重庆市中考化学考前押题密卷全解全析.docx
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重庆市中考化学考前押题密卷全解全析
2021年重庆市中考化学考前押题密卷全解全析
化学·全解全析
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
C
A
B
A
A
D
C
A
A
C
C
C
D
D
1.【答案】C
【解析】青铜是一种铜合金,属于金属材料。
故选:
C。
金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金.可根据材料的分类进行解答。
2.【答案】D
【解析】氧气的化学性质是氧化性和助燃性,氧气用途有:
支持燃烧和供给呼吸。
人体呼出二氧化碳。
科研人员乘坐“蛟龙号”下潜,他们的呼吸环境必须注意调节的是O2和CO2的含量,因为人吸入氧气,呼出二氧化碳;
故选:
D。
3.【答案】C
【解析】能形成均一、稳定的混合物才是溶液,与水能形成溶液的物质一定是能溶于水的物质;花生油、面酱不溶于水,与水混合不能形成均一、稳定的混合物,而食盐、白醋都可溶于水,与水混合则能形成均一稳定的混合物。
故选:
C。
4.【答案】A
【解析】地球地壳中含量最多的元素是氧元素,由于火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同,故该元素是氧元素。
故选:
A。
5.【答案】B
【解析】A.在松树的枝叶里,还含有大量的松脂,着火点点,这些松脂遇火很容易燃烧,故A正确;
B.出动直升机开展吊桶投水扑灭山火,主要目的是使温度降到着火点以下,故B错误;
C.森林大火不易扑灭是因为山势陡峭,树林茂密,难以通过砍伐树木形成隔离带,故C正确;
D.消防人员灭火时要防止被森林大火灼烧,并戴好防护面罩避免吸入有害物质,故D正确。
故选B。
6.【答案】A
【解析】A.根据元素周期表中的一格可知,字母表示该元素的元素符号,镍元素的元素符号Ni,故选项说法正确。
B.根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是镍,带“钅”字旁,属于金属元素,故选项说法错误。
C.根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,该元素的原子序数为28;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核内质子数和核外电子数为28,而不是中子数为28,故选项说法错误。
D.根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为58.69,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误。
故选:
A。
根据图中元素周期表可以获得的信息:
左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断即可。
7.【答案】A
【解析】A.图一中转化1水与二氧化碳发生反应的化学反应方程式为CO2+H2O=H2CO3;不是酸雨形成的主要原因,酸雨是二氧化硫溶于水造成的,故错误;
B.图二中是自然界中碳、氧循环的重要反应,6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2,可实现有机物与无机物的相互转化,故正确;
C.绿色植物通过光合作用,将太阳能转化成化学能,故正确;
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的稳定,故正确。
故选:
A。
8.【答案】D
【解析】该过程中发生的反应是氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,属于复分解反应。
故选:
D。
两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型,属于复分解反应。
复分解反应的特点:
双交换,价不变。
9.【答案】C
【解析】A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口上方会出现白雾,是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴,形成白雾,故A正确;B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体,放出热量,故B正确;C.将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中,火焰由淡蓝色变为蓝紫色,放出热量,产生刺激性气味,故C错误;D.把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水,后和铁反应生成氯化亚铁和氢气,溶液先由无色变为黄色,一段时间后有气泡生成,故D正确。
