山西省吕梁市届高三上学期第一次模拟考试 化学 Word版含答案.docx
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山西省吕梁市届高三上学期第一次模拟考试化学Word版含答案
吕梁市2020-2021学年度高三年级第一次模拟考试
化学
(本试题满分100分,考试时间90分钟。
答案一律写在答题卡上)
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
3.考试作答时,请将答案正确地填写在答题卡上,答在本试卷上无效。
4.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
C12N14O16Si28S32Cl35.5Fe56Cu64
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(本大题共16个小题,每小题3分,共48分)
在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的,请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。
1.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。
下列叙述正确的是
A.2020年12月3日,中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。
这面闪耀月球的国旗,是一面真正的“织物版”五星红旗,在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”,它的主要成分是蛋白质
B.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维,属于传统无机非金属材料
C.2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情,该病毒具有极强的传染性。
杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施,84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好
D.血液透析是利用了胶体的物理性质,“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者
2.下列有关物质性质的叙述正确的是
A.明矾和新制氯水都具有净水作用
B.氨气极易溶于水,因此液氨可用作制冷剂
C.化学家最近成功制造出环状碳分子C18,它与C60和金刚石均互为同素异形体
D.10Be和9Be具有相同的化学性质,因此可以用9Be代替10Be完成“铝铍埋藏测年法”
3.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.在常温下,1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目一定为0.1NA
B.1L1mol·L-1CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均等于NA
C.1molIBr与H2O完全反应生成溴化氢和次碘酸,转移的电子数为NA
D.含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中,铁元素的质量大于56g
4.下列说法对应的离子方程式合理的是
A.泡沫灭火器的工作原理:
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.侯氏制碱法中NaHCO3的制备:
NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+
C.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:
2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
5.下列实验装置能达到目的的是
6.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。
下列说法正确的是
A.处理过程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少
B.该转化过程的实质为NOx被H2氧化
C.x=2时,过程II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为8:
I
D.过程I发生反应的离子方程式:
H2+Ce4+=2H++Ce3+
7.对实验现象的观察、分析推理得出正确结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是
A.AB.BC.CD.D
8.金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。
如图是两种金属及其化合物的转化关系。
下列说法不正确的是
A.根据反应③可知氧化性:
Fe3+>H2O2
B.向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀
C.反应③中稀硫酸仅表现酸性
D.反应①的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
9.现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品Wg,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是
A.将样品配制成V1L溶液,取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液的体积是V2mL
B.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为cg
C.将样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg
D.将样品与足量稀硫酸充分反应,生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管,测得干燥管增重ag
10.硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
下列说法正确的是
A.为了加快反应速率,步骤②所需要的温度越高越好
B.工业上经常使用碳酸氢钠溶液来清除废铁屑表面的油污
C.铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,所以应将尾气直接通入到盛有足量水的烧杯中吸收
D.步骤⑤中的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤),经干燥得到硫酸铁铵晶体样品
11.M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。
它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料,结构如图所示,化合物中除M+外其它原子均满足8电子稳定结构。
下列说法正确的是
A.M的单质通常保存在煤油中B.上述五种元素中Y的原子半径最小
C.Z的氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点D.W的最高价氧化物对应的水化物是三元酸
12.NH3和NO是有毒气体,在一定条件下它们可通过反应转化为无害的N2和H2O。
已知:
