7)(8)
C.(4)(5)(8)D.(3)(4)(5)(7)(8)
【答案】C
【解析】
(1)甲烷既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴水褪色,故
(1)错误;
(2)苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能因化学反应使溴水褪色,故
(2)错误;(3)聚乙烯中不含碳碳双键,因此既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴水褪色,故(3)错误;(4)聚乙炔中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,故(4)正确;(5)2-丁炔中含有碳碳叁键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,故(5)正确;(6)环己烷既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴水褪色,故(6)错误;(7)邻二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴水褪色,故(7)错误;(8)苯乙烯中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,故(8)正确;综上所述,选项C正确。
21.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是()
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
【答案】C
【解析】试题分析:
A.由图像可知,该原电池反应式为:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn为负极,发生氧化反应,Cu为正极,发生还原反应,错误;B.阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,故两池中c(SO42-)不变,错误;C.甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池,乙池中发生反应:
Cu2++2e-=Cu,保持溶液呈电中性,进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等,而Zn的摩尔质量大于Cu,故乙池溶液总质量增大,正确;D.阳离子交换膜只能使阳离子通过,而阴离子不能通过,所以甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池,以保持溶液电荷守恒,错误。
考点:
考查原电池反应原理的知识。
22.下列叙述不正确的是()
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:
c[(NH4)2(SO4)]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)
B.欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3,可加入CuO
C.0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
【答案】C
【解析】A、三者浓度相同时,因为水解的程度微弱,因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)最多,NH4+水解的方程式为:
NH4++H2O
NH3·H2O+H+,NH4HSO4相当于在NH4Cl溶液中加入H+,抑制NH4+水解,因此NH4HSO4中c(NH4+)大于NH4Cl溶液中c(NH4+),c(NH4+)相等时,需要继续加入NH4HSO4和NH4Cl,即浓度大小顺序是c[(NH4)2(SO4)]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl),故A说法正确;B、加入CuO,调节pH,使Fe3+以Fe(OH)3的形式沉淀出来,故B说法正确;C、假设两者的体积为1L,反应后溶液中c(H+)=(1×0.2-1×0.05×2)/2mol·L-1=0.05mol·L-1,因此混合后溶液的pH不等于1,故C说法错误;D、根据电荷守恒:
c(Na)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),根据物料守恒:
c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),通过两式,得到c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-),故D说法正确。
23.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确的是()
A原子半径:
W>Z>Y>X
B最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>W>Z
C最简单气态氢化物的热稳定性:
Y>X>W>Z
D元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
【答案】A
【解析】A、同周期从左向右原子半径减小,同主族从上到下原子半径增大,因此原子半径有:
Z>W>X>Y,故A说法错误;B、W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,W可能为Li、P,根据它们所在周期表的位置,因此W为P,即Z为Si,X为N,Y为O,同周期从左向右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱,即非金属性为N>P>Si,非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故B说法正确;C、同周期从左向右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱,即非金属性为O>N>P>Si,非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,故C说法正确;D、N、P的最高价为+5价,位于VIA族,Si的最高价为+4价,位于VA族,故D说法正确。
24.在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:
2SO2+O2
2SO3;△H<0。
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是()
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时,SO2的转化率是90%
【答案】D
【解析】A、生成SO3和消耗SO2,反应都是向正反应方向进行,因此不能说明反应达到平衡,故A错误;B、此反应是放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小,故B错误;C、2SO2+O2
2SO3△n
2121
D、2SO2+O2
2SO3△n
起始:
a1.10
变化:
0.630.3150.63
平衡:
a-0.630.7850.63相同条件下,达到平衡,气体压强是反应前的82.5%,即为(a+1.1)/(a+0.785)=1/0.825,解得a=0.7mol,即SO2的转化率为0.63/0.7×100%=90%,故D正确。
点睛:
用不同物质的反应速率表示反应达到平衡,要求反应的方向是一正一逆,且反应速率之比等于化学计量数之比,生成SO3和消耗SO2,反应都向正反应方向进行,因此不
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- 学年 山西省 怀仁县 第一 中学 校区 高二下 学期 期末考试 化学试题 解析