学年湖南省长沙市高一上学期期中考试化学试题解析版17.docx
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学年湖南省长沙市高一上学期期中考试化学试题解析版17
高一上学期期中考试
化学试题
一、选择题(本题包括16小题;每小题只有一个选项符合題意,每小题3分,共48分)
1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是
A.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
B.依据分子组成中含有氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等
C.根据水溶液是否能够导电。
将物质分为电解质和非电解质
D.依据组成元素的种类。
将纯净物分为单质和化合物
2.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”也有科学道理。
那么这种做法的化学原理是
A.胶体的电泳B.胶体的聚沉
C.血液中发生复分解反应D.血液的氧化还原反应
3.我国明代《本草纲目》冲收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:
“自元时始创其法,用浓酒和精人甑,蒸令气上……其清如水,球极浓烈,盖酒露也。
”这里所用的“法”悬指
A.萃取B.过滤C.蒸馏D.干馏
4.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,(金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程)为此要在水基漆中加人缓蚀剂,以下不可作为缓蚀剂的是
A.Na2SO3B.NaNO2C.维生素CD.KMnO4
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,2NA个C02分子占有的体积为44.8L
B.标准状况下22.4LCCl4含有的分子数为NA
C.1L0.5mol.L-lFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒
D.2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电子总数为0.1NA
6.下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是
选项
异常情况
可能原因分析
A
蒸发结晶:
蒸发皿破裂
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B
蒸馏:
冷凝管破裂
冷凝管没有通水或先加热后通水
C
萃取:
液体静置不分层
加人萃取剂的量较多
D
分液:
分液漏斗中的液体难以滴下
没有打开分液漏斗活塞,或玻璃密上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
A.AB.BC.CD.D
7.下列各物质含少量杂质,除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是
序号
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液,并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉,并过滤
③
H2
CO2
通过盛NaOH溶液的洗气瓶
④
NaNO3固体
CaCO3
溶解,过滤、蒸发
A.②④B.②③④C.①③④D.①②③④
8.中科大发现了人工合成金刚石的新方法,化学原理为:
Na+CO2
C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),这种合成具有深远的意义。
下列说法不正确的是
A.该反应中,钠作还原剂,二氧化碳作氧化剂
B.每生成1molNa2CO3时,共转移4mol电子
C.该反应中Na2CO3是氧化产物
D.还原性Na大于C
9.下列各组离子能在指定容液中,大量共存的是
①无色溶液中:
K+、Cl-、Na+、HCO3-、CO32-、SO42-
②使pH>7的溶液中:
CO32-、Na+、NO3-、SO42-、K+
③溶液中c(H+)=4mol·L-1的溶液中:
Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在强碱溶液中:
Na+、K+、CO32-、NO3-
⑤有SO42-存在的溶液中:
Na+、Mg2+、Ca2+、I-
⑥有无色的酸性溶液中:
K+、Cu2+、Cl-、SO42-
A.①②④⑤B.①③⑥C.②④⑤⑥D.①②④
10.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。
在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有
A.3个B.4个C.5个D.6个
11.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。
下列说法正确的是
A.反应物微粒是S、SO32-、OH-
B.该反应可能在酸性条件下进行
C.2molS参加反应时,转移的电子数为3NA
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1
12.下列离子方程式书写正确的是
A.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe=2Fe2+
B.碳酸钡和稀硫酸反应:
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C.醋酸溶解鸡蛋壳:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D.Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O
13.在氧化还跟反应中,氧化性强的物质先发生还原反应。
已知氧化性:
Fe3+>Cu2+,现向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反应后(忽略溶液体积变化),下列说法正确的是
A.析出0.2molCuB.剩余0.1molFe
C.溶液中c(Fe2+)=0.4mol/LD.溶液中c(Fe2+):
c(Cu2+)=1:
1
14.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时,隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。
右侧CO与CO2分子数之比为
A.1:
3B.3:
1C.1:
2D.2:
1