断开1molN≡N、1molN-H、1molN=O、1molH-O的键能分别为:
946kJ/mol、391kJ/mol、607kJ/mol、464kJ1mol。
则该反应4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)的反应热△H为
A.-1964kJ·mol-1B.+430kJ·mol-1C.-1780kJ·mol-1D.-450kJ·mol-1
13.二茂铁(
)广泛应用于航天化工等领域中,其电化学制备原理如图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂),下列说法正确的是
A.Fe与电源的正极相连
B.流程中生成催化剂金属钠,金属钠能与水发生反应,因此DMF溶液不能用水代替
C.该过程中理论上产生11.2L的H2消耗1mol环戊二烯
D.二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H++2e-=H2↑
14.某温度下,向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。
下列叙述不正确的是
A.Ksp(CuS)的数量级为10-36
B.c点对应溶液中:
c(S2-)+c(Cl-)=c(Na+)
C.a、b、c三点对应溶液中,b点水的电离程度最小
D.Na2S溶液中:
2e(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
I5.三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2,设三容器容积依次为V1、V2、V3,若将三气体混合于一个容积为V1+V2+V3的容器中后,倒立于水槽中,最终容器内充满水。
则V1、V2、V3之比可能是
A.2:
4:
5B.9:
5:
8C.7:
2:
6D.4:
5:
6
16.某无色透明溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Na+、Cu2+中的若干种。
现进行如下实验,得到如下现象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡胃出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀不溶解;
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
已知:
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
据此可以判断,该溶液中肯定存在的离子组是
A.Na+、CO32-、SO32-、Br-B.Al3+、Na+、SO32-、Br-
C.Al3+、SO32-、I-、Br-D.Al3+、Br-、SO32-、Cu2+
第II卷(非选择题共52分)
二、非选择题(本大题共5个小题,共52分)
17.(10分)甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。
(1)若甲为气态氢化物,乙为黄色固体,写出此时反应①的化学方程式。
(2)若甲为两性氧化物,乙的水溶液呈酸性,请用离子方程式写出乙的水溶液呈酸性的原因,写出此时反应④的离子方程式。
(3)若甲为金属单质,反应④为置换反应,则往乙溶液中滴加KSCN,溶液变为。
(4)若甲为气体单质,乙为含有极性共价键的非极性分子,请写出乙的电子式。
18.(10分)以软锰矿粉(主要含有MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示:
已知:
①常温下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常温下,氢氧化物沉淀的条件:
Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4;Mn2+开始沉淀的pH为8.1。
③常温下,当溶液中金属离子的物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-1时,可视为该金属离子已被沉淀完全。
(1)“酸浸”实验中,锰的浸出率结果如下图所示。
由图可知,软锰矿粉酸浸的适宜条件是。
(2)酸浸后,锰主要以Mn2+的形式存在,写出相应的离子方程式。
(3)若氧化后c(Al3+)=0.02mol/L,加入氨水(设溶液体积增加1倍),使Fe3+完全沉淀,此时是否有Al(OH)3沉淀生成?
(列式计算);想要达到实验目的,加入氨水应调节pH的范围为。
(4)加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”,“过滤II”所得滤渣为MnCO3。
①“沉锰”过程中放出CO2,反应的离子方程式为。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。
当温度高于60℃时,沉锰速率随着温度升高而减慢的原因是。
(5)写出焙烧过程的化学方程式。
19.(12分)国家卫健委高级别专家组成员、我国著名传染病学专家李兰娟院士表示:
新型冠状病毒本身对热敏感和消毒剂敏感,56℃下30分钟,75%的乙醇,乙醚.氯仿,甲醛,含氯消毒剂,过氧乙酸和紫外线均可杀死新型冠状病毒。
最近热销的空气消毒片,其主要成分是二氧化氯,可有效杀灭病原微生物,阻断细菌传播,杜绝交叉感染.细菌去除率达99%。
已知:
①常温下ClO2为黄绿色气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,能溶于水,不与水反应。
②温度过高,ClO2的水溶液可能爆炸。
实验室利用如图所示装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2,并以ClO2为原料制备NaClO2(已知:
高于60℃时,NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。
(1)实验中逐滴加入浓硫酸的目的是。
(2)装置⑤的溶液中会生成等物质的量的两种盐,其中一种为NaClO2,写出装置⑤中发生反应的化学方程式。
(3)从装置④反应后的溶液中获得晶体,需采用55℃减压蒸发结晶,原因是。
(4)ClO2很不稳定,产物溶于水可以得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:
准确量取ClO2溶液20.00mL,稀释成100.0mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:
调节试样的pH≤2.0加入足量的KI晶体,振荡后,静置片刻;
步骤3:
加入指示剂X,用amol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
已知:
2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
①步骤I中量取20.00mLClO2溶液所用的仪器为(选填“酸式"或“碱式”)滴定管。
②指示剂x为,滴定终点的实验现象是。
原ClO2溶液的浓度为g/L(用含字母的代数式表示)。
20.(10分)汽车尾气污染、室内污染是与人们生活密切相关的问题。
请按要求回答下列问题:
(1)利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如图1所示。
A包含的物质为N2和(填化学式)。
(2)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)△H<0。
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,所列示意图(如图2)中t1时刻是否处于平衡状态?
