中考化学章节强化训练专题五十酸和碱.docx
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中考化学章节强化训练专题五十酸和碱
2020中考化学章节强化训练——专题五十:
酸和碱
考点一:
常见的酸和碱
1.分别将浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间,下列变化正确的是()
A.溶液的质量均减小
B.溶液中溶质的质量分数均减小
C.溶质的质量均减小
D.溶剂的质量均增大
2.下列能一次将稀硫酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液区别出来的试剂是( )
A. CaCl2溶液
B. NaOH溶液
C. 紫色石蕊溶液
D. 无色酚酞溶液
3.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。
为了探究其成分,小明同学按照如图所示流程进行了实验。
关于该实验有以下说法:
①若溶液甲呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定有Fe;
②若步骤Ⅱ中无明显现象,则固体乙中一定有Cu;
③若步骤Ⅱ中有气泡产生,则固体乙一定只有C;
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出,则固体乙中一定无Fe;
以上说法中正确的是( )
A. ①②③④
B. ②③④
C. ②④
D. ④
4.如下图为实验室里进行有关反应的实验研究,已知烧杯甲中盛放有一定量的锌粉和铁粉,烧杯乙中盛放有一定量的氧化铜粉末,分别加入一定量的稀硫酸,充分反应后将甲、乙烧杯中的物质全部倒入烧杯丙中,发现产生气泡,并有固体残留,下列说法正确是( )
①甲烧杯加入稀硫酸后一定有铁和锌剩余
②乙烧杯加入稀硫酸后一定不含氧化铜
③过滤丙中残留物,若溶液为无色,则固体中可能含有四种物质
④过滤丙中残留物,若溶液中含有二种溶质,则溶质一定是ZnSO4和FeSO4
⑤过滤丙中残留物,若溶液中含有三种溶质,则固体中最多含有两种物质
⑥过滤丙中残留物,若溶液中含有四种溶质,则固体中一定只含有一种物质
A. ②③④
B. ①③④
C. ②④⑤
D. ②④⑥
5.下列图像与变化对应关系不正确是( )
6.硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。
限选试剂是:
NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
7.某化学兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖。
对于该溶液是否变质,甲、乙两同学分别进行了如下实验探究:
(提出猜想)该溶液是否变质,溶液中溶质是什么?
(1)(猜想假设)猜想1:
该溶液没有变质,溶液中溶质只有NaOH;
猜想2:
该溶液部分变质,溶液中溶质有NaOH和Na2CO3;
猜想3:
该溶液全部变质,溶液中溶质只有________。
(2)(查阅资料)Na2CO3溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红。
(实验探究)
①甲同学取样滴加无色酚酞溶液,溶液呈红色,得出结论:
猜想3不正确。
乙同学认为甲同学的结论不正确,理由是________。
②乙同学另取样滴加稀盐酸,有________产生,发生反应的化学方程式
为:
________,乙同学得出结论:
该溶液中含碳酸钠。
(3)(实验启示)氢氧化钠溶液露置在空气中会发生变质的化学方程式为:
________。
8.石家庄42中化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体产生了兴趣,他们根据自己所学知识进行如下探究:
【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么?