15.不小心将高锰酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑,可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____ (未配平), 下列说法中正确的是
A在该反应中有1molH2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA
B.该反应配平后H+的化学计量数为6
C.该反应右边横线上的产物为OH-
D.该反应的氧化剂为H2C2O4
16.已知。
还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。
在3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。
加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
下列说决正确的是
A.反应过程中的氧化产物均为Na2SO4
B.a点时消耗NHSO3的物质的量为1.0mol
C.O~b间的反应可用如下离子方程式表示:
3HSO3-+I03-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
D.当落液中I-与I2的物质的量之比为5:
3时,加入的NaIO3的物质的量为1.1mol
二.非选择题《本题包括4小题,共52分)
17.I.现有下列七种物质:
①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl
(1)上述物质中属于电解质的有____(填序号)。
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是____________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为__________。
II.按要求写出反应方程式:
(1)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应写出离子方程式:
_______________。
(2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(写出离子方程式):
_______________。
(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,另一个是“还原反应”式。
如2H++Zn=Zn2++H2↑的拆写结果是:
“氧化反应“式为Zn-2e-=Zn2+;“还原反应”式为2H++2e-=H2↑
①请据此将反应:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应式”。
其中“还原反应”式为_______。
②已知某一氧化还原反应,其中“氧化反应”的“半反应“可写为Fe-2e-=Fe2+;“还原反应”的“半反应”可写为2Fe3++2e-=2Fe2+;则此氧化还原反应为_____________。
18.混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:
(1)仪器1的名称__________。
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用___(填字母,下同)。
(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物应选用_______。
(4)明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。
分离明胶的水溶液与Na2SO4溶液应选用___,设计实验证明SO42-已分离出来_________。
(5)有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;②第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol;③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
请根据上述实验结果,原溶液中肯定有_____离子,肯定无______离子,可能有______离子。
19.某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
供选试剂:
Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
(1)操作①的名称是_________。
(2)试剂a是_________,试剂b是_________。
(3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为_________。
加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。
(4)该方案能否达到实验目的:
_____(填“能”或“不能”)。
若不能,应如何改进?
_____(若能,此问不用回答).
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外。
至少还要获得的数据是_________的质量。
20.利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示:
(1)从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。
(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_________。
(4)加入适量H2O2的目的是_________。
(5)如何证明已生成了Fe3O4胶体?
_________。
(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成,其中的SO3都转化为硫酸,若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸,该硫酸的物质的量浓度为__mol/L
(7)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。
已知4mol/L的硫酸溶液密度为ρ1g/cm3,2mol/L的硫酸溶液密度为ρ2g/cm3。
100g物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与___mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2mol/L。
(用含ρ1、ρ2的式子表示)
高一上学期期中考试化学试题【解析】
一、选择题(本题包括16小题;每小题只有一个选项符合題意,每小题3分,共48分)