故选C。
10.【答案】A
【解析】A.由于分子之间有间隔,水烧开后,水分子间的间隔变大,所以水烧开后易把壶盖冲起,而不是水分子变大,故解释不正确;
B.由于分子在不断运动,花香的微粒通过运动分散到周围的空气中,所以,春天百花盛开,花香四溢,故解释正确。
C.一氧化碳和二氧化碳是由不同种的分子构成的,分子构成不同,分子性质不同,所以一氧化碳和二氧化碳化学性质不同,故解释正确;
D.金刚石和石墨物理性质的差异很大,是因为碳原子排列方式不同,故解释正确。
故选:
A。
11.【答案】A
【解析】A.展青霉素中,碳、氢、氧元素的质量比为:
(12×7):
(1×6):
(16×4)=84:
6:
64,可见其中碳元素的质量分数最大,选项说法正确;
B.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”,通常省略不写,选项说法错误。
C.分子是由原子构成的,一个展青霉素分子中含有4个氧原子,不含氧分子,选项说法错误;
D.展青霉素是由分子构成的,每个展青霉素分子是由7个碳原子,6个氢原子和4个氧原子构成的,选项说法错误;
故选:
A。
12.【答案】C
【解析】①金属M在铁的前边,可以和盐酸反应生成氯化物和氢气,可以发生;
②M(NO3)2与BaCl2不能反应,不符合复分解反应条件,不能发生;
③根据酸的性质可以知道金属氧化物与盐酸反应生成氯化物和水,可以发生;
④M(OH)2属于沉淀,碱与盐反应时必须都是可溶物,不能反应;
⑤酸和碱反应生成盐和水,所以M(OH)2与HCl能反应生成盐和水,可以发生;
⑥M(NO3)2与HCl不能反应,不符合复分解反应条件,不能反应;
⑦MCO3与HCl反应生成盐、水、二氧化碳,可以发生;
⑧MSO4与BaCl2反应,生成硫酸钡沉淀和氯化物,有沉淀生成,可以发生;故选:
C。
13.【答案】C
【解析】A.在同一化合物中,金属元素显正价,非金属元素在化合物中不一定总显负价,如NaNO3中钠元素显+1价,氧元素显-2价,氮元素显+5价,故A错。
B.MnO2在H2O2分解反应中作为催化剂,反应前后质量不变,但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂,反应前后质量和化学性质不变才行,故B错。
C.根据质量守恒定律:
反应前后元素质量不变,含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素,故C正确;
D.原子核由质子和中子构成,并不是所有的原子核中都含有质子和中子,如氢原子原子核内没有中子,故D错。
故选:
C。
14.【答案】C
【解析】由化学反应的微观示意图可写出反应的化学方程式为:
CO2+2H2O
CH4+2O2。
A.由物质的构成可知,该反应中物质均由分子构成,故A正确;
B.由物质的组成可知,该反应涉及CO2、H2O两种氧化物,故B正确;
C.由方程式可知,参加反应的
与
个数比即二氧化碳和水的个数比是1:
2,故C错误;
D.由化学反应的微观示意图可知,该反应前后元素种类不变,故D正确。
故选C。
15.【答案】D
【解析】A.铜和氧气加热反应生成氧化铜,去除氧化铜中杂质通可以加热,故A正确;B.氯化钠溶于水,二氧化锰不溶于水,去除二氧化锰中氯化钠可以加水溶解,过滤,对滤渣,洗涤,干燥,故B正确;C.二氧化碳和氢氧化钠反应,生成碳酸钠和水,去除一氧化碳中二氧化碳将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸,故C正确;D.石灰水主要成分是氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,将物质溶解后,加适量石灰水,过滤,蒸发结晶,氯化钠中还含有氢氧化钠,故D错误。
故选D。
16.【答案】D
【解析】A.①室温下,向一定量硝酸钾的不饱和溶液中不断加入硝酸钾固体,开始时硝酸钾会不断溶解,溶液质量逐渐增大,当硝酸钾溶液达到饱和状态时,硝酸钾不再溶解,溶液质量保持不变,故A正确;
B.②向一定量的稀盐酸中不断加入过量的NaOH溶液,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,随着反应的进行,溶液的pH逐渐增大,当稀盐酸恰好完全反应时,溶液的pH=7,继续加入氢氧化钠溶液,溶液的pH大于7,故B正确;
C.③向一定量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中不断加入镁粉,镁先与氯化亚铁反应,每24份质量的镁参加反应会置换出56份质量的铁,该过程中溶液质量减小,氯化亚铁完全反应后,镁再与氯化铝与反应,每72份质量的镁参加反应会置换出54分质量的铝,该过程中溶液质量增大,氯化铝完全反应后,溶液质量不再改变,故C正确;