(选填“是”或“否”),原因是。
(3)工业合成NH3的反应,解决了世界约三分之一的人口粮食问题。
已知:
N2+3H2
2NH3(△H<0),500℃时,向容积为2L的密闭容器中通入1molN2和3molH2,模拟合成氨的反应。
随着反应的进行,合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如图3所示,若降低温度再次达到平衡时,可能的点为(从点“A、B、C、D”中选择)。
(4)将CO2和H2混合,在一定温度下可以制取甲醇:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。
往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III,相同时间内CO2的转化率随温度变化如图4所示:
①反应I、反应II与反应III中催化剂效果最佳的是(选填“反应I”“反应II”或“反应III”)。
②若此反应在a点时达到化学平衡状态.则此时该反应的化学平衡常数为。
(计算结果保留到小数点后一位)
21.(10分)钴是一种中等活泼金属,化合价为+2价和+3价,其中CoCl2易溶于水。
某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。
回答下列问题:
I.甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2·4H2O,其实验装置如右图:
①烧瓶中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
②装置B中的现象可以说明氧化性>,从原子结构的角度解释。
II.乙同学利用甲同学制得的CoCl2·4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co,并利用下列装置检验(CH2COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。
已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。
①装置E、F分别盛放和。
②E、F、G中的试剂均足量,观察到I中氧化铜变红,J中固体由白色变蓝色,K中石灰水变浑浊,则可得出的结论是。
③通入氮气的作用是。
吕梁市高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案
一、选择题((每小题只有一个正确选项符合题意,每题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
C
B
C
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
B
A
A
B
B
A
二、非选择题(包括第17题~第21题5个大题,共52分)
17.(10分)
(1)①的化学方程式为2H2S+O2
2S+2H2O(2分)
(2)乙的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+;(2分)
反应④的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;(2分)
(3)血红色(2分)
(4)
(2分)
18.(10分)
(1)硫酸浓度2.1mol/L,T=70℃(1分)
(2)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(2分)
(3)当Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10﹣5,由Ksp(Fe(OH)3可知c(OH-)=2×10﹣11mol/L,Qc[Al(OH)3]=(
)×(2×10﹣11mol/L)3=8×10﹣35<Ksp=4.0×10-34,则无沉淀生成(2分)4.6-8.14.6≤PH<8.1(1分)
(4)①Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+CO2↑+H2O(2分)
②温度过高时碳酸氢铵的分解速率加快(1分)
(5)2MnCO3+O2
2MnO2+2CO2(1分)
19.(12分)
【答案】
(1)逐滴加入浓硫酸可以控制生成ClO2的速率,使ClO2与NaOH、H2O2溶液充分反应,提高ClO2的利用率(2分
)
(2)2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O(2分)
(3)高于60℃时,NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
(2分)
(4)①酸式(1分)②淀粉溶液(1分)
当滴入最后一滴Na2S2O3时,溶液由蓝色变为无色,且30s内不恢复原色(2分)
(2分)
20.(10分)
(1)A为H2O(2分)
(2)否(1分)t1时刻之后速率一直减小,说明没有达到平衡。
(平衡时正反应速率应保持不变,但t1时刻之后正反应速率减小,说明反应没有达到平衡状态。
)(2分)
(3)D(2分)
(4)①催化剂I(1分)②59.3(2分)
21.(10分)
Ⅰ.①1:
2(2分)
②Cl2>I2(各1分,共2分)同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
(1分)
Ⅱ.①澄清石灰水(1分)PdCl2溶液(1分)
②分解产物中还含有一种或多种含C、H元素的物质,(1分)
③将D中气态产物排入后续装置(或排除装置中的空气或不使K中水蒸气进入盛无水CuSO4的干燥管中等)(2分)
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