(1)【查阅资料】氢氧化钙在空气中敞口放置易变质,请写出氢氧化钙变质的化学方程式________。
(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图。
【猜想假设】猜想一:
Ca(OH)2
猜想二:
CaCO3
猜想三:
________
(3)【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取1g样品放入盛有50g水的烧杯中,充分搅拌后,静置
烧杯底部有较多固体未溶解
样品中含有CaCO3
(2)取实验
(1)中上层淸液少许于试管中,再向试管中滴加2~3滴无色酚酞试液
________
样品中含有Ca(OH)2
【得出结论】甲同学认为猜想三正确。
(4)【反思交流】
①乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想一也可能正确,原因是________。
②丙同学认为要想验证猜想三正确,还需做如下实验:
取实验
(1)中未溶解固体于试管中,向试管中滴加适量稀盐酸,如有________,则猜想三正确。
(5)【拓展提升】
①要想验证反应后物质的成分,除需验证有生成物以外,还应考虑反应物是否________。
②有些药品在空气中敞口放置易变质,请再举一例________。
9.某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数,做如下实验:
取贝壳样品12g装入烧杯中,向其中加入一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不参加反应),所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如下图。
试计算:
(1)贝壳中碳酸钙的质量为________g
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
(写出计算过程)
(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
(计算精确到0.1%)
10.向160g硫酸铜溶液中,逐滴加入NaOH溶液,反应关系如图所示,回答下列问题:
(1)图中a点时,溶液中的溶质是________(填化学式)。
(2)求b点溶液中溶质的质量分数________(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
11.A-F是初中常见的化合物,有如下转化关系(部分生成物己省略)。
其中A是大理石的主要成分,C可用于灭火,F俗名纯碱。
请回答下列问题:
(1)E的俗名为________,E与F反应的化学方程式为________。
(2)A、E均能与盐酸反应,写了E与盐酸反应的化学方程式________、该反应属于的基本反应类型是________。
考点二:
酸碱度
1.下图为三种不同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图,下列有关说法正确的是( )
A. 三组实验中,反应速率相同
B. 三组实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越小
C. 三组实验中,随加入溶液的体积增加,溶液分别显酸性、中性和碱性
D. a曲线所示实验中,若用酚酞作指示剂,溶液由红色变为无色
2.小明测得碳酸钙与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2,取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液,并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A. AB段处溶液的质量增加
B. AB段产生气泡,BC段产生沉淀
C. B,C二点的溶液中的溶质相同
D. CD段溶液显碱性是因为碳酸钠过量
3.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,所得溶液的pH与消耗稀盐酸体积的变化关系如图所示。
已知该反应过程分为2个阶段:
①Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl;②NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,AB段主要进行①反应,BC段主要进行②反应,下列说法正确是( )
A. 加入稀盐酸后立即产生气泡
B. 碳酸氢钠溶液比碳酸钠溶液碱性弱
C. D点反应基本结束
D. D点溶液中的溶质为NaCl
考点三:
中和反应
1.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是( )
①证明变质:
取少量溶液,滴加过量的稀盐酸,观察现象
②确定成分:
取少量溶液,加入适量氢氧化钙溶液,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液
③测定纯度:
取一定量溶液,加入浓盐酸,用氢氧化钠固体吸收气体,称量
④除去杂质:
向溶液中滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤
A. ②③ B. ①②③ C. ①②④ D. ①
2.用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验,具体操作如图所示。
在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液呈________色。
接着加入一定量的稀盐酸,用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色,此时________(填“能”或“不能”)得出两者恰好中和的结论。