D.④将一定量的水通电分解一段时间,生成氢气和氧气的体积比为2:
1,故D错误。
故选D。
二、填空题
17.【答案】
(1)SiO2
(2)+2 (3)2C12H26+37O224CO2+26H2O (4)2
【解析】
(1)由氧化物的读法以及化学式的写法可知,二氧化硅的化学式为SiO2;故填:
SiO2;
(2)Ni(OH)2中,氢氧根显-1价,由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知,镍元素(Ni)的化合价为+2价;故填:
+2;
(3)十二烷燃烧后生成水和二氧化碳,该化学反应方程式为:
2C12H26+37O224CO2+26H2O;故填:
2;2C12H26+37O224CO2+26H2O;
(4)在原子中,质子数=核电荷数,所以该原子的核电荷数为2;故填:
2。
18.【答案】
(1)低;大;
(2)强;(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
【解析】
(1)根据合金的特点可知:
制成合金一般硬度变大,熔点降低,黄铜的熔点比纯铜低,18K黄金的硬度比纯金大;
(2)锡能与盐酸反应,而铜不与盐酸反应,故可判断锡的金属活动性比铜的强;
(3)实验室制取氢气选用的药品为锌、稀硫酸,硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
故答案为:
(1)低;大;
(2)强;(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
19.【答案】
(1)蛋白质
(2)硬水
(3)AC
(4)Cl-;
【解析】
(1)食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是蛋白质;
(2)某渔民从附近水域带回一瓶海水,加肥皂水振荡,产生了大量浮渣,则该海水属于硬水;
(3)A是蒸馏法,可以用来淡化海水;B是活性炭吸附,只能吸附色素和异味,不能淡化海水;C是反渗透法,可以用来淡化海水;D是加絮凝剂,只能是吸附杂质使其沉降,不能淡化海水,故选AC;
(4)依据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和个数不变,故图中M代表的离子是氯离子,离子符号为Cl-,该微观图中涉及的化学反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
20.【答案】
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)AC
(3)漏斗;Al(OH)3
(4)B
【解析】
(1)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(2)根据流程,过滤能得到滤渣,主要含有二氧化硅,推知SiO2的性质:
难溶于水;工业石灰石中加入盐酸反应后还有二氧化硅,可知二氧化硅不能与盐酸反应,故选AC;
(3)过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;氯化铝与氢氧化钙反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钙,氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙,故滤渣Ⅱ含有Fe(OH)3和Al(OH)3;
(4)滤液中有过量的氢氧化钙,显碱性,向滤液中加入酸,目的是调溶液pH=7;
A.氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水,会引入杂质硫酸钙,故错误;
B.氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,能调溶液pH=7,故正确;
C.氢氧化钠溶液显碱性,故错误;
D.碳酸钙不溶于水,不能与氢氧化钙反应,故错误。
21.【答案】
(1)A;
(2)0-t1℃;
(3)不饱和;
(4)甲物质溶解于水时放出了热量。
【解析】根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
(1)t2℃时,将甲、乙各60g分别放到盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2℃,a物质的溶解度大于b物质的溶解度,所以固体甲对应的溶解度曲线是A;
(2)通过分析溶解度曲线可知,当温度在0-t1℃范围时,乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度;