1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是
A.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
B.依据分子组成中含有氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等
C.根据水溶液是否能够导电。
将物质分为电解质和非电解质
D.依据组成元素的种类。
将纯净物分为单质和化合物
【答案】D
【解析】A、根据分散质的微粒直径的大小,将分散系分为溶液、浊液、胶体,微粒直径1nm-100nm之间的分散系为胶体,微粒直径<1nm的分散系为溶液,微粒直径>100nm的分散系为浊液,故A错误;B、根据电离出H+的个数,将酸分为一元酸、二元酸等,故B错误;C、电解质定义:
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,非电解质定义:
在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物,故C错误;D、根据组成元素的种类,只有一种元素组成的纯净物属于单质,有多种元素组成的纯净物属于化合物,故D正确。
2.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”也有科学道理。
那么这种做法的化学原理是
A.胶体的电泳B.胶体的聚沉
C.血液中发生复分解反应D.血液的氧化还原反应
【答案】B
【解析】血液为胶体,NaCl属于电解质,伤口上撒盐,使胶体聚沉,故选项B正确。
3.我国明代《本草纲目》冲收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:
“自元时始创其法,用浓酒和精人甑,蒸令气上……其清如水,球极浓烈,盖酒露也。
”这里所用的“法”悬指
A.萃取B.过滤C.蒸馏D.干馏
【答案】C
【解析】从浓酒中分离出乙醇,利用酒精与水的沸点不同,用蒸馏的方法将其分离提纯,这种方法是蒸馏,故C正确。
4.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,(金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程)为此要在水基漆中加人缓蚀剂,以下不可作为缓蚀剂的是
A.Na2SO3B.NaNO2C.维生素CD.KMnO4
【答案】D
【解析】根据信息,金属腐蚀的过程实质上是被氧化的过程,缓蚀剂应具有还原性,A、Na2SO3中S表现+4价,以还原性为主,可以作缓蚀剂,故A错误;B、NaNO2中N具有还原性,可以作缓蚀剂,故B错误;C、维生素C具有还原性,可以作缓蚀剂,故C错误;D、高锰酸钾溶液具有很强的氧化性,不能作缓蚀剂,故D正确。
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,2NA个C02分子占有的体积为44.8L
B.标准状况下22.4LCCl4含有的分子数为NA
C.1L0.5mol.L-lFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒
D.2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电子总数为0.1NA
【答案】D
【解析】A、常温常压不是标准状况,不能直接使用22.4L·mol-1,故A错误;B、标准状况下,CCl4是液体,不是气体,故B错误;C、胶体是一种集合体,因此制得氢氧化铁胶粒个数小于0.5NA,故C错误;D、无论生成Na2O还是Na2O2,1个金属钠原子都是失去1个电子,因此2.3g金属钠失去电子物质的量为2.3/23mol=0.1mol,故D正确。
点睛:
本题的易错点是选项A和选项B,在运用22.4L·mol-1时,一定注意两点,一点是看条件是不是标准状况,通常状况、常温常压都不是标准状况,二点:
此物质的状态是不是气体,22.4L·mol-1适用的是气体,应注意CCl4、HF、SO3、H2O等,在标准状况下不是气体。
6.下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是
选项
异常情况
可能原因分析
A
蒸发结晶:
蒸发皿破裂
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B
蒸馏:
冷凝管破裂
冷凝管没有通水或先加热后通水
C
萃取:
液体静置不分层
加人萃取剂的量较多
D
分液:
分液漏斗中的液体难以滴下
没有打开分液漏斗活塞,或玻璃密上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、蒸发结晶时造成蒸发皿破裂,是蒸发皿受热不均引起,可能是将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿,故A说法正确;B、冷凝管没有通水或先加热后通水,造成冷凝管受热不均,使冷凝管破裂,故B说法正确;C、因萃取剂与水互溶造成液体静置不分层,与加入萃取剂的较多无关,故C说法错误;D、分液时液体不能顺利的滴下,说明外界压强小,即没有打开分液漏斗活塞,或玻璃密上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐,故D说法正确。
7.下列各物质含少量杂质,除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是
序号
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液,并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉,并过滤
③
H2
CO2
通过盛NaOH溶液的洗气瓶
④
NaNO3固体
CaCO3
溶解,过滤、蒸发
A.②④B.②③④C.①③④D.①②③④
【答案】A
【解析】①硝酸钾中混有KOH,不能加入FeCl3溶液,引入新的杂质Cl-,故①错误;②FeSO4中混有CuSO4,加入铁粉发生:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu,然后过滤,可以达到实验目的,故②正确;③CO2是酸性氧化物,能与NaOH发生反应,氢气不能与NaOH溶液反应,可以除去氢气中混有CO2,但会引入新的杂质水蒸气,故③错误;④NaNO3易溶于水,CaCO3不溶于水,因此采取溶解、过滤、蒸发的方法得到NaNO3固体,故④正确;综上所述,选项A正确。
8.中科大发现了人工合成金刚石的新方法,化学原理为:
Na+CO2
C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),这种合成具有深远的意义。
下列说法不正确的是