以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是________(填字母序号)。
A.加入少量铁粉,无明显现象
B.滴加紫色石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝
C.加入碳酸钠溶液,产生气泡
3.中和反应是一类重要的化学反应。
某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为___;
(2)仪器A中溶液的溶质是___(填化学式);
(3)图3中V的数值最接近___(填“6”、“12”或“16”);
(4)下列说法错误的是___。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH;
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加;
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
4.如图所示,A~H是初中化学常见的物质,已知A中含有两种元素,A和B可发生中和反应,C为生活中最常见的液体,F可供给呼吸,X常用作食品干燥剂。
Y为单质。
请根据图示回答下列问题:
(1)H的化学式为________
(2)A和B反应的化学方程式为________。
2020中考化学章节强化训练——专题五十:
酸和碱参考答案
考点一:
常见的酸和碱
1.分别将浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间,下列变化正确的是()
A.溶液的质量均减小
B.溶液中溶质的质量分数均减小
C.溶质的质量均减小
D.溶剂的质量均增大
【答案】B
2.下列能一次将稀硫酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液区别出来的试剂是( )
A. CaCl2溶液
B. NaOH溶液
C. 紫色石蕊溶液
D. 无色酚酞溶液
【答案】C
3.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。
为了探究其成分,小明同学按照如图所示流程进行了实验。
关于该实验有以下说法:
①若溶液甲呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定有Fe;
②若步骤Ⅱ中无明显现象,则固体乙中一定有Cu;
③若步骤Ⅱ中有气泡产生,则固体乙一定只有C;
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出,则固体乙中一定无Fe;
以上说法中正确的是( )
A. ①②③④
B. ②③④
C. ②④
D. ④
【答案】D
4.如下图为实验室里进行有关反应的实验研究,已知烧杯甲中盛放有一定量的锌粉和铁粉,烧杯乙中盛放有一定量的氧化铜粉末,分别加入一定量的稀硫酸,充分反应后将甲、乙烧杯中的物质全部倒入烧杯丙中,发现产生气泡,并有固体残留,下列说法正确是( )
①甲烧杯加入稀硫酸后一定有铁和锌剩余
②乙烧杯加入稀硫酸后一定不含氧化铜
③过滤丙中残留物,若溶液为无色,则固体中可能含有四种物质
④过滤丙中残留物,若溶液中含有二种溶质,则溶质一定是ZnSO4和FeSO4
⑤过滤丙中残留物,若溶液中含有三种溶质,则固体中最多含有两种物质
⑥过滤丙中残留物,若溶液中含有四种溶质,则固体中一定只含有一种物质
A. ②③④
B. ①③④
C. ②④⑤
D. ②④⑥
【答案】D
5.下列图像与变化对应关系不正确是( )
【答案】D
6.硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。
限选试剂是:
NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
【答案】NaHSO4电离出SO42-;有白色沉淀产生;碳酸盐;NaHSO4电离出H+;取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入Na2CO3溶液;有气泡产生;指示剂;NaHSO4电离出H+;取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入紫色石蕊溶液;石蕊溶液变红色
7.某化学兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖。
对于该溶液是否变质,甲、乙两同学分别进行了如下实验探究:
(提出猜想)该溶液是否变质,溶液中溶质是什么?
(1)(猜想假设)猜想1:
该溶液没有变质,溶液中溶质只有NaOH;
猜想2:
该溶液部分变质,溶液中溶质有NaOH和Na2CO3;
猜想3:
该溶液全部变质,溶液中溶质只有________。
(2)(查阅资料)Na2CO3溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红。
(实验探究)
①甲同学取样滴加无色酚酞溶液,溶液呈红色,得出结论:
猜想3不正确。
乙同学认为甲同学的结论不正确,理由是________。
②乙同学另取样滴加稀盐酸,有________产生,发生反应的化学方程式
为:
________,乙同学得出结论:
该溶液中含碳酸钠。
(3)(实验启示)氢氧化钠溶液露置在空气中会发生变质的化学方程式为:
________。
【答案】
(1)Na2CO3
(2)Na2CO3溶液呈碱性,也能使酚酞变红;气泡;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
8.石家庄42中化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体产生了兴趣,他们根据自己所学知识进行如下探究:
【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么?