(3)由上述分析可知,甲对应的溶解度曲线是A,图中a点在溶解度曲线的下边,为t2℃时甲的不饱和溶液。
(4)由于甲物质对应的溶解度曲线是A,随温度的升高而增大,向烧杯①中继续加入10g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有固体析出,“全部溶解”的原因是:
甲物质溶解于水时放出了热量。
三、实验题
22.【答案】
(1)P2O5
(2)D
(3)平衡气压;偏左
(4)AD
【解析】
(1)磷在空气中燃烧生成五氧化二磷;
故答案为:
P2O5;
(2)实验一中,红磷的量不足、未冷却到室温就打开弹簧夹、装置气密性不好均能导致最终倒流进集气瓶中的水体积偏小;弹簧夹未夹紧,空气热胀,逸出一部分,最终倒流进集气瓶中的水体积偏大;
故答案为:
D;
(3)实验二中气球的作用是平衡气压;红磷燃烧消耗氧气,冷却至室温后,打开锥形瓶上的胶塞放置一段时间,瓶外空气进入锥形瓶,再重新盖上胶塞,天平指针将偏左;
故答案为:
平衡气压;偏左;
(4)关于实验三的描述:
A.铜片的作用为导热,故正确;
B.烧杯中热水的作用为隔绝氧气、提供热量使温度达到白磷的着火点,故错误;
C.铜片上的红磷和水中的白磷均不燃烧,不能证明燃烧条件之一是可燃物温度达到着火点,故错误;
D.铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧,对比铜片上的白磷和水中的白磷,可证明燃烧条件之一是可燃物与氧气接触,故正确;
故答案为:
AD。
23.【答案】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(1)氯化钠
(2)A;Na2CO3和NaOH
(3)二
(4)①②
【解析】方法二:
熟石灰[Ca(OH)2]和适量纯碱(Na2CO3)溶液混合,反应后生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(1)方法一中,升温蒸发后,析出大量氯化钠固体,所以获得的氢氧化钠中含有的杂质是氯化钠,故填:
氯化钠;
(2)氢氧化钠固体若储存不当,易与空气中的CO2反应,有碳酸钠生成;为了检查某氢氧化钠样品是否变质,应选择氯化钙溶液,观察是否有白色沉淀产生,若有白色沉淀产生,则氢氧化钠变质;氧化铜、镁与碳酸钠不反应,无法判断氢氧化钠是否变质;氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性,都能使酚酞溶液变红,故用酚酞溶液也无法判断,故选A;
加入过量的氯化钙溶液后,Na2CO3已完全反应;取上层清液,加入石蕊溶液,溶液变蓝,是因为上层清液中含有氢氧化钠,所以说明样品成分为碳酸钠和氢氧化钠,化学式为Na2CO3和NaOH,故填Na2CO3和NaOH;
(3)用等质量的碳酸钠与氯化钠生产氢氧化钠,
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH; 2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
106 80 117 80
m
m
根据化学方程式可知,方法二获得的氢氧化钠质量更多,故填:
二;
(4)在“
(2)”的实验设计和操作中,为了得到可靠的实验结果,需要思考的问题有选择试剂种类、确定试剂用量,故填①②。
四、计算题
24.【答案】
(1)1.0;
(2)1.7;
(3)80%;
(4)
【解析】
(1)以反应时间为横坐标,以产生的NH3质量为纵坐标,画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线如图所示:
由曲线可知,表中m约为1.0;
(2)根据表格中的信息可知,完全反应后生成氨气1.7g;
(3)生成1.7gNH3消耗硝酸铵的质量为x,
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
80 17
x 1.7g
x=8g
硝酸铵样品的纯度=
×100%=80%
答:
硝酸铵样品的纯度为80%;
(4)以反应时间为横坐标,以产生的NH3质量为纵坐标,画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线如图所示:
(1)利用数据表中测得的时间与增加的质量,找出对应的点并用平滑曲线连接;利用所绘制的曲线,查出时间为30s时所增加的质量;
(2)根据表格中的信息进行分析;
(3)根据反应的化学方程式,由生成氨气的质量计算出样品中硝酸铵的质量,利用硝酸铵样品的纯度=
×100%计算样品纯度;
(4)根据表格中的信息画出相应的曲线。
根据表格中的信息画出曲线,然后根据化学方程式计算出相关数据进行计算,在根据化学方程式计算的过程中要注意解题的格式。
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