A.该反应中,钠作还原剂,二氧化碳作氧化剂
B.每生成1molNa2CO3时,共转移4mol电子
C.该反应中Na2CO3是氧化产物
D.还原性Na大于C
【答案】B
【解析】A、根据发生原理,Na的化合价升高,钠作还原剂,CO2中C的化合价降低,CO2为氧化剂,故A说法正确;B、根据化学反应方程式,CO2中一部分C转化成石墨和金刚石,一部分C转化成Na2CO3,化合价没有变化,因此根据Na计算转移电子,即每生成1molNa2CO3,转移2mol电子,故B说法错误;C、碳酸钠中Na是由金属钠失去电子转化成而成,因此碳酸钠是氧化产物,故C说法正确;D、金属钠为还原剂,C为还原产物,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,即Na的还原性强于C,故D说法正确。
9.下列各组离子能在指定容液中,大量共存的是
①无色溶液中:
K+、Cl-、Na+、HCO3-、CO32-、SO42-
②使pH>7的溶液中:
CO32-、Na+、NO3-、SO42-、K+
③溶液中c(H+)=4mol·L-1的溶液中:
Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在强碱溶液中:
Na+、K+、CO32-、NO3-
⑤有SO42-存在的溶液中:
Na+、Mg2+、Ca2+、I-
⑥有无色的酸性溶液中:
K+、Cu2+、Cl-、SO42-
A.①②④⑤B.①③⑥C.②④⑤⑥D.①②④
【答案】D
【解析】①这些离子能够大量共存,故①正确;②pH>7,溶液显碱性,这些离子能够大量共存,故②正确;③c(H+)=4mol·L-1,溶液显酸性,H+与HCO3-不能大量共存,产生CO2,因此不能大量共存,故③错误;④这些离子在强碱溶液中能够大量共存,故④错误;⑤Ca2+与SO42-生成微溶于水CaSO4,不能大量共存,故⑤错误;⑥Cu2+显蓝色,故⑥错误;综上所述,选项D正确。
点睛:
离子共存的判断中要审清题目,溶液是否是无色溶液,有颜色的离子不能存在,Cu2+蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色或棕色、MnO4-紫红色,审清楚溶液的酸碱性,需要在离子组后加上H+或OH-,根据复分解反应或氧化还原反应,判断是否大量共存。
10.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。
在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有
A.3个B.4个C.5个D.6个
【答案】A
【解析】①Na2Cr2O7中Cr为+6价,CrCl3中Cr显+3价,Cr的化合价降低,反应①属于氧化还原反应,②中Cr的化合价都显+3价,化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,③中Cr的化合价都显+3价,没有化合价的改变,不属于氧化还原反应,④CrCl3中Cr显+3价,Na2CrO4中Cr显+6价,化合价发生改变,属于氧化还原反应,⑤Cr的价态都是+6价,没有化合价发生变化,不属于氧化还原反应,⑥Cr的化合价由+6价→+3价,化合价降低,属于氧化还原反应,因此属于氧化还原反应的是①④⑥,故选项A正确。
11.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。
下列说法正确的是
A.反应物微粒是S、SO32-、OH-
B.该反应可能在酸性条件下进行
C.2molS参加反应时,转移的电子数为3NA
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1
【答案】D
点睛:
本题需要对S的化学性质熟悉,就能得到此反应是S和OH-共热发生反应,得出3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O,然后作出合理判断,歧化反应中判断氧化剂和还原剂物质的量为多少时,一般通过氧化产物和还原产物进行判断,如选项D,SO32-是氧化产物,对应的S为还原剂,S2-为还原产物,对应S为氧化剂,根据S元素守恒,从而推出氧化剂和还原剂的物质的量比值。
12.下列离子方程式书写正确的是
A.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe=2Fe2+
B.碳酸钡和稀硫酸反应:
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C.醋酸溶解鸡蛋壳:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D.Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O
【答案】D
13.在氧化还跟反应中,氧化性强的物质先发生还原反应。
已知氧化性:
Fe3+>Cu2+,现向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反应后(忽略溶液体积变化),下列说法正确的是
A.析出0.2molCuB.剩余0.1molFe
C.溶液中c(Fe2+)=0.4mol/LD.溶液中c(Fe2+):
c(Cu2+)=1:
1
【答案】C
【解析】因为Fe3+的氧化性强于Cu2+,因此加入铁,发生反应的先后顺序是Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu,A、Fe3+的物质的量为0.2mol,根据上述反应,消耗Fe的物质的量为0.1mol,Cu2+的物质的量为0.2mol,根据反应方程式,应消耗Fe的物质的量为0.2mol>0.1mol,即Cu2+过量,铁不足,即析出Cu的物质的量为0.1mol,故A错误;B、根据A选项分析,铁完全反应,没有剩余,故B错误;C、根据选项A中的分析,Fe3+全部转化成Fe2+,铁粉全部转化成Fe2+,根据铁元素守恒,c(Fe2+)=(0.2+0.2)/1mol·L-1=0.4mol·L-1,故C正确;D、溶液中c(Fe2+)=0.4mol·L-1,根据A选项的分析,c(Cu2+)=0.1mol·L-1,c(Fe2+):
c(Cu2+)=4:
1,故D错误。
点睛:
本题应根据反应先后顺序写出离子反应方程式,因为Fe3+的氧化性强于Cu2+,因此Fe先于Fe3+反应,即为Fe+2Fe3+=3Fe2+,根据题中所给量,n(Fe3+)=0.2mol,求出消耗的Fe的物质的量为0.1mol,Fe过量,过量的Fe再与Cu2+发生反应,、Fe+Cu2+=Fe2++Cu,根据量判断出Fe不足,Cu2+过量,从而对问题作出合理的判断。
14.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混
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