(1)【查阅资料】氢氧化钙在空气中敞口放置易变质,请写出氢氧化钙变质的化学方程式________。
(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图。
【猜想假设】猜想一:
Ca(OH)2
猜想二:
CaCO3
猜想三:
________
(3)【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取1g样品放入盛有50g水的烧杯中,充分搅拌后,静置
烧杯底部有较多固体未溶解
样品中含有CaCO3
(2)取实验
(1)中上层淸液少许于试管中,再向试管中滴加2~3滴无色酚酞试液
________
样品中含有Ca(OH)2
【得出结论】甲同学认为猜想三正确。
(4)【反思交流】
①乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想一也可能正确,原因是________。
②丙同学认为要想验证猜想三正确,还需做如下实验:
取实验
(1)中未溶解固体于试管中,向试管中滴加适量稀盐酸,如有________,则猜想三正确。
(5)【拓展提升】
①要想验证反应后物质的成分,除需验证有生成物以外,还应考虑反应物是否________。
②有些药品在空气中敞口放置易变质,请再举一例________。
【答案】
(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(2)Ca(OH)2、CaCO3
(3)酚酞试液变红色
(4)烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧化钙;气泡产生
(5)过量;氢氧化钠(或生石灰等合理即可)
9.某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数,做如下实验:
取贝壳样品12g装入烧杯中,向其中加入一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不参加反应),所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如下图。
试计算:
(1)贝壳中碳酸钙的质量为________g
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
(写出计算过程)
(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
(计算精确到0.1%)
【答案】
(1)10
(2)解:
设:
生成氯化钙的质量为x,生成的二氧化碳的质量为y,稀盐酸中溶质的质量分数为z。
x=11.1g;
y=4.4g;
z=10%
(3)解:
恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数=
。
10.向160g硫酸铜溶液中,逐滴加入NaOH溶液,反应关系如图所示,回答下列问题:
(1)图中a点时,溶液中的溶质是________(填化学式)。
(2)求b点溶液中溶质的质量分数________(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
【答案】
(1)CuSO4、Na2SO4
(2)3.6%
11.A-F是初中常见的化合物,有如下转化关系(部分生成物己省略)。
其中A是大理石的主要成分,C可用于灭火,F俗名纯碱。
请回答下列问题:
(1)E的俗名为________,E与F反应的化学方程式为________。
(2)A、E均能与盐酸反应,写了E与盐酸反应的化学方程式________、该反应属于的基本反应类型是________。
【答案】
(1)熟石灰;
考点二:
酸碱度
1.下图为三种不同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图,下列有关说法正确的是( )
A. 三组实验中,反应速率相同
B. 三组实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越小
C. 三组实验中,随加入溶液的体积增加,溶液分别显酸性、中性和碱性
D. a曲线所示实验中,若用酚酞作指示剂,溶液由红色变为无色
【答案】C
2.小明测得碳酸钙与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2,取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液,并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A. AB段处溶液的质量增加
B. AB段产生气泡,BC段产生沉淀
C. B,C二点的溶液中的溶质相同
D. CD段溶液显碱性是因为碳酸钠过量
【答案】C
3.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,所得溶液的pH与消耗稀盐酸体积的变化关系如图所示。
已知该反应过程分为2个阶段:
①Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl;②NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,AB段主要进行①反应,BC段主要进行②反应,下列说法正确是( )
A. 加入稀盐酸后立即产生气泡
B. 碳酸氢钠溶液比碳酸钠溶液碱性弱
C. D点反应基本结束
D. D点溶液中的溶质为NaCl
【答案】B
考点三:
中和反应
1.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是( )
①证明变质:
取少量溶液,滴加过量的稀盐酸,观察现象
②确定成分:
取少量溶液,加入适量氢氧化钙溶液,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液
③测定纯度:
取一定量溶液,加入浓盐酸,用氢氧化钠固体吸收气体,称量
④除去杂质:
向溶液中滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤
A. ②③ B. ①②③ C. ①②④ D. ①
【答案】D
2.用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验,具体操作如图所示。
在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液呈________色。
接着加入一定量的稀盐酸,用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色,此时________(填“能”或“不能”)得出两者恰好中和的结论。
以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是________(填字母序号)。
A.加入少量铁粉,无明显现象
B.滴加紫色石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝
C.加入碳酸钠溶液,产生气泡
【答案】红;不能;C
3.中和反应是一类重要的化学反应。
某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为___;
(2)仪器A中溶液的溶质是___(填化学式);
(3)图3中V的数值最接近___(填“6”、“12”或“16”);
(4)下列说法错误的是___。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH;
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加;
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
【答案】
(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(2)HCl;(3)12;(4)C。
4.如图所示,A~H是初中化学常见的物质,已知A中含有两种元素,A和B可发生中和反应,C为生活中最常见的液体,F可供给呼吸,X常用作食品干燥剂。
Y为单质。
请根据图示回答下列问题:
(1)H的化学式为________
(2)A和B反应的化学方程式为________。
【答案】
(1)Fe3O4
(2)2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O
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